山东省德州市高一上学期期中化学试卷

山东省德州市高一上学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共30题；共60分)
1. （2分）以下是一些常用危险化学品的标志。

装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是（）
A .
B .
C .
D .
2. （2分）分类是化学学习和研究中的常用手段．下列分类依据和结论都正确的是（）
A . NaF、MgO、CaCl2均由活泼金属或活泼非金属作用形成，都是离子化合物
B . HCl、H2SO4、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸
C . Na2O、HCl、BaSO4、浓硝酸都是纯净物
D . H2O、HCOOH、Cu（NH3）4SO4中均含有氧，都是氧化物
3. （2分） 0.25mol A的质量是16g，则A的相对分子质量（或相对原子质量）是（）
A . 32g/mol
B . 64×10-3kg/mol
C . 32
D . 64
4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）
A . 23g Na与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数N（O2）的范围为：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B . 2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应，反应后容器中的分子数小于2NA
C . 2.5gMg-Zn合金与足量盐酸反应，放出的气体在标况下的体积可能为2.24L
D . 50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，转移的电子数目为0.92NA
5. （2分）(2020·邵阳模拟) 下列四种实验装置，适合用于分离水和植物油的是（）
A .
B .
C .
D .
6. （2分） (2016高三上·故城期中) 如图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签．小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了修正液的某些性质，小明的推测中不合理的是（）
A . 修正液是一种胶体，均一、稳定
B . 修正液中含有有毒的化学物质
C . 修正液的成分对纸张不具腐蚀性
D . 修正液的溶剂易挥发、易燃
7. （2分） (2019高三上·宁德期末) 下列说法不合理的是（）
A . 古代常用明矾水除去铜器上的铜锈
B . 大量排放SO2、NO2会导致酸雨的形成
C . 淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D . 利用三氧化铬的氧化性检测驾驶员吹出的气体中是否含乙醇
8. （2分） (2018高一上·商都期中) 下列叙述正确的是（）
A . 根据酸分子中含有的氢原子个数可将酸分为一元酸、二元酸、三元酸等
B . 碱性氧化物一定是金属氧化物
C . SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
D . 金刚石不导电，因此金刚石是非电解质
9. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 铁与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+
B . Fe与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . FeCl2溶液与Cl2反应：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl﹣
D . Fe（OH）3与盐酸反应：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
10. （2分）雌黄与浓硝酸反应如下：As2 S3+28HNO3（浓）=2H3AsO4 +3H2SO4+28NO2↑+8H2O，
下列说法正确的是（）
A . 氧化产物只有H2SO4
B . 1mol As2S3发生反应，有28 mol电子转移
C . 该反应中As2S3既是氧化剂又是还原剂
D . As2S3不可能与氧气反应
11. （2分）关于过氧化物的叙述正确的是（NA表示阿伏伽德罗常数）（）
A . 7.8g过氧化钠含有的共用电子对数为0.2NA
B . 2H2O2（l）=2H2O（l）+O2（g）ΔH=−98.2 kJ/mol，ΔS=70.5 J/mol·K，该反应低温能自发进行
C . 过氧化氢使高锰酸钾溶液褪色，1mol过氧化氢得到2NA电子
D . 在含有NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-离子的溶液加入少量过氧化钠以上各离子量几乎不减少
12. （2分） (2016高一上·平罗期中) 关于1mol/L K2SO4溶液的下列说法正确的是（）
A . 溶液中含有1mol K2SO4
B . 1molK2SO4溶于1L水中
C . 溶液中c（K+ ）=2mol/L
D . 1L 溶液中含2molK+ ， 4mol O2﹣
13. （2分） (2019高一上·石河子期末) 下列化学反应的离子方程式正确的是（）
A . 往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O
B . 往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O
C . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O
D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣=BaSO4↓+H2O
14. （2分）(2018·唐山模拟) 设NA为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是（）
A . 2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目NA
B . 2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6NACO2分子
C . 3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 NA
D . 若1LAlCl3溶液中，含NA个Al3+ ，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-1
15. （2分） (2017高一上·夷陵期末) 下列离子方程式正确的是（）
A . 向含2molFeBr2的溶液中通入1molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl﹣+2Fe3+
B . 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O
C . 向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑
16. （2分）已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

请你据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
17. （2分）用铂电极电解CuCl2与CuSO4的混合溶液（浓度均为2 mol/L）50mL ，当阴极析出9.6g 固体时，阳极析出的气体在标准状况下的体积是（）
A . 3.36L
B . 2.8L
C . 6.72L
D . 4.48L
18. （2分） (2019高一下·嘉兴期末) 根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

