2020届高三化学上学期入学调研考试题二20190827015

教育资料
资料（一）
2020届高三入学调研考试卷
化 学 （二）
注意事项：
1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64
As 75
1．运用化学知识，对下列内容进行分析不合理的是
A ．成语“饮鸩止渴”中的“鸩”是指放了砒霜(23As O )的酒，砒霜有剧毒，具有还原性。

B ．油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C ．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出治疗疟疾的青蒿素，其过程包含萃取操作
D ．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指硫。

2．下列化学用语对事实的表述不正确的是 A ．由H 和Cl 形成共价键的过程：
B ．Na 2O 2用于呼吸面具的供氧剂：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2
C ．实验室用NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH 4Cl+Ca(OH)2====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O D ．铝粉加入NaOH 溶液中产生无色气体：2Al+2OH −+2H 2O=2AlO −2+3H 2↑ 3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数为2N A B ．2.24L Cl 2与CH 4在光照下反应生成的HCl 分子数为0.1N A
C ．常温下，0.1mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3N A
D ．4.2g CaH 2与水完全反应，转移的电子数为0.1N A
4．氢氧化铈[Ce(OH)4]是一种重要的稀土氢氧化物。

平板电视显示屏生产过程中会产生大量的废玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2)，某课题组以此粉末为原料回收铈，设计实验流程如下：
下列说法错误的是
A ．滤渣A 中主要含有SiO 2、CeO 2
B ．过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
C ．过程②中发生反应的离子方程式为CeO 2+H 2O 2+3H +
=Ce 3+
+2H 2O+O 2↑
D ．过程④中消耗11.2L O 2(已折合成标准状况)，转移电子数为2×6.02×1023
5．通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。

对下列实验事实的解释正确的是
6．下列离子方程式正确的是
A ．KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO −+2Fe(OH)3=2FeO 2−4+3Cl −+4H +
+H 2O
B ．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S 2
O 2−3+2H +
=SO 2↑+S↓+H 2O
此卷
只
装订不
密
封
班级 姓名 准考证号 考场号 座位号
资料（一）
C ．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C 17H 35COOH+C 2H 518
OH C 17H 35COOC 2H 5
+H 218O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca 2+
+HCO −
3
+OH −
=CaCO 3↓+H 2O 7．下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是
A ．图1表示H 2与O 2发生反应过程中的能量变化，则H 2的燃烧热为241.8kJ·mol −1
B ．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C ．图3表示一定条件下H 2和Cl 2生成HCl 的反应热与途径无关，则ΔH 1=ΔH 2+ ΔH 3
D ．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)
3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
8．在Fe 2(SO 4)3溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，再加b g 铁，充分反应后得到c g 残余固体，且a>c ，则下列说法正确的是
A ．最后得到的溶液中一定含有Cu 2+
B ．残余固体是铜和铁
C ．将残余固体加入到稀H 2SO 4中，有气泡产生
D ．最后得到的溶液中可能含有Fe 3+ 9．HI 在一定条件下可发生反应 2HI(g)
H 2(g)＋I 2(g) ΔH ，在2L 恒容密闭
容器中，充入一定量的HI(g)，反应物的物质的量n （mol ）随时间t （min ）变化的数据如下：
根据表中数据，下列说法正确的是
A ．实验 1中，反应在0至10min 内，v(HI)＝0.02mol ·(L·min)−1
B ．800℃时，该反应的平衡常数K=0.25
C ．根据实验 1和实验2可说明：反应物浓度越大，反应速率越快
D ．ΔH <0
10．第三周期元素X 、Y 、Z 、W 的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L 的这四种溶液pH 与该元素原子半径的关系如下图所示。

下列说法正确的是
A ．简单离子半径：X>Y>Z>W
B ．W 的单质在常温下是黄绿色气体
C ．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y
D ．X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种 11．M 是一种常见的工业原料，实验室制备M 的化学方程式如下，下列说法正确的
A ．lmol 的C 能与7mol 的H 2反应
B．分子C中所有原子一定共面
C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B
D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种
12．人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]。

下列有关说法正确的是
A．a为电源的负极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．除去尿素的反应为：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HCl
D．若两极共收集到气体0.6mol，则除去的尿素为0.12mol(忽略气体溶解，假设氯气全部参与反应)
13．下列说法正确的是
A．反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C．Na2O2与水反应产生1mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c(OH−)/c(NH3·H2O )的值增大14．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。

工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN−+OH−+
Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O(未配平)。

