河北省邢台市第一中学高一下学期第一次月考化学试题

河北省邢台市第一中学2020-2021学年高一下学期第一次月
考化学试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．元素X和Y是同周期主族元素，X元素在第IA族，Y元素在第V A族，则X和Y 两元素原子序数之差不可能是
A．4 B．14 C．24 D．28
2．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。

A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素。

下列说法错误的是
A．简单离子的半径大小关系：B>C>E
B．由C、E两种元素组成的两种离子化合物中，阴、阳离子个数比均为1:2
C．C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定是氢键的缘故
D．已知A、B两种元素组成的离子化合物NH5与水生成气体A2及一种弱碱溶液，推出离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:1
3．下列有关碱金属、卤素结构和性质描述正确的是
①随着核电荷数的增加，碱金属单质、卤素单质的熔沸点依次升高，密度依次增大
②F、Cl、Br、I的最外层电子数都是7，次外层电子数都是8
③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热时生成氧化物R2O
④根据同族元素性质的递变规律推测At 与H化合较难，砹化银也难溶于水且具有感光性。

⑤根据F、Cl、Br、I的非金属性递减，可推出HF、HCl、HBr、HI的还原性、水溶液酸性均依次增强而热稳定性依次减弱。

⑥碱金属都应保存在煤油中
⑦卤素按F、Cl、Br、I的顺序其非金属性逐渐减弱的原因是随着核电荷数增加，电子层数增多，原子半径增大起主要作用
A ．④⑦⑧
B ．全部正确
C ．⑤⑥⑦
D ．①③⑦⑧
4．设阿伏加德罗常数的值为N A ，则下列说法不正确的是
A ．1mol 甲基(一14CH 3)中所含的中子数为8N A ，电子数为9N A
B ．若乙醇与钠反应生成1molH 2，则被取代的羟基数目是2N A
C ．1mol 主链有4个碳原子的烷烃分子中，可能含有18N A 氢原子
D ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 8H 16的混合物中含有的碳原子数为0.3N A
5．下表是元素周期表的一部分，X 、Y\、Z 、W 均为短周期元素，Z 元素原子最外层电子数与电子总数之比为1: 3，则下列说法正确的是
A ．原子半径大小为Z>W>X>Y
B ．W 的含氧酸的酸性最强
C ．X 、Y\、Z 、W 的最高正价分别为+4、+5、+6、+7
D ．Z 与W 形成的所有化合物中，原子最外层电子均达到8e -稳定结构
6．某核素A
z X 可形成 H m X 型氢化物，则 a g H m X 含有 A ．
a mmol A H m X B ．()a Z m mol A
+电子 C ．()a A Z m mol A m -++中子 D ．()a Z m mol A m ++质子 7．短周期主族元素V 、W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。

由这五种元素组成的九种物质中，n 、r 、u 是气体单质，其余均为化合物；n 是黄绿色气体，m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，p 是无色液体，q 是淡黄色固体。

它们的转化关系如图所示。

下列说法正确的是
A ．实验室制取m 和u 时，气体发生装置可以相同
C．反应①、②均为置换反应
D．n与t溶液反应时，t作还原剂
8．下列说法中正确的是
A．12C、13C、14C是碳的三种同素异形体
B．环丙烷()和丙烯互为同分异构体
C．乙二醇()和丙三醇()是同系物
D．和是同分异构体
9．下列说法正确的是()
①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键；共价化合物只含共价键。

②离子键形成过程中一定伴随电子转移
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子
⑦NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键
A．①③⑤B．②④⑥C．②③④⑦D．①③⑥10．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。