）（）
A . 除去粗盐中杂质(Mg2＋、SO42-、Ca2＋)，加入药品的顺序：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
B . 在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2
C . 从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程
D . 从第③步到第⑤步的目的是为了得到高浓度的Br2
19. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 用58.5克NaCl溶解于水，配成0.1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为（）
A . 0.1 mol/L
B . 0.5mol/L
C . 1 mol/L
D . 10 mol/L
20. （2分）(2020·海淀模拟) 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）
选项实验目的实验操作
A除去中的先后通过盛有酸性溶液、浓硫酸的洗气瓶
B除去溶液中的加入过量溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C检验溶液中含有加入溶液
D检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖向水解后的溶液中直接加入新制，加热
A . A
B . B
C . C
D . D
21. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列电离方程式错误的是（）
A . NaOH→Na++OH-
B . H2O→H++OH-
C . H2SO4→2H++SO42-
D . HClO→H++ClO-
22. （2分） (2016高一上·甘肃期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA
B . 标准状况下，18g H2O的体积是22.4L
C . NA个SO2的体积是22.4L
D . 标准状况下，22.4L H2 与O2的混合气体所含原子数为2NA
23. （2分） (2017高一上·杭州期末) 下列各组物质中，X表示某物，Y表示X物质中含有的少量杂，Z表示要除去杂质加入的试剂，其中正确的组别是（）
X Y Z
A FeCl2 溶液FeCl3KSCN 溶液
B H2SO2NaOH 溶液
C Fe2（SO4）3溶液FeSO4Cl2
D SiO2Fe2O3NaOH 溶液
A . A
B . B
C . C
D . D
24. （2分） (2016高一上·会宁期中) 不是Fe（OH）3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是（）
A . 都比较稳定，密封放置不产生沉淀
B . 都有丁达尔现象
C . 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀
D . 分散质微粒均可透过滤纸
25. （2分）下列说法错误的是（）
A . 蒸馏时应调整温度计的水银球于蒸馏烧瓶支管口附近
B . 提纯液体混合物常用重结晶法
C . 萃取是利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同，使溶质从一种溶剂内转移到另一种溶剂的操作
D . 常用质谱法进行有机物相对分子质量的测定
26. （2分） (2016高二上·东营期末) 常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是（）
A . 使甲基橙呈红色的溶液中：Na+、AlO 、NO 、CO
B . 由水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、SO 、HCO 、Cl﹣
C . 含有0.1 mol•L﹣1 HCO3﹣的溶液：Na+、Fe3+、NO 、SCN﹣
D . =0.1 mol•L﹣1的溶液：Na+、K+、CO 、NO
27. （2分）已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2 ，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3 ，下列说法正确的是（）
A . 上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应
B . 氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C . 反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1
D . 反应③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol
28. （2分）若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA
B . 标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NA
C . 22.4 L的氮气中含有7NA个电子
D . 标准状况下，1 mol氦气含有的原子数为2NA
29. （2分） (2015高三上·济南期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）
A . 1mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B . 常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C . 1molCl2参加的氧化还原反应，反应过程中转移电子数都是2NA
D . 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
30. （2分）如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在C,A处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等．当隔板停止滑动时，下列说法一定正确的是（）
A . X、Y均为气体单质
B . 物质的量：n（X）＜n（H2）＜n（Y）
C . X的相对分子质量等于Y的相对分子质量
D . 隔板停止滑动时，A，B，C三部分体积相等
二、解答题 (共7题；共32分)
31. （3分）现有下列物质①NaCl晶体②液态SO2 ③纯醋酸④硫酸钡⑤铜⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液
请用以上物质回答下列问题．（填序号）
（1）属于强电解质且在上述状态下能导电的是________；
（2）属于弱电解质的是________；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是________．
32. （7分） (2020高二上·大理期末) 以废镍(含NiO，杂质为少量Fe2O3)生产Ni2O3的一种工艺流程如下：
（1）“酸浸”时为了提高酸浸的速率(浸取率)，可采取的措施有________(任写出一条)。

（2）“酸浸”时Fe2O3发生反应的离子方程式：________。

（3）“调节pH”使溶液中的Fe3＋沉淀完全(离子浓度≤10－5 mol·L－1时，离子沉淀完全)，则需维持c(OH －)不低于________ [已知Fe(OH)3的Ksp=4×10－38 ，≈1.6 ]。

（4）“沉镍”的目的是将溶液中的Ni2＋转化为Ni(OH)2沉淀，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是________。

（5）“滤液Ⅱ”所含阴离子主要为Cl－，写出“氧化”时反应的离子方程式：________。

（6）以Fe、Ni为电极制取Na2FeO4的原理如图所示。

通电后，在铁电极附近生成紫红色的。

电解时
阳极的电极反应式为________，离子交换膜(b)为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

33. （7分） (2019高二上·湘西州期末) 用酸式滴定管准确移取25.00 mL某未知浓度的盐酸溶液于一洁净的锥形瓶中，然后用0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液(指示剂为酚酞)滴定。

滴定结果如下所示：
NaOH溶液起始读数NaOH终点读数
第一次0.10 mL18.60 mL
第二次0.30 mL19.00mL
（1）准确配制0.2000 mol•L-1的氢氧化钠溶液250 mL，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有________。

（2）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为________mol•L-1。

（3）用0.2000 mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸溶液，滴定时左手控制碱式滴定管的玻璃球，右手不停摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到滴定终点。

（4）达到滴定终点的标志是________。

（5）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是__________(填字母代号)。

A . 未用标准液润洗碱式滴定管
B . 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作均正确
C . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D . 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
34. （1分） (2017高一上·宿迁期末) 15g某气体化合物甲在标准状况下的体积为11.2L，则甲的相对分子质量为________．
35. （7分） (2017高一上·福州期中) 高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂作剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe2+离子．配平制取铁酸钠的化学方程式：________Fe（NO3）3+________NaOH+________Cl2═________Na2FeO4+________NaCl+6NaNO3+8H2O．反应中，________元素被氧化，每生成8mol H2O转移电子总数为________．
36. （5分） (2018高一上·镇原期中) 在标准状况下，①6g H2②11.2L O2③1mol NH3中，物质的量最大的是________，（填序号，下同）所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________，体积最小的是________。

37. （2分） (2017高一上·潮阳期中) V L Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+m g，则该溶液中Fe3+的物质的量浓度为________mol•L﹣1 ，溶质的物质的量浓度为________ mol•L﹣1 ．
参考答案一、选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、解答题 (共7题；共32分) 31-1、
31-2、
31-3、
32-1、32-2、32-3、32-4、32-5、32-6、33-1、33-2、33-3、33-4、33-5、34-1、
35-1、36-1、
37-1、。