吉林省松原市高三上学期化学期末考试试卷

吉林省松原市高三上学期化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共14题；共28分)
1. （2分） (2016高一下·大连月考) 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）
A . 分散质粒子直径都在1～100nm之间
B . 均能产生丁达尔效应
C . 用漏斗过滤时滤纸上没有滤渣留下
D . 均呈红褐色
2. （2分）(2018·榆林模拟) 化学与人们的生活关系密切，下列说法正确的是（）
A . 医用酒精消毒的原理是酒精将病毒氧化了，使其丧失致病能力
B . “煤改气”和“煤改电”等清洁能源改造工程有利于减少雾霾天气
C . PM2.5是指大气中直径等于或小于2.5pm（皮米）的细小颗粒物
D . 为防止富脂月饼被氧化变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
3. （2分）下列物质不属于合金的是（）
A . 不锈钢
B . 高碳钢
C . 金刚石
D . 白铜
4. （2分） (2018高一上·红桥期末) 下列实验现象和结论相符的是（）
C用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色溶液中有Na+ ，无K+ D向某溶液中先加几滴KSCN溶液，无明显现象，再滴氯水，溶液变红溶液中一定含有Fe2+
A . A
B . B
C . C
D . D
5. （2分）已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MOyx﹣中的M的化合价为（）
A . +3
B . +4
C . +6
D . +7
6. （2分） (2019高一下·扬州期末) 下列有关说法正确的是（）
A . 需要加热的反应均是吸热反应
B . 可用金属铜与硝酸制取氢气
C . 在金属元素与非金属的分界线附近寻找半导体材料
D . 煤的干馏过程中仅发生物理变化
7. （2分）下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）
A . Al2O3与过量氨水：Al2O3＋2NH3·H2O=2AlO ＋2NH4＋＋H2O
B . 钠与水反应：2Na+2H+=2Na++H2↑
C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO +H2↑
D . Na2CO3溶液中滴加少量的稀盐酸：H++ CO ═HCO
8. （2分）(2018·三明模拟) 如图是某同学用含有铁锈的废铁屑制取氯化铁的装置(省略夹持装置，气密性完好)。

下列说法正确的是（）
A . 装置A中存在反应:2Fe3++Fe=3Fe2+
B . 实验开始时，打开活塞a，盐酸快速流人装置A中
C . 装置B中收集到的气体可直接点燃
D . 反应后的烧杯中通入少量SO2 ，溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
9. （2分） (2019高二下·盐城期末) 2016年2月《Nature》报道的一种四室（1#～4#）自供电从低浓度废水中回收铜等重金属的装置如下图所示：
下列说法正确的是（）
A . 装置工作时，4#室中溶液pH不变
B . X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜
C . 负极的电极反应为：BH4-+8OH--8e-=B(OH)4-+4H2O
D . 单位时间内4n(NaBH4)消耗>n(Cu)生成是由于负极上有O2析出
10. （2分）(2018·长宁模拟) 0.10mol/L 的 NH4Cl 溶液中，浓度最小的离子是（）
A . NH4+
B . H+
C . Cl-
D . OH-
11. （2分）(2018·安阳模拟) 25℃时，NH4+的水解平衡常数为Kb=5.556×10 -10。

该温度下，用0.100 mol·L-1
的氨水滴定10.00ml 0.050 mol·L-1的二元酸H2A的溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V 与溶液中lg 的关系如图所示。

下列说法正确的是（）
A . H2A的电离方程式为H2A H++A2-
B . 25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5
C . P点时加入氨水的体积为10 mL
D . 向H2A溶液中滴加氨水的过程中，水的电离程度逐渐减小
12. （2分）二氟甲烷是性能优异的环保产品，它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品，用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。

