2024届湖南省衡阳市金太阳高三上学期期中考试化学试题及答案

高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27- S 32-
Cl 35.5- Fe 56- Cu 64- Ce 140
-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。

生出蛎房，闽中曰蚝房。

……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。

粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。

”下列有关描述中正确的是A. “蛎房”的主要成分是氧化钙
B. 古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料
C. “桐油”是一种优良植物油，从物质分类角度来看属于纯净物
D. “蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应2. 下列有关化学用语正确的是A. 聚丙烯的结构简式：
B. 2M -核外有a 个电子、b 个中子，M 的原子符号：2
2M a b a +++C. 22H O 的电子式：D. 乙酸的结构式：242
C H O 3. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
A. 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在pH 试纸上测NaClO 溶液的pH
B. 用湿润的淀粉KI 试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C. 向23Na SiO 溶液中通入2CO ，验证非金属性：C>Si
的
D. 向某溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液4. 氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是
A. c 在光照条件下很容易分解
B. b 不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C. 图中a 、b 、c 、d 、e 五种物质中均含有共价键，且c 、d 、e 属于电解质
D. 将a 通入NaOH 溶液中，已知生成NaCl 、NaClO 和d 的混合物，若()NaClO n 与()d n 之比为
3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
5. 从中草药中提取的M 的结构简式如图。

关于M 的说法正确的是
A. 一个M 分子中含有20个碳原子
B. 在酸性条件下的水解产物只有1种
C. 苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种
D. 1mol 该分子最多与22mol Br 发生加成反应6. 下列装置可以达到相应实验目的的是A
B
C
D
分离乙醇
和水
实验室制乙酸乙酯
收集2SO 并吸收多余尾气
探究化学反应速率的影响因素
A. A
B. B
C. C
D. D
7. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，Z 的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C. 3Y X 与3YX 含有的化学键的类型相同
D. W 的最简单氢化物常温下为液态
8. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D
9. 以4BaSO 、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状3BaTiO (一种压电材料)。

已知：①“焙烧”后固体产物有2BaCl 、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS ；②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成()242BaTiO C O 。

下列叙述错误的是
A. “焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1
B. “滤渣”的主要成分是CaS 和炭粉
C. “沉淀”反应的化学方程式为
()()24242424422BaCl TiCl H O 2NH C O =BaTiO C O 4NH Cl 2HCl
+++↓++D. 流程中涉及了过滤操作。

实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒10. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理2SO 和NO ，下列说法正确的是
已知224H S O 是一种弱酸，不考虑2SO 与水的反应及能量损耗。

A. b 极为直流电源负极
B. 阳极区电极反应为22423H S O 2H O 2e 2HSO 4H
-
-
+
+-=+C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的2SO 和NO 的体积比为1:1D. 电路中若有2mol 电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L
11. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。

下列有关说法正确的是
A. HCl 和22H O 中存在的化学键类型完全相同
B. []24PdCl -
和HCl 均为该反应的催化剂
C. 反应①中每消耗[]241mol PdCl -
，转移2mol
电子
的
D. 整个反应过程只涉及氧化还原反应
12. 某固体混合物可能含有Al 、()442NH SO 、2MgCl 、3AlCl 、2FeCl 、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。

下列说法错误的是
A. “步骤①”中发生了反应2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑
B. “步骤②”和“步骤③”中反应消耗的H +的物质的量之比大于1:3
C. 混合物中一定含有Al 、()442NH SO 、2MgCl 、NaCl ，不含有3AlCl
D. 混合物中一定不含有2FeCl ，可能含有NaCl 和3
AlCl 13. 工业上利用()CO g 和()2H g 在催化剂的作用下合成()3CH OH g ，发生如下反应：
()()()23CO g 2H g CH OH g + H ∆。

现于一定条件下向2L 的密闭容器中充入一定量的()CO g 和()2H g 发生反应，测得在不同压强下平衡体系中()CO g 的转化率随温度的变化情况如图所示。

下列说法
正确的是
A. H 0∆<，12p p >
B. 在1T 、
1p 条件下，d→a 的过程中，正、逆反应速率之间的关系：v v <正逆
C. a 、b 、c 三点对应的平衡常数a K 、b K 、c K 的大小关系是b a c K K K >>
D. b→c 的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大
14. 常温下，用()HCl g 调节2SrF 浊液的pH ，测得在通入()HCl g 的过程中，体系中()lg X c -(X 代表
2Sr +或F -)与()()H lg HF c c +⎡⎤
⎢
⎥-⎢⎥⎣⎦
的关系如图所示。

