沪教版初三化学之4.3化学方程式的书写与应用(第1课时)教案

化学方程式
课题 4.3 化学方程式教学时间
1．使学生知道书写化学方程式要遵守的原则。

教学目标
2. 使学生掌握书写化学方程式的步骤，正确书写化学方程式。

教学重点化学方程式的书写及配平。

教学难点化学方程式的书写及配平
教学方法讨论比较归纳
教学媒体
教学过程：
一、回顾、预习与交流
【旧知回顾】：
1、.用数字和化学符号来表示：
2个氧分子；3个镁原子；碳酸钙；氧化铝中铝显+3价；
+7
过氧化氢；碳酸；3个亚铁离子；KMnO4
2、用数字和化学符号来表示下列四辐图片的化学意义
3、写出下列反应的符号表达式：
镁条在空气中燃烧
高锰酸钾制氧气
双氧水制氧气
电解水
【新知导学】：
1、化学方程式的概念：用表示叫做化学方程式。

2、化学方程式须遵循原则：、
二、合作、研讨与点拨
活动一、一、.化学方程式的书写
活动探究：阅读教材p105
（归纳）1、化学方程式须遵循原则：、
2、.化学方程式的书写步骤
（1）写：左边写化学式，右边写化学式，中间用“等号”相连。

反应物和生成物不止一种时，则在其间用“+”号相连，读做“和”。

（2）配：配平化学方程式：即各化学式前配上适当的化学计量数，使式子左右两边各种＿＿＿＿相等，符合质量守恒定律。

（3）注：注明和生成物的。

观察思考：P99
1.什么是化学方程式的配平?如何配平化学方程式(以电解水为例)？
2.化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？
3.化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？
活动二、化学方程式的读法
点燃
正确读法：以2H2 + O22H2O为例：
宏观角度读作：。

微观角度读作：。

三、总结、反思与提升
1、化学方程式的书写步骤和含义?如何配平化学方程式(以电解水为例)？
2、化学反应发生的条件通常有哪些？如何注明？
3、化学方程式中的“↑”、“↓”有何意义？使用时要注意什么？
4、质量守恒定律的微观解释及相关解释
四、自检、反馈与巩固
【课堂作业】
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分
【板书设计】
【作业布置】导学案课后训练部分
【教学反思】
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列有关物质的比较推理中正确的是
A．酸能使石蕊试液变红,二氧化碳也能使石蕊试液变红,所以二氧化碳是酸
B．NaCl和NaNO2都是有咸味的盐,所以可以用NaNO2代替NaCl作食用盐
C．铁和铜都是金属,铁与稀硫酸反应产生氢气,所以铜也能与稀硫酸反应产生氢气
D．H2O和H2O2的组成元素相同,但由于它们分子的组成不同，所以它们的化学性质是不同的
2．某粒子的结构示意图如图所示，下列对该粒子的判断中，不正确的是（）
A．原子核内有17个质子
B．该粒子属于非金属元素
C．该粒子是阴离子
D．在发生化学反应时易得到电子
3．下列物质的转变不能一步实现的是
A．CO2→O2B．SO3→H2SO4
C．Cu(OH)2→ CuSO4D．Cu (NO3)2→ CuCl2
4．下列组别中，用括号内的物质或方法不能区分的是（）
A．铁丝、铜丝、水银三种全属（观察）
B．镁粉、木炭粉、氧化铜粉末三种固体（稀盐酸）
C．烧碱、食盐、纯碱三种溶液（酚酞溶液）
D．二氧化碳、氧气、空气三种气体（燃着的木条）
5．20 ℃时，NaCl溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是（）
实验序号水的质量（g）加入氯化钠的质量（g）溶液的质量（g）
①10 2 12
②10 3 13
③10 4 13.6
④10 5 13.6
A．②中所得溶液是饱和溶液
B．20 ℃时10 g水最多能溶解4 g NaCl
C．③④中所得溶液都是饱和溶液
D．20 ℃时NaCl的溶解度是3.6 g
6．两个或多个同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。