下列说法错误的是(其中N A表示阿伏加德罗常数的值) A．Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物
B．上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2∶5
C．该反应中，若有1mol CN−发生反应，则有5N A电子发生转移
D．若将该反应设计成原电池，则CN−在负极区发生反应
15．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO)。

向反应后的溶液中加3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。

下列叙述错误的是
A．当金属全部溶解时，电子转移的数目为0.3N A
B．参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6g
C．当金属全部溶解时，产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24L
D．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积为l00mL
16．25℃时，向浓度均为0.1mol·L－1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中lg
()
()
－
c H
c OH
+
随n(NaOH)的变化如图所示。

下列说法正确的是
A．HX为弱酸，HY为强酸
B．水的电离程度：d＞c＞b
C．c点对应的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．若将c点与d点的溶液全部混合，溶液中离子浓度大小：c(Na＋)＞c(X－)＞c(Y －)＞c(H＋)＞c(OH－)
17．已知固体Na2SO3受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：
已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518 g·L−1．请回答下列问题：
资料（一）
资料（一）
（1）气体Y 的电子式为_____。

（2）实验流程中，Na 2SO 3受热分解的化学方程式为_____。

（3）另取固体X 试样和Na 2SO 3混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。

则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。

（4）Na 2SO 3长期露置在空气中，会被氧化成Na 2SO 4，检验Na 2SO 3是否变质的实验操作是_____。

（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y ．基本工艺是将气体Y 通入FeCl 3，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。

则与a 相连的电极反应式为_____。

18．以铬铁矿(主要成分为FeO 和Cr 2O 3，含有Al 2O 3、SiO 2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na 2Cr 2O 7·2H 2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
ⅰ．常温下，NaBiO 3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr 3+转化为CrO 2−
4。

ⅱ．
回答下列问题：
（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。

（2）步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH 要调到5的目的________ _________________________。

（3）写出反应④的离子反应方程式______________________。

（4）⑤中酸化是使CrO 2−4转化为Cr 2O 2−
7，写出该反应的离子方程式___________
______。

（5）将溶液H 经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。

19．二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。

实验一：SO 2可以抑制细菌滋生，具有防腐功效。

某实验小组欲用下图所示装置测定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有机酸等)的SO 2含量。

（1）仪器A 的名称是________；使用该装置主要目的是__________________
___________________________________。

（2）B 中加入300.00mL 葡萄酒和适量盐酸，加热使SO 2全部逸出并与C 中H 2O 2完全反应，C 中化学方程式为_________________________________________。

（3）将输入C 装置中的导管顶端改成具有多孔的球泡(如图15所示)。

可提高实验的准确度，理由是_______________________________________。

（4）除去C中的H2O 然后用0.099mol·L−1 NaOH标准溶液滴定。

①用碱式滴定管量取0.09mol·L−1 NaOH标准溶液前的一步操作是___________
________；
②用该方法测定葡萄酒中SO2的含量偏高，主要原因是_________________
______，利用现有的装置，提出改进的措施是_______________________________
__________。

（5）利用C中的溶液，有很多实验方案测定葡萄酒中SO2的含量。

现有0.1mol·L-1BaCl2溶液，实验器材不限，简述实验步骤：__________________________ _____。

20．砷(As)与氮同一主族，As原子比N原子多两个电子层。

可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4，等化合物，有着广泛的用途。

回答下列问题：
(1)As的原子序数为______________________。

(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。

写出发生反应的化学方程式____________。

该反应需要在加压下进行，原因是___________。

(3)己知：As(s)+3
2
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) 1
H
∆
H2(g)+1
2
O2(g)=H2O(l) 2
H
∆
2As(s)+5
2
O2(g)=As2O5(s) 3
H
∆
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的H
∆=______________________。

(4)298K肘，将20mL 3x mol·L−1 Na3AsO3、20mL 3x mol·L−1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO3−3(aq)+I2(aq)+2OH−→AsO3－4(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。

溶液中c(AsO3－4)与反应时间(t)的关系如图所示。

①下列可判断反应达到平衡的是_____(填标号)。

a.v(I−)=2v(AsO3−3)
b.溶液的pH不再变化
c.c(I−)=ymol·L−1
d.c(AsO3－4)/c(AsO3−3)不再变化
②t m时，v正____v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③) t m时v逆____t n时v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是___________。

