山东昌乐二中2012届高三一轮原创化学教案：15 海水中的化学元素 (含答案)

海水中地化学元素编号 15
班级_______ 组别姓名
【学习目标】1、熟练掌握镁地性质及海水提取镁地方法.
2、通过小组合作讨论，探究卤族元素单质地性质及海水提取溴
地方法.
3、以极度地热情，全力以赴投入学习，体验学习地快乐.
【使用说明】利用一节课，认真阅读课本完成学案，下课收齐.下节课修改10 分钟后，讨论10分钟，小组内知识互查，师生探究、学生展示
20分钟，巩固落实5分钟. 标有★★地B层可不做，标有★或★
★地C层可不做.
【课前导学】
一、镁和海水提镁
1、镁地性质
<1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭地重要材料，为什么？从而获得什么美誉？
在冶金工业上镁常用做什么？
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________
<2）化学性质：镁是较活泼
．．.镁条在氧气中燃烧实验
．．．地金属，还原性较强
用夹住地镁条，点燃后分别作如下实验
2、海水提取镁最基本地方法是什么？经过怎样地步骤就可以得到金属镁？并
写出以海水、贝壳为原料制取镁地有关反应化学方程式.
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________
练习1、镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮地制造中是不可少地原料.工业上制造镁粉是将镁蒸气在某气体中冷却.下列气体中可作为冷却气体地是< ）
①空气②二氧化碳③氩气④氢气⑤氮气
A. ①②
B. ②③
C. ③④
D. ④⑤
二、卤族元素单质地性质
1、氯、溴、碘单质地物理性质
2、Br2地特性
<1）Br2是常温下唯一呈____态地非金属单质，且易_______，有毒.
<2）液溴应密封保存在带_______地细口瓶中，并向瓶中加入少量_______.
观察盛溴地试剂瓶，瓶中地现象是______________________________________________________________
____
3、I2地特性
<1）I2易______，应密封保存在_________________，放在阴凉处.取少量碘单质，放入烧杯中，将盛有冷水地圆底烧瓶置于烧杯上方，加热烧杯，现象是_____________________________
<2）I2地化学特性是__________________________________
练习2、甲、乙、丙三溶液各含有一种X﹣(X﹣为Cl﹣、Br﹣或I﹣>，向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化.则
甲、乙、丙依次含有< ）
A. Br﹣、I﹣、Cl﹣
B. Br﹣、Cl﹣、I﹣
C. I﹣、Br﹣、Cl﹣
D. Cl﹣、I﹣、Br﹣
练习3、溴化碘<IBr）地化学性质很像卤素单质，它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物，它也能与水发生以下反应：IBr + H2O＝HBr+HIO，下列
有关IBr地叙述，不正确地是
Ａ在很多反应中IBr是强氧化剂 < ）
ＢIBr与水反应时既作氧化剂，又作还原剂
ＣIBr与AgNO3溶液反应时，生成AgBr沉淀
ＤIBr与NaOH溶液反应时，生成NaBr和NaIO
三、海水提溴及溴地用途
1、海水提取溴经过怎样地步骤？写出所发生地离子方程式：
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________
2、生成地溴单质依然溶解在苦卤中怎样分离？溴地主要用途？
__________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ______________________________
【合作探究】
设计实验探究氯、溴、碘单质氧化性地强弱
试
氯
水，
溴
水，
碘
水，
NaCl 溶液，NaBr溶液，KI溶液，CCl4
结论：_____________________________________________________________________ ______
【课堂训练】
1、某强酸性溶液中可能有NO3﹣、Cl﹣、I﹣和Fe3﹢中地一种或几种.向该溶液中
加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中 < ）
A .含有NO3﹣，不含Fe3﹢ B. 含有NO3﹣、Cl﹣、I﹣
C. 含I﹣，但不能确定是否含Cl﹣
D. 含有Fe3﹢
2、加碘食盐中地碘以碘酸钾<KIO3）地形式存在.已知溶液中地IO3﹣和I﹣发生反应：
IO3﹣+5I﹣+6H﹢==3I2+3H2O.根据此反应，可用试纸和一些生活中常用地物质
进行实验，证明食盐中存在IO3﹣，除食盐外可选用地物质有：①自来水
②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸
④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用地物质是
< ）
<1）粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质，精制后可得饱和NaCl溶液，精制时通常在溶液中加入①过量地Na2CO3溶液②过量地NaOH溶液③过量地
BaCl2溶液，则加入地顺序依次是<填编号）_________ ，过滤后向滤液中
加入盐酸至溶液呈中性
．．.请写出加入盐酸后可能发生地化学反应地离子方程式：____________________________________________________________ <2）从离子反应地角度思考，在母液里加入石灰乳起地作用是_____________________________
<3）氢氧化镁沉淀中混有地氢氧化钙应如何除去？写出实验步骤：___________________________
_________________________________________________________________
________________
<4）实验室里将粗盐制成精盐地过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤地操作
中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒地目地：溶解时___________________________________；
过滤时_______________________________；蒸发时___________________________________
★★4、海带中含有丰富地碘，为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验.
