2021年广西百色市德保县中考二模化学试题

【最新】广西百色市德保县中考二模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化属于物理变化的是（）
A．铜绿加热分解
B．铜锭抽成铜丝
C．食物腐烂
D．铁生锈
2．下列物质由原子直接构成的单质是（）
A．酒精B．蔗糖C．氮气D．氦气
3．日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品，这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是
A．单质B．原子C．离子D．元素
4．某贫困户种植的玉米前期植株矮小、叶色发黄，如果你是帮扶者，应建议贫困户使用下列哪种化肥（）
A．Ca3(PO4)2B．K2SO4C．K2CO3D．CO(NH2)2 5．下列实验操作正确的是（）
A．测定溶液酸碱度B．验满氧气
C．熄灭酒精灯D．倾倒液体
6．每年五、六月份，人们在桅子花树旁会闻到怡人的香味．这一现象说明（）A．分子很小B．分子分裂成原子
C．分子在不停地运动D．分子之间有间隔
7．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是
A．NaOH B．NaHCO3C．Ca(OH)2D．NaCl
8．建设生态文明关系人民福祉。

今年我市各地在环境整治中的下列做法不合理的是A．某餐馆为确保卫生大量提供一次性筷子
B．某超市不再免费提供塑料购物袋
C．某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统
D．某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工
9．体育锻炼要消耗大量的能量，是一种最好的减肥方法。

在体育锻炼中，消耗的能量主要来自于（）
A．脂肪B．维生素C．葡萄糖D．蛋白质10．化学与日常生活、工农业生产密切相关。

下列说法中不正确的是
A．用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点
B．工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水
C．医疗上用纯酒精作消毒剂
D．生活中用含有NaOH的清洁剂去油污
11．煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）
A．N2B．NO C．N2O D．N2O3
12．有一种毛绒玩具的面料为羊毛（绒），内充物为无毒聚酯纤维。

下列说法正确的是
A．聚酯纤维是天然纤维
B．羊毛的主要成分是合成纤维
C．这种玩具的面料吸水性和透气性差
D．可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维
13．使用含磷洗涤剂（含有Na5P3O10）会引起水域含磷量升高，造成环境污染，Na5P3O10中磷元素的化合价是（）
A．﹣3 B．+2 C．+3 D．+5
14．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（）
A．硫粉在氧气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，生成一种刺激性气味的气体
B．红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾
C．木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体
D．棉线在空气中燃烧时，有烧焦羽毛的气味
15．如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息正确的是( )
A．原子质子数是13 B．是非金属元素
C．相对原子质量是26.98g D．原子中子数为13
16．茶氨酸（C7H14O3N2）具有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等功效。

下列有关说法正确的是
A．茶氨酸属于有机化合物B．茶氨酸中氧元素的质量分数最大C．茶氨酸由26个原子构成D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7:14:3:2
17．某种消化药片的有效成分氢氧化镁，能减缓因胃酸过多引起的疼痛。

在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH变化的情况是（）
A．B．
C．
D．
18．对比归纳是学习化学的重要方法。

下列探究活动的结论错误的是
A．图一木炭在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，氧气的浓度是影响燃烧剧烈程度的因素B．图二A试管中固体几乎不溶，B试管中固体可溶，溶剂的种类是影响物质溶解性的因素;又补充了C试管所示实验，溶质种类也是影响物质溶解性的因素
C．图三分别振荡二个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为C>B>A D．图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应19．下列物质能在pH=13 的无色溶液中大量共存的是( )
A．HCl、AgNO3、Na2CO3B．NaNO3、KNO3、NH4Cl
C．K2SO4、K2CO3、NaOH D．KMnO4、CuSO4、NaNO3
20．除去下列混合物中的杂质（括号中的物质），所选的除杂试剂正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
21．通过学习化学，我们认识了许多物质。