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数为_____(用x、y表示)。

21．M是一种合成香料的中间体。

其合成路线如下：
已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。

②
③2RCH2CHO
回答下列问题：
（1）A所含官能团的名称为________，F→G反应①的反应类型为________，M的结构简式为________。

（2）E的名称是________；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是________。

（3）G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有________种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是_______（填结构简式）。

资料（一）
（4）参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线。

资料（一）
2020届高三入学调研考试卷
化 学（二）答 案
1. 【答案】B
【解析】A ．砒霜有剧毒，As 2O 3中砷元素的化合价为+3价，能够被氧化成+5价，则砒霜具有还原性，故A 正确；B ．高级脂肪酸钠和甘油在盐溶液中的溶解度不同，采用盐析的方法分离，故B 错误；C ．青蒿素易溶于乙醚，不溶于水，采用萃取操作提取，故C 正确；D ．液态的金属汞，受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，属于有毒物质，但常温下，能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫磺，故D 正确；答案选B 。

2. 【答案】A
【解析】A.由H 和Cl 形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：
，A 错误；B.Na 2O 2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO 2发生反应，产生氧气，
因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，B 正确；C.NH 4Cl 和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH 4Cl+Ca(OH)2====△
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O ，C 正确；D.铝粉与NaOH 溶液发生反应产生偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH −
+2H 2O=2AlO −
2+3H 2↑，D 正确；故合理选项是A 。

3. 【答案】A
【解析】A.4.0g CO 2中含有的质子数为
4.022244/A A g N N g mol ⨯=，4.0g SO 2中含有的质子数为
4.032264/A
A g N N g mol
⨯=，因此4.0g 由CO 2和SO 2组成的混合物中含有的质子数也为2N A ，故A 正确；B.未说标准状况，无法计算，故B 错误；C.不要忽略C-H 键，0.1mol 环氧乙烷(
)中含有的共价键数应该为7N A ，故C 错误；D. 4.2g CaH 2
与水完全反应，化学方程式为CaH 2+2H 2O=Ca(OH)2+2H 2↑转移的电子的物质的量为
4.22
42/g g mol
⨯=0.2mol ，故D 错误。

4. 【答案】C
【解析】该反应过程为：①CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，Fe 2O 3转化FeCl 3存在于滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2；②加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+，滤渣为SiO 2；③加入碱后Ce 3+转化为沉淀，④通入氧气将Ce 从+3氧化为+4，得到产品。

A.CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，Fe 2O 3转化FeCl 3存在于滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2，故A 正确；
B.结合过滤操作要点，实验中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故B 正确；
C.稀硫酸、H 2O 2，CeO 2三者反应生成转化为Ce 2(SO 4)3、O 2和H 2O ，反应的离子方程式为：6H ++H 2O 2+2CeO 2=2Ce 3++O 2↑+4H 2O ，故C 错误；
D.过程
④中消耗11.2L O2的物质的量为0.5mol，转移电子数为4×0.5mol×N A=2×
6.02×1023，故D正确；故答案为C。

5.【答案】D
【解析】A.氯气与淀粉不能发生显色反应，氯气与KI反应生成碘，淀粉遇碘变蓝色，故A错误；B.要比较其水解程度时，两种溶液浓度必须相同，这两种溶液都是饱和溶液，但是两种溶液的浓度不一之一相同，所以不能据此比较两者的水解能力大小，故B错误；C.乙醇易挥发，反应中还有副产物二氧化硫生成，乙醇和二氧化硫都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该实验中没有排除乙醇和二氧化硫的影响，无法证明一定是乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D. 二氧化硫具有还原性，与高锰酸钾发生氧化还原反应，所以D选项是正确的。

故选D。

6.【答案】B
【解析】A．在强碱性溶液中不可能生成H+，应为3ClO−+2Fe(OH)3+4OH−=2
FeO2−4+3Cl−+5H2O，选项A错误；B. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，反应生成二氧化硫和硫：S2O2−3+2H+=SO2↑+S↓+H2O，选项B正确；C. 酯化反应的机理是“酸断羟基醇断氢”，硬脂酸与乙醇的酯化反应为：C17H35COOH+C2H518OH C17H35CO18OC2H5+H2O，选项C错误；D．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水，离子方程式：NH+4+HCO−3+Ca2++2OH−=CaCO3↓+NH3·H2O+
H2O，选项D错误；答案选B。

