北京市东城区2012届高三上学期期末教学统一检测化学试题

北京东城区
2011—2012学年度高三第一学期期末教学统一检测
化学试题
考生须知：
1．本试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）。

将试题答案填涂在答题卡相应位置上，考试结束时，将答题卡收回。

2．试卷满分100分，考试时长100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 F 19 Na 23 Si 28 Cu 64
第一部分（选择题共48分）
本部分共16道小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确
．．．的是
（）
A．CO2和CH4都是温室气体
B．NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C．汽油和花生油的主要成份都是油脂
D．毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质
2．下列说法正确的是
（）
A．纯碱和生石灰都属于碱
B．干冰和氨都属于弱电解质
C．沼气和乙醇都属于可再生能源
D．铝和铜在工业上都常用电解法冶炼
3．下列比较中正确的是
（）
A．金属性：Mg>Al>Na
B．原子半径：S>O>F
C．碱性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氢化物稳定性：HBr>HCl>PH3
4．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能
．．大量共存的是
（）
A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Ca2+、H+、SO42-、HCO3-
C．Na+、Cu2+、Cl-、S2- D．Fe3+、K+、SCN-、Cl-
5．下列说法正确的是
△ （ ）
A ．1 mol C 7
H 16中含有23 mol 共价键
B ．标准状况下，1．12 L NH 3中含有0．5 mol e -
C ．常温常压下，22 g CO 2中所含分子数是0．5 mol
D ．40 g NaOH 溶于1 L 水，所得溶液中c （Na +）=1 mol ／L
6．下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是
（ ）
A ．向NaOH 溶液中通入CO 2
B ．向Ca （OH ）2溶液中通入Cl 2
C ．向蒸馏水中加入少量金属Na
D ．向A12（SO 4）3溶液中滴入Ba （OH ）
2溶液
7．下列说法正确的是
（ ）
A ．c （H +）>c （OH 一）的溶液一定显酸性
B ．常温下，pH=6的溶液一定是酸溶液
C ．电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同
D ．水电解生成氢气和氧气，证明水是弱电解质
8．除去下列物质中所含的杂质。

选用的试剂正确的是
（ ）
9．下列离子方程式书写正确的是
（ ）
A ．向水中通入氯气：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -
B ．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe 3++3Cu=2Fe+3Cu 2+
C ．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O=AlO 2-+4NH 4++2H 2O
D ．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO 2+4H ++2Cl - Mn 2++Cl 2↑+2H 2
O 10．阿斯巴甜是目前使用最广泛的甜味剂．甜度约为蔗糖的200倍，其结构简式为：
下列关于阿斯巴甜的说法正确的是
（）
A．属于糖类
B．分子式为C14H19N2O5
C．不能发生水解反应
D．既能与酸反应又能与碱反应
11．下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是
（）
A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液
C．铜和铁的混合物放人稀硝酸D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电12．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是
（）
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49．0 kJ／mol
②CH3OH（g）+1
2
O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=-192．9 kJ／mol
根据上述反应，下列说法正确的是
（）
A．反应①中的能量变化如右图所示
B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
C．1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192．9 kJ
D．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.8 kJ／mol
13．短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。

下列说法正确的是
（）
A．若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键
B．若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素
C．它们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=Y>X
D．Z元素的最高化合价不一定大于X元素
14．下列说法正确的是
（）
A．1 mL浓氨水加水稀释至l00mL后，溶液中n（OH-）减少
B．NaHCO3完全分解后的固体溶于水，所得溶液中不存在HCO3-
C．常温下，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
D．常温下，向NH4Cl溶液中加入氨水至溶液的pH=7，此时溶液中c（NH4+）>c（C1-）15．对下列图像的描述正确的是
（）
A．根据图①可判断反应A2（g）+3B2（g）2AB3（g）的△H>0
B．图②可表示压强（P）对反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（s）的影响
C．图③可表示向醋酸溶液通人氨气时，溶液导电性随氨气量的变化
D．根据图④，除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入CuO调节pH至3～5
16．用a、b两个质量相等的Pt电极电解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。

t1时刻a电极得到混合气体，其中Cl2在标准状况下为224 mL（忽略气体的溶解）；t2时刻Cu全部在电极上析出。

下列判断正确的是
（）
A．a电极与电源的负极相连
B．t2时，两电极的质量相差3．84 g
C．电解过程中，溶液的pH不断增大
D．t2时，b的电极反应是4OH-一4e-=2H2O+O2↑
第二部分（非选择题共52分）
本部分共6道小题。

