内蒙古北京八中乌兰察布分校2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题含解析

内蒙古北京八中乌兰察布分校2023-2024学年化学高二第一学期期末复习检测试题考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、糖类、油脂、蛋白质是三大营养物质，下列关于它们的说法正确的是( )
A．葡萄糖、油脂、蛋白质都能发生水解反应，且油脂在碱性条件下的水解反应叫皂化反应
B．淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物
C．牡丹籽油是一种优质的植物油脂，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．葡萄糖和果糖、蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素均互为同分异构体
2、下列各组溶液能大量共存的一组离子是
A．NH4+、K+、SiO32-、Cl-B．K+、Na+、NO3-、MnO4-
C．Fe3+、H+、I-、SCN-D．AlO2-、Mg2+、SO42-、HCO3-
3、下列物质中所含化学键类型与其他三种物质不一致的是
A．N2B．H2O C．NaCl D．CO2
4、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）
A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．元素的原子半径呈现周期性变化 D．元素化合价呈周期性变化
5、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-
D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋
6、已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－197 kJ·mol－1，向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲)2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3；恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是
A．若c(SO2)与c(O2)之比为k，则：k甲＝k丙＞k乙
B．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙＞2Q乙
C．容器内压强P：P甲＝P丙＞2P乙
D．SO3的质量m：m甲＝m丙＞2m乙
7、某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为Al,其他均为Cu,则下列说法正确的是( )
A．电流方向:电极Ⅳ→A→电极Ⅰ
B．电极Ⅰ发生还原反应
C．电极Ⅱ逐渐溶解
D．电极Ⅲ的电极反应:Cu2++2e- =Cu
8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。

反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )
A．增大CO的浓度B．降低温度 C．升高温度 D．增大压强
9、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。

达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
10、下列说法错误的是( )
A．糖类化合物也可称为碳水化合物
B．维生素D可促进人体对钙的吸收
C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质
D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
11、化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品
B．晶体硅可用于制造芯片
C．钢铁厂用热还原法冶炼铁
D．焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠
12、医疗上葡萄糖被大量用于病人输液的原因是
A．葡萄糖是人体必需的营养素
B．葡萄糖由C、H、O三种元素组成
C．葡萄糖在人体内能直接进入新陈代谢
D．每克葡萄糖被氧化释放的能量比同质量油脂被氧化时放出的能量多
13、已知4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)，若反应速率分别用υ(NH3)、υ(O2)、υ(NO)、υ(H2O)表示，则正确的关系式为( )
A．4υ(NH3)＝5υ(O2)B．5υ(O2)＝6υ(H2O)
C．2υ(NH3)＝3υ(H2O)D．4υ(O2)＝5υ(NO)
14、下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A．SO3溶于水后能导电，故SO3为电解质
B．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
C．硫酸酸性强于醋酸，但CaCO3难溶于硫酸，可溶于醋酸
D．pH=5的盐酸和氯化铵溶液，水的电离程度相同
15、某有机物的结构简式为，它可以发生的反应类型有( )取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)缩聚 (h)加聚
A．(a)(c)(d)(f)B．(b)(e)(f)(h)
C．(a)(b)(c)(d)(f)D．除(e)(h)外
16、下图是分别取1mol乙烯雌酚进行的实验：
下列对实验数据的预测正确的是
A．①中生成7molH2O B．②中生成1molCO2
C．③最多消耗3molBr2D．④中最多消耗7molH2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。

Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。

与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。

在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。

根据VSEPR模
ED 的立体构型为____________________。

B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层型预测4
8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。

18、如图所示的装置中发生反应2A 2（g ）+B 2（g ）2C （g ） △H=—a kJ/mol （a >0），已知P 是可自由滑动的活塞。

在相同温度进关闭K ，向A 、B 容器中分别充入2molA 2和1molB 2，两容器分别在500℃时达到平衡，A 中C 的浓度为1ωmol/L ，放出热量b kJ ，B 中C 的浓度分别为2ωmol/L ，放出热量c kJ 。

请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

比较大小： 1
ω_____2ω（填“>”、“=”、或“<”），a 、b 、c 由大到小的关系为_____。

若打开K ，一段时间后重
新达到平衡，容器B 的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。

若让A 、B 体积相等且固定P ，在B 中改充入4 molA 2和2 molB 2，在500℃时达到平衡后C 的浓度为3ωmol/L ，则1
ω、3ω的关系为_____。

能说明A 中已达到
平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。

a. υ（C ）=2υ（B 2）
b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。

a.及时分离出C 气体
b. 适当升高温度
c. 增大B 2的浓度
d. 选择高效的催化剂
19、酒后驾车是引发交通事故的主要原因之一。

酒的主要成分是乙醇。

实验室可用乙醇在一定条件下制得乙烯，写出该反应的化学方程式（要求写反应条件）：____。

观察如图制取乙烯和收集装置。

请回答：
①请指出该装置中两处错误_____，____。

②圆底烧瓶中加入几片碎瓷片的作用是_____。

③写出乙烯使溴水褪色发生反应的化学方程式____。

20、在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。

有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。

试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是
___________。

试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。

21、研究表明:丰富的CO2可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)枯竭危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。

现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行:
第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+ H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1
第二步:2CO(g)+ 4H2(g)C2H4(g) +2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1
①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为_____________________________。

②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是______(填字母)。

A．减小压强 B．增大H2浓度 C．加入适当催化剂 D．分离出水蒸气另一种方法是将CO2和H2在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。

现在10L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75 mol H2，发生反
应:CO2(g)+ 3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。

在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示:
①能判断该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1
b.容器内氢气的体积分数不再改变
C．容器内气体的密度不再改变 d.容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强p1____p2(填“>”或“<”)。

③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，则Q点H2的转化率为____________。

④N点时，该反应的平衡常数K=______(计算结果保留两位小数)。

用生石灰吸收CO2可生成难溶电解质CaCO3，其溶度积常数K sp=2.8×10-9。

现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L纯碱溶液，将其与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所
需CaCl 2溶液的最小浓度为___mol/L 。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、C
4、A
5、C
6、D
7、A
8、B
9、C
10、C
11、A
12、C
13、D
14、C
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、4s 24p 1 d 0 N 2 CN － CH 4、CH 3OH 正四面体形 CO 2、NCl ，CCl 4(任写2种即可)
18、 减小 < a c b >> 减小 312ωω> bc c
19、CH 3CH 2OH 170−−−→浓硫酸℃ CH 2=CH 2↑+H 2
O 温度计的水银球没有插入反应液 乙烯收集方法 防止液体暴沸 CH 2═CH 2+Br 2→CH 2BrCH 2Br
20、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）
21、1452CO 2+6H 2(g) C 2H 4(g)+4H 2O(g) △H= -127.9 kJ/mol B bd < > 20.5% 1.04
5.6×10-5。