人教版高中化学选修四—高二上学期阶段性考试

高中化学学习材料
金戈铁骑整理制作
2012—2013学年高二上学期阶段性考试
化学试题2012.11
说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。

可能用到的原子量：
H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Cl：35.5
第Ⅰ卷（选择题共51分）
一、（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个
选项符合题意。

）
1．下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据
B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热
C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化
2．已知：H2(g)＋F2(g) ＝2HF(g) △H＝－270kJ/mol，下列说法正确的是( ) A．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ的热量
B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D．2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
3.下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则反应2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)的△H＝
（+283.0kJ/mol ）×2
C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D ．1mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
4.在101kPa 和25℃时，有以下热化学方程式：
H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(g) △H=-241.8kJ/mol ，
H 2(g) + 1/2O 2(g) =H 2O(1) △H=-285.8kJ/mol 。

下列说法中错误的是( )
A.H 2燃烧生成1molH 2O(g)时，放出241.8kJ 的热量
B.H 2的燃烧热为285.8kJ
C.O 2 前面的1/2表示参加反应的O 2的物质的量
D.1mol 液态水变成水蒸气时吸收44kJ 的热量
5．已知下列热化学方程式：
(1)CH 3COOH(l)＋2O 2(g)==2CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH 1＝－870.3 kJ·mol －
1 (2)C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－393.5 kJ·mol －1
(3)H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝－285.8 kJ·mol －1， 则反应2C(s)＋2H 2(g)＋O 2(g)===CH 3COOH(l)的焓变ΔH 为( )
A ．488.3 kJ·mol －1
B ．－244.15 kJ·mol －
1 C ．244.15 kJ·mol －1 D ．－488.3 kJ·mol －1
6．对已达平衡的下列反应 2X （g ）＋Y （g ）
2Z （g ），减小压强时，对反应产生
的影响是( ) A ．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B ．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C ．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D ．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
7．可逆反应：A ＋3B 2C ＋2D(各物质均为气体)在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是( )
A ．υ（ D ）＝0.4 mol / (L·s )
B ．υ（
C ）＝0.8mol / (L·s )
C ．υ（ B ）＝0.6 mol / (L·s )
D ．υ（ A ）＝0.5 mol / (L·s )
8. 已知：Ａ(s)＋Ｂ(g)2D(g) ΔＨ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于平衡向正反应方向移动的是( )
A ．升高温度和减小压强
B ．降低温度和减小压强
C ．降低温度和增大压强
D ．升高温度和增大压强
9．一定温度下，反应A 2(g)+B 2(g)2AB(g) 达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n molA 2同时生成n molAB
B.容器内的总压强不随时间的变化而变化
C.单位时间内生成2n molAB 同时生成n molB 2
D.单位时间内生成n molA 2同时生成n molB 2
10．对于可逆反应2AB 3(g)A 2(g)+3B 2(g) ΔH ＞0（图中AB 3％为体系中AB 3的体积百分含量，υ为反应速率）。

关于该可逆反应的下列图象不正确．．．
的是( ) A B C D
11．在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D 的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是 ( )
A ．A 的转化率变大
B ．平衡向正反应方向移动
C ．
D 的体积分数变大 D ．a ＜ c ＋d
12.高温下，某反应达平衡，平衡常数K=)
()()()(222H c CO c O H c CO c ⋅⋅。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的焓变为正值
B. 恒温恒容下，充入CO ，c(H 2)会减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D.该反应化学方程式为CO+H 2O CO 2+H 2 13.有一处于平衡状态的反应A(g) +
3B(g) 2C(g) △H<0,为了使平衡向生成C 的方向移动，应选择的条件是 （ ）
①升高温度 ②降低温度 ③ 增大压强 ④降低压强 ⑤加入催化剂 ⑥分离出C
A ①③⑤
B ②③⑤
C ②③⑥
D ②④⑥
14．参照反应Br ＋H 2―→HBr ＋H 的能量对反应历程的示意图(图甲)进行判断。

下列叙述中不正确的是( )
A ．正反应吸热
B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
15．将1mol H 2(g)和2mol I 2(g)置于某2L 密闭容器中，在一定温度下发生反应： H 2(g)+ I 2
(g) 2HI(g) △H ＜0，并达到平衡,HI 的体积分数ω(HI)随时间变化如图（II ）所示。