下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成的是( )
A．H2S2O7 B．H2S3O10 C．H2S2O8 D．H2S4O13
7．能源和资源是我们宝贵的财富，下列有关叙述错误的是（）
A．氮气可以用作气体肥料，为普通植物生长提供氮元素
B．地球上的淡水少，咸水多，咸水占全球水储量的97.47%
C．目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等
D．可燃冰将会成为未来的新能源
8．在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。

则关于此反应的认识错误的是
物质X Y Z W
反应前的质量20 5 2 37
反应后的质量待测35 2 12
A．物质Z可能是该反应的催化剂B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质 D．反应中Y、W的质量比为6: 5
9．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。

如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是（）
A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g
C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75
10．下列滴管使用图示正确的是（）
A．取液时挤入空气B．代替玻璃棒进行搅拌
C．向试管中滴加液体D．将残留溶液的滴管倒持
11．对CO2+C2CO 这个化学方程式读法正确的是（）
A．碳和二氧化碳生成一氧化碳
B．碳加二氧化碳等于一氧化碳
C．一个碳原子加一个二氧化碳分子等于两个一氧化碳分子
D．碳和二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳
12．某兴趣小组利用实验室制CO2的废液得到CaCO3和NaCl晶体，过程如下：
下列说法中正确的是（）
A．试剂X可选用Na2CO3溶液
B．操作Ⅰ、Ⅱ的名称都是过滤
C．操作I需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗和量筒
D．稍过量的试剂X加入到废液中观察到的现象是先有沉淀后有气泡
13．溶液在生产生活中有广泛的应用，下列有关溶液的叙述正确的是（）
A．均一稳定的液体一定是溶液
B．豆浆、牛奶都是溶液
C．溶液都是无色的
D．溶液中可以含有多种溶质
14．化学改变世界的途径是使物质发生变化。

下列属于化学变化的是( )
A．铁丝编成铁网 B．石油制成布料 C．冰块制成冰雕 D．木板制成桌椅15．如图是某个化学反应的微观模拟示意图，从图中获得的有关信息不正确的是（）
A．分子间存在一定的间隔
B．原子是化学反应中的最小粒子
C．只有分子才是构成物质的基本粒子
D．这是由两种单质变成一种化合物的化合反应
二、填空题
16．在原子的组成中,核电荷数=____________=___________
17．化学就在我们身边，化学与生活息息相关．
（1）如表为某食品包装袋的部分说明：
商品名称××饼干
配料小麦粉、白砂糖、精炼植物油、鸡蛋、食盐、食品添加剂（碳酸氢铵、碳酸氢钠、柠檬酸等）
规格180g
保持期10个月
请回答下列问题：
①在饼干的配料中，富含蛋白质的是_______
②碳酸氢钠的俗称_____；在医疗上，它是治疗_____症的一种药剂．
③考虑到营养均衡，把榨好的蔬菜汁放在面粉中和面，做成口味独特、营养丰富的蔬菜馒头，这种馒头提供的主要营养素是糖类和_____．
（2）饮用硬度过大的水不利于人体健康，日常生活中常用_____来区分硬水和软水，可用_____的方法降低水的硬度．
（3）交警通过酒精检测仪显示的颜色变化，可快速检测出司机是否酒后驾车，其反应原理为2CrO3（红色）
+3C2H5OH+3H2SO4═Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6X，X的化学式为_____．
18．比较和分类是学习化学常用的学习方法，请回答问题：
（1）化学反应速率常受到反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂等因素的影响，请分析以下四个实验，可
以将实验
D与实验_____（填字母）分为一类，分类依据是_____。

A B C D
（2）通过比较可发现：相同的反应物会发生不同的反应。

参照示例归纳反应规律。

组别化学方程式规律
示例
C+O2（充足）CO2
2C+O2（不充足）2CO
反应物相同时，反应物的量不同，生成
物可能不同。

①
4Na+O2═2Na2O
2Na+O2Na2O2
反应物相同时，_____不同，生成物可能
不同。

②
3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
反应物相同时，_____不同，生成物可能
不同。

