盐城市达标名校2019年高考五月调研化学试卷含解析

盐城市达标名校2019年高考五月调研化学试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1mol SiO2所含Si-O键的数目为2 N A
B．常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中由水电离的H+数目为10-9 N A
C．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应，生成的氯气分子数为0.1N A
D．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
2．下列除杂方案错误的是
选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法
A CO2(g) SO2(g) 饱和NaHCO3溶液、浓H2SO4洗气
B NH4Cl(aq) FeCl3(aq) NaOH溶液过滤
C CH4(g) CO2(g) NaOH溶液、浓H2SO4洗气
D FeCl2 (aq) CuCl2 (aq) 铁粉过滤
A．A B．B C．C D．D
3．下判说法正确的是
A．常温下，c(Cl-)均为0.1mol/LNaCl溶液与NH4Cl溶液，pH相等
B．常温下，浓度均为0.1mol/L的CH3COOH溶液与HCl溶液，导电能力相同
C．常温下，HCl溶液中c(Cl-)与CH3COOH溶液中c(CH3COO-)相等，两溶液的pH相等
D．室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性
4．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。

下列说法不正确
A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O
C．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小
D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜
5．下列说法正确的是
A ．纺织品上的油污可以用烧碱溶液清洗
B ．用钢瓶储存液氯或浓硫酸
C ．H 2、
D 2、T 2互为同位素
D ．葡萄糖溶液和淀粉溶液都可产生丁达尔效应
6．H 2C 2O 4是一种二元弱酸。

常温下向H 2C 2O 4溶液中滴加KOH 溶液，混合溶液中离子浓度与pH 的关系如
图所示，其中
224-24()H C O H y=l (C g O )c c 或-242-24
()
HC O C O lg ()c c 。

下列说法正确的是
A ．直线I 表示的是-242-24()
HC O C O lg ()
c c 与pH 的变化关系 B
．图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27
C ．c (-
24HC O )＞c (2-
24C O )＞c (H 2C 2O 4)对应1.27＜pH ＜4.27 D ．c (K +)=c (-24HC O )+c (2-
24C O )对应pH=7 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2 Al+2OH -=AlO 2-+H 2↑
B ．电解饱和食盐水制备Cl 2 2Cl -+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH -
C ．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸 Ba 2++OH -+H ++ SO 42-=BaSO 4↓+H 2O
D ．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca 2++HCO 3-+OH -=CaCO 3↓+H 2O 8．下列有关化学用语表示正确的是 A ．硝基苯
B ．镁离子的结构示图
C ．水分子的比例模型：
D ．原子核内有8个中子的碳原子：
9．几种无机物之间转化关系如下图(反应条件省略。

部分产物省略)。

下列推断不正确的是
A．若L为强碱，则E可能为NaCl溶液、F为钾
B．若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3
C．若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2
D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2
10．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B．新型冠状病毒肺炎病症较多的地区，人们如果外出归家，应立即向外套以及房间喷洒大量的酒精C．港珠澳大桥使用高性能富锌底漆防腐，依据的是外加电流的阴极保护法
D．华为继麒麟980 之后自主研发的7m 芯片问世，芯片的主要成分是硅
11．钒及其化合物在特种钢材的生产、高效催化剂的制备及航天工业中用途广泛。

工业上以富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如图所示：
(1)五氧化二钒中钒的化合价为__。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为__；也可用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，写出对应的化学反应方程式__，该方法的缺点是：__。

(3)已知NH4VO3难溶于水，在水中的Ksp曲线如图1所示，则在实验中进行操作A所需要的玻璃仪器有__；向10mL含NaVO30.2mol/L的滤液中加入等体积的NH4Cl溶液（忽略混合过程中的体积变化），欲使VO3-沉淀完全，则NH4Cl溶液的最小浓度为__。

(当溶液中某离子浓度小于1×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全)
(4)为研究煅烧过程中发生的化学变化，某研究小组取234gNH4VO3进行探究，焙烧过程中减少的质量随温度变化的曲线如图2所示，则C点所得物质化学式为__，写出CD段发生反应的化学方程式：__。

