涡阳四中高二化学期末考试(命题：许宏生;审题：丁国圣)
安徽省涡阳县第四中学1415学年高二下学期第一次质量检测——化学化学
安徽省涡阳县第四中学2014—2015学年度下学期第一次质量检测高二化学试题注意事项：1. 答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2. 请将答案正确填写在答题卡上第I卷（非选择题共42分）一．单项选择题（每小题3分、共42分）1．以下有机物的命名正确的是（）A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷C．3,3 —二甲基丁烷 D．2,3,3一三甲基丁烷2．有机物H 中不含有的官能团是( )A．醇羟基 B．羧基 C．醛基 D．酯基3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A．15g甲基所含有的电子数是10 N A个B．1mol苯乙烯中含有的碳、碳双键数为4N A个C．标准状况下，1 L庚烷所含有的分子数为N A/22.4D．常温下，14g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A个4．在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示，则下列说法正确的是（）A．发生消去反应时，被破坏的键是①和③B．发生水解反应时，被破坏的键是①和③C．发生水解反应时，被破坏的键是①和②D．发生消去反应时，被破坏的键是①和②5．下列有关化学用语表示正确的是（）A．苯乙酸结构简式： B．Al3+的结构示意图：C．中子数为8的碳原子：12C D．HClO的电子式：6．两种物质不论以什么质量比混合，只要混合物的质量一定，充分燃烧时产生的水的量总为定值，这组混合物是( )A．乙炔和丁炔B．乙烷和丁烷C．苯和甲苯 D．乙炔和苯7．已知瘦肉精的结构式如下,下列关于瘦肉精的说法正确的是（）A．摩尔质量为313．5gB．属于芳香烃类化合物C．瘦肉精的分子式为C12H17C l2N2OD．可发生加成反应、取代反应、消去反应8．已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下图所示的烃，下列说法中正确的是（）A．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B．分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C．分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D．该烃属于苯的同系物9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烯水化制乙醇；溴乙烷水解制乙醇B．甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色；丙炔和氢气反应制取丙烷C．甲苯硝化制TNT；乙炔与氯化氢反应制氯乙烯D．乙醇脱水制乙烯；溴乙烷脱溴化氢制乙烯10．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被3mol Cl2完全取代，则此气态烃可能是（）A.CH3C≡CCH3B.CH2=CH2C.CH≡CCH3D. CH2=CHCH311．烯烃被酸性高锰酸钾溶液氧化的规律是烯烃中双键断裂，双键两端的基团：＝CH2变成CO2；＝CHR变成RCOOH；变成。
安徽省涡阳县第四中学高二生物下学期期末考试试题
涡阳四中2014-2015学年高二(下)期末质量检测生物试题（总分100分时间90分钟）一．选择题（共25题每题2分共50分每题只有一个正确答案）1.据物理学家组织网2013年9月5日报道，美国华盛顿大学圣路易斯分校的研究人员找到了一种叫作集胞藻6803(一种单细胞蓝藻)的微生物，其通过光合作用可生产出乙醇、氢、正丁醇、异丁醇和潜在的生物柴油。
下列有关描述正确的是A．集胞藻6803光合作用的光反应阶段在类囊体薄膜上进行B．集胞藻6803是自养型生物，在生态系统中属于生产者C．和传统化工技术相比，该研究的弊端在于夜晚无法进行D．集胞藻6803既有助于减缓全球变暖，又可维持能源供应2.下列有关显微镜的结构、操作，说法不正确的是A.若使物象放大倍数增大，可选用短的目镜和长的物镜B．观察黑藻时，发现细胞质逆时针流动，则实际流向也是逆时针的C．在明亮的实验室观察无色的洋葱鳞片叶表皮细胞内的液泡，视野应适当调暗D．观察花生叶切片时，若一半清晰一半模糊，则可能是反光镜的调节角度不对3. 下列有关元素和化合物的叙述，正确的是A.蔗糖、淀粉的水解产物都是葡萄糖B.ATP、质粒所含的元素相同C.磷脂、脂肪是构成生物膜的重要成分D.血红蛋白、酶与双缩脲试剂反应均呈紫色4. “观察DNA和RNA在细胞中的分布”实验中，正确的实验步骤是A．取口腔上皮细胞制片→水解→冲洗→染色→观察B．取口腔上皮细胞制片→染色→冲洗→水解→观察C．取口腔上皮细胞制片→水解→染色→冲洗→观察D．取口腔上皮细胞制片→冲洗→水解→染色→观察5. 设细胞中自由水/结合水A,则大白菜内侧叶子A1与外侧叶子A2的大小A．A1 >A2 B．A1 =A2 C．A1 < A2 D．不能判断6. 某三十九肽中共有甘氨酸4个，现用某种水解酶去除其中的甘氨酸，得到4条长短不等的多肽(如右下图，甘氨酸结构式如左下图)。
如将原来多肽与4条多肽总的原子数或结构数进行比较时，会出现下列4种情况中的①肽键数目减少7个② C原子减少8个③氨基和羧基分别增加3个④ O原子数目减少1个A．1种 B．2种 C．3种 D．4种7. 某种植物病毒V是通过稻飞虱吸食水稻汁液在水稻传播的。
【推荐下载】2014年涡阳四中高二化学下学期期末考试试卷
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2014年涡阳四中高二化学下学期期末考试试卷
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2014年涡阳四中高二化学下学期期末考试试卷
【摘要】高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的2014年涡阳四中高二化学下学期期末考试试卷
一、选择题(本题共16小题。
每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.右图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是( )
A.C2H5OH B.C6H5OH C.CH3CHO D.CH3COOH
2.下列物质不属于高分子化合物的是( )
A.羊毛B.蚕丝 C.橡胶D.蔗糖
3.下列关于有机物在空气中燃烧的说法，不正确的是( )
1。
涡阳四中高二化学下学期期末试卷
2019涡阳四中高二化学下学期期末试卷大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的涡阳四中高二化学下学期期末试卷，希望对大家有帮助。