三、简答题
19．如图A~F是实验室制备某些常见气体的装置示意图。

（1）上图A装置中，标有①的仪器名称是___
（2）实验室准备用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净
．．．的氧气，应选用的装置组合是______，该反应的化学方程式为____________，其中二氧化锰的作用是_________；
（3）用B装置作为实验室制取CO2的发生装置，其主要优点是_________，产生的气体应从F装置的__________（填“a”或“b”）端通入，实验室检验CO2的方法（用方程式表示）_______；
（4）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。

如图所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图所示的气体压强与时间的关系曲线图。

①铝与稀盐酸反应的化学方程式为_________________，该反应放热；
②AB段气体压力变化不明显的原因是______________；
③CD段气体压力逐渐下降的原因是____________。

④从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有______(填序号)。

a 铝片的表面积
b 盐酸的浓度 c温度
20．（10大连52）.冬季可用煤炉取暖，分析下列做法或现象中的原理。

⑴生煤炉时，需先引燃木材。

⑵开始时煤燃烧较弱，过一会变得剧烈。

⑶煤层上方有时会出现蓝色火焰。

⑷用扇子扇炉火，越扇越旺。

四、实验题
21．亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。

N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）
（1）写出a、b两种仪器的名称：a：_____b：_______
（2）为了获得较纯净的氢气，该实验中制取氢气的化学方程式最好是________。

（3）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式_______
（4）反应时N2和H2的最佳质量比是___________．如果按此比例进行反应，反应时D中导管口是否会出气泡_______？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因_______
（5）B装置的作用除了将两种气体混合外，还有_________________、
（6）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法及实验现象是_______
（7）归纳与演绎是重要科学方法，也是常用的学习方法，我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法请你归纳出实验室制取气体反应的共同点；________（填序号）．
①需要加热②使用催化剂③没有气体参加反应④原料为纯净物⑤只生成一种气体
五、流程题
22．废旧金属可回收利用，某化学兴趣小组用合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4溶液和回收金属铜，实验流程如图所示（部分生成物已略去）。

已知：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
（1）单质铁的金属活动性比铜_____（填“强”或“弱”）；
（2）操作Ⅰ的名称_____，操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____（填仪器名称）；
（3）若取FeSO4溶液适量，滴入BaCl2溶液，发生反应的化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应；
（4）步骤B的化学方程式为_____；
（5）铝制品在空气中耐腐蚀的原因是_____。

六、计算题
23．石灰石样品12g（杂质不与盐酸反应也不溶于水），向其中加入足量的稀盐酸100 g，完全反应后，剩余物的质量共为107.6g。

（1）生成二氧化碳的质量为多少？
（2）碳酸钙的质量分数为多少？
（3）生成物中溶质的质量分数为多少？
24．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后所得剩余物质的质量为100.2g（生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。

试计算：
（1）该生铁样品中铁的质量。

（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

七、探究题
25．在实验探究课上，老师给了同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。

同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究：
（提出问题）假设l：红色粉末是铜粉；假设2：红色粉末是氧化铁粉；假设3：红色粉末是铜粉和氧化铁粉。

（设计实验方案）同学们对实验作了如下设想和分析：取5g红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后加热至充分反应(实验装置如下图)。

（进行实验）通过实验及分析。

若确认假设3成立，则硬质玻璃管中出现的现象是____________。

（反思与评价）(1)实验过程中，硬质玻璃管内发生的化学反应方程式是_________；
(2)实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是______；
(3)从环保角度看，上面的实验装置有不足之处，请你对该装置进行改进，具体措施是________；
(4)若得到铁的质量为2.24g，则原来混合物中氧化铁粉末的质量分数为_____________。