下列说法正确的是已知：2SrF 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A. ()10.2
sp 2SrF 10
K -=B. 随着HCl 的加入，2SrF 溶解度逐渐减小C. p 点对应的溶液中(
)()
2Sr
HF c c +
<D. m 、n 点时的溶液中均存在()()()()
HF H
Cl OH c c c c +
-
-
+=+二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法(联合制碱法)，为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。

以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
已知：“流程Ⅱ”中反应为23234NaCl CO NH H O=NaHCO NH Cl +++↓+。

请回答下列问题：
（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式，下同)溶液，试剂2为___________溶液。

（2）“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入3NH ，再通入2CO ，顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是___________。

（3）“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

（
4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。

支管a 的作用是___________，雾化装置的优点有___________。

（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品25g ，将其放入干净的烧杯中，加入200g 水，使其完全溶解。

向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。

(设2CO 全部逸出，且只有2CO 气体逸出)。

①该产品样品中，含碳酸钠的质量为___________(计算结果精确至0.1g )。

②A 点时，此温度下所得不饱和溶液中溶质质量分数为___________(计算结果精确至0.1％)。

16. 亚硝酰氯(NOCl ，熔点为64.5-℃，沸点为 5.5-℃)是一种红褐色液体或黄色气体，遇水反现生成一种氢化物和两种氧化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。

某学习小组在实验室中用2Cl 和NO 制备NOCl 。

请回答下列问题：（1）原料气NO 和2Cl 的制备。

①如图中盛有碱石灰仪器名称是___________。

实验室制备NO 的反应的离子方程式为___________。

②实验室制备2Cl 可选择图中装置___________(填标号)；制备并收集干燥的2Cl 的装置连接顺序：a→___________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）利用制得的NO 和2Cl 制备亚硝酰氯
()NOCl ，装置如图所示。

①装置I 、Ⅱ除可进一步干燥NO 2Cl 外，另一个作用是___________。

②装置Ⅳ的作用是___________；若无装置V ，则装置Ⅳ中NOCl 可能发生反应的化学方相式为___________。

③查阅资料知，王水是浓硝酸与浓盐酸的混合酸，一定条件下该混合酸可自身反应生成亚硝酰氯、氯气和水，该反应的化学方程式为___________。

17. 汽车尾气中含有NO x 、CO ，排气管内的催化转化器可实现将污染性气体转化为2CO 和2N 。

（1）已知：①()()()222NO g =N g O g + 1
1180.5kJ mol H -∆=-⋅②()()()22C s O g 2CO g += 1
2221.0kJ mol H -∆=-⋅③()()()22C s O g =CO g +
1
3393.5kJ mol H -∆=-⋅则()NO g 与()CO g 反应生成()2CO g 和()2N g 的热化学方程式为___________。

该反应在___________(填“高温”或“低温”)下可自发进行。

（2）()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++ 反应历程如图(图中所有物质均为气态)。

的
的的
该反应的决速步骤是反应___________(填对应序号)；中间产物的化学式为___________。

（3）利用如图装置可测定汽车尾气中CO 的含量，电解质为氧化钇()23Y O 和氧化钠，该电池中2O -可以在固体介质NASICON (固熔体)内自由移动。

工作时，多孔电极a 为___________极，多孔电极b 处发生的电极反应为___________。

（4）一定温度下，起始时向2L 的恒容密闭容器中充入()0.3molCO g 、()0.3molNO g ，仅发生反应
()()()()222NO g 2CO g 2CO g N g ++ ，起始气体总压强为180kPa ，20min 时反应达到平衡，此时
气体总压强为起始压强的
56。

①020min ~内，()2N v =________11mol L min --⋅⋅，NO 转化率=________(保留三位有效数字)％。

②此温度下，该反应的平衡常数p K =_______1kPa -(p K 是用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数)。

