专题一化学家眼中的物质世界课件 苏教版课件
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答案：C
易错点 忽视物质的分类标准
(对应学生用书P3)
(2012年山东)下列与化学概念有关的说法正确
的是 A．化合反应均为氧化还原反应
()
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【错因分析】 分类的标准不同，其结果也不同，化学反 应有多种分类标准。如果不理解四种基本反应类型与氧化还原 反应之间的关系，会错选 A；如果不理解“金属氧化物不一定 是碱性氧化物”，如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化 物，会错选 B。
浊液
A．只有②④ C．只有①②④
B．只有②③④ D．只有②③⑤
解析：根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元 酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只 能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素 的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属 元素原子最外层电子数一般小于4个，非金属元素原子最外层电 子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金 属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电 子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不 同，⑤错误。故选A。
【正确解答】 选项A，有单质参加的化合反应为氧化 还原反应，错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两 性氧化物，错误；选项C，催化剂能影响反应速率，改变可 逆反应达到平衡的时间，正确；选项D，石油的分馏产物汽 油为混合物，错误。答案：C。
分类法是一 种重要的学习方法，如可通过 分类法理解物质分类的标准，尤其是氧化物、酸、碱、盐的 多种分类方法。如酸可分为强酸和弱酸，可分为一元酸、二 元酸和多元酸，可分为可溶性酸和难溶性酸，可分为易挥发 性酸和难挥发性酸，可分为有机酸和无机酸等；又可将化学 反应进行分类，并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的 关系等。
是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示
的关系，下列说法正确的是
()
A．X、Y、Z一定都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
解析：选项A，若X为Mg，甲为CO2，Z为O2，Y为C 时，符合转化关系，所以X、Y、Z不一定都是非金属单质； 若X为C，甲为H2O，Z为O2，乙为CO，Y为H2时符合转化关 系，故选项B、D错误。选项C，若X、Y都为金属单质时， X、Y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不获得电子， 所以Z一定不是金属单质，必为非金属单质。
概念，并能进行有关计算。 关系，如2012年山东高考卷7
3．了解溶解度、饱和溶液的 题。
概念。
3．与科技生产相联系考查
4．了解胶体是一种常见的分 胶体的性质与应用，如2012年
散系。
山东高考卷8题。
一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法(请连线)
(对应学生用书P1)
2．树状分类法
金属
非金属 碱
氧化物
解析：如果物质中含有同素异形体，如O2和O3，则该物 质为混合物，A错误；H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共 价化合物，B错误；Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两 性氢氧化物，C正确；二氧化硫可与某些有色物质发生化合 而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者 作用原理不同，D错误。
(2)在拓展的物质转化关系中，能生成盐的反应还有氨基 酸与酸或碱的反应、氨气与酸的反应(如NH3＋ HCl===NH4Cl)、非金属单质与无氧酸盐的反应(如2KI＋ Cl2===2KCl＋I2)、低价金属盐与氧化剂的反应(如2FeBr2＋ 3Cl2===2FeCl3＋2Br2)等。
X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙
固溶胶、液溶胶、 气溶胶 有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体
浊液 >100 nm
大量分子集合体
不均一、不透明 不稳定 不能
悬浊液、乳浊液 静置分层或沉淀 泥水
胶体粒子带电荷的规律：金属氧化物(如 CuO、Fe2O3、Ag2O)、金属氢氧化物[如Fe(OH)3、Al(OH)3] 形成的胶体，胶粒吸附阳离子而带正电荷；金属硫化物(如 FeS、Cu2S)、非金属氧化物和非金属硫化物(如SiO2、As2S3) 形成的胶体，胶粒吸附阴离子而带负电荷。
问题探究1：由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。如O2和O3组成的物质为混合物。
问题探究2：在盐酸中存在着H＋和Cl－，在硫酸中存在着 H＋和SO24－，HCl和H2SO4是离子化合物吗？