一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分共50分)1.下列物质的分子中，既有键又有键的是( )A.C2H6B.HClOC.CH4D.CO22.下列晶体中属于原子晶体的是( )A. 干冰B.食盐C.金刚石D.氖3.下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )A.K+：1s22s22p63s23p6B.F：1s22s22p5C.S2：1s22s22p63s23p4D. Ar：1s22s22p63s23p64.下列判断正确的是()A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7C.晶体中一定存在化学键D.正四面体分子中键角可能是10928或605.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A.碱性：NaOHC.电负性：NaAlD.还原性：NaAl6.某元素原子的质量数为52，中子数为28，其基态原子未成对电子数为()A.1B.3C.4D.67.下列说法正确的是()A.CHCl3是正四面体形B.H2O分子中氧原子为sp2杂化，其分子几何构型为V形C.二氧化碳中碳原子为sp杂化，为直线形分子D.NH+4是三角锥形8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为：C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素9.科学家最近又发现了一种新能源可燃冰。
它的主要成分是甲烷分子的结晶水合物(CH4nH2O)。
其形成过程是：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧型细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是可燃冰。
2010-2023历年安徽省涡阳四中高二下学期第三次(期末)质检化学卷(带解析)
2010-2023历年安徽省涡阳四中高二下学期第三次（期末）质检化学卷（带解析）第1卷一.参考题库(共20题)1.下列有机化合物中沸点最高的是( )A．乙烷B．乙烯C．乙酸D．乙醇2.有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是( )A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D．Y和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y的极性较强3.肉桂酸异戊酯G（）是一种香料，一种合成路线如下：已知以下信息：①；②C为甲醛的同系物，相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。
回答下列问题：（1）A的化学名称为。
（2）B和C反应生成D的化学方程式为。
（3）F中含有官能团的名称为。
（4）E和F反应生成G的化学方程式为，反应类型为。
（5）F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为3:1的为（写结构简式）。
4.下列说法正确的是( )A．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D．结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚5.下列关与有机物的结构、性质叙述正确的是( )A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同6.下列叙述中，错误的是( )A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯7.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是( )A．可发生加成和取代反应B．分子式为C7H6O5C．分子中含有2种官能团D．在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋8.M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知M的分子中—NH—COO—基团（除H外）与苯环在同一个平面内，关于M的以下说法正确的是( )A．该物质易溶于水B．M能发生缩聚反应C．M分子内至少有15个原子在同一个平面上D．M的分子式为C13H22O2NF49.化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )A．聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁能源C．利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化的过程D．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料10.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
安徽省涡阳县第四中学高二化学上学期期末考试试题
安徽省涡阳县第四中学2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题第 I 卷命题人肖双喜一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。
下列属于新能源的是：①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥地热能⑦风能⑧氢能( b ）A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥D.除①②外2．在生产和生活中，人们广泛利用着化学反应释放的能量．下列说法正确的是（ c ）A．有能量变化的都是化学变化B．物质发生化学变化并不一定都伴随着能量变化C．用实验方法和理论方法研究反应热的化学称为热化学D．任何反应中的能量变化都表现为热量变化3．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ a ）A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+D．钢铁发生电化学腐蚀的负极反应式：Fe﹣3e﹣═Fe3+4．关于如图所示装置的叙述，正确的是（ d ）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原5．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨．据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2．在这种环境中的铁制品极易被腐蚀．