（知识拓展）实验结束后得到了铜和铁，现为了进一步探究铁和铜的金属活动性强弱，还需要选择的试剂
______________(填序号)。

A．碳酸钠溶液 B．稀盐酸 C．氯化锌溶液 D．硝酸铜溶液
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
D C D C C C A C B C D A D B C
案
二、填空题
16．质子数核外电子数
17．鸡蛋小苏打胃酸过多维生素肥皂水煮沸 H2O
18．B 都是探究反应物的接触面积对反应速率的影响反应条件反应物的浓度
三、简答题
19．铁架台 AC 2KClO32KCl+3O2↑ 催化作用可以控制反应的发生与停止 b CO2 + Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+ H2O 2Al + 6HCl ═ 2AlCl3 + 3H2↑ 铝表面的氧化铝先与盐酸反应，无气体生成，故AB段气体压力变化不明显到C点反应完成，气体体积最大且该反应放热，此时压力最大；而后反应结束，温度降低，气体体积减小，压强逐渐减小 b
20．⑴提供热量使煤的温度达到着火点
⑵燃烧放热增多，大于了散热使更多的煤温度高于着火点，燃烧旺盛
⑶燃烧产生的二氧化碳被热的碳还原生成一氧化碳，一氧化碳燃烧
⑷增加空气量，助燃
四、实验题
21．烧瓶广口瓶 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ N2+3H22NH3 14:3 是因为N2在一定条件下能与H2部分化合生成NH3，仍会有未反应的N2与H2，且N2与H2难溶于水，所以未反应的N2与H2逸出干燥氢气和氮气的作用向D中滴加无色酚酞试液，溶液由无色变为红色③⑤
五、流程题
22．强过滤漏斗 FeSO4+BaCl2＝BaSO4↓+FeCl2复分解 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝制品进一步被氧化；
六、计算题
23．（1）4.4g；（2）83.3％；（3）10.5％
24．（1）5.6g；（2）12.7%
七、探究题
25．红色粉末部分变黑色 Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2排出管内的空气，避免CO与空气混合受热发生爆炸在b处放一盏点燃的酒精灯 64% B 或 D
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列关于实验现象的描述中，正确的是（）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
2．已知HCl、NaOH、Al（OH）3、AlCl3和NaAlO2溶液之间可以发生一系列反应，
①NaAlO2+HCl+H2O==NaCl+Al（OH）3↓ ②Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O
③AlCl3+3NaOH==3NaCl+Al（OH）3↓ ④Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O
⑤3NaAlO2+AlCl3+6H2O==3NaCl+4Al（OH）3↓
下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量／g，横坐标为加入的AlCl3溶液的体积／mL）中，能够正确表达“往AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”的实验中，产生沉淀物的质量与滴加的NaOH溶液体积之间关系的是
A．B．
C．D．
3．科学家最近在-100℃的低温下合成了一种化合物 X，下图为此分子的模型，其中每个●代表一个碳原子，每个○代表一个氢原子。

下列说法中不正确的是
A．该物质的化学式为C5H4
B．该物质中碳元素的质量分数为 93.75%
C．该分子中的氢原子与碳原子的个数比是4：5
D．该分子中含有两个氢分子
4．下列属于分解反应的是（）
A．CO2 +H2O＝H2CO3
B．CaCO3CaO+CO2↑
C．Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
D．2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
5．下列各组物质恰好完全反应，所得溶液的颜色是无色的是（）
A．锌和稀硫酸B．铁和稀硫酸C．铁和硫酸铜D．铁和稀盐酸
6．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。

下列说法不正确的是
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8g B．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为14.2g D．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
7．某仓库工作人员违章操作，在雨天转运“保险粉”引起爆炸。