提示：几乎所有的酸都是共价化合物，虽然HCl和H2SO4 全部电离，但它是共价化合物。
二、分散系、胶体 1．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小
物质W S C N2 Fe
条件a 点燃 点燃 放电 点燃
条件b 点燃 常温 常温 加热
【解析】 A中条件b应该为催化剂、加热，A项错误； C和Fe无法完成此转化关系，B、D项错误。
【答案】 C
巧解物质变化类试题 (1)需掌握在单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系 中，能生成盐的反应：金属单质与非金属单质、碱性氧化物 与酸性氧化物、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱、酸与 碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐、金属单质与盐的反应等。
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③
【解析】 本题考查物质的分类。②有些含碳元素的化 合物，如Na2CO3等不属于有机物；④金属与非金属元素是根 据元素的性质分的，不是根据最外层电子数分的。故选A 项。
【答案】 A
任何物质当归为一类时它们之间必然有相 同的属性，当判断是否属于同一类物质时，一定要从定义的 要点去衡量，而不能只从表面关系衡量。
(3)气态：微粒间距离 较大 ，微粒 没有 自由
移动， 容易 固定形状， 可以
被压缩。其体
积由 分子数目 和 分子之间距离 决定。
有关氧化物认识的易错误区 (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一 定是酸性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物 也不是碱性氧化物；CO、NO、NO2都不是酸性氧化物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定 是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (3)酸性氧化物不一定与水反应生成酸，碱性氧化物不一 定与水反应生成碱，如SiO2为酸性氧化物，FeO为碱性氧化 物，都不能与水反应。
答案：C
分散系 分散质粒子 直径大小 分散质粒 子成分
外观特征
稳定性 分散质能否 透过滤纸
分类
鉴别 实例
溶液 <1 nm
离子或小分子
均一、透明 稳定，静置无沉淀 能 饱和溶液、不饱和 溶液 无丁达尔效应 食盐水、蔗糖溶液
胶体
1 nm～100 nm
大分子或分子 集合体 均一、透明或半透 明 较稳定
能
(2012年河南濮阳模拟)分类法是学习和研究化 学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是( )
①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊 液 ②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化 合物 ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和 化学变化 ④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属 元素和非金属元素 ⑤根据在水中能否完全电离将电解质分 为强电解质和弱电解质
物 质
纯 净 物
化 合
物
(对应学生用书P2)
化 合 物
纯 物净 质物
判断氧化物所属类别时，一定要注意以下
几点： (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性
氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO 是不成盐氧化物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
溶液 胶体
浊液
(2)按照分散质和分散剂的状态
2．胶体的性质——丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路 ， 这是由 胶体微粒对光线的散射 而形成的，利用该性质可以
区分胶体与溶液。
3．胶体的应用——净水
某些含铝离子或三价铁离子的盐溶于水后，产生 Al(OH)3
或 Fe(OH)3
胶体，能吸附水中的 悬浮物 并使之沉
考纲要求
考情分析
1.理解混合物和纯净物、单 1.以生活中的化学知识和重
质和混合物、金属和非金属的 大科技成果为背景考查物质的
概念。理解酸、碱、盐、氧化 分类，如2011年北京试卷6题。
物的概念及相互联系。
2．以某些元素及其化合物
2．了解溶液的含义及组成。 之间的转化考查常见酸、碱、
理解溶液中溶质的质量分数的 盐、氧化物的概念及相互转化
共价 电解质 非电解质
3．根据物质的聚集状态分类 (1)固态：微粒排列 紧密 ，微粒间空隙 很小 ，微粒只 能在 固定位置 上振动，有固定形状， 不能 被压缩。其体 积由 微粒个数 和 微粒本身的大小 决定。
(2)液态：微粒排列 较紧密 ，微粒间空隙 很小 ，微 粒可以 自由移动 ， 没有 固定形状，但 不易 被压缩。其 体积与 微粒数目 和 微粒本身大小 有关。
【答案】 B
胶体粒子直径大小在1～100 nm之间，可以 透过滤纸；胶体粒子带电，而不是胶体带电。
下列叙述正确的是
()
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．胶体就是指胶状的物体
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体微粒不能通过滤纸
