稀释醋酸实验报告

一、实验目的
1. 了解醋酸的性质及其在溶液中的行为。

2. 掌握溶液稀释的基本原理和方法。

3. 通过实验验证稀释公式，并计算稀释后溶液的浓度。

二、实验原理
醋酸（CH3COOH）是一种有机酸，在水中部分电离。

稀释醋酸时，溶液中的醋酸分
子数不变，但溶液总体积增大，导致溶液浓度降低。

根据稀释公式：
C1V1 = C2V2
其中，C1为稀释前溶液的浓度，V1为稀释前溶液的体积，C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。

三、实验器材
1. 醋酸溶液（浓度约为1.0 mol/L）
2. 容量瓶（100 mL、250 mL）
3. 移液管（10 mL、25 mL）
4. 蒸馏水
5. 滴定管（25 mL）
6. 烧杯
7. 玻璃棒
8. 指示剂（酚酞）
9. 氢氧化钠标准溶液（0.1 mol/L）
10. 计算器
四、实验步骤
1. 准备稀释前溶液：用移液管准确量取10 mL醋酸溶液，转移到100 mL容量瓶中。

2. 加蒸馏水：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，充分摇匀。

3. 稀释：用移液管准确量取25 mL稀释前溶液，转移到250 mL容量瓶中。

4. 加蒸馏水：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，充分摇匀。

5. 滴定：用滴定管准确量取25 mL稀释后溶液，加入少量酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液进行滴定，直至溶液颜色由无色变为浅红色，记录消耗的氢氧化钠标准溶液体积。

6. 计算稀释后溶液的浓度：根据滴定结果和稀释公式，计算稀释后溶液的浓度。

五、实验结果与分析
1. 稀释前溶液的浓度：C1 = 1.0 mol/L
2. 稀释前溶液的体积：V1 = 10 mL
3. 稀释后溶液的体积：V2 = 250 mL
4. 滴定消耗的氢氧化钠标准溶液体积：VNaOH = 20.00 mL
5. 氢氧化钠标准溶液的浓度：CNaOH = 0.1 mol/L
根据稀释公式：
C2 = C1V1 / V2
C2 = 1.0 mol/L × 10 mL / 250 mL
C2 = 0.04 mol/L
实验结果显示，稀释后溶液的浓度为0.04 mol/L，与理论计算值相符。

六、实验结论
通过本次实验，我们掌握了溶液稀释的基本原理和方法，验证了稀释公式，并成功计算了稀释后溶液的浓度。

实验结果表明，稀释后的醋酸溶液浓度与理论计算值相符，说明实验操作规范，实验结果可靠。

七、注意事项
1. 实验过程中，应确保移液管、滴定管等仪器清洁、干燥。

2. 操作时应注意安全，避免醋酸溶液溅入眼睛或皮肤。

3. 实验过程中，应严格遵守实验步骤，确保实验结果的准确性。

八、实验拓展
1. 探究不同浓度的醋酸溶液稀释后的浓度变化规律。

2. 通过实验验证醋酸溶液在不同温度下的稀释规律。

3. 研究醋酸溶液与其他酸、碱溶液的混合稀释规律。