共52分。

17．（7分）某同学用苯甲醛和氢氧化钾溶液制得苯甲醇和一种钾盐（用X表示）的混合溶液。

资料显示，苯甲醇易溶于乙醚（无色液体，微溶于水）、乙醇等有机溶剂，在水中溶解度较小。

请回答：
（1）从混合溶液中分离出X溶液的实验方法是（写出一种即可）。

（2）X溶液用盐酸酸化并冷却后得酸Y的粗产品，进而用水重结晶得Y。

由此可知，（填序号）。

a．Y在水中的溶解度受温度影响较大
b．杂质氯化钾在水中的溶解度较大，易于除去
c．Y在冷的溶液中溶解度大，在热的溶液中溶解度小
（3）质谱图显示Y的相对分子质量是122。

该同学称取12．2 g Y并将其完全氧化。

测得生成0．3 mol H2O和0．7 mol CO2，则Y的化学式是。

红外光谱分析表明Y属于芳香族化合物，Y的名称是。

（4）Y的属于芳香族化合物且能发生银镜反应的同分异构体有种。

18．（11分）某芳香族化合物A的水溶液硅酸性，测得A分子中无酚羟基。

A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分舜构体；H和I都是医用高分子材料。

请回答：
（1）E中的官能团名称是羟基、。

（2）③的反应类型是。

（3）②的化学方程式是。

（4）A与H的结构简式分别是、。

（5）D与足量X溶液反应后可得到C7H5O3Na，则X溶液中所含溶质的化学式是。

（6）符合下列条件的G的同分异构体中有一种具有反式结构．该反式结构是（用结构简式表示）。

①能发生水解反应②分子中不含环状结构
③核磁共振氢谱显示分子中有4种不同化学环境的氢原子
19．（8分）短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，Y原子最外层电子数是次外层的2倍，X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2，Q的单质是常见的半导体材料。

请回答：
（1）Y在元素周期表中的位置是。

（2）X2Z的电子式是。

（3）W2Z2与X2Z反应的化学方程式是。

（4）上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。

能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式是。

（5）在25℃、101 kPa下，Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物，反应中每转移1mol e-放热190．0 kJ。

则该反应的热化学方程式是。

20．（8分）一定条件下，体积为l L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4（g）+2H2O（g）SiO2（s）+4HF（g）△H=+148．9 kJ／mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是（填序号）。

a．v（SiF4）消耗=4v（HF）生成b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2>t1）：
通过a或b的值及化学平衡原理说明t1时反应是否达到化学平衡状态：。

（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应（填序号）。

a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2 min时，容器内气体的密度减小了0．03 g／L，则这2 min内该反应的反应速率v（HF）= mol(L·min)
21．（9分）已知：①工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）反应，生成
Li2SO4、MgSO4等，最终制备金属锂。

②氢氧化锂在一定温度下可转化为氧化锂。

用β-锂辉矿与硫酸等物质制备金属锂的工业流程如下：
请回答：
（1）β-锂辉矿经初步处理后分离出铝硅化合物沉淀的操作是。

（2）沉淀x的主要成份的化学式是。

（3）流程中使用了不同浓度的Na2CO3溶液，从物质溶解度大小的角度解释其浓度不同的原因是。

（4）Li2CO3与盐酸反应得到LiCl溶液的离子方程式是。

（5）LiCl溶液加热蒸干后，所得固体在熔融状态下电解制备锂。

电解时产生的氯气中混有少量氧气，产生氧气的原因是。

22．（9分）探究Na2SO3固体受热时发生分解反应的实验如下。

实验药品：Na2SO3固体、稀盐酸、新制氯水、BaCl2溶液、蒸馏水
查阅资料：Na2SO3固体受热分解只得两种产物
实验步骤：
Ⅰ．取m g Na2SO3固体，隔绝空气加强热，一段时间后，称量冷却后的固体质量仍为m g；
Ⅱ．将I中所得固体溶于水配成100mL溶液，测得溶液的pH>7；
Ⅲ．取少量Ⅱ中溶液，加入足世稀盐酸，溶液保持澄清并产生气体，该气体不能使湿润的品红试纸褪色；
Ⅳ．另取少量Ⅱ中溶液。

滴人适量新制氯水．产生浅黄色浑浊；
V．将Ⅳ中浊液过滤后，向滤液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生大量白色沉淀。

（1）Na2SO3溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）。

（2）能证明Na2SO3完全分解的实验步骤是（填相应序号）。

若仅通过测溶液的pH证明Na2SO3发生了分解。

步骤Ⅱ中需补充的实验是。

（3）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式是。

（4）根据上述实验，Na2SO3固体发生分解反应的化学方程式是。