解析：胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分 散系，也不是胶状的物体，A、B项错误；胶体能发生丁达尔 效应，而溶液不能，C项正确；胶体微粒能通过滤纸，但不 能通过半透膜，D项错误。
(2012年临沂质检题)下列说法正确的是( ) A．胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过 滤的方法分离胶体和溶液 B．布朗运动不是胶体特有的性质 C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 D．有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电 泳
【解析】 胶体是一种分散系，由分散质和分散剂两部 分组成，其分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，胶体 粒子和溶液中的粒子都能透过滤纸，故A项错；悬浮微粒不 停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体 特有的性质，故B项正确；胶体中的分散质粒子直径大小在 1～100 nm之间，故C项错；胶体中的分散质粒子带电，在电 压作用下可定向移动，叫电泳，而整个胶体是电中性的，故 D项错。
分类是学习和研究化学的一种常用的科学
方法。下列分类合理的是
ห้องสมุดไป่ตู้
()
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二
元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原
反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元
素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反
应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和
分类法是化学学习和研究的常用方法。下
列分类的依据和结论都正确的是
()
A．某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物
B．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子 化合物
C．Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠 溶液反应，都是具有两性的化合物
D．二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同
答案：C
性质和变化示意图
注意：原子是化学变化中的最小粒子，原子核发生变化 的核反应(聚变、裂变)不属于化学变化。
(对应学生用书P4)
1．下列变化中，属于化学变化的是
降。
胶体具有介稳性的原因： (1)胶体粒子表面积大，吸附能力强，可以通过吸附离子 而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥 阻碍了胶体粒子聚集成更大的颗粒，因此胶体具有介稳性。 (2)胶体的布朗运动也使得胶体粒子不易聚集成较大的颗 粒而沉降下来，使其具有介稳性。
问题探究3：胶体与其他分散系的本质区别是什么？ 提示：胶体粒子的直径在1nm～100nm之间。
答案：A
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的 对应关系，这些物质间的转化关系是通过四个基本反应类型 来实现的，把物质的转化与四个基本反应类型联系起来，就 会便于类推和记忆。
(2012年高考命题研究原创)下列为W、Q、R、
T四种物质的转化关系，a、b为反应条件，下列选项中符合
的是
()
选项 A B C D
易错点 忽视物质的分类标准
(对应学生用书P3)
(2012年山东)下列与化学概念有关的说法正确
的是 A．化合反应均为氧化还原反应
()
B．金属氧化物均为碱性氧化物
C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间
D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物
【错因分析】 分类的标准不同，其结果也不同，化学反 应有多种分类标准。如果不理解四种基本反应类型与氧化还原 反应之间的关系，会错选 A；如果不理解“金属氧化物不一定 是碱性氧化物”，如 Mn2O7 为酸性氧化物，Al2O3 为两性氧化 物，会错选 B。
浊液
A．只有②④ C．只有①②④
B．只有②③④ D．只有②③⑤
解析：根据酸分子中能够电离出的H＋个数将酸分为一元 酸、二元酸，如CH3COOH分子中虽然含有4个H原子，但是只 能电离出1个H＋，属于一元酸，①错误；金属元素和非金属元素 的分类依据是元素的性质，而不是原子的最外层电子数，金属 元素原子最外层电子数一般小于4个，非金属元素原子最外层电 子数一般大于等于4个，但是H原子最外层有1个电子，属于非金 属元素，Ge、Sn、Pb最外层有4个电子，Sb、Bi最外层有5个电 子，Po最外层有6个电子，它们都是金属元素，③错误；胶体、 溶液和浊液三种分散系的本质区别在于分散质粒子的直径不 同，⑤错误。故选A。
【正确解答】 选项A，有单质参加的化合反应为氧化 还原反应，错误；选项B，Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两 性氧化物，错误；选项C，催化剂能影响反应速率，改变可 逆反应达到平衡的时间，正确；选项D，石油的分馏产物汽 油为混合物，错误。答案：C。