“保险粉”化学名为连二亚硫酸钠(Na2S2O4)，主要用于印染工业。

该化学品在潮湿空气中极不稳定，易分解并引起燃烧，反应的化学方程式为：2Na2S2O4＝Na2S2O3＋Na2SO3＋X。

下列有关说法错误的是
A．X 的化学式为 SO2
B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼
C．Na2SO3 是一种盐，其中硫元素的化合价为+3 价
D．Na2S2O4 通常要在干燥阴凉处密闭贮存
8．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中错误的是（）
A．在原子中原子核内的质子数一定等于核外电子数
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等
9．下列有关化学用语的叙述正确的是 ( )
A．Ca(OH)2中钙元素显+2价B．2Hg表示2个银原子
C．天然气的主要成分是CO D．碳酸钠的化学式是NaHCO3
10．有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确
．．．的是
A．具有可燃性
B．完全燃烧只生成水
C．碳、氢元素的质量比为24︰5
D．一个分子由4个碳原子和10个氢原子构成
11．对于下列几种化学符号，有关说法不正确
．．．的是（）
①H ②Fe2+③Cu ④P2O5⑤Fe3+⑥NaCl
A．能表示一个原子或一个分子的是①③④
B．表示物质组成的化学式是③④⑥
C．②⑤的质子数相同，但化学性质不相同
D．④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
12．据《易经》记载：“泽中有火”“上火下泽”，“泽”指湖泊池沼；“泽中有火”是对某气体在湖泊池沼水面上起火现象的描述。

该气体是指（）
A．CO B．H2C．CH4D．O2
13．根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的的是
A．测定空气中氧气的含量B．检验氧气是否收集满
C．验证物质燃烧需要氧气D．探究影响物质溶解性的因素
14．下列排序正确的是
A．利用金属的年代 B．铁元素质量分数
C．碳元素的化合价： D．物质在水中的溶解性：
15．在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是
A．Fe3O4→Fe B．CO2→H2O
C．NaNO3→NaCl D．H2SO4→HCl
二、填空题
16．我们生活在一个丰富多彩的物质世界。

（1）请从C、H、O、Na、Ca五种元素中选择一种或几种元素，写出符合下列要求的化学用语。

①人体中最多的物质_____；②改良酸性土壤的碱_____；③最简单的有机物_____；④汽水中含有的酸_____。

（2）日常生活与化学息息相关。

“3·15”晚会科研人员模拟人体内部环境，使用西红柿和蟹肉进行实验，发现蟹肉中微量的有机砷(C3H11AsO2)没有转化为有毒的砒霜(As2O3)，证实“食物相克：西红柿和螃蟹一起吃会产生砒霜”是谣言。

①写出As2O3中砷元素的化合价_____。

②若有机砷转化为砒霜，该转化属于_____(填“物理变化”或“化学变化”)。

③小明发现，妈妈炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口。

查阅资料，发现原来酒和醋发生了化学反应，生成了
一种有芳香气味的物质。

该反应的方程式类似于C3H7COOH+CH3OH C3H7COOCH3+H2O，请仿写出乙醇与醋
酸反应的化学方程式_____。

17．A、B、C、D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C、D能与稀盐酸反应产生H2，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是_____
18．用化学用语填空。

（1）金元素______。

（2）三个甲烷分子______。

（3）铵根离子______。

（4）标出二氧化硅中硅元素的化合价______。

三、简答题
19．汕头是座美丽的城市，有丰富的旅游资源。

根据所学知识回答下列问题。

(1)牛肉火锅是汕头的旅游名片，下列火锅菜品中富含蛋白质的是________(填序号)；
A 金针菇
B 牛肉
C 青菜
D 西红柿
(2)某些景点的观光汽车使用乙醇汽油作为燃料，可以减少尾气污染。

写出乙醇(C 2H5OH)完全燃烧的化学方程式_________；
(3)潮汕功夫茶也很有特色，饮茶有利于健康，茶叶中含有维生素C及锌、硒等微量元素，若人体缺乏维生素C 会引起_______；陶瓷、玻璃茶杯是用_____(选填“无机非金属”或“有机合成”)材料制成的。