12．在化学的发展史上，许多科学家创建的理论对化学科学的发展起到重大的作用。

有关科学家与其创建的理论对应不匹配的是（）
A．墨子：物质的分割是有条件的
B．汤姆生：葡萄干面包模型
C．德谟克利特：古典原子论
D．贝克勒尔：原子结构的行星模型
13．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法不正确的是
A．生铁比纯铁容易生锈
B．钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜，不能保护内层金属
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－== 4OH－
D．为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源正极相连
14．MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1：2混合制成溶液，加热蒸干灼烧后得到的固体是() A．Mg(HCO3)2、NaCl B．MgO、NaCl C．MgCl2、Na2CO3D．MgCO3、NaCl
15．第三届联合国环境大会的主题为“迈向无污染的地球”。

下列做法不应提倡的是
A．推广电动汽车，践行绿色交通B．改变生活方式，预防废物生成
C．回收电子垃圾，集中填埋处理D．弘扬生态文化，建设绿水青山
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．一氯甲烷(CH3Cl)一种重要的化工原料，常温下它是无色有毒气体，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等有机浓剂。

(1)甲组同学在实验室用装置A模拟催化法制备一氯甲烷并检验CH3Cl的稳定性。

A．B．C．D．
①装置A中仪器a的名称为__________，a瓶中发生反应的化学方程式为________。

②实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是________。

(2)为探究CH3Cl与CH4分子稳定性的差别，乙组同学设计实验验证CH3C1能被酸性KMnO4溶液氧化。

①为达到实验目的，上面装置图中装置连接的合理顺序为A________
②装置中水的主要作用是__________。

③若实验过程中还产生了一种黄绿色气体和一种无色气体，该反应的离子方程式为_____。

(3)丙组同学选用A装置设计实验探究甲醇的转化率。

取6.4g甲醇与足量的浓盐酸充分反应，将收集到的CH3Cl气体在足量的氧气中充分燃烧，产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收。

现以甲基橙作指示剂，用c2mol·L-1盐酸标准溶液对吸收液进行返滴定，最终消耗V2mL盐酸。

(已知：2CH3Cl+3O2点燃
−−−→2CO2+2H2O+2HCl)
①滴定终点的现象为____________
②该反应甲醇的转化率为________。

(用含有V、c的式子表示)
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．锑(Sb)及其化合物在工业上有许多用途。

以辉锑矿(主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等)为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：K sp(CuS)＝1.27×10－36，K sp(PbS)＝9.04×10－29；
③溶液中离子浓度≤1.0×10－5mol·L－1时，认为该离子沉淀完全。

(1)滤渣1中除了S之外，还有________ (填化学式)。

(2)“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为___________________________________。

(3)“还原”时，被Sb还原的物质为________(填化学式)。

(4)常温下，“除铜、铅”时，Cu2＋和Pb2＋均沉淀完全，此时溶液中的c(S2－)不低于_____；所加Na2S也不宜过多，其原因为_________________________________。

(5)“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________________________。

(6)“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为________________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．对甲烷和CO2的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用，甲烷临氧耦合CO2重整反应有：
反应(i)：2CH4(g)＋O2(g)⇌2CO(g)＋4H2(g) △ H=－71.4kJ•mol-1
反应(ii)：CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) △H=+247.0 kJ•mol-1
(1)写出表示CO 燃烧热的热化学方程式：_____。

(2)在两个体积均为2L 的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下进行反应(ii)：
CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g) (不发生其它反应)，CO2的平衡转化率如表所示：
容器起始物质的量(n) / mol CO
2的平衡转化
率
CH4CO2CO H2
Ⅰ0.1 0.1 0 0 50％
Ⅱ0.1 0.1 0.2 0.2 /
①下列条件能说明反应达到平衡状态的是_____。