下列说法正确的是
A．原子半径W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价健可能有离子键D．CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
11．某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．所列元素都是主族元素
C．原子半径：Z>X>Y
D．稳定性：X的氢化物< Y的氢化物
12．下列说法中正确的是
A．NaCl和HCl溶于水破坏相同的作用力
B．Si与C同属IV A族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
C．稳定性；H2O>H2S，沸点：H2O<H2S
D．石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成
13．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述正确的是
①容器内压强不变②容器内分子总数不变③容器内原子总数不变④容器内发生的反应是取代反应⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为N A A．①②③B．②③C．③④⑤D．②③④
14．下列有机反应属于加成反应的是
A．CH3CH3+C12CH3CH2Cl+HCl B．CH2==CH2+HBr CH3CH2Br
C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
D．
15．分子中碳与氢两元素的质量比为21∶4的烃中主链上有5个碳原子的结构共有A．3种B．4种C．5种D．6种
16．下列关于同分异构体判断正确的是
A．分子式为C8H10的芳香烃有3个，分别为
B．C4H10进行一氯取代后生成两种沸点不同的产物
17．下列说法不正确的是
A．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等化合物，这些物质可以通过煤的干馏，从煤焦油中蒸馏而得
B．石油催化裂化是为提高轻质油的产量与质量，裂化制得的汽油能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
C．乙烯分子中的4个原子在同一平面上，而乙烷分子中的8个原子不可能在同一平面上
D．把氯气与足量正己烷(C6H14)混合，光照下振荡后静置，分层且上下层几乎均是无色18．下列有关物质结构的描述正确的是
A．甲苯分子中的所有原子可能共平面B．CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面
C．二氯甲烷分子具有正四面体结构D．正戊烷分子中5个碳原子可以在同一直线上
19．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A．光照甲烷与氯气的混合物；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷
C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中水浴加热；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色
20．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是
A．C6H6B．C5H10C．C2H4Cl2D．CH4O
21．燃烧0.2mol 两种气态烃的混合物，生成8LCO2(标准状况)和7.28gH2O，则混合气体中
A．可能有乙烯B．一定有乙烯C．可能有甲烷D．一定没有甲烷
22．下列有关说法正确的是
A．实验室中，可用金属钠检验乙醇中是否含有水
B．乙烷、乙烯均是气体，既可用燃烧法鉴别，也可通入高锰酸钾溶液来鉴别。

C．甲烷是天然气的主要成分，能发生取代反应，但不能发生氧化反应
D．只用水无法鉴别苯、乙醇和四氯化碳
23．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A．a 的同分异构体只有b 和c两种
B．a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．a、b分子中的所有原子一定处于同一平面
D．a、c的二氯代物有3种，b的一氯代物有5 种(不考虑立体异构)
24．已知1mol链烃C x H y可以发生如上系列转化：(无机试剂是足量的)下列说法错误的是
A．x=5、n=10
B．用酸性高锰酸钾溶液可以区分C x H y和Q
C．上述转化过程中依次发生了加成反应和取代反应
D．Q的同分异构体数目少于C x H12
25．下列烃①C4H8 ②C4H10 ③C6H12 ④C7H8分别完全燃烧，耗氧量分析正确的是
A．等质量时耗氧量最多的是④
B．等物质的量时耗氧量最少的是②
C．等物质的量时③和④耗氧量相等
D．某气态烃C x H y与足量O2恰好完全反应，如果反应前后气体体积不变(温度>100℃)，则y=4；若体积减小，则y>4；反之，则y<4
二、原理综合题
26．下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。

（1）⑨在周期表中的位置是____________________________；请写出⑧单质与⑦最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式________________________________。

（2）⑥对应的气态氢化物沸点高于同主族元素对应的气态氢化物，原因是
（3）①③两元素可以形成原子个数比2 :1的化合物X，X的电子式为____________，X 发生加聚反应的方程式为___________________________________________。

（4）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：
___________________________________；
（5）由①③⑤三种元素组成的化合物之一Z，是生活中常见的有机化合物，它具有特殊的香味，它能使加热变黑后的铜丝恢复亮红色，并闻到刺激性气味。

请用化学方程式解释：____________________。

27．下列化学用语表述正确的是__________其中更能反映其真实存在状况的是
__________________
A．CO2的比例模型为：B．NH4Cl的电子式为：
C．S2-结构示意图：D．丙烷分子的比例模型示意图：
E.HC1O的结构式：H-O-C1
F.H2O2的电子式：
G.2，2-二甲基丙烷的结构简式：H.乙烯的实验式为CH2=CH2
I.甲烷比例模型J.聚丙烯的结构简式为：
28．（1）含有25个共价键的烷烃分子式________________。

此分子具有同分异构现象，其中有一特殊的结构，分子中所有氢原子完全相同，写出它的名称
_______________________。

（2）有机物结构可用键线式表达。

键线式中转折处和末端为碳原子(H原子省略)，线就是键。

其余原子必须注明。

如用系统命名法对该有机物进行命名
___________________________若它是单烯烃与氢气加成后的产物，则单烯烃可能的结
（3）分子式为C6H12的某烯烃的所有碳原子都在同一个平面上，其结构简式为
___________________。