20．根据如图回答相关问题：
（1）图A和图B的操作中都缺少的仪器是_____，且在图B中该仪器的作用是_____。

（2）用图A改正后的装置进行过滤，滤液仍然浑浊的原因可能是_____。

（3）用图C的方法测定空气中氧气的体积分数结果偏低，其原因是_____。

改进的措施是_____。

四、实验题
21．小乐利用干燥的H2和CO混合气体，以及如图所示装置进行如下实验。

实验一：验证H2和CO的还原性
（1）装置的正确连接顺序是______（按顺序书写字母，且每套装置限用一次）：能证明H2具有还原性的实验现象是______。

（2）有人质疑使澄清石灰水变浑浊的不一定是CO2，也有可能是CO或H2：因此提出CO和H2在与氧化铜反应前应先通入澄清石灰水加以检验。

小乐认为从实验操作角度分析，没有必要补充上述检验，理由是______。

实验二：定量分析混合气体中H2和CO的质量比小乐在实验前后对B、C装置（硬质玻璃管和内部药品）进行了质量的测定，假设B、C装置中反应完全，则H2和CO的质量比为______。

装置实验前实验后
B 100.8g 102.6g
C 65.6g 62.4g
五、流程题
22．碱式碳酸镁是一种新型阻燃剂，其工业制备流程如下图所示：
（1）操作1的名称是___________；
（2）判断碱式碳酸镁是否洗涤干净，可向最后的洗涤液中滴加_____（填字母代号），观察现象并判断；
A．盐酸和氯化钡的混合液 B．硝酸和硝酸银的混合液 C．碳酸钠溶液 D．稀盐酸
（3）副产品氯化铵与氢氧化钠反应，生成一种可直接进入上述流程循环利用的物质是_______（填化学式）。

六、计算题
23．往100 g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算：
（1）a →b段表示氢氧化钠与混合物中的_________发生反应。

（2）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数____________（写出计算过程）。

（3）完全反应时所得到的溶液中溶质的质量分数为_______________。

24．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。

同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。

在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表：
(1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______
(2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；0.6％～2％为高碳钢。

假设残留在烧杯中的黑色固体全部是炭，则这种钢属于________。

(3)有同学提出：灼烧可使钢中的炭变为CO2挥发掉，灼烧后钢样品质量会减轻。

可是他们将一定量的钢样品灼烧后，发现质量反而增加了很多。

原因是__________________。

七、探究题
25．盐酸是实验室常用的重要试剂，请回答下列问题：
（1）为探究盐酸与氢氧化钠溶液的反应，设计下列实验方案（如图1）：向5mL稀氢氧化钠溶液中滴加3滴酚酞
溶液，然后逐滴加入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌．
①实验过程中观察到的现象是_____．
②向稀氢氧化钠溶液滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化的曲线正确的是（如图3）_____（填写字母标号）．
（2）实验室可以利用稀盐酸等药品，通过连接图2装置制取二氧化碳、氢气．
①制取二氧化碳气体装置的连接顺序是_____（填写字母，下同），制取氢气装置的连接顺序是_____．
②块状固体加入试管中的方法是_____．
③检查发生装置气密性的方法是_____．
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
B D D B A A
C B A B
D C A B C
案
二、填空题
16．H2O Ca(OH)2 CH4 H2CO3化学变化 CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 17．D＞C＞A＞B
18．Au 3CH4 NH4+
三、简答题
19．B C2H5OH+3O22CO2+3H2O 坏血病无机非金属
20．玻璃棒搅拌，散热滤纸破损木炭燃烧虽然消耗了氧气，但同时也生成了CO2气体将木炭换成红磷
四、实验题
21．CBAD 无水硫酸铜由白色变成了蓝色实验前先通入H2和CO混合气体，即可检出CO或H2不能使澄清的石灰水变浑浊 1：14
五、流程题
22．过滤 BC NH3
六、计算题
23．硫酸 16% 8.9%
24．2 98.2% 高碳钢钢中含量少，所以碳成少的质量，远小于铁转化为氧化物增加的质量
七、探究题
25．溶液先变红色，加入稀盐酸后溶液红色逐渐褪去 A a→c a→b 先将试管横放，用镊子夹取块状固体放在试管口，再慢慢竖立试管，使块状固体缓缓滑到试管底部将橡胶管用止水夹夹住，然后通过长颈漏斗向试管内注水形成液面差，静置一段时间，若液面差不发生变化，说明装置的气密性良好。