请从：①铜线；②一氧化碳；③碳酸钙；④肥皂水；⑤氦气；⑥氧气中，选取相应物质的序号填空。

（1）用于急救病人的气体是_____；
（2）可用于区分硬水和软水的是_____，
（3）炼铁时作还原剂的是_____；
（4）充入灯泡内通电能发出有色光的是_____，
（5）可用作导线的是_____；
（6）可用作建筑材料的是_____。

22．写出符合下列要求的化学符号或符号的意义。

（1）氢氧根离子_____；
（2）酒精_____；
（3）CO2中C元素的化合价_______________；
（4）5SO3__________；
（5）烧碱________。

23．请回答下列与化学有关的问题:
（1）专家批驳了“可燃面条是问题食品”的谣言。

面条由面粉制得，面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还可能发生爆炸。

由此可以推知面粉具有_____性。

（2）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是___________________________。

（3）用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精对油污具有_____作用。

（4）市场上出售的净水器利用_____来吸附、过滤水中的杂质。

24．盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是
_______________ 。

（2）在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。

①可以看到的现象是_____________________________。

②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符号）:
____，____，____。

③下列金属中能与盐酸发生类似反应的是____(填选项)。

A．Cu B．Mg C．Al D．Ag
三、简答题
25．如图为元素周期表的部分信息，
（1）第2周期ⅡA族的元素名称是_____。

（2）硫元素的质子数是_____，它属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，在化学反
应中容易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（3）碘元素的原子结构示意图为，其化学性质与_____元素相似。

（4）第9号氟元素与氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF）可用于雕刻玻璃，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为_____。

四、实验题
26．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
（1）气体的溶解度随温度变化的情况与______（填“甲”、“乙”或“丙”）相似。

（2）t2℃时，将65g甲固体加入到100g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为________g。

（3）要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是________。

（4）若将t2℃时甲的饱和溶液降温到t1℃,则其溶液的溶质质量分数会________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

27．如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。

（1）写出图中标号仪器的名称：①_____。

（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为_____；若用D装置收集氧气，验满的方法是________；若用G装置收集氧气，气体从___进。

（3）乙炔是一种微溶于水的气体，密度与空气接近，实验室常用块状电石和水常温下反应制取乙炔。

制取乙炔的发生装置选___________。

（4）装置C与装置B比较，指出C装置的一个突出优点________________。

五、推断题
28．下图表示某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）。

其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见的金属。

请回答下列问题：
（1）反应①中A物质的作用是__________；
（2）物质E的化学式：___________________；
（3）反应③的化学方程式：③________________________________；
（4）反应③的基本反应类型是_____________ 。

六、科学探究题
29．化学实验探究总是能引起同学们的兴趣。

某化学兴趣小组在实验室实验时发现了一瓶标签缺损的溶液，如图1，为了确认其溶质成分，同学们进行了如下探究：
（提出猜想）
猜想一：NaCl；猜想二：Na2CO3；猜想三：NaHCO3猜想四：NaOH
（设计实验一）
小明取少量溶液样品于试管中，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，读取数据，pH=9，得出结论，猜想四成立。

小王认为小明的结论不准确，理由是：______。

从小明的实验结果中可以判断出猜想______也一定是错误的。

（设计实验二）小红取适量稀盐酸于试管中，演加少量此溶液，溶液中产生气泡。

于是认为猜想二正确。

小王认为仍然不能确定，理由是______。

（查阅资料）常温下，碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度为以下表格中的数据。

（分析结论）从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想______不正确，理由是______。

