2018-2019学年高一化学10月月考试题 (IV)

2018-2019学年高一化学10月月考试题 (IV)
一、选择题
1．实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气，从剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是（）
A．溶解、过滤、蒸发、洗涤 B．溶解、过滤、洗涤、干燥
C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、干燥
2．在温度和压强不变的条件下，当氧气的物质的量发生改变时，下列物理量一定不改变的是（）
A．质量、摩尔质量 B．体积、摩尔质量
C．分子数、电子数 D．密度、摩尔体积
3．关于物质分类的正确组合是（）
碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH MgCl2 CO2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
4．下列叙述正确的是（）
A．标准状况下，11.2 L NH3溶于1 L水，溶液中含有N原子的微粒总数为0.6N A
B． 1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数约为8×6.02×1023
C．欲配制1.00 L 1.00 mol•L﹣1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D． 1mol FeCl3完全转化为Fe（OH）3胶体后形成N A个胶粒
5．同温同压下，等质量的O2和O3相比较，下列结论正确的是（）
A它们的分子数目之比是 1∶1 B它们的氧原子数目之比为 2∶3
C．它们的密度之比为 2∶3 D．它们的体积之比是 1∶1
6．以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的（）
A．现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有1molO，则三种气体的物质的量之比为 3：2：1
B． 5.6g CO 和22.4L CO2中含有的碳原子数一定相等
C．标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32
D． n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 35.5m/n
7．下列除去杂质的方法正确的是（）
A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉，收集气体
B．除去CO2中的少量水蒸气：通入装有碱石灰的干燥管，收集气体
C．除去FeCl2溶液中的少量CuCl2：加入过量铁屑，充分反应后，过滤
D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤
8．有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣完全沉淀．反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3．据此得知原混合溶液中的c（Na+）/mol•L﹣1为（）
A． mol•L﹣1B． mol•L﹣1
C． mol•L﹣1D． mol•L﹣1
9．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数
③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤
④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线．
A．①③⑤⑥B．①②⑤⑥C．②③④⑥D．③④⑤⑥
10 在相同的温度和压强下，4个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100 mL；b. O2，200 mL；c. N2，400 mL；d. CH4，600 mL。

则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）
A. B C． D．
11．把2.0mol/LCuSO4溶液和1.0mol/LH2SO4溶液等体积混合（假设混合后溶液的体积等于两溶液的体积之和）．向混合溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时，溶液中的Fe2+物质的量浓度为（）
A． 0.5 mol/L B． 1.5 mol/L C． 1.0 mol/L D． 2mol/L
12．（3分）溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bml/L，则a、b分别为（）
A． a＞10 b＜9.2 B． a＜10 b＜9.2 C． a=10 b＜9.2 D． a＞10 b＞9.2 13．某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（）
所含离子 Cl﹣ SO42﹣H+ M
浓度/（mol•L﹣1） 2 1 2 1
A． Na+ B．Ba2+ C．NO3﹣D． Mg2+
14．下列溶液中氯离子浓度与50mL 1mol•L﹣1AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（）
A． 150ml 1mol•L﹣1NaCl溶液 B． 75ml 2mol•L﹣1 KClO3溶液
C． 150ml 2mol•L﹣1 KCl溶液 D． 75ml 1mol•L﹣1 FeCl3溶液
15除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是（）
A．NaOH溶液[Ba(OH)2]：用Na2SO4溶液 B．KOH溶液[K2CO3]；用Ca(OH)2溶液
C．NaCl溶液[Na2SO4]；用Ba(NO3)2溶液 D．HNO3溶液[HCl]；用AgNO3溶液
16．下列叙述正确的是（）
A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液。

B．将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L。

C．将wg a％的NaCl溶液
蒸发掉g水，得到2a％的NaCl溶液。

D 将1体积c1mol/L的硫酸用4体积水稀释，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L
17 4、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）
A、酒精和水
B、碘和四氯化碳
C、水和四氯化碳
D、汽油和植物油
18．、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A、64g SO2含有氧原子数为1N A
B、0.5N A个O2的质量为32g
C、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为1N A
D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5N A
19．、下列叙述中正确的是（）
A、一定温度和压强下，气体体积由其分子的大小决定
B、一定温度和压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C、不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D、气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
20．将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm ﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是（）
A．B．
C．D．
21、经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）
A、一定是化合物
B、一定是纯净物
C、一定是混合物
D、可能是纯净物也可能是混合物
22、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是（）
A、NaCl溶液
B、Fe（OH)3胶体
C、盐酸
D、稀硫酸铜溶液
23．粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）
A．①②③④B．②③①④C．②①③④D．①③②④
24．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A． 150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B． 75 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl
C． 150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D． 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2
25.某种H2和CO的混合气体，其密度是相同状况下O2的一半，则H2的体积百分含量为（）A． 40% B． 46% C． 50% D． 54%
26．下列关于胶体的叙述不正确的是（）
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间
B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
27．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）
A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B.25o C,101KPa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C.在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N A
D.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
班级学号姓名
10月份月考试题答题卡
二、填空题(每空3分)
28.现有下列10种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca（OH)2、
⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨ C2H5OH、⑩Na2CO3
其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于氧化物的是；属于酸的是；属于碱的是；属于盐的是；属于有机物的是。

29某金属氯化物MCl2 40.5 g，含有0.6mol Cl－，则金属M的摩尔质量为。

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