九年级鲁教版化学下册教案：第8单元 3第三节海水“制碱”

第三节海水“制碱”
第1课时氨碱法制纯碱
1．理解氨碱法制纯碱的思路和反应原理。

2．纯碱和碳酸氢钠的用途。

3．掌握纯碱的性质，了解纯碱的用途。

4．掌握碳酸根离子的检验方法。

氨碱法制纯碱
阅读课本第43－44页的有关内容，完成下列填空： 1．氨碱法制纯碱
流程：
原理：(1)NaCl__＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3＋__NH 4Cl ； (2)2NaHCO 3__=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋__H 2O 。

产物：纯碱、氯化铵。

回收：向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加熟石灰以回收氨，使之回收利用，反应的化学方程式为Ca(OH)2＋__2NH 4Cl=====△
CaCl 2__＋2NH 3↑＋2H 2O 。

优点：原料经济易得，CO 2和NH 3可回收利用。

缺点：产生的CaCl 2__用处不大且污染环境，NaCl 利用率低。

2．侯氏制碱法(联合制碱法)
原理：在氨碱法的基础上，即向滤出NaHCO 3晶体后的NH 4Cl 溶液中加入食盐，使其中的NH 4Cl 单独结晶出来，用作氮肥，NaCl 溶液则可循环使用。

优点：NaCl 可以循环利用，NH 4Cl 可作化肥。

1．为什么采用饱和的食盐水？
答：提高产量。

2．在生产过程中为什么要先通入氨气得到饱和的氨盐水后再通入二氧化碳？
答：使溶液显碱性，吸收更多的CO2。

3．氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先析出？为什么？
答：NaHCO3，在同一温度下NaHCO3溶解度小。

两种制碱法相同点：制纯碱总原理相同；不同点：对过滤出NaHCO3后的母液的处理方法不同。

1．我国著名化学家侯德榜作出的重大贡献是(C)
A．发明黑火药 B．创造湿法冶金[来源:学&科&网Z&X&X&K]
C．改进了纯碱的生产 D．发现了新元素
2．实验室用食盐制纯碱的操作步骤是①向浓氨水中加入足量食盐晶体制取饱和氨盐水；②向饱和氨盐水中通入足量的二氧化碳气体至有大量晶体析出；③将操作②中产生的晶体过滤出来；④将滤纸上的晶体转移至坩埚中，加热至不再有水蒸气产生，所得固体即为碳酸钠。

对上述信息的有关理解中，正确的是(A)
A．用食盐制纯碱还需要含碳元素的物质
B．食盐水比氨盐水更易吸收二氧化碳
C．室温下氯化铵的溶解度比碳酸氢钠的溶解度小，所以先结晶析出
D．在食盐水中如果没有未溶解的食盐晶体存在，说明溶液一定不饱和
3．食盐在浓氨水中的饱和溶液比食盐在水中的饱和溶液更容易吸收二氧化碳的原理是二氧化碳遇到食盐在浓氨水中的饱和溶液后与溶液中的NH3·H2O发生反应，生成了易溶于水的(NH4)2CO3。

纯碱的性质
阅读课本第45页实验探究8－4的有关内容，分组进行实验后，完成下列填空：
1．碳酸钠的性质：
物质实验现象实验结论或化学方程式
酚酞试液溶液变红碳酸钠易溶于水，溶液显碱性
稀盐酸有气泡产生N a2CO3＋2HCl===
2NaCl＋CO2↑＋H2O
氢氧化钙溶液白色沉淀
Na2CO3＋Ca(OH)2===
CaCO3↓＋2NaOH
氯化钡溶液白色沉淀BaCl2＋Na2CO3===
BaCO 3↓＋2NaCl
2.碳酸钠和碳酸氢钠的比较：
名称 碳酸钠 碳酸氢钠
俗称 纯碱、苏打 小苏打、酸式碳酸钠 化学式 Na 2CO 3 NaHCO 3 颜色、状态 白色、粉末 白色、晶体 溶解性 易溶 可溶 热稳定性 受热不易分解 受热易分解
用途
用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的 生产等
制糕点所用的发酵粉，医 疗上治疗胃酸过多
联系你学过的知识并根据碳酸氢钠的组成，猜测碳酸氢钠可能具有哪些化学性质？ 答：碳酸氢钠具有的化学性质：
①受热易分解：2NaHCO 3=====△
Na 2CO 3＋CO 2↑＋ H 2O ；[来源:] ②与酸反应：NaHCO 3＋HCl===NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ； ③溶液显碱性。

