2025届江苏省无锡市锡东片达标名校高中毕业班5月质量检查(Ⅰ)化学试题含解析

2025届江苏省无锡市锡东片达标名校高中毕业班5月质量检查（Ⅰ）化学试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、乙中加硫酸铜晶体，都恰好达到饱和时甲乙中所加固体的质量关系为( )
A．甲=乙B．甲<乙C．甲>乙D．无法确定
2．根据如图判断以下说法中正确的是（）
A．钙元素为非金属元素
B．“Ca”既可表示金属钙，又可表示一个钙元素
C．钙离子的核外电子数为18
D．钙的相对原子质量是40.08g
3．与C60 互为同素异形体的是
A．活性炭B．石墨C．木炭D．铅笔芯
4．实验设计能实验其对应的实验目的是（）
A．测定空气中O2的含量
B．证明CO2与溶液反应
C ．比较 MnO 2和Fe 2O 3的催化效果
D ．此装置具有“启普发生器”的功能
5．氢氧化钴受热易分解，能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂，制备方法为：22HCl NaOH
Co CoCl Co(OH)①②
下列判断正确的是（ ） A ．金属活动性顺序中钴在铜之后 B ．氢氧化钴可溶解于水 C ．①为置换反应，②为复分解反应
D ．氢氧化钴可干燥HCl
6．分类可以使人们有序的研究物质，以下分类正确的是( ) A ．酸：HCl 、H 2CO 3、KHCO 3 B ．氧化物：SO 2、Fe 3O 4、C1O 2 C ．氮肥：HNO 3、NH 4Cl 、CO(NH 2)2 D ．有机物：CH 4、CO 、CH 3COOH 7．下列物质的用途中，利用其化学性质的是 A ．干冰用作制冷剂 B ．氧气用于气焊 C ．金刚石用于切割玻璃
D ．稀有气体用作电光源
8．下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是 A ．CO 2(O 2)——通过灼热的Cu 网 B ．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤 C ．CO 2(CO)——点燃
D ．FeSO 4溶液(CuSO 4)——加入过量铁粉，过滤 9．下面关于溶解度及溶液说法正确的是
A ．溶解性是物质本身的物理性质，不受溶剂种类的影响
B ．配制的澄清石灰水中含溶质较少，是因为氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
C ．硝酸铵可作制冷剂，因为其溶于水吸热
D ．溶液都是无色、均一、稳定的
10．下列物质的用途中，主要应用其化学性质的是
A．用生铁制作成炊具
B．用铜制作导线
C．用酒精作燃料
D．用金属汞作体温计的填充液
11．氦（He）核聚变会释放出巨大能量，给人类能源危机提供了途径，各国都对这一科技感兴趣，我国也取得了较大进展。

如图是核聚变燃料氦的原子结构模型。

下列说法正确的是
A．“”表示的是质子
B．氦的相对原子质量为5
C．氦原子核外有2个电子
D．氦原子的核电荷数为3
12．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法错误的是（）
A．O2（H2O）﹣用生石灰B．NaCl溶液（KNO3）﹣降温结晶
C．CaCO3粉末（Na2CO3）﹣加水过滤D．KCl溶液（K2CO3）﹣加适量盐酸
13．除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的是（）
物质（括号内为杂质）实验方案
A氮气（氧气）通过足量灼热铜网
B氯化钙溶液（盐酸）加入足量碳酸钙粉末，过滤
C铁粉（铜粉）加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥D氧化铜（木炭粉）在空气中充分灼烧
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验不能达到实验目的是（）
序号A B C D
目的
证明二氧化碳溶于
水且能和水反应证明碳与氧化铜能发生
反应
探究同种溶质在不
同溶剂的溶解性
探究燃烧的条件是燃烧
需要氧气
方案
A．A B．B C．C D．D
15．阳阳在厨房里观察到了以下现象，其中只发生了物理变化的是（）
A．炒菜时点燃煤气B．菜刀上出现锈迹C．不小心打碎瓷碗D．隔夜的饭菜变馊
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．3g某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则该物质由_____种元素组成，组成该物质的各元素质量整数比为_____。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）Ⅰ.请结合下图回答问题。