（问题交流）（1）Na2CO3和NaHCO3在生活中被称为“苏打兄弟”，其中NaHCO3在生活中可用来______（写出一条即可）。

（2）Na2CO3在空气中长期放置，会吸收空气中水蒸气和另一种气体而转变成NaHCO3．请你写出反应方程式______。

兴趣小组和老师一起继续实验，将盐酸滴加到Na2CO3溶液中进行反应，并用数字化实验装置pH传感器测定了溶液中pH的变化。

采集数据得到曲线如图2所示。

0-50s时，同学们观察到溶液中并没有想象中的气泡产生，B点溶液pH大于7，是因为______（填物质名称）的水溶液呈碱性。

（3）C点所得溶液的溶质是______。

七、计算题
30．茶叶中含有儿茶素（C15H14O6）,儿茶素中碳、氢、氧元素的原子个数比：_____，儿茶素中氢、氧元素的质量比：________。

31．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：求所用盐酸的溶质质量分数．________（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）
参考答案
1．B
【详解】
A、铜绿加热分解生成氧化铜和水和二氧化碳，属于化学变化，故错误；
B、铜锭抽成铜丝没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
C、食物腐烂生成有害物质，属于化学反应，故错误；
D、铁生锈，铁锈是新物质，属于化学反应，故错误。

故选B
【点睛】
物理变化和化学变化的区别为是否有其他物质生成。

2．D
【详解】
A、酒精是分子构成的物质，故不符合题意；
B、蔗糖是由蔗糖分子构成的，故不符合题意；
C、氮气属于非金属单质，是由氮分子构成，故不符合题意；
D、氦气属于稀有气体单质，是由氦原子直接构成，故符合题意。

故D
3．D
【详解】
日常生活常接触到“含氟牙膏”、“高钙牛奶、碘盐”、“富硒茶叶”、“加铁酱油”等用品中的“氟、钙、碘、硒、铁”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“氟、钙、碘、硒、铁”是强调存在的元素，与具体形态无关。

故选：D。

4．D
【详解】
A、植株矮小、叶色发黄应使用氮肥，氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，而Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故不符合题意；
B、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
C、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
D、CO(NH2)2中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意。

故选D
5．C
【解析】
A. 测定溶液酸碱度，应用玻璃棒蘸取。

故A错误。

B. 验满氧气，应在瓶口处。

故B错误。

C. 熄灭酒精灯，用灯帽盖灭。

故C正确。

D. 倾倒液体，瓶塞应倒放。

故D正确。

点睛∶本题主要考查化学实验的基本操作。

6．C
【详解】
因为分子是不断运动的，桅子花中含有香味的物质的分子不断运动，向四周扩散，所以人们能闻到香味。

这一现象与分子大小、分子之间是否有间隔、分子能否分裂无关。

故选C。

7．B
【详解】
NaOH 、Ca(OH)2虽能中和发酵过程产生的酸，但不会产生气体，且都有腐蚀性，不能用于食品中，而NaCl不会与酸反应，NaHCO3能与酸反应且产生气体，能起发泡作用，故选B
8．A
【解析】
A、大量提供一次性筷子，会大量消耗树木，造成森林资源的破坏，错误；
B、某超市不再免费提供塑料购物袋，可以缓解白色污染，正确；
C、某地生猪屠宰厂停业整改污水处理系统，可以保护水资源，正确；
D、某建筑施工队粉尘排放超标被暂停施工，可以减轻空气污染，正确。

故选A。

9．A
【详解】
A、人体储存的脂肪是维持生命活动的备用能源，故符合题意；
B、维生素的作用是调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康，故不符合题意；
C、葡萄糖是人体可直接吸收的糖，故不符合题意；
D、蛋白质是构成细胞的基本物质，故不符合题意。

故选A
10．C
【解析】
试题分析：A、碳酸氢钠能与酸反应，故用含有碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点，正确，B、根据中和反应原理，工业上用熟石灰处理硫酸厂的污水，正确，C、医疗上用医用酒精作消毒剂，而不是纯酒精，错误，D、生活中用含有NaOH的清洁剂去油污，正确，故选C
考点：常见物质的性质及用途
11．B
【分析】
根据质量守恒定律，在反应前后原子的种类和数目不变。

【详解】
由质量守恒定律可知：反应前后原子的种类和数目不变，在SO2+NO2═SO3+X中，左边S、O、N的原子个数分别是：1、4、1，右边S、O的原子个数分别1、3，则X的化学式为NO，故选B。

12．D
【详解】
A、聚酯纤维是合成纤维，错误；
B、羊毛的主要成分是天然纤维，错误；
C、这种玩具的面料吸水性和透气性较好，错误；
D、灼烧羊毛时能够产生烧焦羽毛的气味，可以用燃烧的方法区分羊毛与聚酯纤维，正确。

故选D。

13．D
【解析】
试题分析：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设磷元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×5+3x+（﹣2）×10=0，则x=+5价。

故选D。

考点：有关元素化合价的计算
14．C
【解析】
A. 硫粉在氧气中燃烧时，产生蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体。

故A错误。

B. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白烟。

故B错误。

C. 木炭在氧气中燃烧时，发出白光，生成无色无味的气体。

故C正确。

D. 棉线在空气中燃烧时，没有烧焦羽毛的气味。

故D错误。

点睛∶本题主要考查有关物质燃烧的现象。

15．A
【详解】
A、根据元素信息，左上角代表原子序数，因为原子序数等于质子数，故正确；
B、根据铝元素的偏旁，可知是金属元素，故错误；
C、相对原子质量是26.98，其单位是“1”，故错误；
D、根据元素信息，准确获知的是质子数，故错误。

故选A
【点睛】
原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数
16．A
【解析】
A．除一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐以外的含碳化合物称为有机物。

茶氨酸属于有机化合物；B．，茶氨酸中碳元素的质量分数最大；C．化学式中元素符号右下角的数字为一个分子中原子个数，所以一个茶氨酸分子由26个原子构成；D．茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的原子个数比为7:14:3:2化合物中元素的质量比=（相对原子质量×原子个数）之比，茶氨酸中碳、氢、氧、氮各元素的质量比为7×12:14:3×16:2×14=42:7:8:14；选A
17．B
【详解】
胃液中含有盐酸，所以胃液中的pH值小于7，当服用含有氢氧化镁的药片后胃液中的盐酸要和氢氧化镁反应，所以溶液的pH值要增大，但是由于服用的药片是适量的，所以只能中和一部分盐酸，故胃液的pH值依然为小于7，因为在酸性的环境中利于食物的消化．故选项B是正确的，故选B。

18．C
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈，故A正确；
B、A试管中是碘与水和B试管中是碘与酒精，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。

该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A
进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类，故B正确；
C、氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水都能与二氧化碳反应，水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，故C错误；
D、A瓶比C瓶变瘪的程度更大，图三对比A瓶与C瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故D正确，故选C。

19．C
【分析】
pH为13的水溶液显碱性，水溶液中含有大量的OH-；
【详解】
A、HCl、AgNO3溶液中的氯离子、银离子会结合成氯化银沉淀，盐酸中的氢离子与Na2CO3中碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，盐酸中的氢离子和碱性溶液中的OH-在溶液中结合生成水，不能大量共存，选项A错误；
B、NH4Cl中的铵根离子和碱性溶液中的中OH-在溶液中结合生成水和氨气，不能大量共存，选项B错误；
C、三种物质在碱性溶液中相互交换成分不能生成沉淀、气体、水，能在溶液中大量共存，且不存在带有颜色的离子，选项C正确；
D、CuSO4中铜离子与碱性溶液中的中OH-在溶液中结合氢氧化铜沉淀，不能大量共存，并且KMnO4溶液为紫红色，CuSO4溶液为蓝色，选项D错误。

故选C。

【点睛】
离子或物质的共存问题就是指当不同的离子或物质存在于同一溶液中时，如果不能相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质，则说明它们是能够共存的，例如，氢氧化钠和硝酸钾在同一溶液中是能够共存的；如果能够相互结合生成沉淀或气体或水等特殊物质的话，则说明它们是不能够共存的，例如，氢氧化钠和稀盐酸在同一溶液中是不能够共存的（因为其中的氢氧离子和氢离子能够相互结合生成水）。

20．D
【详解】
A、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，选项错误；
B、镁粉既能与氯化铜反应，也能与氯化亚铁，还会引入新杂质氯化镁，选项错误；
C、氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质硫酸铜，但加入过量的氢氧化钠会引入新杂质氢氧化钠，选项错误；
D、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，能除去杂质硫酸，且氧化铜不溶于水，反应后过滤，溶液就是纯净的硫酸铜溶液，选项正确，故选D。

【点睛】
除杂时应遵循以下原则：
1、不能引入新杂质；
2、除杂剂只能与杂质反应，不能与欲保留的物质反应；
3、最佳的除杂方法是除杂剂与杂质反应生成欲保留的物质。

21．⑥④②⑤①③
【详解】
（1）氧气能供给呼吸，是用于急救病人的气体；
（2）硬水和软水的区别在于所含钙镁离子的多少，可用肥皂水鉴别，若泡沫较多，则是软水，若泡沫较少，则是硬水；
（3）一氧化碳具有还原性，炼铁时可作反应的还原剂；
（4）氦气属于稀有气体，充入灯泡内通电能发出不同颜色的光；
（5）铜具有优良的导电性，铜线可作为导线；
（6）碳酸钙可作为建筑材料。

【点睛】
氧气具有氧化性，可供给呼吸和支持燃烧。

22．OH-C2H5OH（或C2H6O）+4
CO五个三氧化硫分子NaOH
2
【详解】
（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1可省略，故填：OH－；
（2）酒精的化学式是C2H5OH（或C2H6O）；
（3）二氧化碳中氧元素显负二价，根据化合物中各元素化合价代数和为零，可知二氧化碳中碳元素的化合价显+4价，由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故填：+4
CO；
2
（4）由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符合前加
上相应的数字，故填：五个三氧化硫分子；
（5）烧碱是氢氧化钠的俗称，其化学式NaOH，故填：NaOH。

23．可燃性隔绝氧气（或隔绝空气）乳化活性炭
【详解】
（1）面粉不仅能燃烧，而且分散在空气中遇明火还能发生爆炸，说明面粉具有可燃性；（2）油锅着火了，用锅盖盖灭，其原理是隔绝氧气（或隔绝空气）；
（3）洗洁精能将大的油珠分散成无数细小的油滴随水冲走，具有乳化作用；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附有害物质和色素等。

24．分子之间的间隔固体逐渐减少，溶液由无色变为浅绿色，有气泡产生H+Cl-Fe2+B、C
【详解】
（1）增大压强，HC1由气态变为液态，属于物理变化，分子本身没有发生改变，改变的是氯化氢分子之间的间隔。

（2）①铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，可以看到：固体逐渐减少，有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色；
②反应前溶液中含有大量的氢离子、氯离子；反应后溶液中含有大量的氯离子、亚铁离子；反应后氢离子消失、氯离子不变，有亚铁离子生成，故三种离子分别为：H+、Cl﹣、Fe2+；
③在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，镁和铝能与稀盐酸反应，故选B、C。

25．铍16 非金属得到F、Cl 4HF+SiO2=SiF4+2H2O
【详解】
（1）在元素周期表中，每一行表示一个周期，每一列表示一个族，所以第2周期ⅡA族的元素是Be,名称是铍；
（2）原子结构示意图中，位于中间圆圈内的数字表示原子序数，即质子数，所以硫原子的质子数为16，硫元素属于非金属元素，最外层电子数为6，在反应中容易得到2个电子形成稳定结构；
决定元素化学性质的是最外层电子数，碘原子最外层电子数为7，F、Cl原子最外层电子数也为7，所以碘和F、Cl的化学性质相似；
（3）根据题干知道反应的反应物为HF 和SiO 2,生成物为SiF 4和H 2O ，所以化学方程式为4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O 。

26．丙 150 加入溶质（或降温） 变小
【详解】
（1）气体的溶解度随温度的增加而减小，情况与丙相似。

（2）t 2℃时，甲的溶解度为50g ，将65g 甲固体加入到100g 水中，充分溶解，甲最多溶解50g ，恢复到原温度后，得到溶液的质量为100g+50g=150g 。

（3）乙的溶解度随温度的增加而增加，要使接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，可采用的一种方法是加入溶质（或降温）。

（4）甲的溶解度随温度的增加而增加，若将t 2℃时甲的饱和溶液降温到t 1℃，则其溶质会析出，溶液的溶质质量分数会变小。

27．长颈漏斗 42422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑ 带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃 b B 或C 可控制反应的发生与停止
【详解】
（1）长颈漏斗方便添加液体药品，故填：长颈漏斗。

（2）高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；氧气验满的方法是：将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了；若用G 装置收集氧气，气体从长管进入，因为氧气的密度比空气大；故填：4
2422Δ2KMnO K MnO +MnO +O ↑；带火星的木条放在集气
瓶口，观察木条是否复燃；b 。

（3）实验室常用块状电石和水常温下制乙炔，不需要加热，故填：B 或C ；
（4）C 装置通过控制止水阀，当反应开始后关闭止水夹，压强增大，液体被压回长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开止水夹，气体导出压强减小，液面下降，固液接触反应继续，故突出优点可控制反应的发生与停止。

28．催化作用 Fe 2O 3 Fe 2O 3+6HCl=2FeCl 3+3H 2O 复分解反应
【分析】
B 和D 是由相同元素组成的无色液体，且B 具有消毒杀菌作用，则B 为过氧化氢溶液，B 能转化成D ，则D 是水；A 和E 为固体氧化物，且A 是黑色粉末，由于A 和B 反应生成物中依旧有A ，在A 是催化剂，则该反应是过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，
则C是氧气，A是二氧化锰；F是盐酸和E反应生成的黄色溶液，则F是氯化铁，氧气和水和X能反应生成E，则E是铁锈，X是铁，Y是有毒气体，Y和氧化铁会生成Z和铁，则Y是一氧化碳，Z是二氧化碳，水和二氧化碳通过光合作用会生成有机物和氧气，经过验证，推导正确。

【详解】
（1）反应①中A物质是二氧化锰，其作用是催化作用；
（2）物质E的化学式：Fe2O3；
（3）反应③是铁锈和盐酸反应生成氯化铁和水，其化学方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；（4）反应③的基本反应类型是复分解反应。

29．碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性一碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都会产生气泡
三碳酸氢钠在常温下溶解度太小，不能得到12%的溶液作发酵粉
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3碳酸氢钠HCl NaCl
【详解】
[设计实验一]
数据显示pH=9，说明溶液显碱性；小王认为小明的结论不准确，理由是：碳酸钠和碳酸氢钠溶液也显碱性。

从小明的实验结果中可以判断出猜想一也一定是错误的，这是因为氯化钠溶液显中性。

[设计实验二]碳酸钠和碳酸氢钠与盐酸都会产生气泡，由此可知，仅有碳酸钠是不准确的。

[分析结论]从资料显示的数据，再结合药品的标签，可以判断猜想三不正确，理由是碳酸
氢钠在常温下溶解度为9.6g，此时饱和溶液的溶质质量分数为
9.6g
100%8.8% 100g+9.6g
⨯≈，
不能达到12%。

[问题交流]（1）NaHCO3在生活中可用来作发酵粉、用于治疗胃酸过多症。

（2）Na2CO3在空气中长期放置，与水和二氧化碳反应生成NaHCO3，其反应方程式
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

B点溶液pH大于7，是因为碳酸氢钠的水溶液呈碱性。

（3）C点所得溶液显酸性，溶质是剩余的氯化氢和反应生成的氯化钠。

30．15:14:6；7:48
【详解】
根据儿茶素的化学式C15H14O6，儿茶素中碳、氢、氧元素的原子个数比15:14:6，儿茶素中。