7.【答案】C
【解析】A.图1所示反应生成的水呈气态，燃烧热要求可燃物为1mol，生成的水为液态，所以A项错误；
B.图2所示反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所给反应为放热反应，B项错误；
C.据盖斯定律，反应热与途径无关，只与反应的始态和终态有关，C项正确；
D.注意物质D为固体，所以该反应是正向气体分子数减小的反应，压强改变时平衡要发生移动，A的体积分数最终一定不相等，D项错误；所以答案选择C 项。

8.【答案】A
【解析】发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu2++Fe=Cu+Fe2+，a＞c，说明铜没有被完全置换出。

A. 由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，则溶液中一定存在Cu2+，故A正确；B. 由于a＞c，说明铜没有被完全置换出，残余固体中没有铁，故B错误；C. 残余固体中没有铁，将残余固体加入到稀H2SO4中，没有气泡产生，故C错误；D. 铜有剩余，发生的反应有：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，则一定不存在Fe3+，故D错误；故选：A。

9.【答案】B
【解析】A.实验 1中，反应在0至10min内，v(HI)=
0.2
c2
10
mol
L
t min
= 0.01mol·(L·min)−1，A错误；B.根据
反应方程式可知：每有2mol HI 反应，会产生1mol H 2、1mol I 2，则800℃时，当反应达到平衡时，反应了0.5mol HI ，则反应产生H 2、I 2的物质的量都是0.25mol ，由于反应前后气体的物质的量相等，所以浓度比等于气体的物质的量的比，故该反应的平衡常数K=
222()()()
c H c I c HI =20.250.250.5 =0.25，B 正确；C.温度相同，平
衡时HI 的物质的量相同，实验2反应速率快，可能同时使用了催化剂，改变了其它反应条件，不能说反应物浓度越大，反应速率越快，C 错误；D.根据实验1、3可知：反应物的起始浓度相等，达到平衡时HI 的浓度实验1>实验3，说明升高温度，平衡正向移动，根据平衡移动原理，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，正反应方向为吸热反应，ΔH >0，D 错误；故合理选项是B 。

10. 【答案】B
【解析】第三周期元素中，X 最高价氧化物水化物的溶液pH 为12，氢氧根浓度为0.01mol/L ，故为一元强碱，则X 为Na 元素；Y 、W 、Z 对应的最高价氧化物水化物的溶液pH 均小于7，均为酸，W 最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L ，故为一元强酸，则W 为Cl 元素；最高价含氧酸中，Z 对应的酸性比W 的强、Y 对应的酸性比W 的弱，而原子半径Y ＞Z ＞Cl ，SiO 2不溶于水，故Z 为S 元素，Y 为P 元素，综上所述可知X 是Na 元素，Y 是P 元素，Z 是S 元素，W 是Cl 元素。

A.离子的电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小；离子的电子层越多，离子半径越大，离子半径P 3−>S 2−>Cl −>Na +，A 错误；B.W 是Cl 元素，其单质Cl 2在常温下是黄绿色气体，B 正确；C.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性就越强，由于元素的非金属性W>Z>Y ，所以气态氢化物的稳定性：W>Z>Y ，C 错误；D.X 和Y 的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH 、H 3PO 4，
二者恰好中和时生成磷酸钠，由于该盐是强碱弱酸盐，溶液中磷酸根发生分步水解反应，产生HPO 2−
4，产生的HPO −4会进一步发生水解反应产生H 2PO −4、H 3PO 4，同时溶液中还存在H +、OH −，因此溶液中的微粒种类比2种多，
D 错误；故合理选项是B 。

11. 【答案】D
【解析】A. C 中含有2个苯环、1个碳碳双键、1个羰基，lmol 的C 能与8mol 的H 2发生加成反应，故A 错误；B. 分子C 中含有甲基，为四面体结构，所以C 中不可能所有原子共面，故B 错误；C. A 和B 都能使高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性KMnO 4溶液鉴别A 和B ，故C 错误；D. A 的同分异构体中含有苯环和醛基的结构，侧链为-CH 2CH 2CHO 有1种、侧链为-CH(CHO)CH 3有1种、侧链为-CH 2CH 3和-CHO 有3种、侧链为-CH 2CHO 和-CH 3有3种、侧链为2个-CH 3和1个-CHO 有6种，共14种，故D 正确。

