保定一中2019届高三第二次复习考试化学试卷

保定一中2019届高三第二次复习考试
化学试卷
试卷说明：1.本试卷由两部分组成：卷I为选择题，共25题，50分；
卷n为综合题，共5题，共50分。

2. 考试时间：90分钟；满分：100分
可能用到的原子量：H: 1 0:16 C :12 Na:23 Mg:24 Al:27 Ba:137
Cl:35.5 Li:7 Na:23K:39 Cs:133
S:32N:14
I卷选择题
一.单选题（每小题2分，共 5 0分）
1.卜列表达方式正确的是（)
A.碳-12原子：
B.硫离子结构示意
图
[+18 2 8 8 :
C.羟基的电子式：:O:H
D.HCI O的结构式：H- O- Cl
2. 下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是（）
A. SiO2 CaCI 2 CBr 4 C£ B . SiO2 CsCI CF 4 CB「4
C. CsCl SiO 2 CBr 4 CF
D. C£ CB B CsCl SiO 2
3. 下列各溶液中,Na+物质的量浓度最大是（）
A. 4L 0.5mol/LNaCI 溶液
B.1L 0.3mol/LNa 2SQ 溶液
C.5L 0.4mol/LNaOH
D.2L 0.15mol/LNa 3PQ
4. 下列各组离子一定能大量共存的是（）
A. 含有大量Fe3^溶液中：NH+、Nh、CI-、SCN
B. 在强碱溶液中：Na+、K+、AIOJ、CO2-
C. 在C（H+）=10-13mol • L-1的溶液中：NH+、Al3+、SQ2-、NO-
D. 在pH=1 的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、N（O-
5. 医学研究证明，用放射性詈1治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关詈1叙述正确的是（）
A. I是碘的一种同素异形体
B. 詈1是一种新发现的元素
C.詈1位于元素周期表中第4周期四A族
D.詈1核内的中子数与核外电子数之差为29
6. 把含有少量的HCI、CQ、Q的干燥的N气依次通过足量的过氧化钠与过量的灼热的铜丝，剩余的气体是（）
A. 只有N2
B. N 2 与HCI （g）
C. N 2 和O2
D. N 2、HCI、O
7. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A. SO 2和SiO2
B.NaCI 和HCI
C. CCI4 和KCI
D.CO2和H2O
8. 下列实验操作中，错误的是（）
A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B. 铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C. 测定未知NaOH 溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗 2—3次
D. 配制0.1mol/L 的H 2SC 4溶液时，将量取的浓 H 2SO 4放入容量瓶中加水稀释
16. 关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是（
A. 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠
B.
若在阳极附近的溶液中滴入
KI 溶液，溶液呈棕色
C. 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色
D .电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 17. 下列反应离子方程式正确的是（ ）
A.
向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： Fe 2+
+ 2Br -
+ 2Cl 2=
Fe 3+
+Br 2 + 4Cl
9.右图中每条折线表示周期表W
A 〜四A 中的某一族
元素氢化物的沸点变化, 每个小黑点代表一种氢化物, 其中a 点代表的是（ AHS B.HCI
C.PH
3
D.SiH 4
10.同一主族的两种元素的原子序数之差不可 能是（
A . 16
11. 将质量分数分别为
为（） A.大于50% C.小于或等于
12. 在一定温度下，
a %和（100-a ） %的乙醇溶液等体积混和后所得溶液的质量分数可能
B. 50% D.
某无水盐 小于50%
大于或等于50%
R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入 Bg 该无水盐, 保持温度不变，析出 R 的结晶水合物 Wg 从原饱和溶液中析出溶质 R 的质量为（）
A .
(W — B^g
123
B.
23
c.(W-B )9g
100
D.
W
H
B ）g
Al 3+
和Cl -
的个数比为2:9 ,，则混合物中KCl 的质量
C.50 %
D.77.8 %
14. 已知 MO 7x
一+3S 2
_+14H +
=2M +
+3S j +7H 2O,则 MC 7x
「中的 M 的化合价为(
A. +2 .+3
.+4 D . +6
15. 有下列离子晶体的空间结构示意图。

图中•和化学式中
学式中N 分别代表阴离子，则化学式为 M 分别代表阳离子，图中O 和化
MN 的晶体结构为（
D . 46
B
B. 向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO + H 20 + 2C6H5。

T 2C6H5OH + CQ2-
C. 向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO + H += CO2 f + H2O
D. 向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3++ 4OH-= AlO 2 + 2H 2。

18. A和B是前三周期的元素，它们的离子A、B3^有相同的电子层结构。

下列说法中正确
的是（）
A. 原子序数：A> B
B.原子半径：A> B
C.离子半径：A > B3+
D.质量数：A> B
19. 下列说法正确的是
A. H与D, 16O与18O互为同位素；H16O D16O H218O C b18O互为同素异形体；甲醇、乙二
醇和丙三醇互为同系物
B. 在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C. HI的相对分子质量大于HF,所以HI的沸点高于HF
D. 由I A族和W A族元素形成的原子个数比为 1 : 1、电子总数为38的化合物，是含有共
价键的离子型化合物
20. 设N.为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）
A. 1molMg与足量Q或N2反应生成MgO或MgN b均失去2N A个电子
B. 标准状况下22.4 L H 2中含中子数为22
C. 1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2N A
D. 26 g 苯和乙炔混合气体中含有分子数为M
21. X、Y、Z、W R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。

