青海省高一下学期化学第一次月考试卷

青海省高一下学期化学第一次月考试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共25题；共50分)
1. （2分） 2040Ca和 1940K的中子数（）
A . 大于
B . 小于
C . 等于
D . 不能肯定
2. （2分） (2016高一下·安阳期中) 原子序数为x的元素E在周期表中位于A，B，C，D四种元素中间（如图所示），则A，B，C，D四种元素的原子序数之和不可能是（镧系、锕系、O族元素除外）（）
A . 4x
B . 4x+6
C . 4x+10
D . 4x+14
3. （2分）(2018·武汉模拟) 现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙均为10电子的分子，Y、Z结合生成化合物丁。

有关物质的转化关系如下图所示，下列说法错误的是（）
A . 原子序数由小到大的顺序是：W<Z<Y<X
B . 化合物的沸点由高到低的顺序是：乙>甲>丙
C . Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸
D . Y与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物
4. （2分） (2018高三上·清远期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。

m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。

上述物质的转化关系如图所示（反应条件省略）。

下列说法正确的是（）
A . 原子半径：W＜X＜Y
B . 非金属性：Y＞Z＞X
C . Y与Z组成的化合物一定有漂白性
D . W与X组成的化合物中只有极性键
5. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 短周期元素x、y、z、m、n在元素周期表中的位置如图所示，则下列说法中错误的是（）
A . 最高价氧化物的水化物的酸性由弱到强的顺序是m、x、n
B . y、n分别与金属钠形成的化合物中均只含有离子键
C . y、z、n分别形成的简单离子半径的大小为n＞y>z
D . x、z、m、n的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
6. （2分）下列叙述中正确的是（）
A . 发生化学反应时，失去电子越多的金属原子，其还原能力越强
B . 目前已发现118种元素，即已发现118种原子
C . 核外电子总数相同的粒子，必定是同种元素的原子
D . 同一元素的各种同位素的化学性质基本相同
7. （2分） (2017高二上·南宁期中) 下列物质中只含有共价键的是（）
A . NaOH
B . HCl
C . NaCl
D . K2SO3
8. （2分）氡是一种放射性元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是86，相对原子质量是222．科学家还发现某些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数86，质量数219的原子组成，下列有关氡元素的说法正确的是（）
A . 氡气在标准状况下密度约是19.8g•L﹣1
B . 氡气化学性质较活泼，因此对人体有害
C . “锕射气”是氡的同位素
D . 氡原子核外有7个电子层，最外层有8个电子
9. （2分） (2017高一上·台州期中) 下列各项表达中不正确的是（）
A . Be2+中电子数和质子数之比一定为1：2
B . D216O中质量数之和是质子数之和的两倍
C . 氮原子中质子数为7而中子数不一定为7
D . 136C表示的碳原子质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
10. （2分） (2016高一下·乐清月考) 13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C，15N叙述正确的是（）
A . 13C与15N有相同的中子数
B . 13C与12C是同一种核素
C . 15N与14N互为同位素
D . 15N的相对原子质量为15
11. （2分）下列关于粒子半径的说法中，正确的是（）
A . 电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径
B . 核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同
C . 质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大
D . 原子序数越大，原子半径越大
12. （2分） (2016高一下·株洲期中) 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（）
①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；
②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；
③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；
④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料．
A . ①②③④
B . ②③④
C . ③④
D . ②③
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
B . 原子最外层电子数为1的元素一定处于周期表IA族
C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
14. （2分） (2015高一下·深圳期中) 汽车尾气中的氮氧化物对大气造成污染，NO是其组成之一．已知N 和O的核电荷数分别是7和8，则2个NO分子共含有的电子个数为（）
A . 14
B . 15
C . 16
D . 30
15. （2分） (2016高二下·邵东月考) W，X，Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W，X是金属元素，Z是非金属元素，W，X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应生成盐和水，向一定量的W的最高价氧化物对应的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的质量随XZ3溶液加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）
A . d点对应的溶液中：K+、NH4+、C032﹣、I﹣
B . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+
C . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣
D . a点对应的溶液中：Na+、K+、S042﹣、HCO3﹣
16. （2分） 14C常用于测定生物遗骸的年份．下列说法中正确的是（）
A . 14C的质量数为14g•mol﹣1
B . 14C与12C是两种不同的元素
C . 14C与C60互为同素异形体
D . 14C与14N中子数一定不同
17. （2分） (2016高一下·成都期末) X，Y，Z 3种元素位于周期表中的同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物，则3种元素的原子序数的大小顺序是（）
A . X＞Y＞Z
B . Y＞Z＞X
C . X＞Z＞Y
D . Z＞X＞Y
18. （2分） (2019高二下·温州期中) 短周期四种主族元素X、Y、Z、Q在周期表中的位置如图所示。

X、Y、W的最外层电子数之和与Q原子核内质子数相等。

下列说法中不正确的是（）
X Y
Z Q
W
A . 离子半径：r(Wm-)>r(Qm-)>r(Zn-)
B . 元素Z和Y的化合价都可能存在价
C . 可以推测HWO4是W的最高价氧化物的水化物
D . X元素的氢化物种类繁多，大多可以与W元素的单质发生反应
19. （2分）(2018·濮阳模拟) 短周期主族元素W、X、Y、Z、R原子序数依次增大。