（4）甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷烃基取代，所得产物有
__________________种
三、实验题
29．德国化学家凯库勒认为苯分子的结构中，碳碳间以单、双键交替结合而成环状。

为了评价凯库勒的观点，某学生设计了以下实验方案：
实验操作：
①按上图所示的装置图连接好各仪器；②检验装置的气密性；
③在A 中加入适量的苯和液溴的混合液体，再加入少量_______________，塞上橡皮塞，打开K1、K2止水夹，关闭K3止水夹；
④待烧瓶C中气体收集满后，将导管b的下端插入烧杯里的水中，关闭K2，打开K3，挤压预先装有水的胶头滴管的胶头，观察实验现象。

请回答下列问题:
（1）写出A中反应的化学方程式：________________________________。

（2）③再加入少量____________在实验过程中观察到装置A 中有微沸现象，原因是
_____________________________。

（3）当C中观察到_____________________________，可证明凯库勒观点是错误的，以下可证明凯库勒观点错误的事实是______________________________________。

①6个C-H 键的长度相等②6个碳碳键的长度都相等
③苯的一氧代物只有一种结构④苯的邻二氧代物只有一种结构
⑤苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色⑥苯不能使溴的四氧化碳溶液因加成而褪色
A．①②⑤⑥B．②④⑤⑥C．全部D．①②③④⑤
（4）将装置A 内反应后的液体依次进行下列实验操作就可得到较纯净的溴苯：
四、填空题
30．（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子A m+和B n-，它们的核外电子排布相同，则：
①A和B的质子数之差为_________________ (用m、n表示)。

②B和A的族序数之差为_________________ (用含m、n的代数式表示)。

（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。

①如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为
_____________________；
②如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为_____________。

参考答案
1．C
【详解】
A. 若元素在二、三周期，则同周期第ⅠA族与第V A族原子序数相差4，正确；
B. 若元素在四、五周期,因为副族和VⅢ族出现在ⅠA和V A族之间,则原子序数相差14，正确；
C. X元素在第ⅠA族,Y元素在第V A族,则X和Y两元素原子序数之差不可能是24，错误；
D. 若元素在第六周期，由于镧系的出现，有15种元素,则原子序数相差28，正确。

答案选C。

【点睛】
记住周期表中第一、二、三、四、五、六、七周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32、32，是解答此题的关键。

2．C
【解析】A、B、C、D、E均为短周期主族元素,根据B、C、D在周期表中的位置知,B和C位于第二周期,D位于第三周期,A是短周期中原子半径最小的元素,则A是H元素,E是短周期中最活泼的金属元素,则E是Na元素,设B的原子序数是a,则C的原子序数是a+1、D的原子序数是a+9,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,所以1+a+a+1=a+9,则a=7,所以B是N元素、C是O元素、D是S元素。

A.电子层结构相同的离子,其离子半径随着原子序数增大而减小,B、C、E简单离子电子层结构相同,所以简单离子的半径大小关系: B>C>E，A正确;B. 由C、E两种元素组成的两种离子化合物为Na2O、Na2O2，阴、阳离子个数比均为1:2，B正确；C.元素的非金属性越强,其氢化物越稳定,C的非金属性大于D,所以C元素的气态氢化物比D元素的气态氢化物稳定,C错误；D. NH5与水反应，生成气体H2和弱碱NH3·H2O，说明离子化合物NH5中阴、阳离子个数比为1:1，D正确。

答案选C.
点睛：气态氢化物的稳定性取决于元素非金属性的强弱，与氢键无关。

3．A
【解析】①碱金属单质的熔点、沸点均随着原子序数的递增而降低,碱金属单质的密度随着原子序数的递增而逐渐增大;卤素单质的熔点、沸点也随着原子序数递增而升高,密度增大,故①错误;②F原子是9号元素次外层电子数为2,最外层为7,Cl、Br、I的最外层电子数都是7,次外层电子数都是8,故②错误;③碱金属单质的金属性很强，均易与氧气发生反应，加热与氧气反应锂生成氧化锂、钠生成过氧化钠、钾铷铯生成过氧化物、超氧化物等,故③错
误;④砹是原子序数最大的卤族元素, 根据同族元素性质的递变规律可以推测At与化合最难, 砹化银也难溶于水且具有感光性。

