人教版初中化学2020中考复习专题《溶液》专题检测(包含答案)

《溶液》专题检测
一、单选题
1．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
B．ｔ2℃时，甲的溶解度是50 g
C．ｔ1℃时，100 g乙的饱和溶液中溶质的质量为30 g
D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为30%
2．溶液与我们的生活息息相关。

下面有关溶液的说法不正确的是
A．配制5%的医用葡萄糖溶液的一般步骤是计算、称取、量取、溶解和转移
B．氢氧化钠溶液能导电是因为溶液中含有较多自由移动的离子
C．10mL98%的硫酸溶液加入到10mL水中得到49%的硫酸溶液
D．消除路面上的积雪可以撒些盐，这样可以使雪较快地融化
3．如图甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是( )
A．t
1
℃时中甲、乙饱和溶液中溶质的质量相等
B．t
2℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温到t
1
℃时，所得两种溶液中溶剂的质量相等
C．若甲中含有少量乙，可以用蒸发溶剂的方法提取乙
D．t
2℃时110g甲的饱和溶液，降温并加入一定质量的水可以得到260g t
1
℃时甲的饱和溶液
4．20∘C时，氯化钠的溶解度为36g．对这句话理解正确的是（）A．100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20∘C时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20∘C时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%
D．20∘C时，136g氯化钠饱和溶液中含有36g氯化钠
5．如图所示装置气密性良好、要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体 M 和固体 N 可能是（）
①生石灰和水；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵
A．①②③④B．①②③C．①②④D．②⑨④
6．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是
A．用二氧化锰和过氧化氢溶液制氧气
B．等质量的镁和锌中分别加入等浓度的稀 H
2SO
4
至过量
C．一定温度下,向不饱和 KNO
3溶液中加入 KNO
3
固体
D．等质量的不同形状的碳酸钙分别与足量的相同质量分数的稀盐酸反应7．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。

下列叙述正确的是
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B．将甲、乙的饱和溶液从t
2℃降到t
1
℃，析出乙的质量大
C．将t
2
℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取降温的方法
D．t
1
℃时，甲和乙的饱和溶液各100g，其溶质的质量一定相等8．如图是甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线，下列叙述正确的
A．t
2
℃时乙物质的饱和溶液溶质的质量分数为20%
B．t
2
℃时三种物质溶解度关系为：甲＞乙＞丙
C．随温度的升高，甲、乙、丙三种物质溶解度都增大
D．甲物质的饱和溶液从t
1℃升温到t
3
℃时，溶质质量分数增大
9．推理是学习化学的一种方法，以下推理正确的是（）
A．溶液一定是均一稳定的，但均一稳定的物质不一定是溶液
B．利用红磷燃烧可测定空气中氧气的含量，铁丝能燃烧，也可测定空气中氧气的含量
C．二氧化锰可以加快过氧化氢分解速率，所以二氧化锰可以做任何化学反应的催化剂
D．原子核是有质子和中子构成的，所以任何原子的原子核内部含有质子和中子
10．下列推理正确的是（）
A．某固化化肥与熟石灰研磨产生氨味，可证明化肥一定是铵态氮肥
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C．唾液淀粉酶是生物催化剂，能催化生物体内的所有化学反应
D．利用洗洁精和汽油来清除衣服上的油污都属于乳化作用
11．如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。

若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰B．稀盐酸和石灰石
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
12．生活中常见的物质属于溶液的是（）
A．番茄汁B．矿泉水C．牛奶D．蒸馏水
二、实验题
13．请根据实验内容回答下列问题。

(1)A实验的目的是_______________________________。

(2)B实验中，甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，说明铁钉生锈与______有关。

(3)C实验的现象是_________。

(4)D实验中，将塑料瓶充分振荡后，发现盛有氢氧化钠溶液的瓶子比盛有水的瓶子明显更瘪，据此现象可以得出的结论是___________。

14．回答下列实验仪器和实验操作的有关问题。

（1）图A中试管夹的作用是_____。

（2）指出图B中的错误操作是_____。

（3）图C、D是某同学配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,在称量和量取两个操作步骤中出现的情况。

①如图C所示:在称量氯化钠的操作过程中,发现指针偏右,则继续进行的操作是_____至天平平衡。

②如图D所示，量取水时,仰视读数,所得溶液中溶质的质量分数会_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

③该溶液配制过程中需要用到_____（填“10mL”或“50mL”或“100mL”）规格的量筒,把配制好的上述溶液装人_____（填“广口瓶”或“细口瓶”）中,盖好瓶塞并贴上标签_____（请填写下图的标签）。

