九年级科学第一二章总复习.ppt

性质4：盐＋盐→两种新盐 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2NaCl
九、金属
1、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
减弱
¤K、Ca、Na写化学方程式时不能用K、 Ca、Na去置换其它的金属 ¤氢以前的金属可与酸置换出氢气 ¤排在前面的金属可以将排在后面的金 属从其盐溶液中置换出来
十二、物质的分类
3、什么是氧化物？分为几类？ 由两种元素组成，其种一种是氧
元素的化合物 金属氧化物
氧化物 非金属氧化物
十二、物质的分类
4、生活中的材料分为几种？
金属 合金：钢、生铁、铝合金
材料 纯金属： 纯金
材
水泥 无机非金 玻璃
料
属材料： 陶瓷
非金属材料
合成塑料
有机合 合成橡胶 成材料 合成纤维
性质2适用于所有的碱
五、碱 3、碱的通性 性质3：碱＋非金属氧化物 ＝盐＋水 2NaOH＋CO2＝Na2CO3 ＋H2O 2NaOH＋SO2＝Na2SO3 ＋H2O
Ca(OH)2 ＋CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋H2O 现象：有白色沉淀产生。
五、碱 3、碱的通性 性质4：碱＋某些盐 ＝新盐＋新碱
现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。
五、酸 5、酸的通性
性质5：盐酸+ 某些金属 =盐 + 氢气
2HCl ＋Zn＝ZnCl2＋H2↑ H2SO4 ＋Zn＝ZnSO4＋H2↑
现象：有气泡产生。
五、酸 6、为什么酸具有相似的性质（通性）？ 因为酸可以电离出相同的离子－－H＋
7、为什么酸具有不同的性质（个性）？ 因为酸电离出的阴离子不同。
钾钠氢银正一价； 钙镁钡锌正二价； 氟氯溴碘负一价； 氧通常是负二价； 铜正二，铝正三； 铁有正二和正三； 单质O价要记清。
四、化学反应类型
1.分解反应(一变多） △
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑ 2.化合反应（多变一） CO2+H2O=H2CO3 3.置换反应 Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
CuSO4＋5H2O= CuSO4·5H2O
CuSO4·5H2O = CuSO4＋5H2O 都易溶于水，成蓝色溶液。
八、盐
2、盐的化学性质 性质1：盐＋金属→新盐+新金属
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
性质2：酸＋盐→新酸+新盐
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
4、酸的个性— —(2)硫酸的个性
稀释浓硫酸：将浓硫酸沿烧杯壁慢慢 注入水中，并不断的搅拌，使产生的 热量迅速散失 注：皮肤不慎沾上浓硫酸后，应立即 用干布拭去，再用大量的水冲洗，最 后用小苏打溶液(NaHCO3)冲洗。
五、酸 4、酸的个性— —(2)硫酸的个性
可以与BaCl2反应生成白色沉淀。
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
2HCl ＋Fe＝FeCl2＋H2↑ H2SO4 ＋Fe＝FeSO4＋H2↑
现象：有气泡产生，溶液变浅绿色。
你能写出Mg、Zn、Al与酸 的反应方程式吗？
九、金属 2、金属的化学性质 性质3：金属+盐==新金属＋新盐
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
请你判断在常温下Cu能把 AgCl中的铁置换出来吗？
可以与AgNO3反应生成白色沉淀。
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
五、酸
4、酸的个性— —(2)硫酸的个性
无色液体，吸水性强(可作干燥 剂：可干燥H2、O2、CO2、HCl、SO2等 气体)，ρ浓硫酸>ρ水，(浓)脱水性(可使 有机物碳化)和强氧化性(与金属单质 反应不产生H2)、腐蚀性
五、酸
九、金属
2、金属的化学性质 性质1：金属+氧气==金属氧化物
点燃
点燃
3Fe+2O2==Fe3O4 2Mg+O2==2MgO
（1）K Ca Na在常温下 （2）Mg Al Zn Fe在点燃的条件下 （3）Cu在加热的条件下 （4）Pt Au不与氧气反应。