A．v正(CH4) =2v逆(CO)
B．容器内各物质的浓度满足c(CH4)·c(CO2)=c2(CO)·c2(H2)
C．容器内混合气体的总压强不再变化
D．容器内混合气体密度保持不变
②达到平衡时，容器Ⅰ、Ⅱ内CO 的物质的量的关系满足：2n(CO)Ⅰ_____n(CO)Ⅱ(填“＞”、“＝”或“＜”)
(3)将一定量的甲烷和氧气混合完成反应(i)，其他条件相同，在甲、乙两种不同催化剂作用下，相同时间内测得CH4 转化率与温度变化关系如图所示。

c 点_____(填“可能”、“一定”或“一定未”)达到平衡状态，理由是_____。

(4)CO2也可通过催化加氢合成乙醇，其反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H5OH(g)+3H2O(g) ∆H<0。

设m 为起始时的投料比，即m= n(H2)/ n(CO2)。

通过实验得到下列图象：
图1图2图3
①图 1 中投料比相同，温度从高到低的顺序为_________。

②图 2 中m1、m2、m3从大到小的顺序为_________。

③图 3 表示在总压为5 MPa 的恒压条件下，且m=3 时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系。

T4温度时，该反应压强平衡常数K P的计算式为_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，代入数据，不用计算)。

19．（6分）“点击化学”是指快速、高效连接分子的一类反应，例如铜催化的Huisgen环加成反应：
我国科研人员利用该反应设计、合成了具有特殊结构的聚合物F并研究其水解反应。

合成线路如下图所示：
已知：
（1）A生成B的反应类型是____。

（2）关于B和C，下列说法正确的是____（填字母序号）。

a 利用核磁共振氢谱可以鉴别B和C
b B不能发生消去反应
c 可用酸性高锰酸钾溶液检验C中含醛基（3）B生成C的过程中还有另一种生成物X，分子式为C3H6O，核磁共振氢谱显示只有一组峰，X的结构简式为___。

（4）反应②的化学方程式为___。

（5）请根据以上流程，并推测聚合物F所具有的特殊结构，下列关于聚合物F的结构说法正确的是___
A F中必含-CH2=N- 结构
B F中必含-N=N- 结构
C F的结构可能是
（6）H是比A多一个碳原子的同系物。

H的同分异构体中符合下列条件的有___种。

①苯环上有三个取代基②能和FeCl3发生显色反应
（7）为了探究连接基团对聚合反应的影响，设计了单体K，其合成路线如下，写出H、I、J的结构简式：___
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．D
【解析】
【详解】
A．在SiO2晶体中每个Si原子形成4个Si-O键，则1mol SiO2所含Si-O键的数目为4 N A，故A错误；B．CH3COONa属于强碱弱酸盐，CH3COO-的水解促进水的电离，常温下，1 L pH＝9的CH3COONa 溶液中c(H+)电离=c(OH-)=1×10-5mol/L，发生电离的水分子物质的量为1×10-5mol/L×1L=1×10-5mol，即由水电离的H+数目为10-5 N A，故B错误；
C．40 mL 10 mol/L浓盐酸与足量MnO2充分反应的过程中，盐酸的浓度降低到一定浓度，反应会停止，即溶液中0.4molHCl未能完全参加反应，则反应中生成的氯气分子数小于0.1N A，故C错误；
D．CH4和C2H4分子中均含有4个H原子，则标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为：
11.2L
×4×N A=2N A，故D正确；
22.4L/mol
故答案为D。

2．B
【解析】
【详解】
A．二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，浓硫酸干燥二氧化碳，则洗气可除杂，故A正确；
B．NH4Cl和FeCl3均与NaOH反应，应选氨水、过滤，故B错误；
C．NaOH溶液能吸收CO2，浓硫酸干燥甲烷，则洗气可除去CH4中混有的CO2，故C正确；
D．CuCl2溶液和过量Fe粉作用生成FeCl2溶液和Cu，过滤可除去Cu和过量Fe粉，故D正确；
故答案为B。

