有关共价键的习题
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有关共价键的习题
一、选择题
1.下列关于化学键的叙述中,正确的是 ( )
(A )离子化合物中一定含有金属阳离子 (B )共价化合物中可能含离子键
(C )离子化合物中可能含共价键 (D )共价键只存在于共价化合物中
2.下列过程中,共价键被破坏的是 ( )
(A )碘升华(B )酒精溶于水 (D )溴蒸气被木炭吸附(D )氯化氢气体溶于水
3.下列叙述中正确的是 ( )
(A )构成单质分子的微粒中一定存在共价键
(B )由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物
(C )非极性键只存在于双原子单质分子中(D )由极性键结合成的分子不一定是极性分子
4.下列各组物质中,都属共价化合物的是 ( )
(A )H 2S 和Na 2O 2 (B )H 2SO 4和HClO (C )NH 3和N 2 (D )H 2O 2和CaF 2
5.下列各组分子中,按共价键极性由强至弱排序正确的是 ( )
(A )HF 、H 2O 、NH 3、CH 4 (B )CH 4 、NH 3、H 2O 、HF
(C )H 2O 、HF 、CH 4 、NH 3 (D )HF 、H 2O 、CH 4 、NH 3 -22O -2O O 2 +2
O 键长/10-12m 149 128 121 112 键能/KJ •mol -1 x y 494=z 628=w
x y x y z w >>>该规律是 ( )
(A )成键时电子数越多,键能越大 (B )成键时电子数越少,键能越大
(C )键长越长,键能越小 (D )成键时电子对偏移程度越大,键能越大
7.对比以下几个反应式:Cl+Cl →Cl 2+247KJ ;O+O →O 2+493KJ ;N+N →N 2+946KJ 可以得出的结论是 ( )
(A )常温下,氮气比氧气和氯气稳定(B )氮、氧和氯的单质常温下为气体
(C )氮、氧和氯都是双原子分子 (D )氮气、氯气和氧气的密度不同
8.下列分子结构中,原子的最外层电子不能都满足8电子稳定结构的是( )
(A )CH 4 (B )PCl 3 (C )CO 2 (D )BF 3
9.下列各物质的电子式书写错误的是 ( )
10.下列物质中既含离子键又含非极性键的是 ( )
(A )NaNO 3 (B )KOH (C )Na 2O 2 (D )CH 4
二、填空题
11.在卤化氢(H –X )分子中,随着卤原子核电荷数逐渐增大,其稳定性逐渐__________,这是由于H –X 键长逐渐_________,键能逐渐________的缘故。
12.硫化氢(H 2S )分子中,两个H –S 键的键角接近90º,说明H 2S 分子的空间构型为__________;二氧化碳(CO 2)分子中,两个C=O 键的键角是180º,说明CO 2分子的空间构型为__________;甲烷(CH 4)分子中,两个相邻C –H 键的键角是109º28´,说明CH 4分子的空间构型为___________。
13.溴化碘(IBr )的化学性质类似于卤素化合物,试回答下列问题:
(1)溴化碘的电子式为_______,它是由________键形成的化合物。
(2)溴化碘和金属镁反应的生成物属_______化合物,电子式为_________(任写一种)
(3)溴化碘和水反应生成一种三原子分子,该分子的电子式为__________,它是由__________键形成的化合物。
14.某短周期元素的气态氢化物在高温下分解生成固态物质和氢气。
在相同情况下,气体体积是原来的1.5倍,分解前后气体密度比为17∶1。
该元素原子核内质子数比中子数少1个。
(1)该元素的原子量为_________,元素符号为____________
(2)该元素的电子式为_________,气态氢化物的电子式为____________。
(3)该元素的气态氢化物的稳定性比NH3的稳定性______,键能比N–H的键能__________ (4)该元素最高氧化物的水化物的酸性比H2SO4的酸性__________。
1.答案:C
答案分析:如氯化铵中氯离子与铵离子间是离子键,氮原子与3个氢原子间是极性共价键,而另一氢与氮间则是特殊的共价键,配位键,可见,离子化合物中可能含有共
价键。
错因分析:本题检查是否掌握化合物的类型与化学键类型之间的区别与联系,着重考察概念辨析的能力。
简单的化合物中只有一种化学键,这时键与化合物类型就是一致的。
如氯化钠、氯化氢,前者离子键与离子化合物是一致的,后者共价键与共价化合物
也是一致的。
但大多数化合物是由几种化学键构成的。
如氯化铵中氯离子与铵
离子间是离子键、氮原子与3个氢子间是极性共价键,而另一氢与氮间则是特
殊的共价键——配位键,可见几种化学键构成了离子化合物。
由几种化学键构成化合物,只要有离子键,不管有无其它化学键,都叫离子化合物。
如氯化铵称离子化合物,因为化合物性质能突出表现了离子键的性
质。
从以上分析A、B、D是错误选项。
2. 答案:D
答案分析:氯化氢溶于水后,能够电离出H+和Cl-:HCl=H++Cl-,此时,氢与氯之间的共价键被破坏。
所以D选项正确。
错因分析:A选项,碘是分子晶体,碘升华时克服的是分子间作用力,共价键不会被破坏。
B选项,酒精溶于水时,不能够发生电离,所以共价键也不能被破坏。
C选项,
溴蒸气被木炭吸附时,发生的是物理变化,共价键并未被破坏。