故④正确;⑤元素的非金属性强弱与其对应的氢化物溶液的酸性强弱无关，因此由F、Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱,无法推出HF、HCl、HBr、HI酸性递增,故⑤错误;⑥Li的密度比煤油小,不能保存在煤油中,应用石蜡固封,故⑥错误;⑦F、Cl、Br、I位于同一主族,原子序数逐渐增大,非金属性逐渐减弱,电子层数增多,原子半径增大起主要作用,故⑦正确;⑧氧化铯是活泼金属氧化物，和二氧化碳易发生反应,所以碳酸铯不易发生分解反应生成氧化铯和二氧化碳,故⑧正确;综合以上分析可知：④⑦⑧正确。

答案选A.
4．B
【解析】A.1mol甲基(一14CH3)所含的中子数为8N A，电子数为9N A，A正确；B. 若乙醇与钠反应生成1molH2，则被取代的羟基数目是1N A，B错误；C.主链有4个碳原子的烷烃分子可能是C8H18的烷烃，1mol C8H18含有18N A氢原子，C正确；D. C2H4和C8H16的最简式都为：CH2，4.2g CH2的物质的量为0.3mol，所以混合物中含有的碳原子数为0.3N A，D正确。

答案选B.
点睛：D项中，抓住最简式相同是解答该题的关键点。

5．A
【解析】
X、Y、Z、W均为短周期元素，根据元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，Z、W处于第三周期，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，设Z的最外层电子数是x，则x：（x+10）=1：3，x=5，所以Z是P元素，则W是Cl元素，X是C元素，Y是O 元素，以此解答该题．A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Z＞W＞X＞Y，故A 正确；B．W为Cl元素，非金属性仅次于F，但F无正价，Cl对应的最高价含氧酸的酸性最强，故B错误；C．Y为O，无正价，故C错误；D．Z与W形成的所有化合物中．如为PCl5，则P原子最外层电子不是8e﹣稳定结构，故D错误．答案选A．
点睛：B为易错项，比较含氧酸的酸性容易忽视最高价。

6．D
X含质子Z个，X的质量数为A，所以X的中子数为A-Z，
【解析】A
z
H m X型氢化物， 1个H m X分子中含有的质子数为m+Z， 1个H m X分子中含有的中子数为A-Z；1个H m X分子中含有的电子数为m+Z；
氢化物H m X 的摩尔质量为（A+m ）g/mol ，
agX 元素的气态氢化物的物质的量ag÷(A+m)g/mol ，故A 错误；电子的物质的量()m a Z m mol A ++，故B 错误；中子的物质的量为()a A Z mol A m
-+，故C 错误；质子的物质的量为()a Z m mol A m
++，故D 正确。

7．A
【解析】n 、r 、u 是气体单质，其余均为化合物；n 是黄绿色气体，应为氯气；m 是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，应为NH 3；p 是无色液体，应为水；q 是淡黄色固体，应为Na 2O 2；则Na 2O 2与水反应生成的气体u 为氧气，t 为NaOH ；氯气和氨气反应生成的r 为氮气，s 为氯化铵，氯化铵和氢氧化钠混合加热生成氨气、水和氯化钠，其中v 为NaCl ；A ．实验室制取NH 3用氯化铵和消石灰混合加热，制O 2用氯酸钾和二氧化锰混合加热，均可利用大试管加热装置进行，故A 正确；B ．由分析可知短周期主族元素
V 、W 、X 、Y 、Z 依次为H 、N 、O 、Na 、Cl ，其中钠的原子半径在短周期主族元素中最大，而N 与O 核电荷数大，原子半径小，则原子半径Na>N>O ，故B 错误；C ．反应①是置换反应，而反应②Na 2O 2与水反应生成氧气和NaOH 的反应不是置换反应，故C 错误；D ．Cl 2
溶于NaOH 生成NaCl 和NaClO 及水，Cl 2既作还原剂，又作氧化剂，故D 错误；答案为D 。

8．B
【解析】A.12C 、13C 、14C 是碳的三种同位素，A 错误；B. 环丙烷()和丙烯分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B 正确；C. 乙二醇()和丙三醇
()含有羟基的个数不同，不是同系物，C 错误；D. 和是同一种物质，D 错误。