碳酸根离子的检验方法：加入稀盐酸，产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。

1．现有试剂①澄清石灰水、②食醋、③食盐水、④纯碱溶液、⑤烧碱溶液，其中检验贝壳的主要成分为碳酸盐必须用到的是(B)
A．②⑤ B．①② C．②④ D．①③
2．鉴别碳酸钠和氯化钠，下列不能达到目的的是(B)
A．加入稀盐酸 B．加入氢氧化钠溶液[来源:]
C．加入澄清石灰水 D．加入酚酞试液
3．盛氢氧化钠溶液的试剂瓶口时间长了有一些白色固体，这些白色固体的主要成分是(B)
A．氢氧化钠 B．碳酸钠
C．氯化钠 D．碳酸钙
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[来源:学。

科。

网Z。

X。

X。

K]
第2课时复分解反应的实质
1．会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生。

2．知道一些常见的酸、碱、盐的溶解性。

3．知道盐的化学性质。

复分解反应
阅读课本第46页的有关内容，完成下列填空：
1．复分解反应：
定义：由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应表达式为 AB＋CD →AD＋CB。

酸、碱、盐之间在水溶液中发生复分解反应的实质：离子之间相互结合，生成难溶性的碱或盐、不稳定的酸(分
解放出气体)或水。

2．酸、碱、盐在水溶液中一般都能解离出自由移动的离子。

例如：HCl===H＋＋Cl－，Na2CO3===2Na＋＋CO2－3。

Na2CO3溶液和HCl反应的实质是CO2－3和H＋结合生成H2CO3，H2CO3不稳定，分解成CO2和H2O。

盐和碱的溶解性规律
难溶盐记四盐：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3
易溶记三碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2
微溶记三物：Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4
都溶记四类：钾、钠、铵盐、硝酸盐
化学性质规律具体实例
与酸反应盐＋酸→新盐＋
新酸
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
与某些碱反应可溶性盐＋可溶性碱→新盐＋新碱CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
与某些盐反应可溶性盐＋可溶性盐→新盐＋新盐CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
1．酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。

2．由两种化合物发生反应生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。

碱＋非金属氧化物→盐＋水，该反应不属于复分解反应。

3．碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。

1．下列能在水中大量共存的一组离子是(D)
A．K＋、OH－、NO－3、H＋
B．K＋、Ag＋、NO－3、Cl－
C．Ba2＋、H＋、Cl－、SO2－4
D．Na＋、Ba2＋、OH－、NO－3
2．某化学活动小组同学打算用过滤方法分离下列混合物，其中不适宜用此法分离的一组是(D)
A．碳酸钾、碳酸钙
B．氯化钡、氯化银[来源:]
C．氢氧化钡、硫酸钡
D．硝酸银、硝酸钡
3．除去氯化钠中的杂质碳酸钠，下列方法能实现的是(B)
A．加适量硝酸，蒸发结晶
B．加适量氯化钙，过滤后蒸发结晶C．加适量氢氧化钡，过滤后蒸发结晶D．加适量氢氧化钠，过滤后蒸发结晶
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2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是（）
A．未测值X为0.9
B．该反应可表示CO与O2的反应
C．反应中甲、丙、丁的质量比为3:4:1
D．丙一定是化合物，甲或乙可能是单质
【答案】B
【解析】
【详解】
A、由质量守恒定律可知：反应前物质的总质量=反应后物质总质量，即：2.3+X+2.0+2.8=1.1+0.9+3.6+2.4，则X=0.9；故选项正确，但不符合题意。

B、CO与O2恰好完全反应：2CO＋O2点燃
2CO2其中CO与O2的质量比（2×28）:32=7：4；反应物甲与丁的质
量比（2.3-1.1）：（2.8-2.4）=3:1；故选项错误，但符合题意。