12. 【答案】D
【解析】A. 由图可以知道，左室电极产物为CO 2和N 2，发生氧化反应，故a 为电源的正极，右室电解产物H 2，发生还原反应，故b 为电源的负极，故A 错误；B. 阴极反应为6H 2O+6e −=6OH -+3H 2↑，阳极反应为6Cl −-6e −=3Cl 2↑，CO(NH 2)2+3Cl 2
+H 2O=N 2+CO 2+6HCl ，根据上述反应式可以看出在阴、阳极上产生的OH −、H +的数目相等，阳极室中反应产生的
H+，通过质子交换膜进入阴极室与OH−恰好反应生成水，所以阴极室中电解前后溶液的pH不变，故B错误；
C. 由图可以知道，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl，阳极室中发生的反应依次为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+
CO2+6HCl，故C错误；D. 如图所示，阴极反应为6H2O+6e−=6OH−+3H2↑，阳极反应为6Cl−-6e−=3Cl2↑，CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若两极共收集到气体0.6mol，则n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反应CO(NH2)2+3Cl2+H2O=N2+
CO2+6HCl可知所消耗的CO(NH2)2的物质的量也为0.12mol，故D正确。

答案选D。

13.【答案】B
【解析】A. 如果该反应能自发进行，则ΔG＝ΔH﹣TΔS＜0，该反应的ΔS＞0，该反应在一定条件下能自发进行，则该反应不一定是放热反应，故A错误；B. 作原电池负极或作电解池阳极的金属材料加速被腐蚀，如果采用牺牲阳极的阴极保护法保护钢闸时钢闸作正极被保护，如果采用外加电流的阴极保护法保护钢闸时钢闸作阴极被保护，所以可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀，故B正确；C. 过氧化钠和水反应中，过氧化钠一半作氧化剂、一半作还原剂，生成1mol氧气，转移电子物质的量＝1mol×2×[0﹣(﹣1)]＝2mol，所以转移电子数为2×6.02×1023，故C错误；D. c(OH−)/c(NH3·H2O)=[c(OH−)·c(NH+4)]/ [c(NH3·H2O)·
c(NH+4)]=K b/c(NH+4)，温度不变电离平衡常数不变，溶液中，通入二氧化碳时，二氧化碳和水反应生成的碳酸与氢氧根离子结合生成水，促进一水合氨电离，导致铵根离子浓度增大，因此该比值减小，故D错误。

14.【答案】B
【解析】A.在反应CN−+OH−+Cl2→CO2+N2+Cl−+H2O中，Cl元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，可知Cl2是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；B.由上述分析可知，反应方程式为2CN−+8OH−+5Cl2=2CO2+N2+10Cl−+4H2O，反应中是CN−是还原剂，Cl2是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5∶2，B错误；C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，所以若有1mol CN−发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]N A=5N A电子发生转移，C正确；D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN−在负极区失去电子，发生氧化反应，D正确；故合理选项是B。

15.【答案】D
【解析】将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中，金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)，发生反应3Mg+8HNO3 (稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3 (稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；向反应后的溶液中加入过量的3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，
则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g，氢氧根的物质的量为n=
5.1
0.3
17/
m g
mol
M g mol
==，根据
电子转移守恒，则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。

A.根据上述分析可知：反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量，n(e−)=n(OH−)=0.3mol，所以转移的电子数目N=0.3N A，A正确；B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol，若全为Mg，其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g；若全为金属Cu，其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g，所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g＜m＜9.6g，B正确；C.反应过程中转移
电子的物质的量为0.3mol，根据电子转移数目相等，可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=0.3
0.1
3
mol
mol
=，
其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，C正确；D.若硝酸无剩余，则参加反应氢氧化钠的物质
的量等于0.3mol，需要氢氧化钠溶液体积V=0.3
0.1100
3/
mol
L mL
mol L
==；若硝酸有剩余，消耗的氢氧化钠溶
液体积大于100mL，D错误；故合理选项是D。

