人教版高中化学选修四月考测试题(问卷).doc

高中化学学习材料
唐玲出品
郴州市迎春中学月考测试题（问卷） 可能用到的原子量： Ag-108 H-1 O-16
第Ⅰ卷（选择题，每小题仅一个正确选项，共48分）
1．在2CH 4(g) + 2NH 3(g) + 3O 2(g) 2HCN(g) + 6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)
= n mol/(L ·min)，且v (O 2) = m mol/(L ·min)，则m 与n 的关系正确的是
A ．n m 21=
B ．n m 32=
C ．n m 2
3= D ．m = 2n 2．反应 A+B → C 的反应速率方程式为：v = k c (A) c (B)， v 为反应速率， k 为速率常数。

当c (A) = c (B) = 1mol/L 时，反应速率在数值上等于速率常数。

下列说法正确的是
A ．只增大c (A)时，v 也增大
B ．只增大c (A)时，v 值不变
C ．只升高温度时，k 值不变
D ．只升高温度时，k 值变小
3．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是 ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体的总物质的量④B 物质的量浓度
A ．①④
B ．②③
C ．②③④
D ．只有④
4．向纯水中加入少量KHSO 4(s)，温度不变，则下列叙述正确的是
A ．c (OH －)增大
B ．c (H +)减小
C ．c (OH －)与c (H +)之积增大
D ．抑制了水的电离
5．关于盐类的水解反应的说法正确的是
A ．溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱生成的盐
B ．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C ．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小
D ．Na 2 S 水解的离子方程式为：S 2-+2H 2O H 2S+2OH －
6．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发
生如下反应：负极：Pb + SO
42- == PbSO
4
+ 2e-
正极：PbO
2 + 4H+ + SO
4
2- + 2e- == PbSO
4
+ 2H
2
O
若制得0.050mol Cl
2，这时电池内消耗的H
2
SO
4
的物质的量至少是
A、0.025mol
B、0.050mol
C、0.10mol
D、0.20mol
7．用两支惰性电极插入500mLAgNO
3
溶液中，通电电解。

当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解前后溶液体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是
A、27mg
B、54mg
C、108mg
D、216mg
8．在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) 3C(g)达到平衡时，测得c(A)为0.5 mol/L，在温度不变的情况下，将容积增大一倍，当达到新的平衡时，测得c(A)为0.25 mol/L。

下列判断中正确的是
A．A的质量分数增加 B．平衡向逆反应方向移动
C．化学计量数：m+n＝3 D．物质C的体积分数减小
9．下列关于铜电极的叙述正确的是
A、铜锌原电池中铜是负极
B、用电解法精炼铜时粗铜作阴极
C、在镀件上电镀铜时用金属铜作阳极
D、电解稀硫酸制H
2、O
2
时铜作阳极
10．足量镁粉与一定量的盐酸反应，由于反应速率太快，为减慢反应速率，但并不影响氢气产生的总量，可以加入下列物质中的
A．MgO B．NaOH C．K2CO3 D．CH3COONa
11．两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确。

下列说法正确的是
A．甲操作正确 B．乙操作有误
C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较准确
12.在一密闭容器中有如下反应：aX(g)＋bY(g) nW(g)；ΔH＝Q某化学兴趣
小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中，
ω(W)表示W在反应混合物中的百分含量，t表示反应时间。

其它条件不变时，下列分析可能正确
．．．．的是
A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P
2＞P
1
，a＋b﹥n
B．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T
1＞T
2
，Q＜0
C．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P
1＞P
2
，n＜a＋b
D．图Ⅱ可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1使用的催化剂效果好
13.将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极
电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是
NaOH的质量分数阳极析出物的质量
/g
阴极析出物的质量/g
A 0.062（6.2%） 19 152
B 0.062（6.2%） 152 19
C 0.042（4.2%） 1.2 9.4
D 0.042（4.2%） 9.4 1.2
14.下列事实不能
．．用勒夏特列原理解释的是
A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈
B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体
C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨
D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
15. 如图是2004年批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃
料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子
(H+)和电子。