【点睛】
在解答物质分离提纯试题时,选择试剂和实验操作方法应遵循三个原则: 1.不能引入新的杂质(水除外)，即分离提纯后的物质应是纯净物(或纯净的溶液)，不能有其他物质混入其中；2.分离提纯后的物质状态不变；
3.实验过程和操作方法简单易行，即选择分离提纯方法应遵循先物理后化学，先简单后复杂的原则。

3．C
【解析】
【详解】
A. c(Cl-)相同，说明两种盐的浓度相同，NaCl是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，而NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4+水解使溶液显酸性，因此二者的pH不相等，A错误；
B.HCl是一元强酸，完全电离，而CH3COOH是一元弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡，当两种酸的
浓度相等时，由于醋酸部分电离，所以溶液中自由移动的离子的浓度HCl>CH3COOH，离子浓度越大，溶液的导电性就越强，故HCl的导电能力比醋酸强，B错误；
C.HCl是一元强酸，溶液中c(Cl-)=c(H+)-c(OH-)，CH3COOH是一元弱酸，溶液中存在电离平衡，但溶液中
c(CH3COO-)=c(H+)-c(OH-)，两溶液中c(CH3COO-)=c(Cl-)，常温下两溶液中c(H+)相等，所以两溶液的pH也就相等，C正确；
D.室温下，等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，由于二者的物质的量相等，因此恰好反应产生CH3COONa，该盐是强碱弱酸盐，CH3COO-水解，使溶液显碱性，D错误；
故合理选项是C。

4．C
【解析】
【分析】
由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe－
6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，镍电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。

【详解】
A项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故A正确；
B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；
C项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH增大，故C错误；
D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】
本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

5．B
【解析】
【详解】
A.纺织品中的油污通常为矿物油，成分主要是烃类，烧碱与烃不反应；另烧碱也会腐蚀纺织品，选项A错误；
B.常温下，铁与液氯不反应，在冷的浓硫酸中发生钝化，均可储存在钢瓶中，选项B正确；
C.同位素是质子数相同，中子数不同的原子之间的互称，选项C 错误；
D.淀粉溶液属于胶体，产生丁达尔效应；而葡萄糖溶液不属于胶体，选项D 错误。

答案选B 。

6．B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 二元弱酸草酸的-24212+4()(H )=(HC O H C )O c c K c ，2-24-2+
24()(C O HC =()
O H )c c K c ，当lgy ＝0时，pH ＝−lgc(H +)＝−lgK ，pH 1＝1.27＜pH 2＝4.27，表明K 1＝10−1.27＞K 2＝10−4.27，所以直线I 表示的是224-24()
H C O HC l ()
O g
c c 与pH 的变化关系，
直线Ⅱ表示的是-242-24
()
HC O C O lg ()c c 与pH 的变化关系，故A 错误；
B. pH ＝0时，-24+4222-2()()1lg =HC lg =lg =4.27()O H C O c c c K K ，+1224-21
4()()1lg =H C lg =lg =1.27()O H HC O c c c K K ，则图中纵坐标应该是a=1.27，b=4.27，故B 正确；
C. 设pH ＝a ，c(H +
)＝10−a
，-242-2+ 4.27-a 2
4()()==10()HC O H C O c c c K ，c (-24HC O )＞c (2-24C O )，104.27-a ＞1，则4.27-a ＞0，解得a ＜4.27，-2-2-242424-22424224++2+12HC O C O C O H C O HC O ()(H )()(H )()(H )
==()()H C O ()
c c c c c c K K c c c ⋅⨯，-5.542a-5.5412-2422242+-2a ()10===10()(H )1C O H C O 0
c K K c c ⋅，当c (2-24C O )＞c (H 2C 2O 4)，10
2a-5.54＞1，则2a-5.54＞0，解得a ＞2.77，所以c (-
24HC O )＞c (2-
24C O )＞c (H 2C 2O 4)对应2.77＜pH ＜4.27，故C 正确；
D. 电荷守恒：c(K +)+c(H +)=c(-24HC O )+2c(2-24C O )+c(OH -)，当c(K +)=c(-24HC O )+2c(2-
24C O )时，c(H +)=c(OH -)，对应pH ＝7，故D 错误； 故选B 。

7．B 【解析】 【详解】
A. 用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2，正确的离子方程式为2Al+2H 2O+2OH -=2AlO 2- +3H 2↑，故A 错误；
B. 电解饱和食盐水制备Cl 2，正确的离子方程式为2Cl -+2H 2O
H 2↑+Cl 2↑+2OH -，故B 正确；
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++ SO42-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为
Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO3↓+H2O+NH3∙H2O，故D错误；
故选B。

【点睛】
离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：
1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；
2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe + Fe3+= 2Fe2+，显然不遵循电荷守恒定律；
3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；
4.分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；
5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

8．A
【解析】
【详解】
A.硝基的氮原子与苯环上的碳原子相连是正确的，故A正确；
B. 镁离子的结构示图为故B错误；
C.水分子空间构型是V型的，所以水分子的比例模型为，故C错误；
C，故D错误；
D. 原子核内有8个中子的碳原子质量数是14，应写为14
6
故答案为：A。

9．A
【解析】
A、E为NaCl溶液、F为钾，G为KOH，H为H2，H2与O2生成H2O，H2O与O2不反应，故A错误；
B、若L为强酸，则E可能为NaHS、F为HNO3，NaHS与HNO3生成Na2SO4和NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，L是HNO3是强酸，故B正确；
C、若L为弱酸，则E可能为Mg、F为CO2，Mg与CO2反应生成MgO和C，C与O2反应生成CO，CO再与O2反应生成CO2，CO2溶于水生成H2CO3，L为H2CO3，是弱酸，故C正确；D．若L为强酸，则E可能为NH4Cl、F为Ca(OH)2，
NH4Cl与Ca(OH)2反应生成CaCl2和NH3，NH3与O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，L是HNO3是强酸，故D正确；故选A。

10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程，是化学变化，故A错误；
B. 酒精喷雾易燃易爆炸，不应向外套以及房间喷洒大量的酒精，房间内大面积喷洒，酒精浓度高于70%时，酒精的挥发使室内空气中可燃性气体增加，遇到丁点火星极易燃烧，故B错误；
C. 在海水、土壤等环境中，锌比钢铁材料更活泼，更容易失去电子被氧化，因此锌作原电池的负极，而铁作正极，被保护，该方法依据的是牺牲阳极的阴极保护法，故C错误；
D. 芯片的主要成分是硅单质，故D正确；
故选D。

【点睛】
煤的气化是煤在氧气不足的条件下进行部分氧化形成H2、CO等气体的过程。

煤的液化是将煤与H2在催化剂作用下转化为液体燃料或利用煤产生的H2和CO通过化学合成产生液体燃料或其他液体化工产品的过程。

二者均有新物质生成，属于化学变化。

这是常考点，也是学生们的易错点。

11．+5价V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑ 2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2产生有毒气体氯气，污染环境烧杯、漏斗和玻璃棒0.206mol/L HVO32HVO3V2O5+H2O
【解析】
【分析】
(1)富钒炉渣(主要成分为V2O5，含少量Fe2O3和FeO等杂质)加入纯碱焙烧，则发生V2O5与Na2CO3反应，生成NaVO3和CO2；加水浸提，此时NaVO3及过量的Na2CO3溶解在水中形成溶液，Fe2O3和FeO等不溶而成为滤渣。

滤液中加入NH4Cl、H2SO4后，NaVO3与NH4Cl反应生成NH4VO3和NaCl，Na2CO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2气体；因为NH4VO3难溶于水，所以过滤所得滤渣为NH4VO3，高温煅烧生成V2O5。

(2)提取坐标图象中的数据，可得出当c(NH4+)=1×10-4mol/L，溶解达平衡，此时c(VO3-)=3×10-4mol/L，由此可求出K sp=1×10-4×3×10-4=3×10-8。

加入NH4Cl溶液，作用有两个，一个是将VO3-转化为沉淀，另一个是使溶液中VO3-与NH4+的浓度积满足溶度积关系。

(3)在分析热重曲线时，先预测反应产物，再计算证实。

NH4VO3热分解，应先生成酸，然后再再分解生成氧化物。

【详解】
(1)五氧化二钒中，O显-2价，依据化合价的代数和为0，可求出钒的化合价为+5。

答案为：+5；
(2)焙烧炉中，V2O5与Na2CO3反应生成NaVO3和CO2，发生反应的化学方程式为
V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑；用氯化钠和氧气代替纯碱进行焙烧反应，则应生成NaVO3和Cl2，反应的化学方程式为2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；从反应方程式可以看出，有Cl2生成，则该方法的缺点是：产生有毒气体氯气，污染环境。

答案为：V2O5+Na2CO32NaVO3+CO2↑；2V2O5+4NaCl+O24NaVO3+2Cl2；产生有毒气体氯气，污染环境；
(3)从以上分析可知，操作A为过滤，所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
由反应NaVO3+NH4Cl== NH4VO3↓NaCl，可求出反应所需n(NaVO3)=0.01L×0.2mol/L=2×10-3mol；由
K sp=3×10-8，c(VO3-)=1×10-5mol/L，可求出混合溶液中，c(NH4+)=3×10-3mol/L，则NH4Cl溶液的最小浓度
为
-33
210mol310mol/L0.02L
0.01L
-
⨯+⨯⨯
=0.206mol/L。

答案为：烧杯、漏斗和玻璃棒；0.206mol/L；
(4)n(NH4VO3)=
234g
117g/L
=2mol，C点所得产物中，n(V)=2mol，M=
234g34g
2mol
-
=100/mol，100刚好为HVO3
的相对分子质量，从而得出C点产物为HVO3。

在D点，剩余固体质量为234g-52g=182g，此时含V的质量
为2mol×51g/mol/=102g，则含O的质量为182g-102g=80g，n(O)=
80g
16g/mol
=5mol，从而得出D点产物
的化学式为V2O5，反应的化学方程式为2HVO3V2O5+H2O。

答案为：HVO3；2HVO3V2O5+H2O。

【点睛】
在分析热重实验的产物或发生的反应时，我们首先要看物质分解共有几步，即看有多少个产物的平台，或有多少个斜坡，从而确定物质分解的步骤。

若为结晶水合物，通常是先失结晶水，后发生盐的分解(生成氧化物)。

若分解步骤多，失去结晶水应分多步完成。

步骤确定好后，再用计算加以证实。

12．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 墨子提出：物质被分割是有条件的，若不存在被分割的条件，就不能被分割，故A正确；
B. 汤姆生发现了电子，并提出了电子的葡萄干面包模型，故B正确；
C. 德谟克利特提出：物质由极小的微粒组成，这种微粒叫做原子，物质分割只能到原子为止，故C正确；
D. 卢瑟福提出了原子结构的行星模型，不是贝克勒尔，故D错误；
答案选D。

13．D
【解析】
【分析】
【详解】
A. 生铁中含有C、Fe，生铁和电解质溶液构成原电池，Fe作负极而加速被腐蚀，纯铁不易构成原电池，
所以生铁比纯铁易生锈，故A正确；
B．钢铁和空气、水能构成原电池导致钢铁被腐蚀，钢铁的腐蚀生成疏松氧化膜不能隔绝空气，所以不能保护内层金属，故B正确；
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故C正确；D．作电解池阳极的金属加速被腐蚀，作阴极的金属被保护，为保护地下钢管不受腐蚀，可使其与直流电源负极相连，故D错误；
故选D。

14．B
【解析】
【详解】
MgCl2与NaHCO3按物质的量之比为1：2混合，在溶液中可将1 mol MgCl2和2 mol NaHCO3看成是1 mol Mg(HCO3)2和2 mol NaCl；在溶液受热时亦可看成是Mg(HCO3)2受热分解：
Mg(HCO3)2=∆MgCO3+CO2↑+H2O，在受热时MgCO3易转化为更难溶的Mg(OH)2，灼烧后氢氧化镁会分解生成氧化镁固体，所以得到固体为：MgO、NaCl，故选B。

15．C
【解析】
根据大会主题“迈向无污染的地球”，所以A可减少污染性气体的排放，即A正确；B可减少废物垃圾的排放，则B正确；C电子垃圾回收后，可进行分类处理回收其中的有用物质，而不能填埋，故C错误；D 生态保护，有利于有害气体的净化，故D正确。

本题正确答案为C。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．圆底烧瓶CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O在HC1气流中小心加热C-D-B除去CH3C1中的HCl和甲醇，防止对后续试验的干扰10CH3Cl+14MnO4－+42H+=10CO2↑+5C l2↑+14Mn2++36H2O溶液颜色由黄色变为橙色，且
半分钟内不变化
-4
1122
(c V-c V)10mol
2
⨯
【解析】
【分析】
(1)①根据仪器a特点，得出仪器a为圆底烧瓶；根据实验目的，装置A是制备CH3Cl，据此分析；
②ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2＋能发生水解，制备无水ZnCl2时，需要防止Zn2＋水解；
(2)①A是制备CH3Cl的装置，CH3Cl中混有甲醇和HCl，甲醇和HCl能使酸性高锰酸钾溶液褪色，干扰实验，必须除去，利用它们溶于水，需要通过C装置，然后通过D装置验证CH3Cl能被酸性高锰酸钾溶液氧化最后通过B装置；
②根据①分析；
③黄绿色气体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原
成Mn2＋，据此分析；
(3)①使用盐酸滴定，甲基橙作指示剂，终点是溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；
②CH3Cl燃烧生成CO2和HCl，CO2和HCl被NaOH所吸收，然后用盐酸滴定过量的NaOH溶液和Na2CO3
溶液，据此分析；
【详解】
(1)①根据仪器a的特点，仪器a的名称为圆底烧瓶，根据实验目的，装置A制备CH3Cl，HCl中Cl取代CH3OH 中羟基，则a瓶中的反应方程式为CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O；
答案：圆底烧瓶；CH3OH+HCl(浓)→CH3Cl+H2O；
②ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2＋发生水解，因此实验室干燥ZnCl2晶体制备无水ZnCl2的方法是在HC1气流中小心加热；
答案：在HC1气流中小心加热；
(2)①根据实验目的，装置A制备CH3Cl，甲醇和浓盐酸易挥发，CH3C1中含有HCl和甲醇等杂质，HCl和甲醇均能使酸性KMnO4溶液褪色，干扰后续实验，利用甲醇和HCl易溶于水，通入KMnO4溶液前需用水除去，然后再通入酸性高锰酸钾溶液，根据③得到黄绿色气体，黄绿色气体为Cl2，氯气有毒，污染环境，因此最后通入CCl4溶液，除去Cl2等有毒气体，则连接顺序是A→C→D→B；
答案：C→D→B；
②根据①分析，水的作用是除去CH3C1中的HCl和甲醇；
答案：除去CH3Cl中的HCl和甲醇，防止对后续实验的干扰；
③黄绿色气体为Cl2，利用高锰酸钾溶液的氧化性，将CH3Cl中C氧化成CO2，高锰酸钾中Mn元素被还原成Mn2＋，根据化合价升降法、原子守恒和电荷守恒，得到
l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；
答案：l0CH3Cl+14MnO4-+42H+=10CO2↑+5Cl2↑+14Mn2++36H2O；
(3)①燃烧生成的CO2和HCl全部被NaOH溶液充分吸收，溶液中的溶质有NaOH、NaCl、Na2CO3，用甲基橙作指示剂，盐酸进行滴定，滴定终点的产物为NaCl，滴定终点的现象为溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟内不变化；
答案：溶液颜色由黄色变为橙色，且半分钟（30s）内不变化；
②根据①的分析，最后溶质为NaCl，NaCl中氯元素来自于CH3Cl和盐酸，根据Cl元素守恒可得CH3Cl中的
n(Cl)= n(CH3Cl) -n（HCl）=(c1V1－c2V2)×10－3，甲醇的转化率是
-3
1122
(c V-c V)10mol
6.4g
32g/mol
⨯
=
-4
1122
(c V-c V)10mol
2
⨯
；
答案：
-4
1122
(c V-c V)10mol
2
⨯。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．SiO2Sb2S3＋3SbCl5===5SbCl3＋3S SbCl59.04×10－24 mol·L－1产生H2S等污染性气体(或生
成Sb 2S 3) 2AsCl 3＋3Na 3PO 2＋3HCl ＋3H 2O===2As↓＋3H 3PO 3＋9NaCl 3∶2
【解析】
【分析】
(1) SiO 2不溶于盐酸；
(2)根据滤渣1有S ，说明“浸出”时Sb 2S 3中的S 元素被SbCl 5氧化为S ，根据流程图可知，SbCl 5被还原为SbCl 3；
(3)“还原”时，加入适量的Sb 还原“浸出”时加入的过量SbCl 5；
(4) 根据K sp (PbS)＝9.04×10－29计算Cu 2＋和Pb 2＋均沉淀完全时溶液中的c(S 2－)的最小值；
(5)“除砷”时Na 3PO 2与AsCl 3发生氧化反应反应生成As 和H 3PO 3；
(6)“电解”时SbCl 3在阳极被氧化为SbCl 5、SbCl 3在阴极被还原为Sb 。