答案选B.
点睛：同系物必须是同一类的物质，若含有官能团，则官能团的种类和个数得相同。

9．D
【解析】
①含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物含有离子键，也可能含有极性键或非极性键，如KOH ；只含共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定不含离子键，故①正确；②离子键的形成未必就一定要伴随着电子得失，如 Ba 2+＋SO 4 2- ＝ BaSO 4↓，反应并
没有电子得失，也就是化合价升降，但确实形成了新的离子键，故②错误；③含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3为共价化合物，故③正确；④由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物，如NH4NO3为离子化合物，故④错误；⑤由分子组成的物质中不一定存在共价键，如He是单原子分子，不存在共价键，故⑤错误；⑥质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子，因为分子不显电性质子数等于电子数，离子显电性质子数不等于电子数，故⑥正确；⑦NaHSO4在熔融状态下只破坏了离子键，没有破坏共价键，故⑦错误。

综上所述①③⑥正确，答案选D.
10．C
【解析】
试题分析：X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，则X是C；Y是N；Z是O；Y 与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g/L，则该气体的摩尔质量是
0.76g/L×22.4L/mol=17g/mol,所以M是H元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半，则W的质子数是（6+7+8+1）÷2=11，是Na元素。

A.原子核外电子层数越多，原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，原子序数越大，原子半径越小，所以原子半径W＞X＞Y＞Z＞M，错误；B.将XZ2通入W单质与水反应产生NaOH和氢气，将CO2通入后，由于碳酸是二元酸，所以发生反应时若CO2过量，得到酸式盐NaHCO3，若NaOH过量，得到正盐Na2CO3，所以生成的盐不是只有一种，错误；C.由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物可能是共价化合物CO（NH2）2，也可能是离子化合物如NH4HCO3，所以其中一定有共价健，可能有离子键，正确；D.在CaC2中，阳离子与阴离子个数比是1:1；在CaH2中，阳离子与阴离子个数比是1:2；在CaO2中，阳离子与阴离子个数比均为1：1，错误。

考点：考查元素的推断、元素周期表、元素周期律的应用的知识。

11．A
【解析】
试题分析：A、根据该同学涉及元素周期表的形式和位置可知：X的原子序数为7，Z的原子序数为8，Y的原子序数为15，因此X为N，Z为O，Y为P，A正确；B、白格中的稀有气体He、Ne、Ar不属于主族元素，B错误；C、同周期自左到右原子半径逐渐减小，原子半径N＞O，同主族自上而下原子半径逐渐增大，原子半径P＞N，因此原子半径P＞N＞O，C错误；D、非金属性：O＞N＞P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，因此形
成的气态氢化物最稳定的是H2O，D错误；故选A．
考点：考查元素周期表
12．D
【解析】A. NaCl和HCl溶于水, NaCl破坏的是离子键，HCl破坏的是共价键，破坏的作用力不同，错误；B. SiO2是原子晶体，CO2是分子晶体，两种物质中微粒间作用不相同，错误；
C.非金属性越强气态氢化物越稳定，非金属性O>S，所以稳定性：H2O>H2S，H2O分子间能形成氢键，所以沸点：H2O>H2S，错误；
D. 石墨转化为金刚石是化学变化，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，正确。

答案选D.
点睛：C为易错项，容易忽视H2O分子中的氢键，而只比较相对分子量的大小。

13．D
【解析】①甲烷与氯气反应是气体的物质的量减小的反应，反应后压强减小，故①错误；②一定量甲烷和氯气会发生一系列反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，
CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl,CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl，CHCl3+Cl2CCl4+HCl；根据化学方程式可知，容器内分子总数不变，故②正确；③原子是化学变化中的最小微粒，即化学变化前后原子的种类不变、原子的数目没有增减，故③正确；④甲烷中的氢原子被氯原子取代生成氯代烃，属于取代反应，故④正确；⑤16 g甲烷与足量Cl2在光照条件下反应，生成四氯甲烷的分子数为小于N A，故⑤错误。

综上所述②③④正确，答案选D.
14．B
【解析】A.是取代反应，A错误；B.是加成反应，B正确；C.是氧化反应还原反应，C错误；
D.是水解反应，也是取代反应，D错误。

答案选B.
15．C
【解析】
碳与氢的质量比为21：4，即物质的量之比为21
12
：
4
1
，化简为7：16，分子式为C7H16，属
于烷烃，主链上有5个碳原子的结构：（另一个甲基可以在①②③位置上移动，有3种）、、，共
有5种，故选项C 正确。

