线练学校高中化学 离子反和离子方程式学法指导

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式学法指导
（一）离子反 1、离子反的概念
在反中有离子参加或有离子生成的反称为离子反。

在中学阶段仅限于在溶液中进行的反，可以说离子
反是指在水溶液中有电解质参加的一类反。

因为电解质在水溶液里发生的反，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反。

2、离子反的特点
离子反的反速率快，相离子间的反不受其它离子的干扰。

3、离子反的类型 （1）离子互换反
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反，一般为非氧化还原反。

（2）离子互换反发生的条件
①生成难溶的物质。

如生成BaSO 4、AgCl 、CaCO 3。

②生成难电离的物质。

如生成CH 3COOH 、H 2O 、NH 3·H 2O 、HClO 。

③生成挥发性物质。

如生成CO 2、SO 2、H 2S 。

只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反即可发生。

这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物
质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。

若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反不能发生。

如KNO 3溶液与NaCl 溶液混合后，因无难溶物质、难电离
物质、易挥发物质生成，Na +、 Cl －、K +
、NO 3
浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生
离子反。

（3）有离子参加的氧化还原反
①置换反的离子反
金属单质与金属阳离子之间的置换反，如Fe 与CuSO 4溶液的反，实际上是
Fe 与Cu 2+
之间的置换反。

非金属单质与非金属阴离子之间的置换反，如Cl 2与NaBr 溶液的反，实际上是Cl 2与Br －
之间的置换反。

②其它一些有离子参加的氧化还原反 如MnO 2与浓HCl 反制取Cl 2；Cu 与FeCl 3溶液反生成FeCl 2、CuCl 2；
Cl 2与NaOH 溶液反生成NaCl 、NaClO 和水。

这些离子反发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性
较弱的还原产物。

因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反能否发生的
重要依据。

（二）离子方程式 1、离子方程式的概念
用实际参加反的离子符号来表示离子反的式子叫做离子方程式。

2、离子方程式的特点
离子方程式不仅表示一物质间的某个反，而且还表示所有同一类型的离子反。

如
Ba SO BaSO 2424+-
+=↓，不仅表示BaCl 2
溶液与Na 2
SO 4
溶液之间的反，还表示所有可溶性钡盐与可
溶性硫酸盐溶液的反。

3、书写离子方程式的四个步骤 （1）写——根据客观事实，写出正确的化学方程式。

（2）拆——把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、
单质、氧化物仍用分子式表示。

对于难溶于水但易溶于酸的物质，如CaCO 3、FeS 、Cu(OH)2、Mg(OH)2仍写成分子式。

（3）消——对方程式的两边都有的相同离子，把其中不参加反的离子，“按数”消掉。

（4）查——检查写出的离子方程式是否符合前三项的要求，并检查是否符合质量守恒、是否符合电
荷守恒。

4、书写离子方程式时注意的几个问题
（1）注意哪些物质是难溶于水的物质，哪些物质是易溶于水的，哪些物质是微溶于水的。

在写离子方程式时难溶于水的物质必须用分子式表示，不能写成离子形式。

对于微溶物的处理，有以下三种情况：
①在生成物中有微溶物析出时，用分子式表示。

如Na 2SO 4浓溶液与CaCl 2浓溶液反时，其离子方程式
为：Ca SO CaSO 2424+-
+=↓
②当反物中有微溶物并且处于澄清状态时，将微溶物写成离子形式。

如在澄清的石灰水中通入适量
CO 2，其离子方程式为：
③当反物中有微溶物，且处于悬浊液或固态时，将微溶物写成分子式。

如在石灰乳中加入Na 2CO 3浓溶
液，其离子方程式为： （2）注意哪些物质是强电解质，在溶液中是易电离的；哪些物质是弱电解质，在溶液中是难电离的。

常见的弱电解质有：HF 、HClO 、H 2S 、CH 3COOH 弱酸；H 2SO 3、H 2PO 4中强酸；NH 3·H 2O 弱碱；还有水也是
弱电解质。

在写离子方程式时，难电离的物质写成分子式。

如醋酸与NaOH 溶液反的离子方程式为：
CH COOH OH CH COO H O 332+=+--。

氢硫酸与硫酸铜溶液反的离子方程式为：H S Cu CuS 2H 22+=↓+++。

（3）注意反是否在溶液中进行。

离子方程式只能用来表示电解质在溶液中进行的反，不是在溶液中进行的反，一般不用离子方程式表
示。

如氯化铵固体与熟石灰固体之间经加热生成氨气的反，就不能用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
2NH 4Cl+Ca(OH)2
∆
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
而NH 4Cl 溶液与NaOH 溶液混合加热的反，就可以用离子方程式表示： （4）注意浓酸中水的含量
浓H 2SO 4的浓度一般为98%，水的含量很少，其溶质基本上以硫酸分子的形式存在，所以有浓硫酸参加
的一些反，可以认为不是在溶液中进行的反。

如NaCl 固体与浓硫酸、Cu 与浓硫酸的反，一般不用离子方程式表示，只能用化学方程式表示：
浓盐酸的浓度一般为36%，浓硝酸的浓度一般为69%，它们溶液中的溶质几乎完全以离子形式存在，
所以在离子方程式中，浓HCl 与浓HNO 3都写成离子形式。

