大理白族自治州洱源县2021版中考化学试卷C卷

大理白族自治州洱源县2021版中考化学试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共12题；共24分)
1. （2分） (2018九上·定州期中) 生活中的下列现象属于化学变化的是（）
A . 矿石粉碎
B . 冰雪融化
C . 酒精燃烧
D . 汽油挥发
2. （2分） (2017九上·镇雄期末) 一氟二氯乙烷（CCl2FCH3）可用来清洗电子产品，下列有关CCl2FCH3的说法中，正确的是（）
A . 一氟二氯乙烷是混合物
B . 一氟二氯乙烷的相对分子量为117g
C . 一氟二氯乙烷由C、H、Cl、F四种元素组成
D . 一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为2：3
3. （2分）某同学帮助校园绿化工人做花圃土壤分析，结果发出其pH为4，为改食土壤应摆选择的物质是（）
A . 熟石灰
B . 烧碱
C . 硝酸铵
D . 氯化钾
4. （2分）(2017·漳州模拟) 下列工农业生产、日常生活中，错误运用化学知识的是（）
A . 干冰用于人工降雨
B . 小苏打用于烘焙糕点
C . 用氢氧化钠改良酸性土壤
D . 用食醋除去水壶中的水垢[主要成分是CaCO3和Mg（OH）2]
5. （2分）(2019·雅安) 物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途由其物理性质决定的是（）
A . 酒精作燃料
B . 铁锅作炊具
C . 二氧化碳灭火
D . 氮气作保护气
6. （2分）(2020·马龙模拟) 静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。

经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。

下列说法正确的是（）
A . 碘属于金属元素
B . 碘原子的质子数为53
C . 碘原子的中子数为53
D . 碘的相对原子质量为126.90g
7. （2分） (2017九上·槐荫期末) 根据生活经验和所学知识判断，下列课外实验不能达到目的是（）
A . 用 pH 试纸区分蒸馏水和食盐水
B . 用肥皂水鉴别硬水和软水
C . 用食醋区分食盐粉末和纯碱粉末
D . 用闻气味的方法鉴别白酒和白醋
8. （2分）(2019·盘锦) 化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是（）
A . 人体所需要的能量完全来自糖类和油脂
B . 用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间
C . 老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D . 发现室内煤气泄漏，立即打开抽油烟机
9. （2分） (2015九上·滑县月考) 下列灭火措施不正确的是（）
A . 油锅着火锅盖盖灭
B . 图书馆着火用二氧化碳灭火器扑灭
C . 电视机着火﹣﹣用水扑灭
D . 房屋着火﹣﹣用高压水枪扑灭
10. （2分）右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子。

下列说法错误的是（）
A . 此反应有单质生成
B . 原子在化学变化中是不可分的
C . 此化学反应有三种新物质生成
D . 参加反应的两种分子的个数比为1∶1
11. （2分） (2018九下·周口期末) 乳酸具有帮助消化、增进食欲的功能. “某品牌”酸奶中含有乳酸，其化学式为C3H6O3.下列关于乳酸的说法错误的是（）
A . 一个乳酸分子共含有12个原子
B . 乳酸由碳、氢、氧三种元素组成
C . 乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为3:6:3
D . 乳酸是一种有机物
12. （2分）(2019·鄂尔多斯) 分离、提纯、除杂、鉴别是基本的实验技能，下列实验设计能达到实验目的的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
二、简答题 (共3题；共9分)
13. （2分） (2016九上·兴业期中) 用适当的化学符号和数字填空：
（1）两个氢原子________；
（2）镁离子________；
（3） 2个氮分子________；
（4）五氧化二磷________．
14. （3分）(2019·重庆) 铬（Cr）是一种重要的金属元素，铬的单质及其化合物应用广泛。

（1）重铬酸钾(K2Cr2O7)可用于测试酒驾，则重铬酸钾中铬元素的化合价为________。

（2）铬桶可以盛装AlCl3溶液，不能盛装稀硫酸，则金属活动性，Cr________Al(填“>”“<”)。

根据上述信息，不能证明Zn和Cr的活动性强弱的试剂组是________。

A Zn、Cr和稀硫酸
B Cr、ZnSO4溶液
C Cu、ZnSO4溶液、CrSO4溶液
（3） Cr2(SO4)3为有毒的重金属盐，可用KOH溶液将其转化为沉淀而除去，该转化的化学方程式为________。

15. （4分）(2017·柳南模拟) 化学与我们的生活有着密切的联系。

请在下列物质中，作出正确选择，并用序号填空。

①醋酸②甲烷③稀盐酸④石墨⑤干冰⑥氮气
（1）可用于生产铅笔芯的是________；
（2）一种家庭常用调味品中含有的成份________；
（3）空气中含量最多的气体________；
（4）可用于金属除锈的是________；
（5）可用于人工降雨的是________；
（6）天然气的主要成分是________。