对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是（ a ）A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B．发生电化学腐蚀时的正极反应为 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C．在化学腐蚀过程中有氢气产生D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+6．燃料电池是燃料（如CO、H2、CH4）等跟O2（或空气）起反应将化学能转变为电能的装置，电解质溶液是强碱（如KOH）溶液，下列关于甲烷燃料电池的说法中不正确的是（ c ）A．通入氧气的一极发生还原反应，通入甲烷的一极发生氧化反应B．负极的电极反应式为CH4+10OH﹣﹣8e﹣═CO32﹣+7H2OC．随着反应的进行，电解质溶液的pH保持不变D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的大7．某蓄电池放电、充电的反应式为：Fe+Ni2O3+3H2O Fe（OH）2+2Ni（OH）2，下列推断中正确的是（ d ）①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2+2e﹣═Fe+2OH﹣；③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须浸在某碱性溶液中．A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④8.下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是 ( b )A.用排饱和食盐水的方法收集氯气B.合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C.增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D.在Fe3+3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深9.在温度和容积不变的条件下，发生反应：3Fe(s)+4H 2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，能表明反应达到平衡状态的叙述是 ( b )A.容器内压强不再变化B.Fe3O4的物质的量不变C.v(H2O)=v(H2)D.断裂4molH-O键的同时，断裂4molH-H键10.11. 在体积都为1L，pH=2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（ c ）12．下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是( b )A. 非金属性P < SB. H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液C. Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性D. H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO413．下列说法不正确的是（ c ）A．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32—)之比大于2:1B．蒸发氯化铝溶液要不断通入氯化氢气体方可得到氯化铝晶体C．1 L 0.3 mol/L醋酸溶液中H+个数与3 L 0.1 mol/L醋酸溶液中H+个数之比为1:1D.浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大的顺序排列的是CH3COONa 、N aHCO3、Na2CO314．已知25℃时，AgI饱和溶液中c(Ag＋)为1. 22×10－8mol/L，AgCl的饱和溶液中c(Ag＋)为1.25×10－5mol/L。
安徽省涡阳四中高二化学第四次质量检测试题
安徽省涡阳四中2021-2021学年高二化学第四次质量检测试题新人教版考试说明：考试时刻90分钟试题分值100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16第Ⅰ卷选择题(共54分)一、选择题（每题有1个选项符合题意，共18题，共54分）1．目前已知化合物中数量、品种最多的是IVA碳的化合物（有机化合物），以下关于其缘故的表达中不正确是（）A．碳原子既能够跟自身，又能够跟其他原子（如氢原子）形成4个共价键B．碳原子性质活泼，能够跟所有元素的原子形成共价键C．碳原子之间既能够形成稳固的单键，又能够形成稳固的双键和三键D．多个碳原子能够形成长度不同的链、支链及环，且链、环之间又能够彼此结合2．以下物质属于有机物的是（）A．HCN B．碳酸氢铵 C．酒精 D．KNO33．在我省盛大节日期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，以下关于该分子说法正确的选项是（）A．S-诱抗素分子中含有苯环B．S-诱抗素分子中只含有极性键C．S-诱抗素分子中所有原子共面D．S-诱抗素属于烃的衍生物4．在以下有机物中，不能跟溴水发生加成反映但能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是（）A．乙烯 B．苯 C．甲苯 D．乙烷5．除去乙烷气体中混有的乙烯，最好的方式（）A．加入氢气与乙烯反映 B．点燃C．通入适量溴水 D．通过KM n O4溶液6．以下分子式表示的物质，具有同分异构体的是（）A．C3H7Cl B．C3H8 C．CH2Cl2 D．C2H67．以下各类溶液中，可能大量共存的离子组是（）A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32-C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-8．以下化合物属于苯的同系物的是（）9．以下有机物的命名正确的选项是（ ）A ．3，4，4-三甲基己烷B ．2-甲基-4-乙基戊烷C ．3-甲基丁烷D ．2，2-二甲基戊烷10．在温度相同，压强别离为P 1和P 2的条件下，A(g)+2B(g)n C(g)的反映体系中，C 的百分含量(c%)与时刻t 的曲线如右图所示，下面结论正确的选项是（ ）A ．P 1＞P 2，n ＜3B ．P 1＜P 2，n ＞3C ．P 1＞P 2，n ＞3D ．P 1＜P 2，n ＜311．以下溶液别离和溴水混归并振荡，静置后分为两层，水层和油层均为无色的是（ ）A ．己烷B ．CCl 4C ．NaOH 溶液D ．己烯12．芜湖奇瑞绿色环保汽车的启动电源经常使用铅蓄电池，放电时的电池反映如下：PbO 2 + Pb + 2H 2SO 4 = 2PbSO 4 + 2H 2O ，依照此反映判定以下表达中正确的选项是（ ）A ．