考古时利用W的一种同位素测定一些文物的年代，X是地壳中含量最多的元素，Y、Z的质子数分别是W、X的质子数的2倍。

下列说法错误的是（）
A . Y单质可以与WX2发生置换反应
B . 工业上常用电解熔融的Y与R形成的化合物的方法制取Y
C . 原子半径:Y>Z>R；简单离子半径:Z>X>Y
D . 可以用澄清的石灰水鉴别WX2与ZX2
20. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列关于NH 与CH4的相关数目比较前者大于后者的是（）
A . 电子数
B . 化学键数
C . 质子数
D . 原子数
21. （2分） (2016高三上·沈阳期中) 下列有关实验装置的说法中正确的是（）
A . 用如图装置制取干燥纯净的NH3
B . 用如图装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色
C . 用如图装置可以完成“喷泉”实验
D . 用如图装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
22. （2分） (2018高一下·历城开学考) 在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度(mol·L-1)是（）
A . 0.15
B . 0.225
C . 0.35
D . 0.45
23. （2分） (2016高三下·射洪开学考) 化学在人类生活中扮演着重要角色，下列说法正确的是（）
A . 氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
B . 气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
C . 将水坝的钢铁闸门与直流电的负极相连可以防闸门腐蚀
D . 煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物
24. （2分） 2001年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是（）
A . NaCl
B . NaNO3
C . NaNO2
D . BaSO4
25. （2分） (2017高一上·辽宁期末) 甲、乙两烧杯中各盛有200 mL 1.5 mol•L﹣1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉质量为（）
A . 6.75 g
B . 4.05g
C . 2.70 g
D . 1.80 g
二、填空题 (共5题；共14分)
26. （2分）有下列物质：① C；② K③ Ca④ C⑤ N⑥ Ar.
据此回答下列问题：
（1）
互为同位素的是________。

（2）
质量数相等，但不能互称同位素的是________。

（3）
中子数相等，但质子数不相等的是________。

27. （3分）
（1） A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。

（2） B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为________。

（3） A、B形成1：1型化合物的相对分子质量是________。

28. （2分） (2016高一下·肇庆期末) 利用所学化学知识解答问题：
（1）微粒 Na+中的质子数是________，中子数是________，核外电子数是________．
（2）用电子式表示形成过程：H2S________；MgF2________．
（3）写出化学反应方程式：用四氧化三铁铝热法炼铁________；电解法冶炼铝________．
（4）有下列各组微粒或物质：
A． C和 C
B．CH3CH2CH2CH3和 CH3CH2CH（CH3）CH3
C．和
D．CH3CH2CH2CH3和
①两种微粒互为同位素是________；②两种物质属于同系物的是________；③两种物质互为同分异构体的是________．
29. （4分）(2019·黄山模拟) 以氮化镓（GaN）为首的第三代半导体材料适合于制作高温、高频、抗辐射及大功率器件，通常也称为高温半导体材料。

回答下列问题：
（1）基态Ga原子价层电子的电子排布图为________；第二周期中，第一电离能介于N和B之间的元素有________种。

（2） HCN分子中σ键与π键的数目之比为________，其中σ键的对称方式为________。

与CN-互为等电子体的一种分子为________。

（3） NaN3是汽车安全气囊中的主要化学成分，其中阴离子与CO2互为等电子体，阴离子中心原子的杂化轨道类型为________。

NF3的空间构型为________。

（4） GaN、GaP、GaAs都是很好的半导体材料，晶体类型与晶体硅类似，熔点如下表所示，分析其变化原因________。

GaN GaP GaAs
熔点1700℃1480℃1238℃
（5） GaN晶胞结构如图1所示。

已知六棱柱底边边长为a cm，阿伏加德罗常数的值为NA。

①晶胞中Ga原子采用六方最密堆积方式，每个Ga原子周围距离最近的Ga原子数目为________；
②从GaN晶体中“分割”出的平行六面体如图2。

若该平行六面体的体积为 a3cm3，GaN晶体的密度为________g/cm3（用a、NA表示）。

图1 图2
30. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 现有以下四种物质：A. ，B.Ca(ClO)2 ， C.NO2 ， D.Si，请根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。

（1）漂白粉的有效成分是________；
（2）通常状况下带有特殊气味、不溶于水的液体是________；
（3）通常状况下呈红棕色的是________；
（4）电子工业中作为半导体材料的是________。

三、实验题 (共1题；共2分)
31. （2分） (2017高二上·福州期中) 某校课外活动小组的同学设计实验，探究木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成气体的成分．
（1）【实验探究】
木炭与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H2SO4（浓）═CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓H2S04所起的作用是________（填“氧化剂”或“还原剂”）．若有0.2mol的H2S04完全参加反应，则消耗碳的质量是________g，（碳的摩尔质量为12g•mol﹣1）同时产生的CO2的体积是（标况下）________L
（2） A装置中品红溶液颜色________（填“褪色”或“不褪色”），证明含有________气体．
（3） B装置的作用是列用足量的酸性高锰酸钾溶液除尽SO2气体．
C装置中的澄清石灰水是用来检验CO2气体，现象是产生________沉淀（填“白色”或“黄色”）．
（4）【实验讨论】
有同学对B装置能否除尽SO2气体有有疑义，你认为应该在B、C装置之间连接右图中________装置，以确定SO2是否除尽．
（5）【联系实际】
煤和石油的燃烧过程中都有二氧化硫和二氧化碳排放，其中二氧化硫造成的环境影响主要是________，二氧化碳造成的环境影响主要是________．（每空格只填一个选顼）
A．酸雨B．破坏臭氧层C．温室效应
（6）目前，发展低碳经济、倡导低碳生活成为国民的共识．请你举一个体现低碳理念的事例________．
参考答案一、单选题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共14分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、28-2、28-3、28-4、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、30-1、30-2、30-3、30-4、
三、实验题 (共1题；共2分)
31-1、
31-2、
31-3、
31-4、
31-5、
31-6、。