C、反应中甲、丙、丁的质量比为（2.3-1.1）：（3.6-2.0）：（2.8-2.4）=3:4:1；故选项正确，但不符合题意。

D、该反应可以表示：甲+丁−−→丙，符合“多变一”属于化合反应，丙一定是化合物，甲或乙可能是单质；故选项正确，但不符合题意。

故选：B。

2．下列除去杂质的方法中，不正确的是
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
【答案】D
【解析】 试题分析：除杂质的原则：所加的物质只与杂质反应，不能引入新的杂质，A 、除去Cu 中的Fe ，加入足量的稀硫酸，发生反应：Fe + H 2SO 4 ="=" FeSO 4+ H 2↑，然后再过滤、洗涤、干燥，即可得到Cu ，正确，B 、除去CO 气体中的CO 2，通过足量氢氧化钠溶液，发生反应：2NaOH + CO 2="=" Na 2CO 3+ H 2O ，然后再干燥即可，正确，C 、除去CaCl 2溶液中的HCl ，加过量的碳酸钙，发生反应：CaCO 3+2HCl=CaCl 2+H 2O+CO 2↑，然后过滤，正确，D 、除去NaNO 3溶液中的Na 2CO 3，加入过量的Ba(NO 3)2溶液，发生反应：Na 2CO 3+Ba(NO 3) 2==BaCO 3↓+2NaNO 3，但由于所加的Ba(NO 3)2溶液是过量，又引入新的杂质，错误，故选D
考点：物质的除杂
3．下列化学方程式正确的是( )
A ．Mg+O 2点燃MgO 2
B ．2KClO 32MnO 2KCl+3O 2↑
C ．3Fe+2O 2
点燃Fe 3O 4 D ．S+O 2点燃SO 2↑
【答案】C
【解析】
【详解】 A 、镁与氧气反应生成的化学方程式是22Mg+O 2MgO 点燃，故选项A 不正确；B 、氯酸钾分解的化学方程式是232MnO 2KClO 2KCl+O ↑V ，故选项B 不正确；
C 、铁在氧气中燃烧的化学方程式是2343Fe+2O Fe O 点燃，故选项C 正确；
D 、硫与氧气反应的化学方程式是2
2S+O SO 点燃，故选项D 不正确。

故选：C 。

【点睛】 根据化学方程式的书写方法、步骤进行书写即可，在书写过程中要遵循质量守恒定律。

4．科学研究发现：金星大气层的成分之一是三氧化二碳（C 2O 3）,实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似。

下列关于三氧化二碳的说法中，不正确的是
A ．C 2O 3能使澄清石灰水变浑浊
B ．
C 2O 3在O 2中充分燃烧的产物为CO 2
C．C2O3在一定条件下能还原氧化铁
D．C2O3中碳的化合价为＋3价
【答案】A
【解析】
由题意“实验证明三氧化二碳的化学性质与一氧化碳相似”，则：
A、一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，则“C2O3能使澄清石灰水变浑浊”说法错误，故A选项错误；
B、一氧化碳可以燃烧，则C2O3在O2中充分燃烧的产物为CO2，故B选项正确；
C、一氧化碳可作还原剂，则C2O3在一定条件下能还原氧化铁，故C选项正确；
D、根据化合价的原则，已知氧元素的化合价为-2价，则可求C2O3中碳的化合价为+3价，故D选项正确；
故选A．
5．如图所示，集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，一会后再用燃着的木条检验剩余气体。

有关该实验的叙述不正确的是( )
A．该实验可验证CO具有可燃性和还原性
B．图B的现象是：受热部分的铜片由亮红色变为黑色
C．图C实验一段时间后振荡，只能观察到澄清石灰水变浑浊的现象
D．图D用燃着的木条点燃瓶中的剩余气体，瓶口可能出现蓝色火焰
【答案】C
【解析】
【详解】
A、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊；实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，所以该实验可验证CO具有可燃性和还原性，选项正确；
B、图中的铜片受热与空气中的氧气反应生成了氧化铜，所以受热部分的铜片由亮红色变为黑色，选项正确；
C、集气瓶中盛有少量澄清石灰水和一氧化碳，当插入灼热的薄铜片，铜片上的氧化铜被一氧化碳还原为铜和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，所以观察到铜片由黑变红，振荡集气瓶，澄清的石灰水变浑浊，选项错误；
D、实验结束后用燃着的木条接近瓶中的气体，气体燃烧产生蓝色火焰，这是一氧化碳燃烧形成的，选项正确，故选C。