PbO 2是电池的负极B ．负极的电极反映式为：Pb + SO 24- 2e – → PbSO 4C ．PbO 2得电子，被氧化D ．电池放电时，溶液PH 变小13．一氯代物的同分异构体有2种，二氯代物的同分异构体有4种的烷烃是（ ）A ．乙烷B ．丙烷C ．正丁烷D ．新戊烷14．某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，那么该有机物必需知足的条件是（ ）A ．分子中C 、H 个数比为1：2B ．分子中的C 、H 、O 的个数比为1：2：3C ．该有机物的相对分子质量为14D ．该分子中确信不含氧元素15．已知0.1mol·L -1的二元酸H 2A 溶液的pH=4，那么以下说法中正确的选项是（ ）A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中必然有c （Na +）＋c （H +）=c （HA -）+c （OH -）+2c （A 2-）D ．在Na 2A 溶液中必然有c （Na +）＞c （Ａ2-）＞c （H +）＞c （OH -）16．A 、B 两种烃，它们的最简式相同，以下关于A 和B 的表达正确的选项是（ ）A ．A 和B 必然是同分异构体 B ．A 和B 的摩尔质量必然相同C ．A 和B 必然具有相同化学性质D ．A 和B 可能不是同系物17．某气态烃1mol 和2mol 氯化氢发生加成反映后，最多还能和6mol 氯气发生取代反映。
涡阳四中最新—最新学年高二上学期期末考试理科化学试卷
涡阳四中2020┄2021学年高二上学期期末考试理科化学试卷第I卷选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个正确答案）1．20世纪末，由中国学者和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢分子，其一个分子由1334个碳原子和1146个氢原子构成．关于此物质，则其分子中含有的碳碳三键最多有Ａ．381 Ｂ．148 Ｃ．149 Ｄ．1502．有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④苯乙烯；⑤丁炔；⑥邻二甲苯。
既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是A．③④ B．④⑤ C．④⑤⑥ D．③④⑤3．4—甲基—2—乙基—1—戊烯经催化加成所得产物名称为A．4—甲基—2—乙基戊烷 B．2、5—二甲基戊烷C．2、4—二甲基己烷 D．2—乙基—4—甲基戊烷4．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ）D．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）5．燃烧lg乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为A．C2H2（g）+5/202（g） 2CO2（g）+H2O（l）；△H=—1300kJ/molB．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+50kJ/mol4CO2D．2C2H2（g）+5O2（g） 4CO2（g）+2H2O（l）；△H=+2600kJ/mol ．．．A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处．把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积A．小于40.0mL B．为40.0 mL C．大于40.0mL D．为10.0mL8．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图示，下列说法不正确的是．．．A．若1<a<4，则A、B都是弱酸B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等9. 已知Mg（OH）2溶度积K SP==5×10-13 mol3·L-3，则其饱和溶液的pH为A 3.48B 3.78C 10.52D 10.0010. 现有可逆反应A（g）＋2B（g）nC（g）；△H<0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，n=311．下图为直流电源，为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，为电镀槽．接通电路后发现上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通后，使c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．c极发生的反应为2H＋＋2e—＝H2↑C．f电极为锌板D．e极发生还原反应12．在密闭容中发生下列反应aA（g）cC（g）＋dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是A．A的转化率变大 B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a ＜ c＋d13．相对分子质量小于142的烷烃中，与Cl2发生取代反应时，生成的一氯取代物只有一种的物质有Ａ．２种Ｂ．３种Ｃ．４种Ｄ．５种14．某烃的分子式为C H810，它不能使溴水褪色，但能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
涡阳四中～度第二学期高二化学第一次质量检测化学试卷鲁教版
涡阳四中2007～2008学年度第二学期高二第一次质量检测化学试卷 命题人 肖双喜第I 卷（选择题，共54分）1．据估计，地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO 2中的碳1500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4000亿吨氧气。