④配制溶液时,某小组出现了下列问题，不可能引起误差的有_____（填序号）。

a.氯化钠不纯
b.称量时砝码忘垫质量相同的纸片
c.量取水时,读数不正确
d.装瓶时，有少量溶液洒出
三、推断题
15．2018年元月,我省遭遇大范围雨雪降温,给交通带来不便.撒融雪剂可以使雪很快融化,有
效的缓解交通压力.某种融雪剂可能是由NaCl、Ca
2Cl、NaNO
3
、FeSO
4
中的一种或两种物质组成,
小明为探究其成分,做了以下实验:
根据以上实验,请你推断:
(1)融雪剂能使冰雪融化的原因___________________________________
(2)该融雪剂一定不含有_______________理由是______________________________有同学认为通过以上实验证明融雪剂中一定含有氯化钠，你是否同意该观点______理由是
______________________________
(3)写出第Ⅱ步反应的化学方程式______________________________
(4)融雪剂的大量使用会给环境带来一些危害.请你写出融雪剂对环境的一种危害或提出道路除雪的一条合理化建议______________________________
16．柠檬酸亚铁是重要的含铁试剂，兴趣小组制取柠檬酸亚铁溶液的实验流程如图:
（1）写出反应1的化学方程式:__________;
（2）操作1的名称为__________;
（3）反应3中会有气体生成，该气体是_________;
（4）柠檬酸亚铁的化学式为FeC
6H
6
O
7
，柠檬酸亚铁中铁元素和碳元素质量比为________;
（5）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100mL98%的浓硫酸（密度为1.8g/cm3）配制该稀硫酸，需加水________g。

17．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。

其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥 ②3
2322Δ
2NaHCO Na CO H O CO ++↑
请回答下列问题：
（1）操作a 的名称是_____。

（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO 3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。

（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。

（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO 3 的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。

四、计算题
18．取氯酸钾和二氧化锰的混合物26g ，加热至混合物固体质量不再减少为止，冷却后称得剩余固体质量为16.4g ，将剩余固体加入一定量的水中，充分搅拌后过滤，滤液是10%的氯化钾溶液(假设溶液无损失)．计算： (1)反应中生成氧气的质量_______； (2)最后氯化钾溶液中水的质量________．
19．某地产石灰石中所含的杂质不溶于水,也不和盐酸反应。

为测定该石灰石中碳酸钙的含量，现进行下列实验：称取25g 石灰石放在质量为145g 的烧杯中，向其中加入100g 稀盐酸，反应恰好完全，这时称得烧杯和其中物质质量共为261.2g. 求： ①反应中生成二氧化碳气体的质量? ②该石灰石中碳酸钙的质量分数? ③所得溶液中溶质的质量分数？
20．小明的妈妈经常为小明蒸碱面馒头吃，有一次小明仔细查看了包装说明，发现此品牌中碳
酸钠含量大于98%．他从家里带样品来学校实验室检验其中碳酸钠含量是否属实．现准确称取11g试样放在烧杯中，向其中滴加稀盐酸至恰好完全反应（忽略CO
溶于水），共用去稀盐酸
2
50g，此时烧杯内溶液总质量为56.6g（杂质不溶于水，且不与稀盐酸反应）。

试计算：质量是 g。

（1）生成CO
2
（2）样品中碳酸钠的质量分数是多少？判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符？（计算结果精确到0.1%）
（3）所用稀盐酸溶液中溶质的质量分数是多少？
参考答案
1．B 2．C 3．D 4．D 5．B 6．B 7．D 8．A 9．A 10．A 11．D 12．B
13．探究同种溶质在不同溶剂中的溶解能力水蜡烛由下至上依次熄灭氢氧化钠能与二氧化碳发生反应
14．夹持试管瓶塞正放在桌面向左盘添加氯化钠偏小 50mL 细口瓶
d
15．降低了水的凝固点 FeSO
4
其溶液呈浅绿色否氯化钙与碳酸钠反应生成了氯化钠，
加入硝酸银也会产生白色沉淀 CaCl
2＋Na
2
CO
3
=== CaCO
3
↓＋2NaCl 合理除雪
16．Fe + H
2SO
4
＝ Fe SO
4
+ H
2
↑ 过滤 CO
2
7 : 9 1290
17．过滤此温度下碳酸氢钠的溶解度较小氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、
NH
4+ CO
2
温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
18．（1）9.6g；（2）134.1g
19．8.8g；80%；20%
20．（1）4.4g
（2）设样品中碳酸钠质量为x，稀盐酸中所含溶质质量为y
Na
2CO
3
+2HCl=2NaCl+H
2
O+CO
2
↑
106 73 44
x y 4.4g
106：x=44:4.4g
x=10.6g
样品中碳酸钠的质量分数是10.6g/11g×100%=96.4% 96.4%<98%，故不符标准
（3）73:44=y:4.4g
y=7. 3g
所用稀盐酸的溶质的质量分数是7.3g/50g×100%=14.6%。