涡阳四中高二化学期末考试(命题：许宏生;审题：丁国圣)

涡阳四中2018-2019学年度上学期新高三摸底考试

化学试题

命题人：许宏生审题人：丁国圣

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 S 32

一、选择题（本题共14小题。每题只有一个

．．．．选项符合题意。每小题3分，共42分）

1．以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是（）

A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应

B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士

D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作

2.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )

A. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

B. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧

3．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）

A. HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质

B. 向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C. HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物

D. SO2和Cl2分别通入石蕊试液，石蕊试液均先变红后褪色

4．下列有关化学用语表示正确的是（）

P B．氟原子的结构示意图：

A．质量数为31的磷原子：31

15

C．CaCl2的电子式：D．明矾的化学式：Al2(SO4)3

5. N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子

B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H

C．2.24 L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子

D．1 molN2与4 molH2反应生成的NH3分子数为2N A

6．

7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是( )

A. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

B. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构

C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

8.碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如右图所示，下列有关该

物质的说法正确的是（）

A．分子式为C3H2O3 B．分子中含6个σ键

C．分子中只有极性键D．8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2

9．用括号中的试剂除去各组物质中的少量杂质正确的是（）

A．苯中的甲苯（溴水）B．乙酸乙酯中的乙酸（NaOH溶液）

C．乙醇中的水（新制的CaO）D．乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾溶液）

10．下列反应属于取代反应的是()。

A．苯与溴水混合后振荡，水层退色B．乙烯通入KMnO4酸性溶液中，溶液退色

C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水退色

11．某烃的分子结构中有三个—CH3、两个—CH2—、一个，符合上述结构特征的烃有()。A．1种B．2种C．3种D．4种

12．现有以下几组物质的相关描述：

①乙醇和乙二醇可看作同一类物质②乙烷和己烷一定互为同系物

③CH3NO2

和

COOH

H2N

互为同分异构体

其中正确的组合是（）

A．①② B．①②③ C．②③ D．①③

13．巴豆酸的结构简式为CH3CH===CHCOOH，现有①HCl ②溴水③纯碱溶液④酸性KMnO4溶液⑤乙醇，则在一定条件下能与巴豆酸反应的物质是()。

A．②④⑤B．①③④C．①②③④D．全部

14．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

二、（本题包括5大题，共58分，15、16、17三大题为必做题，18、19为选做题，二选一，如果多做，则按18题计分。）

15.（15分）（2017•新课标Ⅱ-26）水泥是重要的建筑材料．水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：

（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是，还可使用代替硝酸。

（2）沉淀A 的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式

为 。

（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B 的主要成分为 （填化学式）。

（4）草酸钙沉淀经稀H 2SO 4处理后，用KMnO 4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含

量，滴定反应为：MnO 4﹣

+H ++H 2C 2O 4→Mn 2++CO 2+H 2O ．实验中称取0.400g 水泥样品，滴定时消耗了0.0500mol•L ﹣1的KMnO 4溶液36.00mL ，则该水泥样品中钙的质量分数为 。

16.（14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS 、SiO 2等)制备聚铁(碱式硫

酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO 4·7H 2O)，主要工艺流程如下。

(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________(填字母序号)。

A ．品红溶液

B ．紫色石蕊试液

C ．酸性KMnO 4溶液

D ．溴水

(2)过程①中，FeS 、O 2和H 2SO 4反应的化学方程式为________________________________。

(3)过程③中需加入的物质是________________。

(4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外，还需要________________。

(5)过程⑤调节pH 使pH 迅速变大可选用下列试剂中的________(填序号)。

A ．稀硫酸

B ．NaOH 溶液

C ．CaCO 3

17.（14分，每空2分） 1)近年来雾霾已经成为部分城市发展的障碍。雾霾形成的最主要原因是人

为排放，其中汽车尾气污染对雾霾的“贡献”逐年增加。回答下列问题：

汽车尾气中含有NO ，N 2与O 2生成NO 的过程如下：

①1 mol O 2与1 mol N 2的总能量比2 mol NO 的总能量________(填“高”或“低”)。

②12N 2(g)＋12

O 2(g)===NO(g)的ΔH ＝___________。 2）新型高效的甲醇燃料电池采用Pt 为电极材料，两个电极上分别通入CH 3OH 和O 2，KOH 溶液为电

解质溶液，试写出上述电池负极的电极反应式__________________________________________．

若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L ，则该过程转移电子 mol ．

3）将气体A 、B 置于固定容积为2L 的密闭容器中，发生反应：3A(g) +B(g)

2C(g)＋2D （g ），