光合作用的过程一般可用下式表示： CO 2 + H 2O + 微量元素(P 、N 等) (蛋白质、碳水化台物、脂肪等)+O 2 下列说法不．正确的是［ ］ A ．某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B ．碳水化合物就是碳和水组成的化合物 C ．叶绿素是光合作用的催化剂 D ．增加植被，保护环境是人类生存的需要 2．若N A 表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是A ．1 mol Cl 2作为氧化剂得到的电子数为N AB ．在0℃，101kPa 时，22.4L 氢气中含有N A 个氢原子C ．14g 氮气中含有7N A 个电子D ．N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7︰4 3．下列反应的离子方程式正确的是A ．锌片插入硝酸银溶液中： Zn ＋Ag ＋＝Zn 2＋＋AgB ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO 3)2＋2CH 3COOH ＝Ca 2＋＋2CH 3COO －＋2CO 2↑＋2H 2O C ．少量金属钠加到冷水中： Na ＋2H 2O ＝Na ＋＋OH －＋H 2↑ D ．氢氧化铜加到盐酸中： Cu(OH)2＋2H ＋＝Cu 2＋＋2H 2O4．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等5、炽热的炉膛内有反应：C(s) + O 2(g) == CO 2(g)；△H ＝－393.5KJ/mol ，往炉膛光能 叶绿素内通入水蒸气时，有如下反应：C(s) + H2O(g) == H2(g) + CO(g)；△H＝+131KJ/mol，CO(g) + 12O2(g) == CO2(g)；△H＝－283KJ/mol，H2(g) + 12O2(g) == H2O(g)；△H＝－241.5KJ/mol，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时（）A．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺B．虽不能使炉火瞬间更旺，但可以节省燃料C．既能使炉火瞬间更旺，又能节省燃料D．既不能使炉火瞬间更旺，又不能节省燃料6．用食用白醋（醋酸浓度约1 mol·L－1）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．白醋加入豆浆中有沉淀产生C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．pH试纸显示白醋的pH为2~37．在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)8、反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动．C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动9下列溶液能与镁反应生成氢气的是[ ]A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水10下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是[ ]11、下列有机物命名正确的是（）A、 2－乙基丙烷B、 2－甲基－2－丙烯C、 CH3－－CH3间二甲苯D、CH3CH2CH2CH（OH）CH32－戊醇12、下列分子中所有原子一定处于同一平面的是（）A.CH3CH2CH＝CH2B.CH2＝CH－CH＝CH2C. C6H5-C≡CHD.CH3CH＝CH213、下列物质属于同系物的是（）A.CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OHOH 与CH3CH2CHOC.CH3COOH与HCOOCH3D.CH3CH2CH2Cl与CH3CH2CHClCH2Cl14、能把苯、四氯化碳、酒精、己烯、苯酚区别开来的一种试剂是（）A．碳酸钠B．石蕊试液Ｃ．水Ｄ．溴水15、1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。
2020年安徽省亳州市涡阳第四中学高二化学下学期期末试题含解析
2020年安徽省亳州市涡阳第四中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g)△H=+74.9 kJ·mol-1，下列说法中正确的是( )A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应参考答案：略2. 中草药秦皮中含有的七叶树内酯，具有抗菌作用。
若1 mol七叶树内酯分别与浓溴水和NaOH溶液完全反应，则消耗的Br2和NaOH的物质的量分别为（）A．2 mol Br2 2 mol NaOH B．2 mol Br2 3 mol NaOHC．3 mol Br2 4 mol NaOH D．4 mol Br2 4 mol NaOH参考答案：C略3. 右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B．冷凝管中的水流方向应从b口进a口出C．实验结束后向锥形瓶中加入硝酸银溶液会有浅黄色沉淀D．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系参考答案：C略4. 用来表示可逆反应：2A（g）＋B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（）A B C D参考答案：A5. 茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向．航标灯的电源必须长效、稳定．我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池．在这种电池中①铝合金是阳极②铝合金是负极③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③ B．②④ C．①② D．①④参考答案：A略6. 将pH试纸用蒸馏水润湿后，去测定某溶液的pH，该溶液的pH将会 ()A．偏高 B．偏低C．不变 D．上述三种情况均有可能参考答案：D略7. 1体积pH＝2.5的盐酸和10体积一元强碱溶液恰好完全反应，则碱溶液的pH等于（）A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.5参考答案：C略8. 下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是（）A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和价电子排布为4s24p5的原子D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子．B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2．C、最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子，讨论最外层电子数，计算核外电子总数，根据核外电子排布规律书写价电子排布，进行判断元素进行解答．D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子．