16．D
【解析】A. 分子式为C8H10的芳香烃满足C n H2n−6的通式，为苯的同系物，取代基可以是2个甲基或1个乙基,结构简式为：共4个，A错误；B.
丁烷有正丁烷与异丁烷两种同分异构体，正丁烷分子种有2种H原子，其一氯代物有2种，异丁烷分子种有2种H原子，其一氯代物有2种，故丁烷的一氯代物有4种，即有4种沸点不同的产物一氯代物，B错误C. . 分子式为C4H8的烯烃同分异构体有3个,分别为
CH2=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)2，C错误；D. 甲苯在一定条件下与氢气完全加成生成甲基环己烷:，中氢原子的种类有5种，所以甲基环己烷与氯气发生取代反应时，生成的一氯代物有5种，D正确。

答案选D.
17．A
【解析】A. 煤中不含苯和甲苯，故A错误；B.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量，含有不饱和的短链烯烃，能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C.甲烷是正四面体结构，所以乙烷中所有原子不可能在同一平面上；乙烯为平面结构，所有原子都处在同一平面上，C正确；D. 足量正己烷和氯气在光照条件下反应生成氯代烃和HCl，分层后，下层为油层，上层为HCl的水层，上下层几乎均是无色,D正确。

答案选A.
点睛：煤本身不含有芳香烃，通过煤的干馏发生了化学变化才产生的芳香烃。

18．B
【解析】
【详解】
A.甲烷是正四面体结构，所以甲苯分子中的所有原子不可能共平面，A错误；
B.乙烯是平面结构，苯是平面结构，所以CH2=CH-C6H5分子中的所有原子可能共平面，B 正确；
C.甲烷是正四面体结构，因此二氯甲烷分子一定不是正四面体结构，C错误；
D.正戊烷分子中5个碳原子形成的碳链其实是锯齿状的，而不是一条直线，D错误。

答案选B。

19．C
【详解】
A、甲烷和氯气混合光照发生的是甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，所以属于取代反应；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是高锰酸钾和乙烯发生了氧化反应的结果，选项A 错误；
B、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应；苯和氢气在一定条件下反应生成环己烷也是加成反应，选项B错误；
C、在浓硫酸和加热条件下，苯环上的氢原子被硝基取代生成硝基苯，所以属于取代反应；乙烯与水蒸气在一定条件下，乙烯中的双键断裂，一个碳原子上结合一个氢原子，另一个碳原子上结合羟基，生成乙醇，该反应属于加成反应，选项C正确；
D、苯能萃取溴水中的溴而使水层无色，不是加成反应是萃取；乙烯使溴水褪色属于加成反应，选项D错误。

答案选C。

20．D
【解析】A．C6H6存在多种同分异构体，不能表示纯净物，A错误；B. C5H10可以表示烯烃，也可以表示环烷烃，存在多种同分异构体，不能表示纯净物，B错误；C.C2H4Cl2中2个氯原子可以连接在同一碳原子上，为1，1-二氯乙烷，每个碳原子分别连接1个氯原子，为1，2-二氯乙烷，不能表示纯净物，C错误；D. CH4O只能表示甲醇这一种物质，一定是纯净物，D正确。

答案选D.
21．A
【解析】0.2mol两种气态烃燃烧生成二氧化碳、水的物质的量为：n（CO2）=
8
22.4
=0.36mol
，n（H2O）=7.28
18
=0.4mol，则混合物的平均化学式为C1.8H4，由于是混合物，则一定含有
C原子数小于1.8的烃，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4个氢原子，则另一种烃也含有4个氢原子，而乙烯中有4个氢原子，所以可能有乙烯，因此A正确。

答案选A.
22．B
【解析】A.金属钠能和乙醇反应生成氢气，故不能用于检验乙醇中是否含水，A错误；B. 乙烷、乙烯均是气体，二者的含碳量不同，可用燃烧法鉴别；乙烯能使高锰酸钾溶液褪色，乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，可以用高锰酸钾溶液来鉴别，B正确；C.天然气的主要成分为甲烷，能发生取代反应，和酸碱盐以及一般的氧化剂不反应，但甲烷能在氧气中燃烧，故能发生氧化反应，C错误；D.苯难溶于水且密度比水小，而四氯化碳难溶于水且密度比水。