电子经外电路、质子经内电路到达另一
极与氧气反应。

电池总反应式为：2CH
3OH＋3O
2
＝2CO
2
＋4H
2
O。

下列说法中正确的是
A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．正负两电极材料一定不同。

C．电池负极的反应式为：CH
3OH+H
2
O－6e－=CO
2
+6H+
D．电池的正极反应式为：O
2+2H
2
O+4e－=4OH－
16.某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g) +3B(g) 2C(g)达
到平衡，测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是
A．平衡不移动B．平衡向逆反应方向移动
C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大
D．C的质量分数减小
第二卷（非选择题,共52分）
17．反应A(g)+B(g)2C(g) +D(g)；ΔH = Q
kJ/mol。

过程中的能量变化如图所示，回答下
列问题。

⑴Q 0（填“>”、“<”或“=”）
⑵该反应平衡常数K的表达式
为：，其他条件不变升高温度
K__________（填“增大”“减小”“不变”），原
因是_____________________
⑶反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E
1的变化是：E
1
_______，ΔH
的变化是：ΔH________（填“增大”“减小”“不变”）。

⑷反应在容积可变的密闭容器中进行，将容积缩小到原来一半，c(A)后 2c(A)原
（填“>”、“<”或“=”），若将容积缩小到原来十分之一，A的浓度是开始时的8倍，则可能的原因是。

18．某学生用邻苯二甲酸氢钾（相对分子质量为204）测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。

⑴写出邻苯二甲酸氢钾（COOH
COOK
）与NaOH反应的化学方程式：
⑵将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶
解，溶液无色，再加入指示剂（从甲基橙、酚酞、石蕊中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是。

⑶该实验要用到的主要玻璃仪器（写二种）
⑷该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：
实验邻苯二甲酸氢钾的待测NaOH溶液的体积
滴定中误差较大的是第 次实验，造成这种误差的可能原因是（只要写两种）：
A ．
B ．
（5）NaOH 溶液的物质的量浓度为 。

19．工业上用MnO 2和KOH 为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行。

第
一步将MnO 2和固体KOH 粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，
制取K 2MnO 4；第二步将K 2MnO 4的浓溶液进行电解，制取KMnO 4。

试回答以下问
题：
⑴制取K 2MnO 4的MnO 2是这一氧化还原反应的_____________剂（填“氧化”
或“还原”），连续搅拌的目的是________________________________。

⑵电解K 2MnO 4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是 ，
阳极是 ，
电解总的反应方程式是
20．有原子序数依次增大的4种短周期元素X 、Y 、Z 、W ，已知：①X 与Z 、Y 与
W 分别同主族；②X 、Z 、W 分别与Y 都能形成两种常见的化合物；③Y 的阴离子与Z 的阳离子核外电子排布相同，试根据以上叙述填空：
⑴写出由Y 与Z 形成的化合物Z 2Y 2的电子式： ，WY 2与X 2Y 2反应生成粘稠油状液体的化学方程式： ⑵用离子方程式表示只含X 、Z 、W 三种元素的化合物的水溶液呈碱性的原因：
⑶有两种化合物都只含上述四种元素，它们在水溶液中发生反应生成气体的编号
质量（g ） （mL ） 1
0.4162 18.25 2
17.04 3 16.96
离子方程式为：
⑷X、Y两种元素的单质已经被应用于飞船
的燃料电池中，如右图所示，两个电极都
由多孔性碳构成，通入的两种单质由空隙
逸出并在电极表面放电。

①a是装置的极。

②b极上的电极反应式是
21．酸、碱指示剂本身就是弱酸或弱碱，滴定操作时，酸（碱）首先和被滴定的碱（酸）反应，而后过量酸（碱）和指示剂作用变色，显然指示剂的酸碱性较弱。

沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度比滴定剂和指示剂的生成物的溶解度（填大、小、相同），否则不能用这种指示剂。

AgCl AgBr AgCN Ag
2CrO
4
AgSCN
颜色白浅黄白砖红白溶解度
mol/L
1.8×10-107.1×10-7 1.1×10-8 1.9×10-12 1.0×10-6
若用AgNO
3
去滴定NaSCN溶液，可选用为滴定的指示剂的物质为
A．NaCl B．BaBr
2 C．NaSCN D．Na
2
CrO
4
达到滴定终点时的现象为
KOH溶液
X的单质Y的单质→←
a b。