若改变反应条件， ω(HI)的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是 （ ）
A ．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
B ．恒温条件下，缩小反应容器体积
C ．恒容条件下升高温度
D ．恒温条件下，扩大反应容器体积 16．将1 mL 0.1 mol·L -1的H 2SO 4溶液加入纯水中制成200 mL 溶液，该溶液中由水自身电离产生的c (H +)最接近于（ ）
A.1×10-3 mol·L -1
B. 1×10-11 mol·L -1
C.1×10-7 mol·L -1
D. 1×10-13 mol·L -1
17．在0.1mol/L 的醋酸溶液中存在如下电离平衡：
CH 3
COOH CH 3COO - ＋ H +，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动
C ．加入少量0.1mol/LHCl 溶液，溶液中c(H +)减小
D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向进行
ω(HI) t Ⅰ Ⅱ
2012—2013学年高二上学期期中考试
化学试题
第II卷（非选择题共49分）
18．（10分）
(1)在101kPa时，0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O放出445.2kJ 的热量，写出该反应的热化学方程式：
(2) 已知下列热化学方程式：
O2 (g) = O+2(g) + e—△H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g) + e—= PtF6—(g) △H2 = -771.1 kJ·mol-1
O2+PtF6—(s) = O2+(g) + PtF6—(g)△H3 = +482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g) + (g) = O2+PtF6—(s)的
△H=___________________ kJ·mol-1。

(3)已知金刚石和石墨分别在氧气中完全燃烧的热化学方程式为：
C（金刚石,s）+O2(g) ＝CO2(g) △H =－395.4 kJ•mol－1
C(石墨,s)+O2(g)＝CO2(g) △H =－393.5 kJ•mol－1
则石墨转化为金刚石时的热化学方程式为
由此看来碳的这两种同素异形体中更稳定的为。

19. （10分）2A B + C在某一温度时，达到平衡。

(1) 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是___________反应（填放热或吸
热）；
(2) 若B为固体，降低压强平衡向逆反应方向移动，则A呈___________态；
(3) 若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为_________态，C为__________态；
(4) 若A、B、C均为气体，加入催化剂，平衡___________移动(填正向、逆向、不) 20．（7分）某温度下，纯水的c(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则此时c(OH－)为__________。

若温度不变，滴入稀盐酸使c(H＋)＝5×10－4mol·L－1则溶液中c(OH－)为__________，由水电离产生的c(H＋)为__________，此时温度__________(填“高于”、“低于”或“等于”)25℃。

21．（13分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO) 随时间的变化如下表：
时间/s 0 1 2 3 4 5
n(NO)/mol 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：Ｋ=，
已知：Ｋ（300℃）＞Ｋ（350℃），该反应是反应（填“放热”或“吸热”）；
的变化的曲线是，
（2）右图中表示NO
用O2的浓度变化表示从0～2s内该反应的平均速率
υ=；
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是________________
a．υ（NO2）＝2υ（O2）b．容器内压强保持不变
c．υ逆（NO）=2υ正（O2）d．容器内物质的密度
保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是___________ a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度
c．增大O2的浓度d．选择高效的催化剂
（5）若将容器体积缩小至1L，反应达到平衡时的平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22.计算题（9分，将本题答题内容写在背面，标清题号）
已知反应：FeO（s）＋CO（g）Fe（s）＋CO2（g）的K c＝0.5（1273K）。

若起始浓度c（CO）＝0.05 mol/L，c（CO2）＝0.01 mol·L－1，请回答：
（1）判断化学反应进行的方向并计算反应物、生成物的平衡浓度。

（2）CO的转化率是多少？
座号
（3）增加FeO的量，对平衡有无影响？
2012—2013学年高二上学期期中考试
化学试题参考答案
一、选择题答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D C B B D C D A C C
11 12 13 14 15 16 17
D A C D C B B
18（10分）(1)CH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）＋2H2O（l）；△H = －890.4kJ/mol (2）PtF6（2分）-77.6 （2分）
（3）C(石墨，s) = C（金刚石，s）△H = +1.90kJ•mol－1 （2分）; 石墨
19、（10分）(1) 吸热(2)气(3) 气、气(4)不（每小题2分）
20（7分）、2×10－7mol·L－18×10－11mol·L－18×10－11mol·L－1高于
21．（13分）（１）（２分）放热（2分）
（２）b（2分） 1.5×10-3mol/（L·s）（２分）
（3）b c（２分）（4）c（2分）（5）不变（1分）
22．（9分）
（1）反应将向右进行，CO和CO2的平衡浓度分别为0.04 mol·L－1，0.02 mol·L－1；（2）20%；（3）无影响。