18. 稀土元素是国家战略资源，目前我国稀土提炼技术处于世界领先地位。

某课题组以废显示屏玻璃碴(含较多的2SiO 、2CeO 、FeO 、23Fe O 及少量其他可溶于酸的物质)为原料，设计如图流程回收稀土元素铈，实现资源再利用。

已知：2CeO 不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH 溶液。

回答下列问题：
（1）为提高“酸溶”的速率，可采取的措施是___________(填一种)；()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦可用于检验“滤液1”中含有的2Fe +，()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦中铁元素的化合价为___________价。

（2）获得()442NH Fe SO 晶体的“一系列操作”包含蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、常温晾干，则
()442NH Fe SO 晶体的溶解度随温度的变化关系为___________。

（3）“滤渣2”中主要成分的化学式为___________；“反应3”的离子方程式为___________，其中22H O 的作用与“反应1”中22H O 的作用___________(填“相同”或“不相同”)。

（4）“反应4”的离子方程式为___________。

（5）()442NH Fe SO 可用作净水剂，其净水原理是___________(用离子方程式表示)。

等物质的量浓度的下列三种溶液中，4NH +
浓度由小到大的顺序是___________(用标号表示)。

①4NH Cl 溶液②34CH COONH 溶液③()442NH Fe SO 溶液
（6）取上述流程中得到的()4Ce OH 产品0.640g ，加稀硫酸溶解后，用1
40.1000mol L FeSO -⋅标准溶液
滴定至终点时(铈被还原为3Ce +)，消耗标准溶液的体积为25.00mL ，则测得该产品中Ce 元素的质量分数约为___________(保留三位有效数字)。

高三化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：H 1- C 12- N 14- O 16- Na 23- Mg 24- Al 27- S 32-
Cl 35.5- Fe 56- Cu 64- Ce 140
-一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 明·宋应星《天工开物》中记载：“凡海滨石山傍水处，咸浪积压。

生出蛎房，闽中曰蚝房。

……凡燔蛎灰者，执椎与凿，濡足取来，……叠煤架火燔成，与前石灰共法。

粘砌城墙、桥梁，调和桐油造舟，功皆相同。

”下列有关描述中正确的是A. “蛎房”的主要成分是氧化钙
B. 古人用“蚝房”煅烧制成的石灰可用作建筑材料
C. “桐油”是一种优良的植物油，从物质分类角度来看属于纯净物
D. “蚝房”受热分解的反应属于放热的非氧化还原反应【答案】B 【解析】
【详解】A ． “蛎房”经过煅烧后得到氧化钙，选项A 错误；
B ．“蚝房”主要成分为碳酸钙，煅烧制成的石灰为生石灰，可用作建筑材料，选项B 正确；
C ．“桐油”是一种优良的植物油，为脂肪酸甘油三酯混合物，选项C 错误；
D ．碳酸钙受热分解属于吸热的非氧化还原反应，选项D 错误；答案选B 。

2. 下列有关化学用语正确的是 A. 聚丙烯的结构简式：
B. 2M -核外有a 个电子、b 个中子，M 的原子符号：2
2M
a b a +++
C. 22H O 的电子式：
D. 乙酸的结构式：242C H O 【答案】A 【解析】
【详解】A ．聚丙烯的结构简式：
，故A 正确；
B ．对应的原子符号应为2
2M a b a +--，B 项错误；
C ．22H O 中氢原子与氧原子间的化学键都是单键，C 项错误；
D ．乙酸分子式为242C H O ，乙酸的结构式
，D 项错误；
故选A 3. 下列实验方案能达到实验目的(或所得结论正确)的是
A. 用玻璃棒蘸取NaClO 溶液点在pH 试纸上测NaClO 溶液的pH
B. 用湿润的淀粉KI 试纸区分溴蒸气与二氧化氮气体
C. 向23Na SiO 溶液中通入2CO ，验证非金属性：C>Si
D. 向某溶液中滴入NaOH 溶液并加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定是铵盐溶液【答案】C 【解析】
【详解】A ．NaClO 溶液具有漂白性，需用pH 计测量该溶液的pH ，选项A 不符合题意；
B ．溴蒸气或二氧化氮气体都具有氧化性，能将碘化钾中的碘氧化成碘单质，能使淀粉溶液变蓝，则湿润的淀粉KI -试纸不能鉴别溴蒸气与二氧化氮气体，选项B 不符合题意；
C ．向23Na SiO 溶液中通入2CO ，产生白色絮状沉淀为硅酸，证明碳酸强于硅酸，从而验证非金属性：C>Si ，选项C 符合题意；
D ．该溶液也可能是氨水，选项D 不符合题意；答案选C 。