6．下列说法错误的是
A．甲醛作食品保鲜剂
B．活性炭作净水剂
C．钨用于制灯丝
D．干冰用于人工降雨
【答案】A
【解析】
【详解】
A、甲醛是一种致癌的有机物，因此不可以用甲醛溶液作食品保鲜剂，符合题意；
B、活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂，不符合题意；
C、钨丝是一种导电性好，熔点高的金属，可用做灯丝，不符合题意；
D、干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，不符合题意。

故选A。

【点睛】
活性炭有吸附作用，可以吸附水中的异味和色素，可用做净水剂。

干冰升华吸热，使周围空气的温度降低，水蒸气液化成小液滴，用于人工降雨。

7．小海同学在探究铝、铜和银三种金属活动性顺序时做了以下实验，下列说法正确的是（）
A．胶头滴管的使用方法操作正确
B．该实验能得出金属活动性顺序为银>铜>铝
C．甲、乙中观察到的实验现象相同
D．甲、乙中发生的反应都属于置换反应
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，在甲、乙两个实验中操作上的错误是：将胶头滴管伸入了试管内部，不符合题意；
B、由实验可知，铝能将铜置换出来，铜能将银置换出来，说明了金属的活动性是：铝＞铜＞银，不符合题意；
C、由于发生的反应不同，甲、乙中观察到的实验现象不相同，甲中为铝与硫酸铜反应生成硫酸铝和铜，有红色固体析出，乙中为铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，不符合题意；
D 、甲、乙中发生反应的化学方程式为：42432Al+3CuSO =Al SO ()+3Cu ，332Cu+2AgNO Cu =(O )N +2Ag ，
它们都符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，符合题意。

故选D 。

【点睛】
金属活动性顺序：K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）、Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au
在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。

8．下图是构成气体物质微粒的示意图，其中属于化合物的是
A ．
B ．
C ．
D ．
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A 、图A 中存在三种分子，即由三种物质组成的混合物，不符合题意；
B 、图B 中存在四种不同分子，是由四种物质组成的混合物，不符合题意；
C 、图C 中只存在一种分子，该分子是由不同原子构成，是纯净物中化合物，符合题意；
D 、图D 中存在三种分子，是三种物质组成的混合物，不符合题意。

故选C 。

【点睛】
构成相同的分子为同种物质的分子，由同种原子构成的分子为单质的分子，由不同种原子构成的分子为化合物的分子。

9．除去下列物质中的少量杂质（括号内是杂质），所用试剂及方法均正确的是
A ．铜粉（碳粉）——在空气中灼烧
B ．氯化亚铁溶液（氯化铜）——加过量的锌粒、过滤
C ．氢氧化钠（碳酸钠）——加适量的稀盐酸、蒸发
D ．一氧化碳（二氧化碳）——通过足量的氢氧化钠溶液、干燥
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少。

【详解】
A、铜能与氧气反应转化为氧化铜，选项A不正确；
B、引进了新杂质氯化锌，氯化亚铁也被反应了，选项B不正确；
C、盐酸能与氢氧化钠反应，选项C不正确；
D、二氧化碳被氢氧化钠溶液除去，干燥后得到一氧化碳，选项D正确。

故选D。

10．下列有关空气的说法正确的是（）
A．空气的成分按质量计算，氧气大约占21%
B．空气中各成分的含量是恒定不变
C．空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好
D．目前计入空气污染指数的有害气体包括：二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮和臭氧等
【答案】C
【解析】
【详解】
A、空气的成分按体积计算，氧气大约占21%，故A错误；
B、空气中各成分的含量比较固定，并不是恒定不变，故B错误；
C、空气质量报告中所列的空气质量级别越小，空气质量越好，故C正确；
D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故D错误。