如：
MnO 2与浓盐酸共热制取Cl 2的离子方程式为：
MnO 2 + 4H + + 2Cl
－
∆
Mn 2+
+ Cl 2↑ + 2H 2O
Cu 与浓硝酸反的离子方程式为：
Cu + 4H +
+ 2NO 3-
=Cu 2+
+ 2NO 2↑+ 2H 2O
Cu 与稀硝酸反的离子方程式为：
3Cu + 8H
+
+ 2NO 3
-
=3Cu 2+
+2NO ↑+4H 2O
（5）注意电荷是否守恒
一个正确的离子方程式，不仅要遵循质量守恒，还要遵循电荷守恒。

即反前后各元素的原子个数要相，
方程式两边离子所带电荷也相。

如Cl 2与FeBr 2反的离子方程式，若写成
Fe 2Br 2Cl Fe 4Cl Br 2232+-+-++=++就错了。

虽然反前后各元素原子个数相，但两边电荷数
不，因而是错误的。

正确的写法是：
2Fe 2+
+4Br －
+3Cl 2=2Fe 3+
+6Cl －
+2Br 2。

（6）注意溶液中溶质电离出的阴离子和阳离子配比数是否正确
有些离子方程式中离子数不能任意约减，要注意电解质电离时阴、阳离子的配比。

如：H 2SO 4与Ba(OH)2
溶液反的离子方程式，当是
而不写成
Ba OH H SO BaSO H O 24242+-+-
+++=↓+，因为Ba(OH)2
电离时，电离出的Ba 2+与OH -物质的量之比为1∶2而不是1∶1；H 2
SO 4
电离出的H
＋
与
SO 4
2-
物质的量之比为2∶1而不是
1∶1。

（7）注意有水参加的反
在许多离子反中，水是一种反物，书写离子方程式时一要注意这一隐含因素。

如Ca(ClO)2溶液中通入
CO 2的离子方程式为： Ca 2+
+2ClO －
+CO 2+H 2O = CaCO 3↓+2HClO
又如往溴水中通入SO 2气的离子方程式为：
5、判断离子方程式正误的主要内容 （1）看反能否写离子方程式。

（2）看“==”、“
”、“↓”、“↑”及必要的反条件是否正确、齐全。

（3）看表示各物质的化学式是否正确。

如HCO
3-
不能写成H
+
+CO 3
2-
，而HSO 4-
通常写成H
+
+SO 4
2-。

该
用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。

（4）看产物是否符合事实。

如H 2S 与FeCl 3反生成FeCl 2、S 和HCl ，而不生成FeS 。

（5）看是否漏掉离子反。

如Ba(OH)2溶液与CuSO 4溶液反，既要写Ba 2+
与SO 42-
生成BaSO 4的反，又不
能漏掉Cu 2+
与OH －
生成Cu(OH)2的反。

此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒；检查反物或生成物的配比是否正确。

（三）关于溶液中离子共存问题
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反。

能够发生反的离子就不能共存，不能发生
反的离子才可以共存。

1、在溶液中某些离子间能互相反生成难溶性物质时，这些离子就不能大量共存。

如
SO 4
2-与Ba 2+
、Pb 2+
、
Ag +；OH －与Cu 2+、Fe 3+、Mg 3+、Al 3+、Zn 2+；Ag +与Cl －、Br －、I
－
、CO 3
2-
、SO 3
2-、S 2－；Mg 2+、Ca 2+、Ba 2+
、与
CO 3
2-
、
SO 3
2-、PO 43-
；S 2－
与Cu 2+
、Pb 2+
，不能大量共存。

2、离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如H +与、OH －、ClO －、CH 3COO
－
、HPO 4
2-
、
H 2PO 4
-；OH －
与
HCO 3
-、HS
－
、HSO 3
-
、H 2PO 4
-
、HPO 4
2-
、H +
不能大量共存。

3、离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如H ＋
与CO 32-、SO 32-、HCO 3-、HSO 3-
、
S 2－、HS －；OH －
与
NH
4+
不能大量共存。

4、离子之间能发生氧化还原反时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子（如MnO 4-
、
ClO －、Fe 3+
、NO
3-）与有还原性的离子（如S 2－、I －、Br
－
、SO
3-
、Cl －
、Fe 2+
）不能大量共存。

5、注意以下几种情况
（1）在有H
+
存在的情况下，MnO 4-
、ClO
－
、NO
3-
的氧化性会增强。

如Fe 2+、Na
+
、NO
3-
可以共存；但Fe 2+
、
H +
、NO
3-
不能共存，Fe 2+
被氧化成Fe 3+。

（2）Fe 2+
与Fe 3+
可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

（3）Fe 3+
不能氧化Cl
－。

NO
3-
（有H +
时）不能氧化Cl －
.
（4）还注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给溶液是无色的。

在酸性溶液中除题给离子外，还有
大量H +
；在碱性溶液中除题给离子外，还有大量OH －。

若给溶液为无色时，则排除Cu 2+
（蓝色）、Fe 2+
（浅绿
色）、Fe 3+
（黄棕色）、MnO 4-
（紫色）。