九、金属 2、金属的化学性质 性质2：金属+酸==盐＋氢气
十一、有机物
3、最简单的有机物是什么？你能说出 几种常见有机物？
最简单的有机物是甲烷。家里 常见的有机物：糖、醋、食用油、 汽油、葡萄糖… …
十二、物质的分类 单 金属
纯 质 非金属
物 质
净 物化
合 物
有机 化合物
无机化
氧 ห้องสมุดไป่ตู้ 物
酸
金属氧化物
非金属氧化物
合物 碱
混合物：
盐
十二、物质的分类 1、如何区别纯净物和混合物？ 由一种物质组成的是纯净物 由两种以上物质组成的是混合物 2、如何区别单质和化合物？ 由一种元素组成的纯净物是单质 由两种以上元素组成的纯净物是化合物
现象：有气泡产生。
五、酸 5、酸的通性
性质3：酸＋盐 ＝新盐＋新酸
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
现象：有白色沉淀产生。
五、酸 5、酸的通性
性质4：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
6HCl ＋Fe2O3＝2FeCl3＋3H2O 3H2SO4 ＋Fe2O3＝Fe2(SO4 ) 3 ＋3H2O
十二、冶炼金属 1、用还原剂：C、CO、H2夺取金 属氧化物中的氧
高温 C+2CuO==2Cu+CO2↑
高温 3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
高温 H2+CuO==Cu+H2O
十二、冶炼金属－－H2还原CuO
2、操作注意事项：
先通气后加热（为
防止氢气与空气混
合加热时试管爆
裂），实验停止后，
五、酸 8、SO42－、Cl－ CO32－的检验？
（1）SO42－：BaCl2或Ba（NO3）2和稀 硝酸 现象：白色沉淀生成 （2）Cl－ ：AgNO3和稀硝酸
现象：白色沉淀生成 （3）CO32－ ：稀盐酸HCl
现象：有气泡生成
五、碱 1、什么是碱？ 电离生成的阴离子全部是OH－的化合物
2、你能写出下面几个酸的化学式吗？ 氢氧化钠：N＿a＿OH＿氢氧化钙：C＿a(＿OH＿)2 氢氧化铁：F＿e(O＿H＿)3氢氧化铜：C＿u(＿O＿H)2
七、常用干燥剂
1、氧化钙(CaO), 2、浓硫酸 ：可干燥除氨气外多数气体, 3、氢氧化钠固体：可干燥氢气(H2)氧 气(O2)等,但不能干燥CO2 SO2
八、盐 1、常见的盐
（1）NaCl:食盐，白色固体，易溶 于水，可与AgNO3反应。 NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3 （2）CaCO3:石灰石，白色固体，不 溶于水，可用于制CO2。 CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 ↑ 受热分解： CaCO3＝ CaO + CO2 ↑
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3NaCl Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
五、碱 3、如何鉴别NaOH和Ca(OH)2
通入CO2或加入Na2CO3， 有白色沉淀的是Ca(OH)2
六、常见有色离子或物质
(Cu2+)---- 蓝色, Cu(OH)2 --蓝-- 色沉淀 (Fe3+)---- 黄色 , Fe(OH)3--- 红褐色沉淀; 其它沉淀都是白色沉淀
十、化肥 1、植物缺乏营养元素可能出现 的病症：N黄P红K褐
2、NH4＋的检验：用碱。可闻到有 刺激性气味。
NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3↑
十一、有机物 1、什么是有机物？ 通常将含 碳 的化合物（除了碳的氧 化物、碳酸、碳酸盐）叫有机化合物
2、通常有机物大多哪些元素？ C H O N S P等。
五、酸 5、酸的通性
性质1：酸能使指示剂变色。 性质2： 酸 ＋碱= 盐＋水 如：
HCl ＋NaOH＝NaCl＋H2O H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4 ＋2H2O
五、酸
5、酸的通性
性质3：酸＋盐 ＝新盐＋新酸
2HCl ＋CaCO3＝CaCl2＋H2O+CO2↑ 2 HCl ＋Na2CO3＝2NaCl＋H2O+CO2↑ H2SO4＋Na2CO3＝Na2SO4＋H2O+CO2↑