写出图中有标号仪器的名称：
①__________________。

用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为___________（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C或B，C装置的优点是__________________，用此装置制取O2的化学方程式是
____________________；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是______（选填序号）。

该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式________________。

Ⅱ.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。

该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。

．CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cu x(OH)y Cl z），其不溶于水，能与酸反应。

．Cu(OH)2在60℃开始分解生成两种氧化物，100℃分解完全。

碱式氯化铜在300℃开始分解生成氧化铜、水和氯化氢，在400℃分解完全。

蓝绿色固体可能是：①Cu(OH)2；
②Cu x(OH)y Cl z晶体；③_______。

猜想①的理由是：________（用化学方程式表示）。

该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体。

则猜想________不正确。

继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_____（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。

①最终得到剩余固体24.00g；
②与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；
③浓硫酸装置中数据如表。

加热前100℃400℃
1．00g2．80g3．60g
（得出结论）猜想③成立，且碱式氯化铜中X∶Y：Z = _________。

为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_______________改进（选填序号）。

a．实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中
b．实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液
c．实验应该在80℃的水浴中进行
18．（8分）金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。

某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。

氢气的体积（mL）
实验编号硫酸的质量分数锌的形状
①20%锌粒31.7
②20%锌片50.9
③30%锌粒61.7
④30%锌片79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。

②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。

③下表是小兵第①组实验的详细数据。

时段第1分钟第2分钟第3分钟第4分钟第5分钟第6分钟
H2的体积 3.1mL16.7mL11.9mL9.6mL7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。

解释原因_________________________________________________________。

保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。

Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为
______________________________________________。

②操作a的名称为_______________________。

③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________，加入NaCl的原因是_______________________。

④198gZn(OH)2理论上能得到Zn的质量为_____________。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）学校在进行消防演练过程中，老师带领学生使用干粉灭火器进行模拟灭火演练。

化学兴趣小组收集灭火后残留的白色固体，探究其成分。

（不考虑杂质的影响）
（查阅资料）
①干粉灭火器的主要成分是 NaHCO 3。

②3
2322Δ
2NaHCO Na CO +H O+CO ；但是碳酸钠加热不分解。

③碳酸氢钠与氯化钙不发生反应。

（提出猜想）
猜想一：固体成分为碳酸钠； 猜想二：固体成分为；碳酸氢钠； 猜想三：固体成分为_______________。

（实验验证）
（提出质疑）
小红认为小明得出的结论不准确。

小红知道 NaHCO 3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测 NaHCO 3的水溶液可能显________性，并通过实验得到了验证。

小明和小红继续实验探究：
（反思交流）
师生通过交流又设计了另一种实验方案。

m的数值为
_________g，将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，关闭弹簧夹，观察现象甲、乙、丙的三支试
管中均有气泡产生，
U型管右侧液面均升
高，待反应结束后右
侧液面由高到低的
顺序为____________
猜想三
成立
（拓展延伸）
掌握和运用定性和定量分析的方法有利于我们认识化学反应过程，更有助于解决生活、生产实践中的问题。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
将t℃接近饱和的硫酸铜溶液等分为甲乙两份，向甲中加硫酸铜粉末、溶剂的质量没有改变，加入硫酸铜达到饱和；乙中加硫酸铜晶体，硫酸铜晶体中含有结晶水，加硫酸铜晶体后，溶剂的质量也增加，需要的硫酸铜的质量增大，所以向甲中加入的固体质量小于向乙中加入的固体质量。

故选：B。

2、C
【解析】
元素周期表中，每种元素占据的空格，左上角是原子序数，右上角是元素符号，中间是元素名称，下面是相对原子质量；
原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数；
除汞外，金属元素的名称都带金字旁，非金属元素的名称不带金字旁；
相对原子质量≈质子数+中子数，单位不是g；
一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于4的反应中容易得到电子，等于4的，既不容易得到电子，也不容易失去电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，最外层电子数是8的是一种稳定结构，第一层也是最外层时，达到2个电子也是一种稳定结构。