【解答】解：A、3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，故A不符合；B、M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原子，故B符合；C、最外层电子数是核外电子总数的的原子，若最外层电子数为1，则核外电子总数为5，最外层电子排布为2s22p1，最外层电子数为3，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为2，则核外电子总数为10，最外层电子排布为2s22p6，最外层电子数为8，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为3，则核外电子总数为15，最外层电子排布为3s23p3，最外层电子数为5，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为4，则核外电子总数为20，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为5，则核外电子总数为25，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为6，则核外电子总数为30，最外层电子排布为4s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去；若最外层电子数为7，则核外电子总数为35，最外层电子排布为4s22p5，最外层电子数为7，符合题意；若最外层电子数为8，则核外电子总数为40，最外层电子排布为5s2，最外层电子数为2，不符合题意，故舍去．故该原子核外电子总数为35，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，价层电子排布为4s22p5，二者原子价层电子排布相同，为同一原子，故C不符合；D、2p能级有一个未成对电子的基态原子，该原子2p能级有1个电子或5个电子，价电子排布为2s22p1或2s22p5的原子，可能为同一原子，故D不符合．故选：B．9. 在温度不变，恒容的容器中进行反应CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)ΔH>0，若反应物的浓度由0.1 mol·L－1降到0.06 mol·L－1需20 s，那么由0.06 mol·L－1降到0.036 mol·L－1所需反应时间应为()A．10 s B．12 s C．大于12 s D．小于12 s参考答案：C略10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A．铝片与盐酸的反应 B．灼热的碳与CO2的反应C．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl固体的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧反应参考答案：B略11. 下列说法正确的是A．P和S属于第三周期元素，P原子半径比S大B．酸牲：盐酸>氢硫酸，所以，非金属性：Cl > SC．C和Si属于第IVA族元素，SiH4比CH4稳定D．N和P属于第VA 族元素，HNO3酸性比H3PO4弱参考答案：A略12. 下列热化学方程式中，△H能表示对应物质的标准燃烧热的是A．2C8H18O(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l) △H =－11828.0 kJ?mol—1 B．CO(g)+O2(g)==CO2(g) △H =－283.0 kJ?mol—1C．C(s)+ O2(g)==CO(g) △H = －110.5 kJ?mol—1D．H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H = －241.8 kJ?mol—1参考答案：B略13. 用CH4催化还原NO x可以消除氮氧化物的污染。
安徽省涡阳县第四中学高二化学下学期期末考试试题
化学试题可能用到的相对原子质量：H： 1， C： 12， O：16， Cl ：35.5 ，第Ⅰ卷选择题（ 48 分）一、选择题（此题共16 小题。
每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项切合题意。
）1．右图是某有机分子的填补模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。
该分子是（）A． C2H5OH B ． C6H5OH C ． CH3COOH D． CH3CHO2．以下相关化学用语不可以表示2- 丁烯的是（）A．B．CH3CH＝CHCH3 C ．D．3．以下物质的类型与所含官能团都正确的选项是（）CH3CHCH3A．酚类–OH B．COOH羧酸–CHOC O CC．醛类–CHO D．CH3-O-CH3醚类4．糖类、油脂和蛋白质都是人体必要的基本营养物质，以下说法中不正确．．．的是() A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反响B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物C ．氨基酸既能够与盐酸反响，也能与NaOH反响D．采纳多次盐析和溶解，能够分别提纯蛋白质5．以下实验操作或实验事故办理正确的选项是（）A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混淆后加到有铁丝的反响容器中B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混淆后再滴加浓硫酸C．实验时手指不当心沾上苯酚，立刻用70℃以上的热水冲洗D．实验室制乙酸乙酯时，用水浴加热6．以下实验操作不能达到预期目的的是 ( )．．实验目的操作A 比较水和乙醇中羟基氢的开朗性用金属钠分别与水和乙醇反响B 证明 HOCH2CHO中含有醛基滴加酸性 KMnO4溶液，看紫红色能否褪去C 确立磷、砷两元素非金属性的强弱测定同温同浓度的Na3PO4和 Na3AsO4水溶液的 pHD 除掉苯中混有的苯酚向混淆液中加入NaOH溶液，充足反响后，分液7．关于苯乙烯 ( ) 的以下表达，此中正确的选项是（）①能使酸性 KMnO4溶液退色②可发生加聚反响③可溶于水④可溶于苯中- 1 -⑤能与浓硝酸发生代替反响⑥所有的原子可能共平面A．只有①②④⑤ B ．只有①②⑤⑥ C ．①②④⑤⑥D．所有正确8．以下物质的有效成分及用途对应不正确的是()．．．A B C D9．以下物质沼气漂白液单晶硅食醋除掉括有效成分CH4 NaClO Si CH3COOH 号内杂用途燃料消毒剂光导纤维调味剂质的有关操作中正确的选项是（）A．苯（苯酚）加浓溴水，振荡，分液 B ．福尔马林（甲酸）加纯碱溶液，分液C. 乙醇（乙酸）加NaOH溶液，过滤 D. 乙酸乙酯（乙酸）加饱和Na2CO3溶液，分液10．以乙醇为原料，用下述 6 种种类的反响：①氧化；②消去；③加成；O CHO==C2④酯化；⑤水解；⑥加聚，来合成乙二酸乙二酯( 构造简式如右图所O==C CH2 示的正确次序是（）OA．①⑤②③④ B．①②③④⑤ C．②③⑤①④ D ．②③⑤①⑥11．设 N 为阿伏加德罗常数，以下相关说法正确的选项是（）AA．常温下， 2.8 g 乙烯和丙烯的混淆气体中所含碳原子数为0.2N AB． 0.5 mol 苯分子中含有C=C双键数为 1.5 N AC． 1 mol 甲基（ -CH ）所含的电子总数为10 NA3D．标准情况下， 1L 甲醇完整焚烧后生成的CO2分子数量约为 N A/22.412．可用来鉴识己烯、甲苯、乙酸乙酯和苯酚溶液的一组试剂是( )A. 溴水、氯化铁溶液B. 溴水、酸性高锰酸钾溶液C. 溴水、碳酸钠溶液D. 氯化铁溶液、酸性高锰酸钾溶液13．某有机物 M是农药生产中的一种中间体，其构造简式以下，以下表达正确的选项是（）A．有机物 M属于芬芳烃O 3CH B．有机物 M和浓硫酸混淆加热，能够发生消去反响— O—C—C—CH2OHCl C．有机物 M 能够与 Br 2的 CCl4溶液发生加成反响D． 1molM和足量的 NaOH溶液反响，最多能够耗费3molNaOH14．有机物甲经氧化后得乙（化学式为C2H3O2Cl ），而甲经水解得丙。