试判断二氟甲烷的结构简式（）
A . 有4种
B . 有3种
C . 有2种
D . 只有1种
13. （2分） (2016高三上·烟台期中) 有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06g Na2CO3和0.84g NaHCO3 ，试管中各有10mL相同浓度的盐酸（如图），同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是（）
A . 甲装置的气球膨胀速率大
B . 若最终两气球体积相同，则一定有c（HCl）≥2 mol/L
C . 若最终两气球体积不同，则一定有c（HCl）≤1 mol/L
D . 最终两溶液中Na+、Cl﹣的物质的量相同
14. （2分） (2018高一下·大连期末) 下列有关氢化物的叙述中正确的是（）
A . 稳定性：H2S > HF
B . HCl的电子式为：
C . 一个D2O分子所含的中子数为8
D . 在卤化氢中HF最稳定
二、综合题 (共6题；共53分)
15. （6分） (2019高一上·衡阳期末)
（1） I、KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。

其变化可以表示为：□KClO3+□HCl（浓）→□KCl+□ClO2↑+□Cl2↑+□H2O+□_
请配平该化学方程式________。

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)。

①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性
（3）Ⅱ、已知反应：2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↑+2H2O该反应中H2O2只发生如下变化过程H2O2→H2O
①该反应中的还原剂是________。

②该反应中被还原的元素是________，还原产物是________。

③若产生的气体在标准状况下体积为3.36L，则反应中转移了________mol电子
16. （15分）（Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g），已知将2molX 和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：
（1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态I，达到平衡时处于状态II（如图1），则该反应的△H________0；熵变△S________0（填：“＜，＞，=”）．该反应在________（填：高温或低温）条件下能自发进行．
（2）该反应的v﹣t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是________
①a1＞a2②b1＜b2③t1＞t2④图2中阴影部分面积更大⑤两图中阴影部分面积相等
（3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是．
A． A、C两点的反应速率：A＞C
B．
A . C两点的气体密度：A＜CC．
B . C两点的气体的平均相对分子质量：B＜CD．由状态B到状态A，可以用加热的方法
（4）（Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
压强p/Pa2×1055×1051×106
c（A）/mol•L﹣10.080.200.44
当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡________移动（填：向左，向右，不）
（5）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
________mol．
（6）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：________．
（7）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如图4，请在图中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．
17. （8分）(2018·南京模拟) 某实验小组采用刻蚀废液(主要含CuCl2、FeCl3、FeCl2、HCl)制取Cu和Cu2Cl2 ，实验流程如下：
已知：Cu2Cl2是白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，受潮后在空气中易被迅速氧化。

（1）“预处理"时，需用Na2CO3调节溶被至微酸性而不是碱性，其原因是________
（2）“还原Ⅰ”需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________
（3）“还原Ⅱ”中，Cu2+参与反应的离子方程式为________
（4）“搅拌”时加入NaCl粉末的作用是________
（5）“过滤Ⅱ”得到的Cu2Cl2需用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装。

于70℃真空干燥的目的是________
（6）①请设计从“过滤Ⅰ”所得滤渣中获取Cu的实验方案:________(实验中可供选择的试剂：稀硫酸、稀硝酸、蒸馏水)。

②现欲测定途径a、b回收铜元素的回收率比，请补充实验方案：________，分别按途径a、b制取Cu和Cu2Cl2 ，测得Cu的质量为m1g，Cu2Cl2的质量为m2g，则途径a、b铜素的回收率比为________(铜元素回收率=产品中铜元素质量/废液中铜元素的质量×100%)
18. （6分） (2019高一下·深圳期中) 硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。

硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3℃，沸点为12.5℃ )，且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6)。

某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。

回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的离子方程式为________。

（2）装置B中的作用是________，装置E的作用是________。

（3）装置D中发生反应的化学方程式为________。

（4）装置F的作用是________，可以用一个盛装________（填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。

19. （11分）(2020·深圳模拟) 铁元素是最重要的金属元素之一，其不仅是各种钢材的主要成分，很多含铁化合物也具有重要意义。

（1）按照电子排布，可把元素周期表中的元素划分成五个区，铁元素属于________区。

（2） Mn2+在水溶液中难被氧化，而Fe2+则易被氧化为Fe3+ ，请从离子的价电子式角度解释Mn2+与Fe2+还原能力的差别：________。

Mn2+的半径________ Fe3+的半径（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）金属铁晶体中铁原子采用体心立方堆积，该铁晶体的空间利用率为________（用含π的式子表示）。

（4）向含Fe3+的溶液中滴加少量的KSCN溶液，溶液中生成红色的[Fe（SCN）（H2O）5]2+。

N、H、O三种元素的电负性由大到小的顺序为________；[Fe（SCN）（H2O）5]2+中Fe3+的配位数为________，H2O中氧原子的杂化方式为________。

（5）二茂铁是一种含铁的有机化合物，其化学式为Fe（C5H5）2 ，可看作是Fe2+离子与两个正五边形的环戊二烯负离子（C5H ）配体形成的夹心型分子（如下图a所示）。

已知大π键可用符号Π 表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π ），则C5H 的大π键表示为________。

二茂铁是黄色针状晶体，熔点173 ℃（在100 ℃时开始升华），沸点249 ℃，在水中难溶，但可溶于很多有机溶剂。

下列相互作用中，二茂铁晶体中不存在的是________（填标号）。

A 离子键
B 配位键
C σ 键
D 范德华力
（6）一种含有Fe、Cu、S三种元素的矿物的晶胞（如上图b所示），属于四方晶系（晶胞底面为正方形），晶胞中S原子位于内部，Fe原子位于体心和晶胞表面，Cu原子位于晶胞表面。

此矿物的化学式为________。

若晶胞的底面边长为A pm，高为C pm，阿伏伽德罗常数为NA ，则该晶体的密度为________ g/cm3（写出表达式）。

20. （7分） [化学—选修有机化学基础]
化合物F是合成抗心律失常药—多非利特的中间体，以苯为原料合成F的路线如下:
已知：①CH3CH=CH2 CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2 CH3CH2CH2Br
试回答下列问题
（1）苯→A转化的反应类型是________。

（2）化合物C→D转化的反应条件通常是________，化合物D________（填“存在”、“不存在”）顺反异构，已知化合物C的核磁共振氢谱显示有四种峰，且峰的面积比为2︰2︰1︰3，则C的结构简式为________。

（3）写出E→F转化的化学方程式________。

（4）化合B的同分异构体有多种，满足以下条件的同分异构体共有________种。

①属于芳香族化合物
②分子结构中没有甲基，但有氨基
③能发生银镜反应和水解反应，并且与NaOH反应的物质的量之比为1︰2
（5）苯乙酮（）常用作有机化学合成的中间体，参照上述合成F的部分步骤，设计一条以苯为起始原料制备苯乙酮的合成路线________。

三、实验题 (共1题；共8分)
21. （8分）海水中主要离子的含量如下：
成分含量/（mg/L）成分含量/（mg/L）
Cl﹣18980Ca2+400
Na+10560HCO3﹣142
SO42﹣2560Mg2+1272
（1）常温下，海水的pH在7.5～8.6之间，其原因是（用离子方程式表示）________．
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3 ，生成CaCO3的离子方程式是________．
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是________．
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是________．
（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10﹣4 mol/L．
①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是________．
②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg（OH）2 ．25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为________ %[保留2位小数，海水中饱和Mg（OH）2溶液的密度都以1g/cm3计]．
参考答案一、单选题 (共14题；共28分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
二、综合题 (共6题；共53分)
15-1、
15-2、15-3、
16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、16-6、
16-7、17-1、17-2、17-3、17-4、
17-5、
17-6、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
19-5、
19-6、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
三、实验题 (共1题；共8分) 21-1、
21-2、
21-3、
21-4、。