故选C。

11．正确的实验操作是实验成功的保证，下列实验操作正确的是（）
A．CO2验满B．收集O2
C．滴加液体D．测溶液pH
【答案】B
【解析】
A．验满二氧化碳时燃烧的木条不能伸入瓶内，故A错误；
B．由于氧气不易溶于水且密度比水的小，故应用图示装置收集氧气时应从短进长出，故B正确；C．滴管不能伸入试管内，故C错误；
D ．测定溶液的pH 时，不能把试纸直接浸入溶液内，会把溶液污染，故D 错误．答案：B ．
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
12．健康饮食对青少年生长发育作用重大，下列做法不正确的是( )
A ．每天食用富含蛋白质的食品
B ．坚持用含氟牙膏刷牙
C ．使用甲醛浸泡水产品防腐
D ．夜盲症患者补充维生素A
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 蛋白质是人体必需营养物质，每天食用富含蛋白质的食品有益于青少年生长发育，做法正确；
B. 使用含氟牙膏刷牙可以防止龋齿，做法正确；
C. 甲醛有毒，使用甲醛浸泡水产品防腐有害健康，做法错误；
D. 夜盲症是缺乏维生素A 引起的，维生素A 能维持人的正常视力，夜盲症患者补充维生素A ，做法正确。

故选：C 。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．（1）化石燃料燃烧使化学能转化为_____能，是当今人类生产、生活中重要的能源。

写出一种可再生新能源燃烧的方程式_____。

（2）我国积极发展绿色能源能，以减少污染性气体的排放。

对于①水力发电；②风力发电；③天然气发电；④太阳能发电；⑤垃圾焚烧发电等5种发电方式，你认为有利于减少温室气体排放的是_____（填序号）。

【答案】热 22
22H +O 2H O 点燃（合理均可） ①②④ 【解析】
【详解】
（1）化石燃料燃烧使化学能转化为热能；可再生新能源如氢气燃烧可生成水，其化学反应方程式为：2222H +O 2H O 点燃；
（2）温室气体为二氧化碳，①水力发电；②风力发电；④太阳能发电，无二氧化碳排放，③天然气发电，会产生二氧化碳；⑤垃圾焚烧发电的过程中有二氧化碳等温室气体生成，故有利于减少温室气体排放的是：①②④。

14．金属材料广泛应用于生产生活中。

（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是_______。

（2）铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化,这种氧化物的化学式为______。

（3）冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石,理论上能得到含杂质4%的生铁的质量是_____t。

【答案】Hg Al2O31750
【解析】
【详解】
（1）常温下大多数金属都是固体，但体温计中的金属却是液体，该金属是汞。

（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，其化学式为：Al2O3。

（3）反应前后铁元素的质量不变，则冶炼2900t含四氧化三铁80%的磁铁矿石，理论上能得到含杂质4%的生
铁的质量是2900t×80%×563
232
×100%÷（1-4%）=1750t。

故答案为：
（1）汞；
（2）Al2O3；
（3）1750。

【点睛】
本题难度不大，掌握金属的化学性质、金属的物理性质与用途等是正确解答本题的关键。

15．“低碳生活，绿色出行”。

如图为南京市公共自行车。

请回答下列问题：
自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有____________性。

车架材料是铁制
品，容易生锈，其生锈的条件是_______________。

用盐酸除去铁锈（主要成分是氧化铁），发生反应的化学方程式为___________________。

防止公共自行车链条生锈的有效措施是__________________。

【答案】延展性与空气（氧气）和水（或水蒸气）直接接触Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O涂油
【解析】
（1）根据金属的共性分析；
（2）根据金属锈蚀的条件及除锈原理分析；
（3）根据防止金属锈蚀的方法分析。

解：（1）自行车的闸线是由钢条抽成的钢丝，说明金属铁具有良好的延展性；
（2）车架材料是铁制品，容易生锈，其生锈的条件是与空气（氧气）和水（或水蒸气）直接接触；用盐酸除去铁锈（主要成分是氧化铁），发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；
（3）防止公共自行车链条生锈的有效措施是涂油。