【详解】
A、钙元素为金属元素，该选项说法不正确；
B、元素不能论个数，该选项说法不正确；
C、钙原子失去2个电子变成钙离子，钙离子的核外电子数为18，该选项说法正确；
D、钙的相对原子质量是40.08，单位不是g，该选项说法不正确。

故选：C。

【点评】
元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。

3、B
【解析】
同素异形体是相同元素组成，不同形态的单质。

【详解】
A 、活性碳主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与 C 60不互为同素异形体，故A 不正确；
B 、石墨和
C 60都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B 正确； C 、木炭主要成分是碳，含有其它杂质，属于混合物，与 C 60不互为同素异形体，故C 不正确；
D 、铅笔芯主要成分是石墨，含有其它杂质，属于混合物，与 C 60不互为同素异形体，故D 不正确。

故选B 。

互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质。

4、B 【解析】
A 、木炭燃烧生成二氧化碳，集气瓶内压强无明显变化，导致水不能进入集气瓶，则不能测定氧气含量。

A 错误；
B 、过程中塑料瓶变瘪，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应。

B 正确；
C 、由于过氧化氢溶液浓度不同，不能比较MnO 2和Fe 2O 3的催化效果。

C 错误；
D 、由于橡皮塞上没有插入长颈漏斗，关闭活塞时，气体无法将液体药品和固体分离，因此此装置不具有“启普发生器”的功能。

D 错误。

故选B 。

5、C 【解析】
A 、反应22Co 2HCl CoCl H +=+↑，而铜不能与稀盐酸发生反应，说明钴的活动性比铜强；故选项错误；
B 、根据氯化钴与氢氧化钠反应生成氢氧化钴和氯化钠，由复分解反应的条件生成气体或沉淀或水，可推出氢氧化钴为沉淀，选项错误；
C 、反应22Co 2HCl CoCl H +=+↑①，单质与化合物生成单质与化合物，属于置换反应；反应
()22CoCl 2NaOH Co OH 2NaCl +=↓+②，两种化合物相互交换成分生成两种化合物，属于复分解反应；故选项正
确；
D 、氢氧化钴能与酸性溶液反应，而氯化氢遇水即形成盐酸，氢氧化钴能与氯化氢发生反应，不能使用氢氧化钴干燥氯化氢气体；故选项错误； 故选：C 。

6、B 【解析】
A 、HCl 、H 2CO 3属于酸，KHCO 3属于盐，选项A 不正确。

B 、SO 2、Fe 3O 4、C1O 2均是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，选项B 正确。

C 、NH 4Cl 、CO(NH 2)2均属于氮肥，HNO 3具有腐蚀性，不能用作氮肥，选项C 不正确。

D 、CH 4、CH 3COOH 均属于有机物；CO 虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作是无机物，选项D 不正
确。

故选：B。

解答本题要求掌握常见物质的分类依据及各类物质的组成，才能顺利解答。

7、B
【解析】
A、干冰升华吸热，用作制冷剂，属于物理性质；故选项错误；
B、氧气用于气焊，氧气具有助燃性，属于化学性质；故选项正确；
C、金刚石质地坚硬，用于切割玻璃，硬度属于物理性质；故选项错误；
D、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，用作电光源，属于物理性质；选项错误；
故选：B。

8、C
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而二氧化碳不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
B、铁能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和水，碳不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意；
C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为会引入新的气体杂质，且当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，符合题意；
D、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意。

故选C。

根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

9、C
【解析】
A、影响物质溶解性的因素有：温度、溶质的种类、溶剂的种类，故选项说法错误；
B、氢氧化钙微溶于水，所以配制的石灰水中溶质较少，故选项说法错误；
C、硝酸铵溶于水吸热，所以硝酸铵可作制冷剂，故选项说法正确；
D、溶液可以有颜色，例如硫酸铜溶液是蓝色，故选项说法错误；
故选：C。

10、C
【解析】
A、用生铁制作成炊具，利用铁的导热性，属于物理性质，不符合题意；
B、用铜制作导线，利用铜的导电性，属于物理性质，不符合题意；
C、用酒精作燃料，利用酒精的可燃性，属于化学性质，符合题意；
D、用金属汞作体温计的填充液，利用物质的热胀冷缩性，属于物理性质，不符合题意。

故选C。

11、C
【解析】
原子中，核电荷数=质子数=电子数
【详解】
A、原子中，核电荷数=质子数=电子数，氦（He）的质子数为2，则“”表示的是质子，故A不正确；
B、原子中，相对原子质量=质子数+中子数，氦的相对原子质量为2+1=3，故B不正确；
C、原子中，核外电子数=质子数，氦原子核外有2个电子，故C正确；
D、原子中，核电荷数=质子数=电子数，由题意该原子的核外电子数为2，质子数也是2，核电荷数也是2，故D不正确。

故选C。

原子中，相对原子质量=质子数+中子数
12、B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A、生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氧气不与生石灰反应，碳酸钠受热不分解，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；B、硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响的较小，降温结晶可使溶解度受温度的影响较大的硝酸钾结晶析出，但不能使氯化钠溶液与硝酸钾分离，故选项所采取的方法错误；C、Na2CO3易溶于水，而CaCO3粉末难溶于水，加水过滤能除去杂质，且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；D、K2CO3能与盐酸反应生成氯化钾、水、二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确，故选B。

13、C
【解析】
A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
B、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确；
C、铁粉能与足量稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，错误；
D、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，正确。

故选C。

14、A
【解析】
A、将水倒入盛有二氧化碳气体的塑料瓶，旋紧瓶塞，振荡，观察到塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳溶于水，不能说明二氧化碳能和水反应，选项错误；
B、实验中能观察到澄清的石灰水变浑浊，说明反应中生成了二氧化碳，证明碳与氧化铜能发生反应，选项正确；
C、实验中能观察到高锰酸钾在水中溶解的最大质量多于在汽油中的溶解的最大质量，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，选项正确；
D、实验中能观察到铜片上的白磷燃烧，水下的白磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是燃烧需要氧气，选项正确，故选A。

15、C
【解析】
A、煤气燃烧生成二氧化碳和水等物质，属于化学变化，选项A不正确；
B、菜刀生锈的过程中生成了新物质铁锈，铁锈的主要成分是氧化铁，属于化学变化，选项B不正确；
C、瓷碗被打碎，只是形状发生了改变，属于物理变化，选项C正确；
D、食物变馊的过程中有新物质生成，属于化学变化，选项D不正确；
故选C。

在判断物质发生的是物理变化还是化学变化，主要看是否有新的物质生成，生成了新物质就是化学变化，没有生成新
物质，就是物理变化。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、2碳元素与氢元素的质量比为4：1
【解析】
由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：8.8g二氧化碳中碳元素的质量
=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中氢元素的质量=5.4g××100%=0.6g，根据质量守恒定律知：生成物中的碳、氢两元素来自该物质，又由于2.4g+0.6g=3.0g，说明该物质只含有碳、氢两种元素，一定不含有氧元素，故填2；碳元素与氢元素的质量比=2.4g∶0.6g=4∶1，故填4∶1。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、分液漏斗AE能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停）2H2O2 2H2O+O2↑BD HCOOH
H2O+CO↑Cu x(OH)y Cl z与Cu(OH)2的混合物CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 ↓+2 NaCl②甲X︰Y：Z= 2︰3：1 a
b（少写、多写、错写不给分）
【解析】Ⅰ.（1）仪器①是分液漏斗；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO↑；
Ⅱ. 【猜测】蓝绿色固体可能是：①Cu（OH）2；②Cu x（OH）y Cl z晶体；③Cu（OH）2、Cu x（OH）y Cl z；猜想①的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：
CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl；
【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100℃出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想②不正确；继续加热到400℃至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；
【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为w
Cu（OH）2CuO+ H2O
80 18
w 2.80g-1.00g
w=8.00g
则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g××100%=12.80g
设与硝酸银反应的氯化氢质量为n
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
36.5 143.5
n 14.35g
n=3.65g ，
所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g× ×100%=3.55g
则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g ，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g×
×100%+（16.00g-12.80g ）=4.80g
所以碱式氯化铜中X ∶Y ：Z = =2︰3：1；
（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。

