山东省高二化学暑假作业(二)

2013高二化学暑假作业（二）
一、选择题
1.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑他们间的相互反应)的试剂组是( )
A．盐酸、硫酸 B．盐酸、NaOH溶液 C．氨水、硫酸 D．氨水、NaOH溶液
2.下列有关实验原理或实验操作正确的是( )
A．用水润湿的pH试纸测量某溶液的pH
B．用量筒量取20 mL 0.5000 mol·L-1H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成0.1000 mol·L-1 H2SO4溶液
C．实验室用图1所示装置制取少量氨气
D．实验室用图2所示装置除去Cl2中的少量HCl
3.下列各组溶液中，仅用物质间两两混合的方法不可能鉴别的是 ( )
A.NaOH溶液、AlCl3溶液、盐酸、Na2CO3溶液
B.BaCl2溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液、CaCl2溶液
C.NaHCO3溶液、硫酸、AlCl3溶液、BaCl2溶液
D.FeCl3溶液、MgCl2溶液、K2SO4溶液、KOH溶液
4.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )
A.碳酸氢钠固体(碳酸钠)：加热
B.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和碳酸钠溶液，振荡后分液
C.碘(水)：加乙醇，振荡后分液
D.食盐(氯化铵)：
5.下列实验方法：
①渗析法分离蛋白质和葡萄糖的混合液②盐析法分离出皂化反应产生的高级脂肪酸钠
③蒸馏法分离C2H5OH与H2O的混合物④分液法分离H2O和C2H5Br的混合物
你认为上述方法( )
A.只有①不正确
B.②③不正确
C.③④正确
D.全部正确
6.下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A．装置①可用于制取少量的蒸馏水
B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸
C．以NaHCO3为原料，装置③可用于实验室制取少量CO2
D．装置④b口进气可收集Cl2
7.下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）
A．NaOH HCl CuSO4 MgSO4B．Na2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
C．KNO3 HCl CaCl2 NaOH D．NH4NO3 H2SO4 NaOH MgCl2
8.分离下列各组物质的方法不正确的是（）
A．磁铁吸引的方法分离氧化铜和铁的混合物
B．用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混合物
C．用蒸馏法（依据物质沸点的不同）分离CCl4和I2的混合物
D．通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2，得纯净的CO
9.分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选用的一组试剂是（）
A. H2O、AgNO3、HNO3
B. H2O、NaOH、HNO3
C. H2O、NaOH、HCl
D. H2O、KOH、HNO3
10.比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1 g,6%的H2O2溶液均取5 mL，可选择的实验装置是( )
11. 下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是______(填序号)。

A．用分液漏斗进行分液操作，将甘油和水的混合物分离
B．从溴的四氯化碳溶液中提取溴，可用苯进行萃取
C．用热的浓HCl洗涤附着有MnO2的试管
D．在硫酸铜晶体结晶水含量的测定中，若加热后的无水硫酸铜粉末表面发黑，则所测结晶水含量可能会偏高
E．用碱式滴定管量得KMnO4溶液20.50 mL
F．实验室快速制备少量H2、O2、NH3、HCl可以用同一种气体发生装置
G．只用水一种试剂就能将CuSO4、Na2CO3、CaC2三种固体粉末鉴别
H．用NaOH溶液和FeSO4溶液制备Fe(OH)2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管插入FeSO4溶液中
1. 按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是( )
A．木炭粉和二氧化锰 B．铁粉和硫酸铜晶体
C．氯化钡和硫酸钾
D．二氧化锰和氯化钠
2. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是( )
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
针对训练：3.下列各组中的固体物质，只需加水就可以鉴别的一组是( )
A .CaCO3、BaCO3、Na2CO3
B .CuSO4、NaCl、NaOH
C. NaCl、Na2SO4、CaCO3
D. NaCl、KNO3、BaCl2
4.下列鉴别方法可行的是( )
A．用氨水鉴别Al3＋、Mg2＋和Ag＋
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO42-和CO32-
C．用溴水鉴别亚硫酸钠溶液、碘化钾溶液、硫化钠溶液
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
二、非选择题
16．.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子。

阳
H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+
离子
OH—、Cl—、CO32—、NO3—、SO42—
阴
离子
实验发现：
①A、B溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性；
②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生(沉淀包括微溶物，下同)；
③D溶液与另外四种溶液混合，均有沉淀生成；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。

试回答下列问题：
(1)写出A和D的化学式：A_________；D________。

(2)检验A中阳离子的方法是_____________。

(3)若要除去NaCl溶液中含有的少量A杂质，可选用适量的_______________(在B、C、
D、E中选择)。

(4)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：_______________________________。

(5)实验测定：20.0 mL 0.5 mol/L HNO3与20.0 mL 0.55 mol/L NaOH反应，放出热量0.573 kJ，写出B与C的稀溶液反应的热化学方程式：
___________________________________________________________________________。

(6)在100 mL 0.1 mol/L的E溶液中，滴入35 mL 2 mol/L的NaOH溶液，最终生成沉淀的质量为________g。

１７.某待测液体可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等离子，进行了如下图所示的实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）。

根据实验结果：
（1）判定待测液体中有无Ba2+、Ca2+，并写出理由 .。

（2）写出沉淀D的化学式。

（3）写出从溶液D生成沉淀E的离子反应方程式：。

2013高二化学暑假作业（二）参考答案
一、选择题
1. D 2．D 3. B 4. B 5. D 6.A 7.C 8.D 9. C 10. D 11. ABE 1
2. D
13. A 14.B 15. C
二、非选择题
16 （1）Na2CO3 AgNO3
（2）焰色反应（3）C(或HCl)
（4）2Al3++3SO42- +3Ba2++8OH-===2[Al(OH)4]—+3BaSO4↓
（5）Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)===BaCl2(aq)+2H2O(l)；∆H=-114.6 kJ/mol
（6）0.78
１７、（1）含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水；
（2）Fe(OH)3 （3）Al(OH)4—+CO2== Al(OH)3↓+HCO3—。