16.【答案】C
【解析】A．lg
()
()
c H
c OH
+
-
越大，溶液中氢离子浓度越大，未加NaOH时，HX溶液中lg
()
()
c H
c OH
+
-
=12，说明
c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX为强酸，其酸性强于HY，加入氢氧化钠物质的量10×10-3mol，酸HX和氢氧
化钠溶液恰好反应，lg
()
()
c H
c OH
+
-
=1，c(H+)=c(OH−)，溶液呈中性，故HX为强酸，HY为弱酸，故A错误；B．d
点是强酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好将HX反应一半、剩余一半，故水的电离被强酸抑制；c点加入的氢
氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而lg
()
()
c H
c OH
+
-
=6，水的离
子积Kw= c(H+)·c(OH−)=10-14，故可知c(H+)2=10-8，则c(H+)=10-4mol/L，溶液显酸性，即HY的电离大于Y-的水解，水的电离也被抑制；而在b点，加入的氢氧化钠的物质的量为8×10-3mol，所得的溶液为大量的NaY
和少量的HY混合溶液，而lg
()
()
c H
c OH
+
-
=0，离子积Kw=c(H+)·c(OH−)=10-14，故可知c(H+)=10−7，溶液显中性，
即HY的电离程度等于Y−的水解程度，水的电离没有被促进也没有被抑制，故水的电离程度d＜c＜b，故B错误；C．c点加入的氢氧化钠的物质的量为5×10-3mol，所得的溶液为NaY和HY的等浓度的混合溶液，而
lg
()
()
c H
c OH
+
-
=6，水的离子积Kw=c(H+)·c(OH−)=10−14，故可知c(H+)2=10−8，则c(H+)=10−4mol/L，溶液显酸性，即
HY的电离大于Y-的水解，故c(Y−)＞c(Na+)＞c(HY)＞c(H+)＞c(OH−)，故C正确；D．若将c点与d点的溶液全部混合，所得溶液等同NaX、HY等物质的量的混合液，其中X−不水解，HY部分电离，则溶液中离子浓度大小为c(Na＋)=c(X－)＞c(H＋)＞c(Y－)＞c(OH－)，故D错误；答案为C。

17．【答案】（1）
（2）4Na 2SO 3====△Na 2S+3Na 2SO 4
（3）2S 2−+SO 2
−3+6H +＝3S↓+3H 2O
（4）取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4
（5）Fe 2+﹣e −＝Fe 3+
【解析】（1）气体Y 是一种纯净物，标准状况下密度为1.518g·L －1，则Y 的摩尔质量为1.518g·L －1×22.4L·mol －1=34g·mol －1，根据元素守恒，推出Y 为H 2S ，电子式为；（2）由以上分析可知，气体Y 为H 2S ，以及生成气体Y 的条件，推出固体X 中含有S 2－，即固体X 中含有Na 2S ，溶液中加入BaCl 2溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为BaSO 4，则固体X 中含有Na 2SO 4，Na 2SO 3受热分解生成Na 2S 和Na 2SO 4，反应的化学
方程式为4Na 2SO 3====△Na 2S+3Na 2SO 4；（3）固体X 试样和Na 2SO 3混合，加水溶解后与稀盐酸反应，有淡黄色沉淀
产生，即有S 单质生成，反应的离子方程式为2S 2−+SO 2−3+6H +＝3S↓+3H 2O ；
（4）Na 2SO 3长期露置在空气中，会被氧化成Na 2SO 4，检验Na 2SO 3是否变质的实验操作是：取少量亚硫酸钠样品于一支试管中，加入适量蒸馏水溶解，向溶液中加入足量盐酸后，再滴入几滴氯化钡溶液，若生成白色沉淀说明有Na 2SO 3被氧化为Na 2SO 4，亚硫酸钠变质；（5）将气体Y 通入FeCl 3，发生氧化还原反应，装置图中放出氢气的一端为阴极，b 为电源负极，a 为电源正极，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用，说明亚铁离子在阳极失电子生成了铁离子，电极反应为：Fe 2+﹣e −＝Fe 3+。

18．【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率
（2）NaOH 溶液 使Fe 3+、Al 3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀而除去
（3）3NaBiO 3+2Cr 3++7OH －+H 2O=3Bi(OH)3+2CrO 2
−4+3Na +
（4）CrO 2
−4+2H +Cr 2O 2
−7+H 2O
（5）重结晶
【解析】铬铁矿加入过量的硫酸，反应生成硫酸亚铁和硫酸铬、硫酸铝，二氧化硅不溶于硫酸，所以固体A 为二氧化硅，溶液B 中加入过氧化氢，将亚铁离子氧化成铁离子，加入碱调节pH 使铁离子和铝离子沉淀，根据表格数据分析，控制pH 到5，固体D 为氢氧化铁和氢氧化铝，溶液E 中加入铋酸钠和少量氢氧化钠溶液，反应生成Na 2CrO 4，酸化将其变成重铬酸钠，最后重结晶得到红矾钠，据此解答。

(1)为了增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率，反应之前先将矿石粉碎，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高铬铁矿的浸取率；(2)根据表格数据分析，步骤③加的试剂为氢氧化钠溶液或NaOH 溶液；此时溶液pH 要调到5的目的使Fe 3+、Al 3+均完全转化为Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀。