2019年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(2021年整理)
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C。 常温下，在 =0。1 的溶液中：Na+、K+、SO42—、HCO3-能大量共存 D. 在 NaC1O 溶液中:SO32—、OH—、C1-、K+能大量共存
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2019 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)
7．某温度下，分别向 10 mL 浓度均为 0。1mol/L 的 CuCl2 和 ZnCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加过程中溶液中—1gc（Cu2+)和-lgc(Zn2+)与 Na2S 溶液体积（V)的关系如图所示。（已 知: Ksp(ZnS） > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关9 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)
c(AsO43—)=1×10-9 mol/L, 且 不 产 生 Fe(OH ） 3 沉 淀 , 此 时 溶 液 的 pH 为 __________ 。 ( 已 知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH）3 的 Ksp 分别为 5×10—21、4×10-38。) 13．三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POCl3 并测定产品含量 的实验过程如下： Ⅰ．制备 POCl3。 采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略）如图所示：
A。 溶液 pH:a B。 a 点的 ZnCl2 溶液中： c(Cl—)< 2[c(Zn2+)+c（H+）］ C。 a-b-e 为滴定 CuCl2 溶液的曲线 D. d 点纵坐标小于 34。9 8．常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。 下列有关说法正确的是
L/S
125∶1 50∶1 25∶1 15∶1
Pb2+ 去 除 率 84。86 94.15 95。40 96。83
/%
As3+ 去 除 率 98。79 98。92 98。34 99。05
/％
m(沉铋）/g 2.34 2.33 2.05 1。98 实验中应采用的 L/S=__________. ②铁盐氧化法：向浸液 2 中加入 Fe2（SO4)3，并调节 pH，生成 FeAsO4 沉淀。当溶液中
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（1）用 H2SO4 溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式）。将滤渣洗涤 2～3 次，再将洗 液与滤液合并的目的是____________________。 (2 ） 在 加 热 搅 拌 条 件 下 加 入 NaClO3 ， 将 Fe2+ 氧 化 成 Fe3+ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ___________________. （3）已知：铁氰化钾的化学式为 K3［Fe（CN）6];亚铁氰化钾的化学式为 K4[Fe(CN)6]。 3Fe2++2［Fe(CN)6］3—=Fe3[Fe（CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe(CN）6］4—= Fe4[Fe（CN)6］3↓(蓝色沉淀) 确定 Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚 铁氰化钾溶液铁粉、KSCN 溶液) (4）向氧化后的溶液中加入适量的 Na2CO3 调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4)4(OH）12］ 沉淀,写出该反应的离子方程式:_______________________。 （5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用 pK 表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4 溶液中 各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
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2019 年高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第一节 弱电解质的 电离
学校:___________姓名：___________班级:___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是（ ) A。 KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH） C. 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋）·c（X－）,故 K（AgI)＜K（AgCl) 2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（ ） ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用 0.5％ 的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐"而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭 火器灭火的原理 A. ①②③ B. ②③④ C。 ③④⑤ D. ①②③④⑤ 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选 实验操作
项
现象
结论
向 BaSO4 固体中加入浓 Na2CO3 说 明 Ksp(BaCO3 ） <Ksp
A 溶液，充分揽拌后,取沉淀 有气泡产生 （BaSO4）
(洗净)放入盐酸中
将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶 液 红 色 褪
B
SO2 具有漂白性
溶液中
去
C 向尿液中加入新制 Cu（OH)2 没 有 红 色 沉 说明尿液中不含有葡萄糖
化为 AgI，则 NaI 的浓度一定是 ×10－11mol·L－1 D. 向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，溶液中的 c(Mg2+)减小而 Ksp(MgCO3） 不变 5．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1。8×10− 10，Ksp（AgI)＝1.5×10− 16，下列叙述中正确的是 A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B. 温度一定，溶液中 Ag+和 Cl－浓度乘积等于 Ksp(AgCl）时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+）＝c(Cl－） D。 将 0。001 mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 6．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A. 用肥皂(主要成份 C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+===（C17H35COO） 2Ca↓ B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
PbS（s)+2I—(aq)的化学平衡常数为 5×1018 9．在 t ℃时,Ag2CrO4(橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp＝ 1.8×10－10。下列说法正确的是（ )
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12．铋（Bi）与氮同族，氯氧化铋(BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金 属铋等.一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有 CuSO4、ZnSO4、 CuS、Fe2O3、PbSO4 及 As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
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尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对 文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019 年高三年级化学一轮复 习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和 学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下为 2019 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑 修改)的全部内容。
A。 t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－8； B. t ℃时,将 0。01 mol·L－1AgNO3 溶液滴入 20 mL0。01 mol·L－1 KCl 和 0.01 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液中,CrO42—先沉淀; C. t ℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等； D。 饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 Z 点； 10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
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悬蚀液
淀生成
向溶液 X 中滴加 NeOH 稀溶
无法证明溶液 X 中是否存
D 液，将湿润的红色石蕊试纸 试纸不变蓝
置于试管口
在 NH4+
A. A B。 B C. C D. D 4．下列说法正确的是 A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 B. 已知 BaSO4 溶度积常数 1。0×10－10，则 BaSO4 在水中溶解度为 2。33×10－4g/100g 水 C. Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI)＝1。0×10－16,常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转
A。 常温下,PbI 的 Ksp 为 2×10-6 B。 温度不变，向 PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 C。 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI2 的 Ksp 增大 D. 常温下，Ksp（PbS）=8×10-28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2（s）+S2—(aq）
请回答： （1)BiOCl 中 Bi 元素的化合价为__________。 （2)向“酸浸”所得“浸液 1”中加入 Zn 粉,主要目的是__________________________。 （3)“浸铜"时，有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。 (4）“浸铋"时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。 （5)“沉铋”时需控制溶液的 pH=3。0,此时 BiCl3 发生反应的化学方程式为__________。 (6)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法： ①加入改性羟基磷灰石固体（HAP)：浸液 2 与 HAP 的液固比(L/S）与铅、砷去除率以及后续沉 铋量的关系如下表：
A。 图甲表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化,其中曲线 a 对应的是盐酸 B。 图乙表示向 10 mL 0.1 mol·L− 1Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中分别滴加 0.l mol·L− 1 盐酸时， CO2 的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示的是 NaHCO3 溶液 C。 图丙表示将 NH3 通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 D。 图丁用 0.010 0 mol·L− 1 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0。100 0 mol·L− 1 Cl− 、Br− 及 I− 的混合溶液,由图中曲线可确定首先沉淀的是 Cl− 二、综合题 11．以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2）为原料制取复合氧化钴的流程如下:
H2C2O4
pKa1= l.25，pKa2=4。13
NH3·H2O
pKb=4。76
（6）已知 CoCl2 的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全 溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________.
(7）准确称取 1。470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得 0.814 g 复合氧化钴，写出复合氧化钴的 化学式：_________________________。
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7．某温度下，分别向 10 mL 浓度均为 0。1mol/L 的 CuCl2 和 ZnCl2 溶液中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,滴加过程中溶液中—1gc（Cu2+)和-lgc(Zn2+)与 Na2S 溶液体积（V)的关系如图所示。（已 知: Ksp(ZnS） > Ksp(CuS)，1g3≈0.5) 下列有关9 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)
c(AsO43—)=1×10-9 mol/L, 且 不 产 生 Fe(OH ） 3 沉 淀 , 此 时 溶 液 的 pH 为 __________ 。 ( 已 知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH）3 的 Ksp 分别为 5×10—21、4×10-38。) 13．三氯氧磷(POCl3)常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，实验室制备 POCl3 并测定产品含量 的实验过程如下： Ⅰ．制备 POCl3。 采用氧气氧化液态 PCl3 法制取 POCl3，实验装置(加热及夹持仪器略）如图所示：
A。 溶液 pH:a B。 a 点的 ZnCl2 溶液中： c(Cl—)< 2[c(Zn2+)+c（H+）］ C。 a-b-e 为滴定 CuCl2 溶液的曲线 D. d 点纵坐标小于 34。9 8．常温下，取一定量的 PbI2 固体配成饱和溶液，t 时刻改变某一条件,离子浓度变化如图所示。 下列有关说法正确的是
L/S
125∶1 50∶1 25∶1 15∶1
Pb2+ 去 除 率 84。86 94.15 95。40 96。83
/%
As3+ 去 除 率 98。79 98。92 98。34 99。05
/％
m(沉铋）/g 2.34 2.33 2.05 1。98 实验中应采用的 L/S=__________. ②铁盐氧化法：向浸液 2 中加入 Fe2（SO4)3，并调节 pH，生成 FeAsO4 沉淀。当溶液中
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（1）用 H2SO4 溶解后过滤，得到的滤渣是_________(填化学式）。将滤渣洗涤 2～3 次，再将洗 液与滤液合并的目的是____________________。 (2 ） 在 加 热 搅 拌 条 件 下 加 入 NaClO3 ， 将 Fe2+ 氧 化 成 Fe3+ ， 反 应 的 离 子 方 程 式 是 ___________________. （3）已知：铁氰化钾的化学式为 K3［Fe（CN）6];亚铁氰化钾的化学式为 K4[Fe(CN)6]。 3Fe2++2［Fe(CN)6］3—=Fe3[Fe（CN)6]2↓（蓝色沉淀） 4Fe3++3[Fe(CN）6］4—= Fe4[Fe（CN)6］3↓(蓝色沉淀) 确定 Fe2+是否氧化完全的方法是__________________。 (仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚 铁氰化钾溶液铁粉、KSCN 溶液) (4）向氧化后的溶液中加入适量的 Na2CO3 调节酸度,使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6（SO4)4(OH）12］ 沉淀,写出该反应的离子方程式:_______________________。 （5）弱酸和弱碱的电离平衡常数的负对数可用 pK 表示，根据下表中数据判断(NH4)2C2O4 溶液中 各离子的浓度由大到小的顺序为__________________。
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2019 年高三年级化学一轮复习同步训练 第八章第一节 弱电解质的 电离
学校:___________姓名：___________班级:___________考号：___________ 一、单选题 1．下列说法正确的是（ ) A。 KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质 B. 25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH＝7，V（醋酸）＜V（NaOH） C. 向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和气体生成 D. AgCl 沉淀易转化成 AgI 沉淀且 K(AgX)＝c(Ag＋）·c（X－）,故 K（AgI)＜K（AgCl) 2．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是（ ） ①热纯碱溶液的洗涤油污能力强 ②误将钡盐［BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用 0.5％ 的 Na2SO4 溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能作“钡餐"而硫酸钡则能 ⑤泡沫灭 火器灭火的原理 A. ①②③ B. ②③④ C。 ③④⑤ D. ①②③④⑤ 3．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选 实验操作
项
现象
结论
向 BaSO4 固体中加入浓 Na2CO3 说 明 Ksp(BaCO3 ） <Ksp
A 溶液，充分揽拌后,取沉淀 有气泡产生 （BaSO4）
(洗净)放入盐酸中
将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶 液 红 色 褪
B
SO2 具有漂白性
溶液中
去
C 向尿液中加入新制 Cu（OH)2 没 有 红 色 沉 说明尿液中不含有葡萄糖
化为 AgI，则 NaI 的浓度一定是 ×10－11mol·L－1 D. 向含有 MgCO3 固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化)，溶液中的 c(Mg2+)减小而 Ksp(MgCO3） 不变 5．已知：常温下，Ksp(AgCl)＝1。8×10− 10，Ksp（AgI)＝1.5×10− 16，下列叙述中正确的是 A. 常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B. 温度一定，溶液中 Ag+和 Cl－浓度乘积等于 Ksp(AgCl）时，此溶液为 AgCl 的饱和溶液 C. 向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag+）＝c(Cl－） D。 将 0。001 mol/L 的 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定先产生 AgI 沉淀 6．下列有关离子方程式或离子共存的叙述正确的是 A. 用肥皂(主要成份 C17H35COONa)水检验含有较多钙离子的硬水：2C17H35COO—+Ca2+===（C17H35COO） 2Ca↓ B. 将磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
PbS（s)+2I—(aq)的化学平衡常数为 5×1018 9．在 t ℃时,Ag2CrO4(橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知 AgCl 的 Ksp＝ 1.8×10－10。下列说法正确的是（ )
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12．铋（Bi）与氮同族，氯氧化铋(BiOCl）广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金 属铋等.一种以用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有 CuSO4、ZnSO4、 CuS、Fe2O3、PbSO4 及 As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：
2019 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)
2019 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡 (word 版可编辑修改)
编辑整理：
尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对 文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019 年高三年级化学一轮复 习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和 学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快 业绩进步，以 下为 2019 年高三年级化学一轮复习同步训练第八章第四节难溶电解质的溶解平衡(word 版可编辑 修改)的全部内容。
A。 t ℃时，Ag2CrO4 的 Ksp 为 1×10－8； B. t ℃时,将 0。01 mol·L－1AgNO3 溶液滴入 20 mL0。01 mol·L－1 KCl 和 0.01 mol·L－1 K2CrO4 的混合溶液中,CrO42—先沉淀; C. t ℃时，Y 点和 Z 点时 Ag2CrO4 的 Ksp 相等； D。 饱和 Ag2CrO4 溶液中加入 K2CrO4 不能使溶液由 Y 点变为 Z 点； 10．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是
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悬蚀液
淀生成
向溶液 X 中滴加 NeOH 稀溶
无法证明溶液 X 中是否存
D 液，将湿润的红色石蕊试纸 试纸不变蓝
置于试管口
在 NH4+
A. A B。 B C. C D. D 4．下列说法正确的是 A. 沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等,且保持不变 B. 已知 BaSO4 溶度积常数 1。0×10－10，则 BaSO4 在水中溶解度为 2。33×10－4g/100g 水 C. Ksp(AgCl）＝1.8×10－10，Ksp（AgI)＝1。0×10－16,常温下，AgCl 若要在 NaI 溶液中开始转
A。 常温下,PbI 的 Ksp 为 2×10-6 B。 温度不变，向 PbI 饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2+的浓度减小 C。 温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加入了 KI 固体，PbI2 的 Ksp 增大 D. 常温下，Ksp（PbS）=8×10-28，向 PbI2 的悬浊液中加入 Na2S 溶液，反应 PbI2（s）+S2—(aq）
请回答： （1)BiOCl 中 Bi 元素的化合价为__________。 （2)向“酸浸”所得“浸液 1”中加入 Zn 粉,主要目的是__________________________。 （3)“浸铜"时，有单质硫生成，其反应的离子方程式为____________________________。 (4）“浸铋"时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为____________________________。 （5)“沉铋”时需控制溶液的 pH=3。0,此时 BiCl3 发生反应的化学方程式为__________。 (6)“除铅、砷”时，可以采用以下两种方法： ①加入改性羟基磷灰石固体（HAP)：浸液 2 与 HAP 的液固比(L/S）与铅、砷去除率以及后续沉 铋量的关系如下表：
A。 图甲表示 pH 相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液 pH 的变化,其中曲线 a 对应的是盐酸 B。 图乙表示向 10 mL 0.1 mol·L− 1Na2CO3 和 NaHCO3 两种溶液中分别滴加 0.l mol·L− 1 盐酸时， CO2 的体积随盐酸体积的变化，则 b 表示的是 NaHCO3 溶液 C。 图丙表示将 NH3 通入醋酸溶液的过程中，溶液导电性的变化 D。 图丁用 0.010 0 mol·L− 1 硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0。100 0 mol·L− 1 Cl− 、Br− 及 I− 的混合溶液,由图中曲线可确定首先沉淀的是 Cl− 二、综合题 11．以含钴废催化剂(主要成分为 Co、Fe、SiO2）为原料制取复合氧化钴的流程如下:
H2C2O4
pKa1= l.25，pKa2=4。13
NH3·H2O
pKb=4。76
（6）已知 CoCl2 的溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全 溶解后，需趁热过滤其原因是_____________________.
(7）准确称取 1。470gCoC2O4，在空气中充分灼烧得 0.814 g 复合氧化钴，写出复合氧化钴的 化学式：_________________________。