4. 氯元素化合价与部分物质类别的对应关系如图所示，据图判断下列说法错误的是。

的
A. c 在光照条件下很容易分解
B. b 不是酸性氧化物，因为它没有对应的含氧酸
C. 图中a 、b 、c 、d 、e 五种物质中均含有共价键，且c 、d 、e 属于电解质
D. 将a 通入NaOH 溶液中，已知生成NaCl 、NaClO 和d 的混合物，若()NaClO n 与()d n 之比为
3:1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】B 【解析】
【分析】由图可知，a 为氯元素的单质，即Cl 2，b 为+1价的氯的氧化物，即Cl 2O ，c 为+1价的含氧酸，即HClO ，d 为+5价的含氧酸盐，如氯酸盐，e 为+7价的含氧酸，即HClO 4，据此分析作答即可；【详解】A ．HClO 光照易分解，A 正确；B ．b 为Cl 2O ，对应的含氧酸为HClO ，B 错误；
C ．根据分析可知a 、b 、c 、d 、e 五种物质中均含有共价键，且HClO 、含氧酸盐和HClO 4属于电解质，C 正确；
D ．Cl 2与NaOH 溶液反应生成NaCl 、NaClO 和+5价的含氧酸盐，若()NaClO n 与()d n 之比为3:1，化合价升高被氧化的Cl 个数为4个，根据得失电子守恒可知，化合价降低被还原的Cl 个数为8个，即氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1，D 正确；答案选B 。

5. 从中草药中提取的M 的结构简式如图。

关于M 的说法正确的是
A. 一个M 分子中含有20个碳原子
B. 在酸性条件下的水解产物只有1种
C. 苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有3种
D. 1mol 该分子最多与22mol Br 发生加成反应【答案】D 【解析】
【详解】A ．1个M 分子中含有21个碳原子，选项A 错误；
B ．酸性条件下M 、的水解产物有2种，选项B
错误；
C ．苯环上有6种等效氢，苯环上氢原子发生氯取代时，其一氯代物有6种，选项C 错误；
D ．分子中含有两个碳碳双键，1mol 该分子最多与22mol Br 发生加成反应，选项D 正确；答案选D 。

6. 下列装置可以达到相应实验目的的是
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】C 【解析】
【详解】A ．乙醇能与水互溶，选项A 不符合题意；
B ．实验室制乙酸乙酯时，为了防止发生倒吸，导管不能插入饱和碳酸钠溶液中，选项B 不符合题意；
C ．2SO 密度比空气大，利用如图所示的装置能收集2SO ，收集2SO 时进气管为长管，出气管为短管，且2SO 能与氢氧化钠反应且该装置能防止倒吸，选项C 符合题意；
D ．酸种类不同，且浓度也不同，两个变量不同，不能探究反应速率的影响因素，选项D 不符合题意；
7. X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，Z 的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大。

下列说法正确的是A. 简单离子半径：Y>X
B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
C. 3Y X 与3YX 含有的化学键的类型相同
D. W 的最简单氢化物常温下为液态【答案】B 【解析】
【分析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素，X 与Z 同主族，Z 的最外层电子数是内层电子总数的一半，则为
28
52
+=,为P 元素，故X 为N 元素；Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，则为Na ，根据题意可推出X 为N ，Y 为Na ，Z 为P ，W 为S 或Cl ；【详解】A ．Na +半径小于3N -的，选项A 错误；
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：H 2SO 4>H 3PO 4或HClO 4>H 3PO 4，选项B 正确；
C ．3Na N 只含离子键，3Na N 含离子键和共价键，选项C 错误；
D ．常温下，HCl 、2H S 都为气态，选项D 错误；答案选B 。