X是周期表中原子半径最小的
元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是
A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>XR
D. 元素W R的最高价氧化物的水化物都是强酸
22. 下列电子式中错误的是H .
A. Na+B . i H | C . ' D . ；:
23. 下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是厂（）
A.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
B. 干冰和氯化铵分别受热变为气体
C. 二氧化硅和铁分别受热熔化
D.液溴和苯分别受热变为气体
24. 下列结论错误的是（）①微粒半径：K>A|3+>S2「>C「
②氢化物的稳定性：HF>HC1>2S>PH>SiH4
25.
第三周期元素X ,它的原子核外最外层实现 8
电子稳定结构所需的电子数小于次外
③ 离子的还原性：
S 2
「>C 「>Br 「>l
⑤酸性：HSO>HPO 4>HCO>HCIO ⑦金属性：Be<Mg<Ca<K
④ 氧化性：C12>S>Se>Te ⑥非金属性：O>N>P>Si
C. ②④⑤⑥⑦
D. ①③⑤
层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。

下列说法正确的是(
A.x元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
B. x的单质在固态时一定属于原子晶体
C. x的单质一定是良好的半导体材料
D. x元素在常温下稳定存在的氧化物一定能与烧碱反应
II卷非选择题
二.非选择题(共50分)
26. 某一反应体系中存在以下五种物质：Na3AsO3、H2O、I2、Na3AsO4、HI °
(1) ______________________________________________________________ 用这五种物质组成一个合理的未配平的方程式：___________________________________________
⑵若水是产物，请配平该反应的方程式，并标出电子转移方向与数
目: _______________ °
(3)pH为5 —9时，体系中的氧化反应为HI fl ；当pH < 4时，反应方向改变，此时体
系中的氧化反应为：_________ f ___________ °
27. 实验室欲配制80mL 1.4mol/L的NaNO溶液，试回答：
(1) ________________________________________________________ 用不到的仪器是：;
A.烧杯
B.500mL容量瓶
C.量筒
D.胶头滴管
E.玻璃棒
F.100mL容量瓶
(2) 配制时应称取NaNO g ;
(3) 下列操作的顺序是(用字母表示) ___________________________________ ;
A.放置至室温
B.称量
C.洗涤
D.定容
E.溶解
F.摇匀
G.转移
(4) 在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是(写序
号) _____________________________ ;会使所配溶液的浓度偏大的
是______________________________ ;会使所配溶液的浓度偏小的
A. 在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；
B. 未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；
C. 容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；
D. 将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出;
E. 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；
F. 将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。

28. ⑴在右面元素周期表中画出
金属元素与非金属元素的分界线。

⑵有人认为形成化合物最多的
兀素不是IVA 族的碳兀素，而是 另一种短周期元素，请你根据学 过的化学知识判断这一元素是
⑶现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生 成致密的氧化膜，乙元素原子核外
M 电子层与K 电子层上的电子数相等。

① 写出甲的元素符号 _________ 其在元素周期表中对应的位置 _________________________ ② 甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 ___________ (填名称)，可以验证该结论的实验 是 __________ 。

(a )将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b) 将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应 (c) 将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液 (d) 比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
29.归纳整理是科学学习的重要方法之一。

在学习了氧族元素的各种性质后，可归纳整理出 如下表所示的表格(部分)。

性质兀素 80
16S
34Se 52Te
单质熔点(C) -218.4 113
450 单质沸点(C) -183 444.6 685
1390
主要化合价 -2 -2,+4,+6
-2,+4,+6
原子半径
逐渐增大 单质与H 2反应情况 点燃时易化合
加热化合 加热难化合 不能直接化合
请根据表回答下列问题：
(1) 硒的熔点范围可能是 ______________ (2) 碲的化合价可能有 _____________________ (3)硫、硒，碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱
顺序是 __________________ (填化学式),
其中HaS 的电子式为 ______________________
(4)氢硒酸有较强的 ____________ (填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易
变质，其可能发生的化学方程式为 _______________________________________ 。

⑸ 工业上Al 2Te 3可用来制备 HzTe ,完成下列化学方程式：
(
)A1a Te 3+( ) ________ 一 ( )A1(OH) 3J +(
⑹ 已知在常温下，H2和S 反应生成17g H 2S 气体放出56.1KJ
试写出硫化氢气体分解的热化学方程式：
(7)右图为氧族元素单质与 H 反应过程中的能量变化示意图，
D 心b
：d 氨姨叙
其中a 、b 、c 、d 分别表示氧族中某一元素的单质，△ H 为相同 的单
质
)H 2Te f 的热量，
物质的量的单质与H2反应的反应热。

则：b代表
_______________ , d代表________________ （均写单质名称）。

30.计算题：
配制1mol ・L-1H SQ溶液200mL需溶质质量分数为98% （p=1.84g -/cm3 4）的浓HzSQ多少毫升？
化学答案：
1--25 DABBD ADDDD CABDB BDCDA CCDBD
26. (1) NaAsQ+H2Q+l2T NaAsC4+HI 或NaAsO+HI^Na s AsQ+HQ+b
(2)
3NasAsQ f Na s AsC4;
27. (1)B
(2) 11.9
(3) B EAGCDF
4 DE CF AB
28. (1)略
(2)H
(3)①Al 第三周期，第川A族②镁be
29. (1)113 C ---450 C
(2) -2 +4 +6
(3) H2Te> HSe> HS 电子式略
(4) 还原性2H 2Se + Q2 == 2H 2O + 2Se
(5) ( 1
) A1Te 3+( 6 ) H 2O ===( 2 )A1(0H) 3 J +( 3 )H 2Te ^
(6) H 2S(g) = H 2(g) + S(s) ; △ H = +112.2KJ/mol
(7) 硒 氧气 30. 10.87ml
Na 3AsQ+2HI==Na 3AsQ+H2Q+l
2
（双线桥亦可）。