【详解】
(1) SiO 2不溶于盐酸，所以滤渣1中除了S 之外，还有SiO 2；
(2) “浸出”时Sb 2S 3中的S 元素被SbCl 5氧化为S ，SbCl 5被还原为SbCl 3，反应化学方程式是Sb 2S 3＋3SbCl 5=5SbCl 3＋3S ；
(3)“还原”时，加入适量的Sb 还原“浸出”时加入的过量SbCl 5，所以被Sb 还原的物质为SbCl 5；
(4)Pb 2＋完全沉淀时，c(Pb 2＋)≤1.0×10－5mol·L －1，K sp (PbS)＝9.04×10－29，所以溶液中的c(S 2－) ≥ ()29
259.0410==( 1.0)10
sp K PbS c Pb ⨯⨯－＋－ 9.04×10－24 mol·L －1；所加Na 2S 过多，会生成H 2S 等污染性气体。

(5)“除砷”时Na 3PO 2与AsCl 3发生氧化反应反应生成As 和H 3PO 3，反应化学方程式为2AsCl 3＋3Na 3PO 2＋3HCl ＋3H 2O=2As↓＋3H 3PO 3＋9NaCl ；
(6)“电解”时SbCl 3在阳极被氧化为SbCl 5、SbCl 3在阴极被还原为Sb ，根据得失电子守恒，被氧化的Sb 元素与被还原的Sb 元素的质量之比为3:2。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．CO(g)+12
O 2(g)=CO 2(g) △ H=－282.7kJ•mol -1 C ＞ 一定未 催化剂不会影响平衡转化率，在相同条件下，乙催化剂对应的 c 点的转化率没有甲催化剂对应的 b 点的转化率高，所以 c 点一定未平衡 T 3＞T 2＞T 1 m 1＞m 2＞m 3 p 341=
0.1250.3755K ⨯⨯ 【解析】
【分析】
【详解】
(1)书写燃烧热的热化学方程式，一定要保证：可燃物的化学计量系数为1；可燃物发生完全燃烧；生成产物是在常温常压下稳定存在的物质，根据盖斯定律可得：221CO(g)O (g)CO (g)2
+= 282.7kJ/mol H ∆=-；
(2) ①A ．2v 正(CH 4) =v 逆(CO)时，反应才达到平衡状态，A 项错误；。