分类法是一 种重要的学习方法，如可通过 分类法理解物质分类的标准，尤其是氧化物、酸、碱、盐的 多种分类方法。如酸可分为强酸和弱酸，可分为一元酸、二 元酸和多元酸，可分为可溶性酸和难溶性酸，可分为易挥发 性酸和难挥发性酸，可分为有机酸和无机酸等；又可将化学 反应进行分类，并掌握四种基本反应类型与氧化还原反应的 关系等。
是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示
的关系，下列说法正确的是
()
A．X、Y、Z一定都是非金属单质 B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质 C．若X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质 D．若X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质
解析：选项A，若X为Mg，甲为CO2，Z为O2，Y为C 时，符合转化关系，所以X、Y、Z不一定都是非金属单质； 若X为C，甲为H2O，Z为O2，乙为CO，Y为H2时符合转化关 系，故选项B、D错误。选项C，若X、Y都为金属单质时， X、Y在反应中失去电子，而金属单质在反应中不获得电子， 所以Z一定不是金属单质，必为非金属单质。
概念，并能进行有关计算。 关系，如2012年山东高考卷7
3．了解溶解度、饱和溶液的 题。
概念。
3．与科技生产相联系考查
4．了解胶体是一种常见的分 胶体的性质与应用，如2012年
散系。
山东高考卷8题。
一、简单分类法及其应用 1．交叉分类法(请连线)
(对应学生用书P1)
2．树状分类法
金属
非金属 碱
氧化物
解析：如果物质中含有同素异形体，如O2和O3，则该物 质为混合物，A错误；H2SO4是强酸，是强电解质，但属于共 价化合物，B错误；Al2O3、Al(OH)3分别是两性氧化物和两 性氢氧化物，C正确；二氧化硫可与某些有色物质发生化合 而漂白，臭氧具有强氧化性，能氧化有色物质而漂白，二者 作用原理不同，D错误。
(2)在拓展的物质转化关系中，能生成盐的反应还有氨基 酸与酸或碱的反应、氨气与酸的反应(如NH3＋ HCl===NH4Cl)、非金属单质与无氧酸盐的反应(如2KI＋ Cl2===2KCl＋I2)、低价金属盐与氧化剂的反应(如2FeBr2＋ 3Cl2===2FeCl3＋2Br2)等。
X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲、乙
固溶胶、液溶胶、 气溶胶 有丁达尔效应 Fe(OH)3胶体
浊液 >100 nm
大量分子集合体
不均一、不透明 不稳定 不能
悬浊液、乳浊液 静置分层或沉淀 泥水
胶体粒子带电荷的规律：金属氧化物(如 CuO、Fe2O3、Ag2O)、金属氢氧化物[如Fe(OH)3、Al(OH)3] 形成的胶体，胶粒吸附阳离子而带正电荷；金属硫化物(如 FeS、Cu2S)、非金属氧化物和非金属硫化物(如SiO2、As2S3) 形成的胶体，胶粒吸附阴离子而带负电荷。
问题探究1：由同种元素组成的物质一定是纯净物吗？ 提示：不一定。如O2和O3组成的物质为混合物。
问题探究2：在盐酸中存在着H＋和Cl－，在硫酸中存在着 H＋和SO24－，HCl和H2SO4是离子化合物吗？
提示：几乎所有的酸都是共价化合物，虽然HCl和H2SO4 全部电离，但它是共价化合物。
二、分散系、胶体 1．分散系的分类 (1)按照分散质粒子的大小
物质W S C N2 Fe
条件a 点燃 点燃 放电 点燃
条件b 点燃 常温 常温 加热
【解析】 A中条件b应该为催化剂、加热，A项错误； C和Fe无法完成此转化关系，B、D项错误。
【答案】 C
巧解物质变化类试题 (1)需掌握在单质、氧化物、酸、碱、盐的相互转化关系 中，能生成盐的反应：金属单质与非金属单质、碱性氧化物 与酸性氧化物、碱性氧化物与酸、酸性氧化物与碱、酸与 碱、酸与盐、碱与盐、盐与盐、金属单质与盐的反应等。
A．①③⑤ B．③④⑤ C．①②④ D．①②③
【解析】 本题考查物质的分类。②有些含碳元素的化 合物，如Na2CO3等不属于有机物；④金属与非金属元素是根 据元素的性质分的，不是根据最外层电子数分的。故选A 项。
【答案】 A
任何物质当归为一类时它们之间必然有相 同的属性，当判断是否属于同一类物质时，一定要从定义的 要点去衡量，而不能只从表面关系衡量。
(3)气态：微粒间距离 较大 ，微粒 没有 自由
移动， 容易 固定形状， 可以
被压缩。其体
积由 分子数目 和 分子之间距离 决定。
有关氧化物认识的易错误区 (1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，非金属氧化物不一 定是酸性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物 也不是碱性氧化物；CO、NO、NO2都不是酸性氧化物。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定 是非金属氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物。 (3)酸性氧化物不一定与水反应生成酸，碱性氧化物不一 定与水反应生成碱，如SiO2为酸性氧化物，FeO为碱性氧化 物，都不能与水反应。
答案：C
分散系 分散质粒子 直径大小 分散质粒 子成分
外观特征
稳定性 分散质能否 透过滤纸
分类
鉴别 实例
溶液 <1 nm
离子或小分子
均一、透明 稳定，静置无沉淀 能 饱和溶液、不饱和 溶液 无丁达尔效应 食盐水、蔗糖溶液
胶体
1 nm～100 nm
大分子或分子 集合体 均一、透明或半透 明 较稳定
能
(2012年河南濮阳模拟)分类法是学习和研究化 学的一种常用的科学方法，下列分类合理的是( )