8. 下列离子组能大量共存，且加入对应的试剂发生反应的离子方程式正确的是选项离子组
加入的试剂离子方程式
A
3Al +、Ag +
、Cl -
少量NaOH 溶液()33Al 3OH =Al OH +-+↓
B
2Fe +、24SO -
、H +
少量()32Ba
NO 溶液
23323Fe NO 4H 3Fe NO 2H O
+-
++++=+↑+C
H +、23SO -
、2S -少量24H SO 溶液2232SO 2S 6H 3S 3H O
--+++=↓+D
3Fe +、24SO -
、Cl -
足量铁粉
32Fe 2Fe 3Fe ++
+= D. D
C. C B. B A. A 【答案】D
的
【详解】A ．Ag +与Cl -不能大量共存，选项A 不符合题意；
B ．酸性条件下，不仅2Fe +与3NO -会发生离子反应，同时2Ba +与24SO -
也会发生离子反应，选项B 不符合题意；
C ．酸性条件下，2S -与23SO -
不能大量共存，选项C 不符合题意；
D ．3Fe +、24SO -
、Cl -之间相互不反应，能大量共存，当加入足量铁粉时铁与铁离子反应，离子方程式为
32Fe 2Fe 3Fe +++=，选项D 正确；
答案选D 。

9. 以4BaSO 、炭粉、氯化钙等为原料，采用下列流程可制备粉状3BaTiO (一种压电材料)。

已知：①“焙烧”后固体产物有2BaCl 、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS ；②“沉淀”步骤中加入的试剂适量，反应生成()242BaTiO C O 。

下列叙述错误的是
A. “焙烧”时炭粉作还原剂，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为4:1
B. “滤渣”的主要成分是CaS 和炭粉
C. “沉淀”反应的化学方程式为
()()24242424422BaCl TiCl H O 2NH C O =BaTiO C O 4NH Cl 2HCl
+++↓++D. 流程中涉及了过滤操作。

实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】A 【解析】
【分析】由流程和题中信息可知，BaSO 4与过量的碳粉及过量的氯化钙在高温下焙烧得到CO 、BaCl 2、易溶于水的BaS 和微溶于水的CaS ；烧渣经水浸取后过滤，滤渣中碳粉和CaS ，滤液中有BaS 和BaCl 2；滤液经酸化后浓缩结晶得到BaCl 2晶体；BaCl 2晶体溶于水后，加入TiCl 4和（NH 4）2C 2O 4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C 2O 4)2；BaTiO(C 2O 4)2经热分解得到BaTiO 3；
【详解】A ． “焙烧”步骤中C 的化合价从0价升高到2+价，4BaSO 中S 的化合价从6+价降到2-价，因
此炭粉作还原剂，4BaSO 作氧化剂，CO 是氧化产物，根据得失电子守恒，氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1:4，选项A 错误；
B ．根据分析可知，“滤渣”的主要成分是CaS 和炭粉，选项B 正确；
C ．“沉淀”步骤为BaCl 2晶体溶于水后，加入TiCl 4和（NH 4）2C 2O 4将钡离子充分沉淀得到BaTiO(C 2O 4)2，对应的化学方程式为：()()24242424422BaCl TiCl H O 2NH C O =BaTiO C O 4NH Cl 2HCl +++↓++，选项C 正确；
D ．流程中浸取后及浓缩结晶后均涉及了过滤操作。

实验室中完成该操作所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯和玻璃棒，选项D 正确；答案选A 。

10. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理2SO 和NO ，下列说法正确的是
已知224H S O 是一种弱酸，不考虑2SO 与水的反应及能量损耗。

A. b 极为直流电源的负极
B. 阳极区电极反应为22423H S O 2H O 2e 2HSO 4H
-
-
+
+-=+C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的2SO 和NO 的体积比为1:1D. 电路中若有2mol 电子转移，则被吸收的气体体积为44.8L 【答案】C 【解析】
【分析】由图可知，3HSO -
在左边电极上发生还原反应生成H 2S 2O 4，则左边电极为阴极，电极反应为23
HSO -
+2e -+4H +=H 2S 2O 4+2H 2O ；在左边电极上SO 2发生氧化反应生成H 2SO 4，左边电极为阳极，电极反应为
2224SO 2H O 2e SO 4H --++-=+；
【详解】A ．由图可知，与直流电源b 极相连的电极为电解池的阳极，则b 极为直流电源的正极，A 错误；
B ．酸性条件下吸收池中流出的3HSO -在阴极得电子发生还原反应生成224H S O ，阴极区的电极反应为
322422HSO 4H 2e H S O 2H O -
+-++=+，B 错误；
C ．阳极区的电极反应为2224SO 2e 2H O 4H SO -+-
-+=+，吸收池中发生反应：
2242322H S O 2H O 2NO 4HSO 4H N -+++=++，由得失电子数目守恒可知，若不考虑任何损耗，相同条
件下，该装置吸收的2SO 和NO 的体积比为1:1，C 正确；
D ．没有指出气体所处状态，无法计算气体的物质的量，选项D 错误；答案选C 。