三、填空题 (共1题；共3分)
16. （3分）(2019·商河模拟)
（1）济南市政府近年来逐步加大对黄河两岸生产、生活燃料结构的调整，以新能源代替传统能源。

例如：提高居民家中天然气的使用率，改善家居环境，提高生活质量。

天然气是洁净环保的优质能源，其主要成分是甲烷（化学式是CH4）。

①写出天然气充分燃烧的化学方程式________。

②天然气属于清洁能源，其理由是________。

（2）工业上采用氨碱法生产纯碱（Na2CO3），主要流程如图1在①～③三个过程中，发生分解反应的是________（填序号）。

（3）侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，制得的纯碱中常含有少量氯化钠、Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图2所示，试回答下列问题：
①在t1℃时，Na2CO3的溶解度是________。

②t2℃时，NaCl的溶解度________Na2CO3的溶解度（填“大于”“等于”“小于”之一）
③要从海水中提取NaCl，应采用的方法是________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）
④若把10g的Na2CO3加入50g水中，充分溶解后，得到t1℃的Na2CO3溶液的质量是________g。

四、推断题 (共1题；共4分)
17. （4分） (2019九上·恩施月考) 已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是最轻的气体，E是
红色固体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色不溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：
（1）写出有关物质的化学式：C是________；G是________；F是________。

（2）写出反应④的化学方程式________，该反应的基本反应类型是________。

（3）写出反应⑤的化学方程式：________。

五、实验题 (共3题；共9分)
18. （3分） (2018九上·浦东期中) 化学反应的剧烈程度与反应物的浓度之间有一定的规律可循。

某实验小组各取等质量的木炭和等质量的硫分别在容积相同的集气瓶中燃烧，记录如下：
实验实验步骤实验现象反应的化学方程式
A ①木炭在空气中燃烧①木炭红热产生的气体都能使澄清
石灰水变浑浊
________②木炭在氧气中燃烧②________
B
③硫在空气中燃烧③微弱的淡蓝色火焰产生的气体都具有
________
________
④硫在氧气中燃烧④________
通过A、B两组对比实验的现象，可以得出的规律是：________。

19. （3分）化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。

结合
下列实验装置图回答问题：
（1）写出指定仪器的名称：①________；②________。

（2）实验室中用过氧化氢制取氧气，要收集到比较纯净的氧气，可选用的发生装置和收集装置是________（填字母代号），反应方程式是________。

（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，可选用的发生装置是________（填字母代号），此装置需作的一点改动是________。

反应方程式是________。

（4）若用向上排空气法收集氧气，检验氧气是否已集满的方法是________。

20. （3分） (2019九上·锦州期末) 学习了CO2的性质和制法后，某兴趣小组同学设计下图所示的装置，并进行实验:
（1）实验开始前阀门Ⅰ、Ⅱ均处于关闭状态。

实验开始时，只打开阀门Ⅱ，过一会儿，观察到气球胀大，请解释气球胀大的原因________。

除此之外，还能观察到的现象是________，产生该现象的原因是________（用化学方程式表示）。

（2）待（1）中观察到明显现象后，立即关闭阀门Ⅱ，打开阀门I，向装置中加入过量的稀盐酸，观察到气球又变瘪，请写出导致气球变瘪的化学方程式________。

六、计算题 (共2题；共4分)
21. （3分） (2019九上·中山期中) 每年5、6月是蓝莓丰收的时节，蓝莓中含有丰富的花青素(化学式为C15H11O6)。

花青素是种水溶性色素，颜色与细胞液的酸碱性有关，细胞液酸性时呈红色，碱性时呈蓝色。

（1）花青素的相对分子质量是________。

（2）花青素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比________。

（3）花青素中碳元素的质量分数 ________ 。

（结果精确到0.1%）。

22. （1分） (2019九上·芙蓉月考) 小明在实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气。

他把氯酸钾和二氧化锰的混合物共15.5g装入大试管中，加热制取氧气。

待反应完全后，将试管冷却，称量，得到剩余固体10.7g。

计算：
（1）制得氧气________g。

（2）剩余固体中二氧化锰质量是多少g？（写出计算过程）
参考答案一、单选题 (共12题；共24分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
二、简答题 (共3题；共9分)
13-1、
13-2、
13-3、
13-4、
14-1、
14-2、
14-3、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
三、填空题 (共1题；共3分)
16-1、
16-2、
16-3、
四、推断题 (共1题；共4分) 17-1、
17-2、
17-3、
五、实验题 (共3题；共9分)
18-1、
19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
六、计算题 (共2题；共4分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、。