四川省绵阳中学实验学校2025届高二化学第一学期期中监测模拟试题含解析

四川省绵阳中学实验学校2025届高二化学第一学期期中监测模拟试题
注意事项：
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH1＝－57.3 mol·L－1；1/2H2SO4(浓)＋
NaOH(aq)===1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)ΔH2＝m，下列说法正确的是
A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数
B．ΔH1>ΔH2
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
D．|ΔH1|>|ΔH2|
2、对平衡CO2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是（）A．升温增压B．降温减压
C．升温减压D．降温增压
3、已知：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，△H= —1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
A．
B．
C．
D．
4、下列有关化学键的叙述中，不正确的是（）
A．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
B．水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子
C．完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键
D．配位键也具有方向性、饱和性
5、用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是
A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1＝V2D．V1≤V2
6、以下是反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率，反应速率最大的是
A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1
C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-1
7、有A、B、C、D、E五种金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电流由D→导线→C；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸中，D极发生氧化反应
⑤用惰性电极电解含B离子、E离子的溶液，E先析出。

据此，判断五种金属的活动性顺序是
A．B>D>C>A>E B．C>A>B>D>E C．A>C>D>B>E D．A>B>C>D>E
8、下列试剂和装置能达到实验目的的是（）
A．B．C．D．
测定CO2的生成速率
测定稀硫酸和稀氢氧化钠
的中和热探究催化剂对反应速率的
影响
用稀硫酸比较铝和铁的金
属活动性
A．A B．B C．C D．D
9、用价层电子对互斥理论（VSEPR）预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形
10、既有氧化性又有还原性的是（）
A．铁单质B．亚铁离子C．铁离子D．铝离子
11、关于晶体的下列说法正确的是（）
①在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子，只要有阳离子就一定有阴离子；②分子晶体的熔点一定比金属晶体的低；
③晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；④离子晶体中，一定存在离子键；⑤分子晶体中，一定存在共价键；⑥原子晶体中，一定存在共价键；⑦熔融时化学键没有破坏的晶体一定是分子晶体
A．②④⑥B．④⑤⑦C．④⑥⑦D．③④⑦
12、700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)
反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol
0 1.20 0.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是()
A．反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，达到平衡时n(CO2)＝0.40mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数减小
D．若温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
13、一定温度下0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，若在该温度下将pH=x 的H2SO4溶液
和pH=y 的NaOH 溶液按体积比1:1 混合，混合后溶液显中性，若x=1
5
y，则x 为
A．1 B．2 C．3 D．4
14、深刻理解化学平衡常数K、弱电解质的电离平衡常数K a(K b)、水的离子积常数K w对学习化学反应原理具有非常重要的意义。

下列说法正确的是
A．K、K a(K b)、K w均与温度有关，且温度越高数值越大
B．化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K 一定增大
C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，且能使K w的值减小
D．通过K a(K b)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH
15、下列有关化学反应速率的说法正确的是( )
A．100 mL 1 mol·L-1 的硫酸跟锌片反应，加入适量的硫酸钠溶液，反应速率不变
B．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
C．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢
D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
16、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机玻璃是一种重要的塑料，有机玻璃的单体A(C5H8O2)不溶于水，并可以发生以下变化。

请回答：
（1）B分子中含有的官能团是________________、__________________________。

（2）由B转化为C的反应属于_________________________________________选填序号)。

①氧化反应②还原反应③加成反应④取代反应
（3）C的一氯代物D有两种，C的结构简式是_____________________。

（4）由A生成B的化学方程式是_____________________________。

（5）有机玻璃的结构简式是____________________________-。

18、立方烷( )具有高度对称性、高致密性、高张力能及高稳定性等特点，因此合成立方烷及其衍生物成为化学界关注的热点。

下面是立方烷衍生物I 的一种合成路线：
回答下列问题：
(1)C的结构简式为______，E中的官能团名称为______。

(2)步骤③、⑤的反应类型分别为______、______。

(3)化合物A 可由环戊烷经三步反应合成：
若反应1所用试剂为Cl2，则反应2的化学方程式为______。

(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有______种。

19、实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。

反应中常因温度而发生副反应。

请选用下列装置(装置可以使用多次)完成相关实验并回答有关问题:
（1）制备乙烯时,常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片,其目的是__________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上,因为在140℃左右易生成乙醚,该有机物的结构简式为__________；生成乙烯的化学方程式为___________。

（2）乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时,乙烯气体中常混有SO2和CO2,为验证有副产物SO2和CO2气体存在,上述仪器的连接顺序为a→__________。

（3）某同学设计制备1,2-二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。

已知1,2-二溴乙烷的主要物理性质有:难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2g·cm-3。

①E装置的作用__________。

②分离D装置中1,2-二溴乙烷的操作方法是加入试剂__________,充分反应后进行__________操作。

③反应过程中,应将D装置放在10℃的水浴中,温度不宜过低、过高的原因是__________。

20、用A、B、C三种装置都可制取溴苯。

请仔细分析三套装置，然后完成下列问题：
(1)写出三个装置中都发生的化学反应方程式______________________________；写出B的试管中还发生的化学反应方
程式____________________________。

(2)装置A、C中长导管的作用是___________________________。

(3)B中双球吸收管中CCl4的作用是__________________；反应后双球管中可能出现的现象是__________；双球管内液体不能太多，原因是__________________。

(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：_______、______。

(5)纯净的溴苯是无色油状的液体，这几种装置制得的溴苯呈红棕色，原因是里面混有_________（书写分子式），滴加__________（书写试剂名称）可以去除杂质。

(6)装置C中的锥形瓶内出现的现象为：_______________________。

21、丰富多彩的生活材料：
（1）青奥会将于2014年8月在南京举行。

青奥会建筑设施使用了大量节能材料，体现了“绿色青奥”的理念。

①用于青奥村工程的隔热保温材料聚氨酯属于___（填字母）。

a．有机高分子材料b．无机非金属材料c．金属材料
②青奥中心外墙的复合保温材料采用铝合金锁边。

有关铝合金的性质正确的是___（填字母）。

a．强度小b．耐腐蚀c．密度大
③青奥会议中心双塔采用了玻璃幕墙设计。

制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和___（填字母）。

a．金刚砂b．石英c．水玻璃
（2）生活中处处有化学，化学己渗透到我们的“衣、食、住、行”之中。

①铝合金是生活中常见的材料，具有密度小、强度高的优良性能。

其在空气中不易生锈的原因是___。

②玻璃和钢铁是常用的建筑材料。

普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、___等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生___腐蚀，生成的铁锈的主要成分是___（填化学式）。

（3）氮化硅是一种新型高温材料，可用于制造汽车发动机。

请写出高纯硅和氮气在1300℃反应制备氮化硅的化学方程式：___。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】A、上述热化学方程式中的计量数表示只表示物质的量，不表示分子个数，错误；
B、浓硫酸稀释时放热，△H1>△H2，正确；
C、浓硫酸稀释时放热，△H2< - 57.3 kJ·mol-1，错误；
D、|△H1|<|△H2|，错误；
答案选B。

2、D
【详解】CO2（g）CO2（aq）△H= -19.75kJ/mol的正向是气体体积减小的放热过程，要使CO2在水中的溶解度增大，即使平衡正向移动，可以降低温度、增大压强，答案选D。

3、C
【详解】A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确。

B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确。

C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误。

D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确；
故选C。

4、A
【详解】A、某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数不一定等于该元素原子的价电子数，例如水中氧原子形成2个H－O键，但氧原子的价电子是6个，A错误；
B、水分子内氧原子结合的电子数已经达到饱和，故不能再结合其他氢原子，B正确；
C、完全由非金属元素形成的化合物中也可能含有离子键，例如氯化铵等，C正确；
D、配位键也具有方向性、饱和性，D正确；
答案选A。

5、A
【详解】醋酸为弱酸，pH均为2的盐酸和醋酸溶液，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大与盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1＜c2，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗的两种酸的物质的量相等，则有：n=c1V1=c2V2，因c1＜c2，所以：V1＞V2，故选A。

答案选A。

6、A
【分析】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成同一种物质，然后比较数值；
【详解】按照化学速率之比等于化学计量数之比，转化成以A表示的化学反应，υ(A)=
B
3
υ（）
=
0.6
3
mol/(L·s)=0.2
mol/(L·s)，υ(A)=
C
2
υ（）
=
0.4
2
mol/(L·s)=0.2 mol/(L·s)，υ(A)=
D
2
υ（）
=
0.45
2
mol/(L·s)=0.225 mol/(L·s)，因此反应速率最
大的是υ(A)=0.45mol/(L·s)，故选项A正确；
答案选A。

7、C
【详解】由题意可知：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A极为负极，所以活泼性：A＞B；
②原电池中，电流从正极流经外电路流向负极，C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电流由D→导线→C，则活泼性：C＞D；
③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡，说明C极是正极，所以金属活泼性：A＞C；
④B、D相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应，说明D极是负极，所以金属活泼性：D＞B；
⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出，则金属活泼性：B＞E；
综上可知金属活泼性顺序是：A＞C＞D＞B＞E，故答案为C。

【点睛】
原电池正负极的判断方法：①根据电极材料的活泼性判断：负极：活泼性相对强的一极；正极：活泼性相对弱的一极；
②根据电子流向或电流的流向判断：负极：电子流出或电流流入的一极；正极：电子流入或电流流出的一极；③根据溶液中离子移动的方向判断：负极：阴离子移向的一极；正极：阳离子移向的一极；④根据两极的反应类型判断：负极：发生氧化反应的一极；正极：发生还原反应的一极；⑤根据电极反应的现象判断：负极：溶解或减轻的一极；正极：增重或放出气泡的一极。

8、C
【分析】A.装置应该用分液漏斗，生成的二氧化碳可以从长颈漏斗中逸出；
B.装置缺少环形玻璃搅拌棒；
C.对比两个装置，滴加氯化铁的产生气泡加快，则证明催化剂对反应速率的影响；
D.铝粉和铁钉无法对比，应固体的表面积相同；
【详解】A.装置应该用分液漏斗，生成的二氧化碳可以从长颈漏斗中逸出，A错误；
B.装置缺少环形玻璃搅拌棒，B错误；
C.对比两个装置，在其他条件相同时，滴加氯化铁的产生气泡加快，则证明催化剂对反应速率的影响，C正确；
D.铝粉和铁钉无法对比，固体的表面积不相同则不具有可比性，D错误；
答案为C
【点睛】
外因对反应速率的影响，在对比两个实验时，应根据控制变量法的原理，只改变一个条件来探究该条件对化学反应速率的影响。

9、D
【详解】H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6-1×2)=2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子因此空间结构是V型；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4-2×1-1×2)=0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。

10、B
【分析】既有氧化性又有还原性的应是元素化合价既能升高又能降低的物质。

【详解】A. 铁单质化合价只能升高不能降低，所以只有还原性，故A错误；
B. 亚铁离子化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C. 铁离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故C错误；
D. 铝离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故D错误；
故答案选B。

11、C
【详解】金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子，①不正确；分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低，如红磷常温下是固体，金属汞常温下是液体，②不正确；分子间作用力不是化学键，不能影响分子的稳定性，③不正确；稀有气体分子中不存在化学键，⑤不正确，其余选项都是正确的，答案选C。

【点睛】
本题可以通过排除法、举范例进行筛选得到答案。

12、B
【解析】A、t1min内，消耗CO的物质的量(1.2－0.80)mol=0.4mol，同时生成n(H2)=0.4mol，根据化学反应速率的数学表达式，v(H2)==mol/(L·min)，故A错误；
B、CO与H2O系数之比为1：1，充入0.60molCO和1.20molH2O与充入1.20molCO和0.60molH2O，平衡时生成物的浓度相同，t1min时，n(CO)=0.8mol，n(H2O)=0.6mol－0.4mol=0.2mol，，t2min时n(H2O)=0.2mol，说明t1min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成n(CO2)=0.4mol，故B正确；
C、保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向进行，达到平衡时，CO转化率增大，根据平衡移动原理可知，H2O的体积分数增大，故C错误；
D、CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
起始：1.2 0.6 0 0
平衡：0.8 0.2 0.4 0.4
K==1，升高温度到800℃，此时的化学平衡常数为0.64<1，说明升高温度，平衡向逆反应方向进行，该反应的正
反应方向为放热反应，故D错误；
答案选B。

13、B
【详解】某温度下0.01mol/L NaOH 溶液中由水电离出的c(H+)·c(OH－)=10－20，c(H+)= c(OH-)=10-10mol/L，则
Kw=c(H+)×c(OH-)=10-12，将pH=x的H2SO4溶液和pH=y 的NaOH溶液按体积比1:1混合混合后所得溶液恰好呈中性，即n(H+)=n(OH-)，此时10-x×1=10y-12×1，即x+y-12=0，5x=y，则x=2，所以B选项是正确的。

故选B。

14、D
【详解】A．K、K a(K b)、K w均与温度有关，升高温度，K a(K b)、K w一定增大，但K不一定增大，故A错误；B．K只与温度有关，化学平衡向正反应方向移动，温度可能不变，化学平衡常数K 也可能不变，故B错误；C．往水中加入酸、碱能抑制水的电离，但K w只与温度有关，温度不变，K w的值就不变，故C错误；
D．通过K a(K b)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的氢离子或氢氧根浓度，所以通过K a(K b)可计算常温下一定浓度的酸、碱溶液的pH，故D正确；
故选D。

15、C
【详解】A项、加入硫酸钠溶液，溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，故A错误；
B项、升高温度，活化分子百分数增大，增大反应速率，故B错误；
C项、减小压强，反应物浓度减小，反应速率减小，故C正确；
D项、浓硫酸具有强氧化性，则用98%的浓硫酸与Fe反应不生成氢气产生钝化现象，故D错误；
故选C。

【点睛】
注意加入不参加反应的溶液，能够稀释反应物，降低反应物的浓度；改变浓度不能改变反应物的性质是易错点。

16、A
【详解】A. CO2、CH4是造成温室效应的主要气体，而N2是空气中的主要气体，不是温室气体，选项A错误；
B.产生酸雨的主要原因是SO2气体，使用清洁能源可以有效防止酸雨发生，选项B正确；
C.节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，选项C正确；
D.合理开发可燃冰可以减少煤、石油等紧缺能源的使用，选项D正确。

答案选A。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳双键羧基
②③CH 3CH(CH 3)COOHCH 2=C(CH 3)COOCH 3+H 2O CH 2=C(CH 3)COOH+CH 3OH
【详解】根据框图中信息A 能发生加聚反应，说明其中含有碳碳双键；同时A 又能水解生成甲醇，说明A 属于酯，B 属于羧酸，因此，B 中必然含有羧基﹣COOH ；又知A 水解过程中破坏的只是酯基，而碳碳双键保留了下来，B 中应还含有C=C 双键，B 能与氢气发生加成反应也说明了B 含有C=C 双键，根据A 的分子中有5个碳原子，而它水解又生成了甲醇和B ，因此B 中有4个碳原子，B 转化成C 的过程中没有碳原子的变化，即C 中也只有4个碳原子，C 的
一氯代物D 有两种，得出C 的结构简式为CH 3CH （CH 3）COOH ，故B 为CH 2=C （CH 3）COOH ，A 为CH 2=C （CH 3）
COOCH 3，A 加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：
，
（1）B 为CH 2=C （CH 3）COOH ，含有碳碳双键、羧基；
（2）CH 2=C （CH 3）COOH 与氢气发生加成反应生成CH 3CH （CH 3）COOH ，该反应也属于还原反应； （3）由上述分析可知，C 为CH 3CH （CH 3）COOH ；
（4）CH 2=C （CH 3）COOCH 3在浓硫酸、加热条件下水解生成甲醇与CH 2=C （CH 3）COOH ，反应方程式为：CH 2=C （CH 3）COOCH 3+H 2O CH 2=C （CH 3）COOH+CH 3OH ； （5）CH 2=C （CH 3）COOCH 3发生加聚反应生成有机玻璃，机玻璃的结构简式是：。

18、 羰基、溴原子 取代反应 消去反应 +NaOH 2H O −−−→加热+NaCl 3
【分析】A 发生取代反应生成B ，B 消去反应生成C ，根据B 和D 结构简式的差异性知，C 应为，C 发生取代反应生成D ，E 生成F ，根据F 和D 的结构简式知，D 发生加成反应生成E ，E 为，E 发生消去反应生成F ，F 发生加成反应生成G ，G 发生加成反应生成H ，H 发生反应生成I ，再结合问题分析解答。

【详解】(1)根据分析，C 的结构简式为，E 的结构简式为，其中的官能团名称为羰基、溴原子；
(2)通过以上分析中，③的反应类型为取代反应，⑤的反应类型为消去反应；
(3)环戊烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成X ，和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成Y ，Y 为，在铜作催化剂加热条件下发生氧化反应生成，所以反应2的化学方程式为
+NaOH 2H O −−−→加热+NaCl ；
(4)立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，两个H 原子可能是相邻、同一面的对角线顶点上、通过体心的对角线顶点上，所以其可能的结构有3种。

19、防止暴沸 C 2H 5-O-C 2H 5 C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O e,d→f,g→e,d→b,c 除去CO 2和SO 2 NaHSO 3 分液 温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率
【分析】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚；
（2）验证乙烯气体中混有的SO 2和CO 2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO 2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO 2的存在。

（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A 装置生成乙烯，E 装置除去二氧化硫，C 装置检验是否除净，D 装置发生乙烯的加成反应。

【详解】（1）实验室制取乙烯时，需要迅速加入到170℃，液体会剧烈沸腾，加入碎瓷片可以防止暴沸；140℃，两个乙醇脱去一分子水，生成乙醚，答案为：防止暴沸 ；C 2H 5-O-C 2H 5 ；C 2H 5OH CH 2=CH 2↑+H 2O ；
（2）验证乙烯气体中混有的SO 2和CO 2,由于此两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO 2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO 2的存在，答案为：e,d→f,g→e,d→b,c。

（3）制备1,2-二溴乙烷，先用A 装置生成乙烯，E 装置除去二氧化硫，C 装置检验是否除净，D 装置发生乙烯的加成反应。

生成的1,2-二溴乙烷中含有未反应的Br 2杂质，可用NaHSO 3除去，然后萃取分液；制取时，若温度过低,1,2-二溴乙烷凝结堵塞导管;温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。

答案为：除去CO 2和SO 2 ；NaHSO 3 ；分液；温度过低,1,2-
二溴乙烷凝结堵塞导管；温度过高,溴挥发,降低溴元素利用率。

【点睛】
验证SO2和CO2时，由于两种气体均可使澄清的石灰水变浑浊，因此先利用SO2的还原性，验证存在并除去后，再检验CO2的存在；在制取1,2-二溴乙烷时要出去制取乙烯时的杂质。

20、2Fe+3Br2=2FeBr3，HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流和溴蒸气)吸收反应中随HBr气体逸出的Br2 和苯蒸气CCl4 由无色变橙色易被
气体压入试管中随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低导管插入AgNO3 溶液中易产生倒吸Br2NaOH溶液白雾
【分析】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应；B中HBr进入硝酸银溶液，与硝酸银反应生成溴化银反应生成浅黄色溴化银沉淀；
(2)苯和溴易挥发，长导管能导气及回流冷凝作用；
(3)双球吸收关吸收了溴和苯；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴；四氯化碳不能盛放太多，否则会被压出；
(4)随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低，因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸；
(5)溴易溶于有机物中；溴能与氢氧化钠溶液反应；
(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。

【详解】(1)A、B、C三种装置都可制取溴苯，三个装置中都发生都会发生铁与溴的反应、苯与溴的取代反应，反应的化学方程式为2Fe+3Br2=2FeBr3，；B试管中HBr与硝酸银反应，生成浅黄色溴化银沉淀，方程式为: HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3，
因此，本题正确答案是：2Fe+3Br2=2FeBr3，；HBr+AgNO3 AgBr↓+HNO3；
(2)苯和溴的取代反应中有溴化氢生成,苯和溴易挥发，所以导管b除导气外，还有起冷凝回流作用，减少苯和溴的挥发；
因此，本题正确答案是：导气(导出HBr)兼冷凝、回流(冷凝回流苯和溴蒸气)；
(3) B装置中采用了双球吸收管，利用四氯化碳吸收反应中随HBr逸出的溴和苯的蒸气；反应后双球吸管中四氯化碳吸收了溴单质，溶液从无色变成了橙色；双球管内液体不能太多，原因是四氯化碳盛放太多，易被气体压入试管中，因此，本题正确答案是：吸收反应中随HBr气体逸出的Br2 和苯蒸气；CCl4 由无色变橙色；易被气体压入试管中；(4)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。

这两个缺点是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气
不能回流到反应器中，原料利用率低；因为导管插入AgNO3溶液中而容易产生倒吸，
因此，本题正确答案是：随HBr逸出的溴蒸气和苯蒸气不能回流到反应器中，原料利用率低；导管插入AgNO3溶液中易产生倒吸；
(5) Br2易溶于有机溶剂，所以Br2溶于制得的溴苯使其呈红棕色；利用Br2与氢氧化钠溶液反应生成生成溴化钠和次溴酸钠水溶液，可以对溴苯进行提纯；
因此，本题正确答案是：Br2；NaOH溶液；
(6)装置C中，反应生成的HBr极易溶于水，会产生白雾。

因此，本题正确答案是：白雾。

【点睛】
本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有化学方程式的书写、催化剂的作用、产物的判断等，考查学生对知识的总结、应用能力。

难点是装置图的分析和评价等。

注意对几个实验方案进行评价，主要从正确与错误，严密与不严密、准确与不准确、可行与不可行等方面作出判断。

另外有无干扰、是否经济、是否安全、有无污染等也要考虑。

21、a b b 因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应4Al+3O2=2Al2O3，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化SiO2电化学（或吸氧）Fe2O3∙xH2O（或Fe2O3）
3Si+2N2Si3N4
【分析】（1）①聚氨酯属于高分子合成材料，是有机高分子化合物；
②根据合金的特点：熔点比成分金属低；硬度比成分金属大、性能和强度都优于纯金属进行解答；
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；
（2）①因为铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，使铝的表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了内部的铝进一步被氧化；
②普通玻璃是由Na2SiO3、CaSiO3、SiO2等物质组成的；钢铁制品不仅可发生化学腐蚀，在潮湿的空气中还能发生电化学腐蚀，钢铁的腐蚀以电化学腐蚀中的吸氧腐蚀为主；
（3）已知高纯硅和氮气在反应制备氮化硅，配平方程式即可。

【详解】（1）①聚氨酯属于有机高分子合成材料，属于有机聚合物；
故答案为：a；
②铝合金具有强度大、耐腐蚀、密度小于成分金属的特点；
故答案为：b；
③制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；
故答案为：b；。