11. 一种用氢气制备双氧水的反应机理如图所示(按①②③的反应顺序进行)。

下列有关说法正确的是
A. HCl 和22H O 中存在的化学键类型完全相同
B. []24PdCl -
和HCl 均为该反应的催化剂
C. 反应①中每消耗[]241mol PdCl -
，转移2mol 电子
D. 整个反应过程只涉及氧化还原反应【答案】C 【解析】
【详解】A ．HCl 分子中只存在极性共价键，22H O 分子中既存在极性共价键，又存在非极性共价键，选项A 错误；
B ．由图中信息可知HCl 在①中作为产物，在③中作为反应物，则HCl 为中间产物，不作催化剂，选项B 错误；
C ．反应①中Pd 元素由+2价变0价，每消耗[]241mol PdCl -
，转移2mol 电子，选项C 正确；
D ．由图可知③中不存在价态变化，为非氧化还原反应，选项D 错误；答案选C。

为
12. 某固体混合物可能含有Al 、()442NH SO 、2MgCl 、3AlCl 、2FeCl 、NaCl 中的一种或几种，现对该混合物做如图实验，所得现象和有关数据如图(气体体积均已换算成标准状况下的体积)。

下列说法错误的是
A. “步骤①”中发生了反应2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑
B. “步骤②”和“步骤③”中反应消耗的H +的物质的量之比大于1:3
C. 混合物中一定含有Al 、()442NH SO 、2MgCl 、NaCl ，不含有3AlCl
D. 混合物中一定不含有2FeCl ，可能含有NaCl 和3AlCl 【答案】D 【解析】
【分析】加过量NaOH 浓溶液后加热，产生白色沉淀11.6g ，久置无明显变化，判断沉淀为()2Mg OH ，混合物中含有20.2mol MgCl （质量为19g ），不含2FeCl ；“步骤①”产生标准状况下()22.4L 1mol 气体经过碱石灰后体积不变，经过浓硫酸后剩余()13.44L 0.6mol 气体，故“步骤①”产生的气体为氢气和氨气，依据22Al 3H ，可推出混合物中含0.4mol 铝单质（质量为10.8g ），含()4420.2mol NH SO （质量为
26.4g ）；“步骤②”最多得到31.2g 白色沉淀[()3Al OH ，物质的量为0.4mol ]，说明混合物中不含3AlCl ；
由质量守恒得知混合物中还含有NaCl ，质量为()59.01910.826.4 2.8g ---=；【详解】A ．“步骤①”中涉及铝与氢氧化铝反应，发生了反应
2222Al 2NaOH 2H O=2NaAlO 3H +++↑，选项A 正确；
B ．“步骤②”为H ++OH -=H 2O 和-+
223AlO +H +H O=Al(OH)↓，“步骤③”为
+3+32Al(OH)3H =Al +3H O +，二者反应消耗的H +的物质的量之比因过量氢氧根离子过量而大于1:3，
选项B 正确；
C ．根据分析可知，混合物中一定含有Al 、()442NH SO 、2MgCl 、NaCl ，不含有3AlCl ，选项C 正确；
D ．混合物中一定不含有2FeCl 和3AlCl ，含有NaCl ，选项D 错误；
答案选D 。

13. 工业上利用()CO g 和()2H g 在催化剂的作用下合成()3CH OH g ，发生如下反应：
()()()23CO g 2H g CH OH g + H ∆。