点睛：金属的物理性质及用途；金属的锈蚀及防护。

16．某方便面的营养成分表中包含蛋白质、脂、碳水化合物,钠等物质。

（1）方便面中使用的食盐可以是加碘盐,人体中缺碘可能患有的疾病是_____.（填“甲状腺肿大”或“骨质硫松”）
（2）若小明用天然气煮方便面,请问天然气主要成分燃烧的化学方程式是_____.
（3）若用漏勺捞煮好的方便面,与化学基本操作中的_____原理相似,
【答案】甲状腺肿大 4222CH +2O CO +2H O 点燃 过滤 【解析】
【详解】
（1）人体中缺碘可能患有的疾病是甲状腺肿大。

（2）天然气主要成分是甲烷，甲烷在空气（氧气）中燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是4222CH +2O CO +2H O 点燃。

（3）若用漏勺捞煮好的方便面，属于固液分离，与化学基本操作中的过滤原理相似。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．气体制取是化学实验基本技能之一。

实验室用固体制O 2的化学方程式是______。

从如图中选用4个装置来制取较纯净的CO 2气体。

①正确的接口顺序从左到右依次为：
a 接______；②所选装置有一处明显的错误是______，B 中盛放的液体是______。

用上图中的 F 装置可以制造
十分有趣的“化学喷泉”。

将胶头滴管中的 NaOH 溶液挤进圆底烧瓶时，很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象。

烧瓶中发生反应的化学方程式是______。

若将烧瓶内的CO 2换成下列四种气体中的______仍可产生“喷泉”现象（填序号）。

A SO 2
B H 2
C CO
D HCl
【答案】2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（或2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑） fgcbe 长颈漏斗的下端没有伸入液面以下 浓硫酸 CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O AD
【解析】
【详解】
（1）在实验室中，可用加热高锰酸钾的方法制取氧气，同时生成锰酸钾和二氧化锰；或加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，同时生成氯化钾，反应的化学方程式为：2KMnO 4加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（或
2KClO 32MnO 加热2KCl+3O 2↑）；
（2）由于盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，所以先通过盛有碳酸氢钠溶液的装置E 除去氯化氢，然后再通过盛有浓硫酸的装置B 除去水蒸气，最后用向上排空气法收集即可，气体进入洗气瓶的方式为长进短出。

正确的接口顺序从左到右依次为：a 接fgcbe ；装置A 中长颈漏斗的下端没有伸入液面以下，会造成生成的气体从长颈漏斗逸出，浓硫酸具有吸水性且不与二氧化碳反应，可用来干燥二氧化碳气体，B 中盛放的液体是浓硫酸；
（3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O ；二氧化硫气体与氯化氢气体均能与氢氧化钠溶液反应造成装置内的压强减小而形成“喷泉”现象，氢气和一氧化碳与其不反应，故选AD 。

18．如图1在圆底烧瓶中充满CO 2，通过注射器向瓶中注入液体；图2是用数字化传感器测定的加入同体积水和氢氧化钠溶液的气压变化图象。

（1）表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是______________(填①或②）。

（2）写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式__________。

【答案】② 2232CO +2NaOH=Na CO +H O
【解析】
【分析】
已知二氧化碳能溶于水，也能与碱溶液反应。

【详解】
（1）当向瓶内注入水时，水的体积导致瓶内压强稍有增大，二氧化碳溶于水时，气体减少，压强降低，但二氧化碳溶于水生成碳酸是弱酸，易分解，所以二氧化碳溶于水的量很少，压强降低很小。

氢氧化钠是易溶物质，当向瓶内注入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，几乎可以完全吸收二氧化碳气体，瓶内压强降低接近零。

所以表示氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的曲线是②。

（2）氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式2232CO +2NaOH=Na CO +H O 。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分
数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：所得溶液中溶质的质量是_____________；实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）__________
【答案】1.42g8.5%
【解析】
【详解】
（1）10 g×14.2％=1.42g
(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2×40 160 142 98
X W 1.42g Y
2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g
180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g
142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."
氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g
实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%。