18、根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积 f ①③或②④ 由慢到快然后逐渐减慢 反应开始放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢 (原因答对一个即可得分） 2NaOH + ZnS 2O 4 == Zn(OH)2 ↓+Na 2S 2O 4 过滤 Na 2S 2O 4 在碱性溶液中稳定 降低 Na 2S 2O 4 在水中的溶解度 130g
【解析】
（1）①该实验是通过比较相同时间内产生的氢气的体积的大小来比较反应速率的快慢，故使用排水法收集氢气，可根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；由于水只能从e 端排出，故氢气从f 端通入；②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，那么要采用控制变量法，即硫酸的质量分数不同，其他的条件要完全相同，故应选择的实验编号是①③或②④；③由表格数据可知锌与硫酸反应的快慢的变化是由慢到快然后逐渐减慢；由于锌和稀硫酸反应放出热量，温度升高，反应由慢到快，随着反应的进行，硫酸被消耗，硫酸溶质质量分数变小反应减慢；（2）①复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

反应Ⅱ是氢氧化钠和ZnS 2O 4分数复分解反应，故氢氧化钠与ZnS 2O 4反应的化学方程式表示为2NaOH + ZnS 2O 4 == Zn(OH)2 ↓+Na 2S 2O 4 ；②通过操作a 分别得到了固体和溶液，故该操作是过滤；③根据资料“Na 2S 2O 4 在碱性溶液中稳定”，故为使 Na 2S 2O 4 结晶析出还需要加入少量 NaOH ；在 NaCl 存在下，Na 2S 2O 4 在水中溶解度显著下降，故加入NaCl 的原因是降低 Na 2S 2O 4 在水中的溶解度，以便得到更多的晶体；④198gZn(OH)2中锌元素的质量=65198100%6534
g ⨯
⨯=+ 130g ，根据质量守恒定律化学反应前后元素的质量不变，故理论上能得到Zn 的质量为130g 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19、碳酸钠与碳酸氢钠的混合物 碱 ()2322Ca OH +CO =CaCO +2H O ↓ 白色沉淀生成 0.5 乙＞丙
＞甲【解析】
[提出猜想]干粉灭火器的主要成分是NaHCO3，2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑，灭火后残留的白色固体分为三种
可能：NaHCO3全部反应、NaHCO3部分反应、NaHCO3没有反应，所以猜想三固体成分为NaHCO3和Na2CO3；
[提出质疑]NaHCO3在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂，推测NaHCO3的水溶液可能显碱性；
取少量白色固体加热，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠在加热条件下反应生成了二
氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为：2NaHCO3加热
Na2CO3+H2O+CO2↑、Ca（OH）
2
+CO2=CaCO3↓+H2O；另取少量的色固体加水溶解，向所得溶液中滴入氯化钙溶液，而碳酸氢钠与氯化钙不发生反，如果固体中含有Na2CO3，则碳酸钠和氯化钙溶液反应生成白色沉淀，反应方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以
[反思交流]根据控制变量法，本实验中不变量之一是物质的质量，得出m的值为0.5g；将注射器内等质量分数的足量稀盐酸同时加入试管中，根据反应方程式
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，相同质量的碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钠和碳酸氢钠的混合物分别与稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是碳酸氢钠反应生成最多，其次是碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，最后是碳酸钠。

所以关闭弹簧夹，甲、乙、丙的三支试管中均有气泡产生，U型管右侧液面均升高，待反应结束后液面由高到低的顺序为：乙＞丙＞甲。

故答案为：[提出猜想]碳酸钠与碳酸氢钠的混合物；
[提出质疑]碱；
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+2H2O；白色沉淀生成；
[反思交流]0.5；乙＞丙＞甲。