安徽省涡阳县第四中学2014-2015学年高二上学期第二次质量检测化学试卷.pdf
考试时间：总分：100分 第Ⅰ卷（分） 一．选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分共分） 1．下列说法中正确的是( ) A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化 C．ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 D．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0下列关于冰熔化为水的过程判断正确的是( ) A．ΔH＞０，ΔS＜０ B．ΔH＜０，ΔS＞０ C．ΔH＞０，ΔS＞０ D．ΔH＜０，ΔS＜０ ．H＝122 kJ·mol-1，△S＝+231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行( ) A?B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 ?D．仅在低温下自发进行 4．如图为某反应的焓变示意图，下列有关该反应的说法中正确的是( ) A．ΔH＞0B．X能量一定高于M C．该反应为放热反应D．该反应一定不必加热就可以发生 ．已知2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0 kJ·mol－1 2Hg(l)＋O2(g)2HgO(s) ΔH＝－181.6 kJ·mol－1 则反应Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH为( ) A．＋519.4 kJ·mol－1 B．＋259.7 kJ·mol－1C．－519.4 kJ·mol－1D．－259.7 kJ·mol－1 ．中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。
下列对此反应的叙述中正确的是( )A．使用光催化剂不改变反应速率B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C升高温度能加快反应速率D．改变压强对反应速率无影响 ．某密闭容器中发生如下反应：X(g) ＋ 3Y(g) 2Z(g) ΔH＜0 如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
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涡阳四中2018-2019学年度上学期新高三摸底考试化学试题命题人：许宏生审题人：丁国圣可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32一、选择题（本题共14小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意。
每小题3分，共42分）1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧3．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色4．下列有关化学用语表示正确的是（）P B．氟原子的结构示意图：A．质量数为31的磷原子：3115C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)35. N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个HC．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子D．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A6．7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。
下列说法正确的是( )A. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物B. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）8.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示，下列有关该物质的说法正确的是（）A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO29．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）A．苯中的甲苯（溴水）B．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）C．乙醇中的水（新制的CaO）D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）10．下列反应属于取代反应的是()。
A．苯与溴水混合后振荡，水层退色B．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液退色C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水退色11．某烃的分子结构中有三个—CH3、两个—CH2—、一个，符合上述结构特征的烃有()。
A．1种B．2种C．3种D．4种12．现有以下几组物质的相关描述：①乙醇和乙二醇可看作同一类物质②乙烷和己烷一定互为同系物③CH3NO2和COOHH2N互为同分异构体其中正确的组合是（）A．①② B．①②③ C．②③ D．①③13．巴豆酸的结构简式为CH3CH===CHCOOH，现有①HCl ②溴水③纯碱溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇，则在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是()。
