高中化学 2_1 化学反应速率随堂基础巩固 新人教版选修4

化学反应速率
1．下列说法正确的是( )
A．化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率
B．在可逆反应里，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值
C．在同一化学反应里，其化学反应速率可以用反应物浓度的改变来表示，也可以用生成物浓度的改变来表示，其数值可能相同，也可能不相同
D．化学反应速率的单位可以是g·L－1·s－1，也可以是kg·L－1·s－1，甚至可以用t·L －1·s－1等来表示
解析：本题考查对化学反应速率概念的认识。

由其概念：“单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加”可以看出：它适合所有的反应，并非专指可逆反应，所以A不正确；单位时间是正值，反应物浓度的减小或生成物浓度的增大也是正值，那么其比也必为正值，所以B不正确。

由化学反应速率的概念公式可以看出D不正确。

答案：C
2．下列说法中，正确的是( )
A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B．化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1是指1秒钟时某物质的浓度为0.8 mol·L－1
C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
解析：反应速率不能用纯液体或纯固体的物质的量的变化来表示，故A错误；反应速率是平均反应速率而不是瞬时反应速率，故B不正确；有些反应，反应速率越快，反应现象不一定越明显，如酸碱的中和反应等，故D不正确。

答案：C
3．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在四个不同容器内，在不同条件下合成氨。

根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是( )
A．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1
B．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1
C．v(NH3)＝0.25 mol·L－1·min－1
D．v(H2)＝0.4 mol·L－1·min－1
解析：比较反应速率时，应注意单位一致，然后换算为同一种物质来比较。

也可直接将各反应速率除以各自的化学计量数，再进行大小比较。

答案：B
4．反应4A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。

下列反
应速率的表示正确的是( )
A ．用A 表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)
B ．用
C 表示的反应速率是0.2 mol/(L·s)
C ．2 min 末的反应速率，用B 表示是0.3 mol/(L·min)
D ．2 min 内，用B 和C 表示的反应速率之比为2 3
解析：由反应速率的数学表达式可求出B 的反应速率是0.3 mol/(L·min)。

根据化学反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比，可求出A 、C 的反应速率分别是0.4 mol/(L·min)和0.2 mol/(L·min)，A 项正确，B 项错误；反应速率表示的是平均反应速率而不是瞬时反应速率，C 项错误；用B 和C 表示的反应速率之比为3 2，C 项错误。

答案：A
5．在密闭容器中进行的可逆反应，A 与B 反应生成C ，其反应速率分别用v (A)、v (B)、v (C)(mol·L －1·s －1)表示，且v (A)、v (B)、v (C)之间有以下关系：v (B)＝3v (A)，3v (C)＝2v (B)，则此反应可表示为( )
A ．2A ＋3
B 2C
B ．A ＋3B 2
C C ．3A ＋B 2C
D ．A ＋B C
解析：根据题意v (A) v (B) v (C)＝1 3 2，因此B 正确．
答案：B
6．A 、B 、C 、D 四种物质都是气体，对反应：4A ＋5B 4C ＋6D 在5 L 的密闭容器中进行，30 s 后C 的物质的量增加了0.30 mol 。

则下列叙述正确的是( )
A ．A 的平均反应速率是0.010 mol·L －1·s －1
B ．容器中含D 的物质的量至少为0.45 mol
C ．容器中A 、B 、C 、
D 的物质的量之比一定是4 5 4 6
D ．容器A 的物质的量一定增加了0.30 mol
解析：v (C)＝0.30 mol 5 L×30 s
＝0.002 mol·L －1·s －1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A 的速率也是0.002 mol·L －1·s －1，A 项错误；由于C 的物质的
量应增加0.30 mol ，所以D 的物质的量增加了0.30 mol×64
＝0.45 mol ，B 项正确；A 的物质的量一定减少了0.30 mol ，D 项错误；容器中A 、B 、C 、D 的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C 项错误。

答案：B
7．恒温下，将1 mol N 2和3 mol H 2在体积为2 L 的容器中混合，发生如下反应：N 2(g)＋3H 2(g) 2NH 3(g)，2 s 时测得NH 3的体积分数为25%。

则下列说法中不正确的是( )
A ．用N 2浓度的减少表示的平均反应速率为0.2 mol·L －1·s －1
B ．2 s 时N 2的转化率为40%
C ．2 s 时混合气体中n (N 2) n (H 2) n (NH 3)＝3 9 4
D ．2 s 时NH 3的浓度为0.4 mol·L －1
解析：设N 2转化了x mol
N 2 ＋ 3H 2 2NH 3
初始(mol) 1 3 0
转化(mol) x 3x 2x
2 s 末(mol) 1－x 3－3x 2x
2x 1－x ＋3－3x ＋2x
＝0.25，x ＝0.4 mol 则v (N 2)＝0.4 mol 2 L 2 s
＝0.1 mol·L －1·s －1
N 2的转化率＝0.4 mol 1 mol
×100%＝40% 2 s 时混合气体N 2、H 2、NH 3的物质的量分别为：0.6 mol,1.8 mol,0.8 mol ，即n (N 2) n (H 2) n (NH 3)＝3 9 4。

2 s 时c (NH 3)＝
0.8 mol 2 L
＝0.4 mol·L －1。

答案：A 8．某温度时，在容积为2 L 的密闭容器中，A 、B 、C 三种气态物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。

分析图中数据，回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____________________。

(2)反应开始至4 min 时，物质A 的平均反应速率为________。

(3)4 min 时，正反应速率______(填“>”、“<”或“＝”，下同)逆反应速率，8 min 时，正反应速率________逆反应速率。

解析：(1)该反应进行到8 min 时，A 的物质的量减少0.6 mol ，B 的物质的量增加0.3 mol ，C 的物质的量增加0.3 mol ，因此，A 为反应物，B 、C 为生成物。

根据物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，且8 min 后各物质的物质的量均不变，
则该反应为可逆反应，其化学方程式为2A(g) B(g)＋C(g)。

(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为
v＝0.4 mol
2 L×4 min
＝0.05 mol·L－1·min－1。

(3)4 min时，A的物质的量仍减小，B的物质的量仍增大，因此v正>v逆，8 min时，A、B的物质的量均不变，因此v正＝v逆。

答案：(1)2A(g) B(g)＋C(g)
(2)0.05 mol·L－1·min－1(3)> ＝。