金属
金属 氧化 物
碱
盐
例如：Ca→
非金属
非金属
氧化物
例如：C→
酸
盐
十三、 化合物之间的转化 1、你能用化学方程式表示出下列 物质间的转化关系吗？
（1）金属+非金属→盐 （2）金属氧化物+非金属氧化物→盐 （3）碱+酸 →盐＋水 （4）盐+盐→两种新盐
（5）金属氧化物 + 酸→盐＋水
十三、 化合物之间的转化 1、你能用化学方程式表示出下列 物质间的转化关系吗？ （6）非金属氧化物 + 碱 → 盐＋水
八、盐 （3）Na2CO3:纯碱，苏打。白色固体，
易溶于水，可与酸反应。
Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+ CO2↑ 还可与可溶钡盐(含Ba2+), 钙盐或澄清 石灰水(含Ca2+)反应生成白色沉淀 Na2 CO3+Ca(OH)2 =CaCO3↓+ 2NaOH
八、盐 （4）CuSO4和CuSO4·5H2O CuSO4：白色固体，可用于检验水的存在 CuSO4·5H2O ：蓝色固体。受热易分解
要先断热至冷后断 气（以防铜再次氧 化）
黑色CuO变红， 试管口壁附近有 小水珠附着
十二、冶炼金属－－CO还原Fe2O3
4、操作注意事项： 先通气后加热，以防 止CO与空气混合加热 时引起爆炸。多余的 一氧化碳不能直接排 到空气中，应对着火 焰烧掉。（尾气要进 行处理）
十三、 化合物之间的转化
1、你能用化学方程式表示出下列 物质间的转化关系吗？
4.复分解反应 HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
四、化学反应类型
5.复分解反应的条件 同时满足：
（1）反应物：无酸皆可溶； （2）生成物：到少有一个是气体、 沉淀或水。
五、酸 1、什么是酸？ 电离生成的阳离子全部是H+的化合物
2、你能写出下面几个酸的化学式吗？
盐酸：H＿C＿l ＿＿硫酸：＿H2＿SO＿4 ＿ 硝酸：H＿N＿O＿3 ＿碳酸：＿H2＿CO＿3＿
五、碱
3、碱的个性 NaOH的个性：
俗称： 火碱、烧碱、苛性钠， 个性：白色固体，易潮解，溶于水时放热
Ca(OH)2的个性： 俗称：熟石灰、消石灰， 个性：白色粉末状固体，微溶于水。
水溶液俗称石灰水
五、碱 3、碱的通性
性质1：碱能使指示剂变色。 性质2：碱 ＋酸= 盐＋水 如：
NaOH＋ HCl ＝NaCl＋H2O Ca(OH) 2 ＋H2SO4 ＝CaSO4 ＋2H2O
五、酸
3、可用什么方法检验物质的酸碱性? 紫色石蕊试剂、酚酞指示剂、 PH试纸
紫色石蕊酸红碱蓝
无而p用色H酸试酚碱纸指不酞示仅剂能酸只显无能示指溶碱示液溶的红液酸的碱酸性碱,还性能。
显示溶液的酸碱性的强弱，
五、酸
4、酸的个性— —(1)盐酸的个性 HCl溶液，无色液体，有刺激性气味， 易挥发，浓盐酸在空气中会形成白雾， 工业盐酸因常含Fe3+而显黄色。
CaCO3 +2HCl =CaCl2+H2O+ CO2 ↑
八、盐 2、盐的化学性质
性质3：碱＋盐→新碱+新盐 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓ +3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH
八、盐 2、盐的化学性质
一、物质的变化 1、什么是物理变化？什么是化学 变化？
物理变化：没有新的物质生成，只 有颜色、状态的变化。
化学变化： 有新的物质生成
一、物质的变化 2、物理变化和化学变化的区别？
是否有新的物质生成
3、化学变化的实质是什么？ 构成物质分子的原子重新组
合成新的分子
一、物质的变化
3、什么是物理性质？什么是化学性 质？
不需要通过化学变化就表现 物理性质：出来的性质，如：色、可溶
性、味、密度、硬度、熔点、 沸点等
化学性质：只在化学变化中表现出来 的性质，如：可燃性
二、酸碱盐的溶解性
钾钠铵硝和酸溶； 盐酸不溶氯化银； 硫酸不溶硫酸钡； 碳酸只溶钾钠铵； 钾钠铵钡钙碱溶； 钙镁银盐有微溶； 以上未提皆下沉。
三、常见元素的化合价
现象：铁锈消失，溶液变黄。
五、酸 5、酸的通性
性质4：盐酸＋金属氧化物＝盐＋水
2HCl ＋CuO＝CuCl2＋H2O H2SO4 ＋CuO＝CuSO4＋H2O
现象：黑色氧化铜消失，溶液变蓝。
五、酸 5、酸的通性
性质5：盐酸+ 某些金属 =盐 + 氢气
2HCl ＋Fe＝FeCl2＋H2↑ H2SO4 ＋Fe＝FeSO4＋H2↑