A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部14．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是二、（本题包括5大题，共58分，15、16、17三大题为必做题，18、19为选做题，二选一，如果多做，则按18题计分。
）15.（15分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。
（2）沉淀A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。
（3）加氨水过程中加热的目的是 。
沉淀B 的主要成分为 （填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO 4﹣+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O ．实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L ﹣1的KMnO 4溶液36.00mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 。
16.（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，主要工艺流程如下。
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母序号)。
A ．品红溶液B ．紫色石蕊试液C ．酸性KMnO 4溶液D ．溴水(2)过程①中，FeS 、O 2和H 2SO 4反应的化学方程式为________________________________。
(3)过程③中需加入的物质是________________。
(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。
(5)过程⑤调节pH 使pH 迅速变大可选用下列试剂中的________(填序号)。
A ．稀硫酸B ．NaOH 溶液C ．CaCO 317.（14分，每空2分） 1)近年来雾霾已经成为部分城市发展的障碍。
雾霾形成的最主要原因是人为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。
回答下列问题：汽车尾气中含有NO ，N 2与O 2生成NO 的过程如下：①1 mol O 2与1 mol N 2的总能量比2 mol NO 的总能量________(填“高”或“低”)。
②12N 2(g)＋12O 2(g)===NO(g)的ΔH ＝___________。
2）新型高效的甲醇燃料电池采用Pt 为电极材料，两个电极上分别通入CH 3OH 和O 2，KOH 溶液为电解质溶液，试写出上述电池负极的电极反应式__________________________________________．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L ，则该过程转移电子 mol ．3）将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生反应：3A(g) +B(g)2C(g)＋2D （g ），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：①用C表示10s 内的化学反应速率为；第10s时A的转化率为；②能说明该反应已达到平衡状态的是 ______________。
a.v(C)=v(D)b. 容器内各物质浓度不再发生变化c.v逆(C)=2v正(B)d.容器内气体密度保持不变18.（15分）[化学——选修3：物质结构与性质] X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s 轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是_______________________。
19.(15分) [化学——选修5：有机化学基础] “酒是陈的香”，酒的主要化学成分为酒精（学名乙醇），酒精是日常生活中最常见的有机物之一，同时也是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如下图所示：回答下列问题：(1)A的结构简式为_______________,A的同分异构体中属于酯类的结构简式为_____________。
(2)B的化学名称是____________________，B分子中官能团的名称是__________。
(3)由乙醇生成C的反应类型为___________________________。
(4)E是一种常见的塑料，其化学名称是____________________。
(5)由乙醇生成F的化学方程式为_________________________。
(6)由A生成B的化学方程式为____________________________________。
高二化学参考答案一、选择题（每题3分，共42分）二、非选择题（共52分）15.（15分）（除最后一空3分外，其余每空2分）（1）HC2O4-+OH-= C2O42-+H2O（2分）（2）250mL容量瓶、胶头滴管（2分）（3）锥形瓶内溶液颜色的变化（2分）（4）5C2O42- + 2MnO4-+16H+—→10CO2↑+2Mn2++8H2O（2分）（5）酸式（2分）溶液由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色（2分）（6）53.8%（3分）16.（14分）(1)ACD（3分）(2)4FeS＋3O2＋6H2SO4===2Fe2(SO4)3＋6H2O＋4S（3分）(3)铁粉（或Fe）（2分）(4)蒸发皿、玻璃棒（每个2分，共4分）(5) B（2分）17（14分，每空2分）1)①低(2分) ②＋91.5 kJ·mol－1(2分)2） CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O (2分) ,2(2分)3）① 0.04mol·L-1·s-1（2分）； 40% （2分）②）b c（2分）（18、19为选做题，二选一，如果多做，则按18题计分）18.（15分）（1）1s22s22p63s23p2（3分）（2）三角锥形（2分）（3）HNO3（2分）；HF（2分）；Si＞Mg＞Cl2（3分）（4）P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4（3分）19.（除标注的酯基1分，其余每空2分，共15分）(1)CH3COOH，（2分）HCOOCH3（2分）(2)乙酸乙酯，（2分）酯基（1分）(3)取代反应（2分）(4)聚氯乙烯（2分）(5)CH3CH2OH――――→170 ℃浓硫酸CH2=CH2↑＋H2O （2分）(6) CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O（2分）。