现于一定条件下向2L 的密闭容器中充入一定量的()CO g 和()2H g 发生反应，测得在不同压强下平衡体系中()CO g 的转化率随温度的变化情况如图所示。

下列说法
正确的是
A. H 0∆<，12p p >
B. 在1T 、
1p 条件下，d→a 的过程中，正、逆反应速率之间的关系：v v <正逆
C. a 、b 、c 三点对应的平衡常数a K 、b K 、c K 的大小关系是b a c K K K >>
D. b→c 的过程，正反应速率变小，逆反应速率变大【答案】B 【解析】
【详解】A ．依图，反应温度升高，CO 的平衡转化率降低，可知H 0∆<，该反应的正反应为熵减反应，压强增大，CO 的平衡转化率升高，可知12p p <，选项A 错误；B ．在1T 、
1p 条件下，d→a 的过程中()CO g 的转化率，则平衡逆向移动，正、逆反应速率之间的关系：
v v <正逆，选项B 正确；
C ．a 、b 、c 三点对应的平衡常数a K 、b K 、c K 的大小关系是a b c K K K =>，选项C 错误；
D ．由图可知b→c 的过程改变的条件为升高温度，则正、逆反应速率都增大，选项D 错误；答案选B 。

14. 常温下，用()HCl g 调节2SrF 浊液的pH ，测得在通入()HCl g 的过程中，体系中()lg X c -(X 代表
2Sr +或F -)与()()H lg HF c c +⎡⎤
⎢
⎥-⎢
⎥⎣⎦
的关系如图所示。

下列说法正确的是
已知：2SrF 为微溶于水，溶于盐酸，不溶于氢氟酸、乙醇和丙酮的固体。

A. ()10.2
sp 2SrF 10
K -=B. 随着HCl 加入，2SrF 溶解度逐渐减小C. p 点对应的溶液中(
)()
2Sr
HF c c +
<D. m 、n 点时的溶液中均存在()()()()
HF H Cl OH c c c c +
-
-
+=+【答案】D 【解析】
【详解】A ．HF 的电离平衡常数()()()
a F H HF c c K c -+⋅=
，纵坐标相当于()a lg
F K c --，随着()
a
lg F K c --变大，
()c F -变大，()lg F c --变小，则2L 表示()lg F c --的变化情况，1L 表示()2lg Sr c +-的变化情况，根据
m 、n 两点的数据，得()(
)()22
8.4
sp 2SrF Sr
F 10
K c c +
-
-=⋅=，选项A 错误；
B ．随着HCl 的加入，2SrF 溶解平衡正向移动，溶解度增大，选项B 错误；
C ．p 点时(
)()2Sr F c c +
-
=，又根据2
SrF 组成可知，溶液中存在()()()22Sr F HF c c c +-
=+，
故p 点时(
)()2Sr
HF c c +
=，选项C 错误；
D ．m 、n 点时的溶液中均存在电荷守恒有(
)()()()()22Sr
H F Cl OH c c c c c +
+
-
-
-
+=++，根据选项C 知
()()
()22Sr F HF c c c +-=+，故有()()()()HF H Cl OH c c c c +--+=+，选项D 正确；
答案选D 。

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15. 我国化学家侯德榜创立了中国人自己的制碱工艺
——侯氏制碱法(联合制碱法)，为我国乃至世界的制碱工业做出了巨大贡献。

以粗盐为原料的工业生产工艺流程图如图：
的
已知：“流程Ⅱ”中反应为23234NaCl CO NH H O=NaHCO NH Cl +++↓+。

请回答下列问题：
（1）“流程I”是对原料粗盐进行提纯的过程，其中试剂1为___________(填化学式，下同)溶液，试剂2为___________溶液。

（2）“流程Ⅱ”中向滤液1中先通入3NH ，再通入2CO ，顺序___________(填“能”或“不能”)颠倒，理由是___________。

（3）“流程Ⅲ”中灼烧的产物中可循环利用的物质为___________(填化学式)。

（4）某化学兴趣小组利用下列装置在实验室模拟侯氏制碱法制纯碱。

支管a 的作用是___________，雾化装置的优点有___________。

（5）制得的纯碱中只含有氯化钠杂质，现取产品样品25g ，将其放入干净的烧杯中，加入200g 水，使其完全溶解。

向所得溶液中慢慢加入溶质质量分数为14.6％的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与加入盐酸的的质量关系曲线如图所示。

(设2CO 全部逸出，且只有2CO 气体逸出)。