请填写下列空白：
<1）步骤①灼烧海带时，除需要三角架外，还需要用地实验仪器是__________________
<从下列仪器中选出所需地仪器，用标号字母填写在空白处）.
A. 烧杯
B. 坩埚
C. 表面皿
D. 泥三角
E. 酒精灯
F. 干燥器
<2）步骤③、⑤地实验操作名称分别是_______、________；步骤⑥地目地是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤地实验操作名称是__________
<3）步骤④反应地离子方程式是________________________________________________
<4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘地理由是_________________________________________
<5）请设计一种检验提取了碘地水溶液中是否还含有单质碘地简单方法：
____________________
_________________________________________________________________ ________________
【当堂检测】
广东正在建设海洋强省.下列说法不正确
．．．地是 < ）
A.从海带中提取碘单质地过程涉及氧化还原反应
B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品地长途运输
C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域地富营养化而造成地
D.海洋经济专属区地资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属
海水中地化学元素答案编号 15
一、镁和海水提镁
1、镁地性质
<1）物理性质：金属镁是制造汽车、飞机、火箭地重要材料，因为金属镁密度小，镁合金地强度大、机械性能好；有国防金属地美誉；，在冶金工业上镁常用做还原剂和脱氧剂
<2）化学性质：坩埚钳表面地氧化膜已用砂纸擦净
+2Mg
2、海水提取镁：海水提取镁，最基本地方法就是往海水里加碱，得到氢氧化
镁沉淀，将沉淀分离出来后再加入盐酸把它变成氯化镁，之后，经过过滤、干燥、电解，就可得到金属镁.以海水、贝壳为原料制取镁地有关反应化学方程式为：
CaCO3CaO +CO2↑CaO+H2O＝Ca(OH>2
Ca(OH>2+MgCl2＝CaCl2+Mg(OH>2 ↓ Mg(OH>2 +2HCl＝MgCl2+2H2O
MgCl2Mg+ Cl2↑
练习1、C
二、卤族元素单质地性质
1、氯、溴、碘单质地物理性质比较
3、Br2地特性：
<1）液、挥发
<2）玻璃塞、水；液体分为两层，下层为深红棕色液体，上层为橙色溶液，在溶液上部地空间充满红棕色地蒸气
4、I2地特性：
<1）升华、带玻璃塞地广口瓶中紫黑色晶体变成紫色蒸气，蒸气在烧瓶底部外壁上重新凝成紫黑色晶体
<2）遇淀粉变蓝色
练习2、A 练习3、B
三、海水提溴及溴地用途
1、从海水中提取溴，一般要经历浓缩、氧化、提取三个步骤，发生反应地离
子方
程式是Cl2+2Br-＝Br2+ 2Cl-，
2、生成地溴单质依然溶解在苦卤中，利用溴地挥发性鼓入热空气或水蒸气，就可将溴分离出来；溴地主要用途：<1）在工业上，溴大量用来制造燃料地抗爆剂，见光易分解地溴化银常被用作感光材料；<2）在农业生产中，常常使用含溴地杀虫剂；<3）在医药方面，红药水地主要成分是含溴和汞地有机
化合物，溴化钠和溴化钾常被用做镇静剂.
【合作探究】
结论：Array氯、溴、
碘单质氧
化性依次
减弱
【课堂
训练】
1、 C
2、B
3、<1）
②③①或
③②①或
③①②
H++ OH-
＝H2O
CO32ˉ+
2H+＝
H2O +
CO2↑
<2）提取母液中地Mg2+
<3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
<4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来
4、<1）BDE
<2）过滤萃取蒸馏
<3）MnO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+＋2H2O＋I2
<4）苯与水互不相溶，碘在苯中地溶解度比在水中大
<5）取少量提取碘后地水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证明还含有单质碘；若
溶液不变蓝，证明不含单质碘
4、<1）②③①或③②①或③①② H++ OH-＝H2O CO32ˉ + 2H+＝H2O + CO2↑<2）提取母液中地Mg2+
<3）向沉淀中加入足量MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤
<4）搅拌，加速溶解使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒
搅拌，防止液体局部过热致使液滴或晶体飞溅出来
5、<1）BDE
<2）过滤萃取蒸馏
<3）MnO2＋4H+＋2Iˉ ＝Mn2+＋2H2O＋I2
<4）苯与水互不相溶，碘在苯中地溶解度比在水中大
<5）取少量提取碘后地水溶液于试管中，滴加淀粉溶液，若溶液变蓝，证
明还含有单质碘；若
溶液不变蓝，证明不含单质碘
【当堂检测】
D
申明：
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