3. 答案:B、D
答案分析:B选项中,NH4Cl、NH4NO3等均为离子化合物;D选项中,判断分子的极性不仅看键的极性,还要看分子的空间构型,例如CH4中C-H键为极性键,确是
非极性分子。
因此,B、D选项正确。
错因分析:A选项:稀有气体的单质分子中不存在共价键;C选项:Na2O2中O22-中O-O 键为非极性键。
4. 答案:B
答案分析:一般说来,由非金属元素组成的化合物大多数都为共价化合物(例如NH4Cl等铵盐除外)。
常见的共价化合物有:①所有的酸(包括非金属气态氢化物);②
大部分非金属氧化物;③部分难溶性碱(如Cu(OH)2、Fe(OH)3等);④大部分
有机化合物。
B选项中,两种物质均是含氧酸,都属共价化合物。
错因分析:A选项:H2S是共价化合物,Na2O2是由活泼金属Na和活泼非金属O形成的离子化合物。
C选项:NH3是共价化合物,N2是单质,不属化合物的范畴。
D选
项:H2O2是共价化合物,CaF2是由活泼金属Ca和活泼非金属F形成的离子化
合物。
5. 答案:A
答案分析:共价键的极性比较,主要看成键的两个原子吸引电子能力的差别,差别越大,则电子对偏移程度越大,键的极性越强。
F、O、N、C四中元素的非金属性依次
减弱,则它们吸引电子能力也依次减弱,形成的氢化物的极性也依次减弱。
因
此选项A正确。
3.错因分析:判断元素吸引电子能力的强弱可从元素的非金属性强弱角度来分析:元素非金属性越强,则吸引电子能力也越强;反之亦然。
6. 答案:C
答案分析:要善于抓住信息中关键数据得出结论,观察表中数据发现,O2与O2+二者中键能大者键长短,以此推断,键能大,则键长短,根据表中数据,得出键长大小关
系:O22->O2->O2>O2+,则键能的大小顺序为:O2+> O2> O2->O22-,从而说明键
长越长,键能越小。
错因分析:对于题中所给的数据,要善于分析比较,可从相似性和递变性角度去分析,找出数据的规律或不同点。
7. 答案:A
答案分析:键能与分子的稳定性的关系为:键能越大,表示化学键越牢固,则含有该键的分子越稳定。
选项A正确。
错因分析:B选项:这三种物质在固态时都是分子晶体,熔沸点只与分子间作用力有关,而与键能无关,因此,这三种物质在常温下为气体与键能无关。
C选项:分子的
构成与键能无关。
D选项:气体的密度与键能也无关,在相同状况下,气体的
密度与其相对分子质量呈正比。
8. 答案:A、D
答案分析:A选项:CH4的电子式为:,C原子满足8电子结构,而H原子不满足8
电子结构。
D选项:BF3的电子式为:,F原子满足8电子结构,B是缺
电子原子,不能满足8电子结构。
综上,则A、D为正确选项。
错因分析:PCl3的电子式为:,P原子与Cl原子都满足8电子结构。
C选项:CO2
的电子式为:,C原子与O原子都满足8电子结构。
9. 答案:B
答案分析:B选项:HClO中,H原子和Cl原子只需共用一对电子便可达到稳定结构,而O 原子需共用两对电子才可达到稳定结构,所以成键时,O原子应与H原子和Cl
原子各成一条共价键。
因此,HClO的正确电子式为:
错因分析:书写电子式时需注意离子化合物和共价化合物的不同写法,并且注意使每个原子周围都达到稳定结构。
10. 答案:C
答案分析:C选项:Na2O2中,Na+与O22-间是以离子键结合的,而O22-中两个氧原子间是以非极性共价键结合的,所以C选项为正确选项。
错因分析:A选项:NaNO3中Na+与NO3-间以离子键结合,NO3-中N、O原子间以极性共价键结合;B选项:KOH中K+与OH-间以离子键结合,OH-中H、O原子间以
极性共价键结合;D选项:CH4中只存在C、H原子间的极性共价键。
所以,A、
B、D均为错误选项。
11. 答案:减弱,增大,减小
答案分析:本题要点:分子中键长越长,则键能越小,分子的稳定性越弱,反之亦然。
12. 答案:折线型(或V型);直线型;正四面体
错因分析:共价键有三个参数:键长、键角和键能,其中键长和键能可以反映一个分子的稳定性,而键角则可以反映分子的空间构型。
本题从数形结合的角度分析便可得
出答案。
13. 答案:(1)∶
∙
∙
∙
∙
I∶
∙
∙
∙
∙
Br∶,极性共价键。
(2)离子,[∶
∙
∙
∙
∙
Br∶]-Mg2+[∶
∙
∙
∙
∙
Br∶]-
(3)H∶
∙
∙
∙
∙
O∶
∙
∙
∙
∙
I∶极性共价键
答案分析:从已知IBr的性质与卤素单质的性质相似的信息出发,不难写出:
2IBr+Mg === MgBr2+MgI2;IBr+H2O === HIO+HBr,本题其他答案便不难得出。
第(2)小题电子式也可写为:[∶
∙
∙
∙
∙
I∶]-Mg2+[∶
∙
∙
∙
∙
I∶]-
错因分析:本题是一个信息迁移题,需要注意信息迁移时的相似性和不同性。
如本题中反应:IBr+H2O === HIO+HBr,由于IBr中,Br的非金属性比I 强,所以与水反应生
成HIO和HBr,此反应不是一个氧化还原反应,这都需要引起注意,不能盲目
照搬。
14. 答案:(1)31;P(2)•
∙
∙
∙
P•H∶∙∙
∙∙
H
P∶H (3)弱;小(4)弱
答案分析:本题突破口为“高温分解时,气体体积是原来的1.5倍”,说明该元素与H元素化和价之比为3: 1,(2XH 32X+3H2),再考虑分解时有固态物质生成,则可
判断气态氢化物可能为PH3,用氢化物的相对分子质量及的质子数与中子数
进行验证,确定其为PH3。
其他答案便能简单得出。