①根据分散质粒子的大小将分散系分为溶液、胶体和浊 液 ②根据是否含碳元素将化合物分为有机化合物和无机化 合物 ③根据是否有新物质生成将物质变化分为物理变化和 化学变化 ④根据原子最外层电子数的多少将元素分为金属 元素和非金属元素 ⑤根据在水中能否完全电离将电解质分 为强电解质和弱电解质
物 质
纯 净 物
化 合
物
(对应学生用书P2)
化 合 物
纯 物净 质物
判断氧化物所属类别时，一定要注意以下
几点： (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性
氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO 是不成盐氧化物。
(2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定 是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物。
溶液 胶体
浊液
(2)按照分散质和分散剂的状态
2．胶体的性质——丁达尔效应 当一束光通过胶体时，胶体内会出现一条 光亮的通路 ， 这是由 胶体微粒对光线的散射 而形成的，利用该性质可以
区分胶体与溶液。
3．胶体的应用——净水
某些含铝离子或三价铁离子的盐溶于水后，产生 Al(OH)3
或 Fe(OH)3
胶体，能吸附水中的 悬浮物 并使之沉
考纲要求
考情分析
1.理解混合物和纯净物、单 1.以生活中的化学知识和重
质和混合物、金属和非金属的 大科技成果为背景考查物质的
概念。理解酸、碱、盐、氧化 分类，如2011年北京试卷6题。
物的概念及相互联系。
2．以某些元素及其化合物
2．了解溶液的含义及组成。 之间的转化考查常见酸、碱、
理解溶液中溶质的质量分数的 盐、氧化物的概念及相互转化
共价 电解质 非电解质
3．根据物质的聚集状态分类 (1)固态：微粒排列 紧密 ，微粒间空隙 很小 ，微粒只 能在 固定位置 上振动，有固定形状， 不能 被压缩。其体 积由 微粒个数 和 微粒本身的大小 决定。
(2)液态：微粒排列 较紧密 ，微粒间空隙 很小 ，微 粒可以 自由移动 ， 没有 固定形状，但 不易 被压缩。其 体积与 微粒数目 和 微粒本身大小 有关。
【答案】 B
胶体粒子直径大小在1～100 nm之间，可以 透过滤纸；胶体粒子带电，而不是胶体带电。
下列叙述正确的是
()
A．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体
B．胶体就是指胶状的物体
C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D．胶体微粒不能通过滤纸
解析：胶体是分散质微粒直径介于1～100 nm之间的分 散系，也不是胶状的物体，A、B项错误；胶体能发生丁达尔 效应，而溶液不能，C项正确；胶体微粒能通过滤纸，但不 能通过半透膜，D项错误。
(2012年临沂质检题)下列说法正确的是( ) A．胶体粒子的直径很小可以透过滤纸，因此可以用过 滤的方法分离胶体和溶液 B．布朗运动不是胶体特有的性质 C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体 D．有的胶体带正电荷或者负电荷，在电压作用下可电 泳
【解析】 胶体是一种分散系，由分散质和分散剂两部 分组成，其分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间，胶体 粒子和溶液中的粒子都能透过滤纸，故A项错；悬浮微粒不 停地做无规则运动的现象叫做布朗运动，布朗运动不是胶体 特有的性质，故B项正确；胶体中的分散质粒子直径大小在 1～100 nm之间，故C项错；胶体中的分散质粒子带电，在电 压作用下可定向移动，叫电泳，而整个胶体是电中性的，故 D项错。
分类是学习和研究化学的一种常用的科学
方法。下列分类合理的是
ห้องสมุดไป่ตู้
()
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二
元酸
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原
反应和非氧化还原反应
③根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元
素和非金属元素
④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反
应
⑤根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和
分类法是化学学习和研究的常用方法。下
列分类的依据和结论都正确的是
()
A．某物质只含有一种元素，则该物质不可能为混合物
B．H2SO4、NaOH、NaCl均为强电解质，也都属于离子 化合物
C．Al2O3、Al(OH)3都既能与盐酸反应又能与氢氧化钠 溶液反应，都是具有两性的化合物
D．二氧化硫和臭氧都属于漂白剂，且作用原理相同
答案：C
性质和变化示意图
注意：原子是化学变化中的最小粒子，原子核发生变化 的核反应(聚变、裂变)不属于化学变化。
(对应学生用书P4)
1．下列变化中，属于化学变化的是
降。
胶体具有介稳性的原因： (1)胶体粒子表面积大，吸附能力强，可以通过吸附离子 而带有电荷，同种胶体粒子的电性相同，它们之间相互排斥 阻碍了胶体粒子聚集成更大的颗粒，因此胶体具有介稳性。 (2)胶体的布朗运动也使得胶体粒子不易聚集成较大的颗 粒而沉降下来，使其具有介稳性。
问题探究3：胶体与其他分散系的本质区别是什么？ 提示：胶体粒子的直径在1nm～100nm之间。
答案：A
单质、氧化物、酸、碱和盐之间有一定的 对应关系，这些物质间的转化关系是通过四个基本反应类型 来实现的，把物质的转化与四个基本反应类型联系起来，就 会便于类推和记忆。
(2012年高考命题研究原创)下列为W、Q、R、
T四种物质的转化关系，a、b为反应条件，下列选项中符合
的是
()
选项 A B C D