2024届福建省南平市化学高一第二学期期末复习检测模拟试题含解析

2024届福建省南平市化学高一第二学期期末复习检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列与化学反应能量变化相关的说法不正确的是
A．任何化学反应都伴随着热量的变化
B．一个反应是吸热反应还是放热反应要看反应物和生成物具有总能量的相对大小
C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等
2、为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下实验方案：
下列推断合理的是()
A．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅳ>Ⅱ>Ⅰ
B．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25
C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响
D．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大
3、将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：
A．有四种新的气态有机物生成B．发生了置换反应
C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中
4、一次性餐具中，目前最具有发展前景的是：（）
A．淀粉餐具B．纸木餐具C．塑料餐具D．瓷器餐具
5、用价层电子对互斥理论预测H2S和H3O+的立体结构，两个结论都正确的是（）
A．直线形：三角锥形B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形D．V形：平面三角形
6、阿司匹林具有抗血小板凝聚的作用。

其有效成分是乙酰水杨酸（C9H8O4）。

乙酰水杨酸属于A．单质B．氧化物C．氢化物D．有机化合物
7、下列关于氯气的说法不正确的是（）
A．氯气和液氯是两种不同的物质
B．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C．氯气是一种有毒气体，但可用于自来水的杀菌消毒
D．尽管氯气的化学性质很活泼，但是纯净的液氯能用钢瓶贮存
8、下列化学用语表示不正确
．．．的是
A．葡萄糖的分子式：C6H12O6B．H2O的结构式：H－O－H
C．乙醇的结构简式：CH3CH2OH D ．氯原子的结构示意图：
9、某学习小组研究为金属与硝酸的反应，进行如下实验：
实验实验操作现象
Ⅰ
20o C时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L
HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
Ⅱ
20o C时，将过量铁粉加入2mL 0.5mol/L
HNO3中
6mL无色气体（经检测为H2）
Ⅲ取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH
溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检
验气体
产生有刺激性气味的气体；
湿润红色石蕊试纸变蓝
Ⅳ
20o C时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L
HNO3中
无色气体（遇空气变红棕色）
下列说法错误的是
A．Ⅰ中的无色气体是NO
B．Ⅲ中生成的气体是NH3
C．Ⅱ中所有NO3﹣都没有参与反应
D．金属与硝酸反应的还原产物与金属种类、硝酸浓度等有关
10、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32- 等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是
A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
B．原溶液中一定含有SO42—和Na+
C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1∶1
D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4
11、下列物质中，属于天然有机高分子化合物的是
A．葡萄糖B．蔗糖C．油脂D．淀粉
12、右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。

下列说法正确的是
X
Y Z W
T
A．X、W、Z的原子半径依次递减
B．Y、Z、W的气态气化物热稳定性依次递减
C．根据元素周期表推测T元素的单质具有半导体特性
D．最低价阴离子的失电子能力X比W强
13、下列有关苯、乙酸、乙醇说法正确的是
A．都不易溶于水
B．除乙酸外，其余都不能与金属钠反应
C．苯能与溴水在铁作催化剂下发生取代反应
D．乙醇与乙酸都能发生取代反应
14、下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是
①②③④
A．①和②B．②和③C．③和④D．①和③
15、下列说法正确的是( )
A．将金属A投入B的盐溶液中，A溶解说明A的金属性比B的金属性强
B．用干燥洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明该溶液是钠盐溶液
C．合成新型农药可以在元素周期表的金属与非金属交界处区域探寻
D．探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支试管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，观察并比较实验现象
16、关于SO2的说法正确的是
A．难溶于水B．是无毒气体C．使品红试液褪色D．密度比空气小
二、非选择题（本题包括5小题）
17、A是一种气态烃。

B和D是生活中两种常见的有机物。

以A为主要原料合成乙酸乙酯，其中成路线如下图所示：
（1）A制备B的方程式为______________________________。

（2）B与钠反应的化学方程式为__________，利用B与钠反应制备氢气，若制得1 mol H2需要B________mol。

（3）物质B在空气中可以被氧气为C，此过程的化学方程式为____________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。

①写出加入的试剂：(a)是__________，(b)是__________。

②写出有关的操作分离方法：①是__________，②是__________。

18、已知乙烯能发生以下转化:
(1)化合物D中官能团的名称为_______；反应②中Cu的作用是__________。

反应①.④的反应类型分别为_______、
________。

(2)分别写出反应①、③、④的化学方程式。

①_____________。

③_____________。

④_____________。

19、某实验小组测定镁、铝合金中镁的质量分数。

甲小组同学称量3.9g合金按照下图进行实验。

（1）仪器A的名称是_________。

（2）检查装置气密性的方法是_________。

（3）检查装置气密性好后开始实验，滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，你认为可能的原因是____。

（4）若测得气体的体积是4.48L（转化为标准状况下），则合金中镁的质量分数是_______，若读数时没有冷却到室温读数，测得合金中镁的质量分数_____（填写“偏大”或“偏小”）。

（5）下列实验方案中能测定镁的质量分数的是_________。

A．W1gMg、Al合金量固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
B．W1gMg、Al合金固体→洗涤、干燥称量质量为W2g
C．W1gMg、Al合金排水量气测得气体体积为V2L（转化为标况）
D．W1gMg、Al合金溶液沉淀→洗涤、干燥称量质量为W2g
20、（10分）有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。

通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。

请回答下列问题。

（1）第一小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：
（2）请设计一简单实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。

（3）第二小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。

为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：
上述方案是否合理？。

请简要说明两点理由：
①；②。

21、现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。

有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：
(1)写出B+乙→甲+C的化学反应方程式__________________。

(2)根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种,分别是_______、_______、_______(元素符号）
(3)依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。

据此，请回答下列问题：
A．写出上述第四种元素在周期表中的位置______________。

B．写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式___________________。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
【解题分析】
A．化学反应中的能量变化是由于反应物和生成物具有的总能量不相等，任何化学反应都伴随着能量的变化，但不一定全为热能，也可以是光能、电能等，A错误；
B．一个反应是吸热反应还是放热反应取决于反应物和生成物具有总能量的相对大小，B正确；
C．化学键的断裂一定吸收能量，化学键的形成一定释放能量，C正确；
D．化学反应过程的能量变化除热能外，也可以是光能、电能等，D正确，答案选A。

2、C
【解题分析】
A、III、IV温度相同且都能形成原电池，IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故A错误；
B、选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制其余条件都相同，只有只有硫酸铜不同，即必须控制t=40，故B错误；
C、硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，其反应速率不同，根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；
D、待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率应越慢。

答案选C。

3、C
【解题分析】
CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应生成CH3Cl（气体）、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl，随着反应进行，Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，不溶于水，附着在试管壁上形成油状液滴；生成的HCl极易溶于水，反应后，试管内气体压强减小，食盐水位在试管内上升。

【题目详解】
A项、生成的CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下均为无色液体，故A错误；
B项、CH4和Cl2在光照条件下发生取代反应，故B错误；
C项、反应生成的HCl极易溶于水，使饱和食盐水中氯离子浓度增大，氯化钠的溶解平衡向结晶方向移动，析出氯化钠固体，故C正确；
D项、氯气溶于水，不溶于饱和食盐水，故D错误；
故选C。

【题目点拨】
本题考查甲烷的取代反应，注意反应物和生成物的性质，能够根据物质的性质分析实验现象是解答关键。

4、A
【解题分析】
“一次性餐具”的发展前景,应从产品一次性使用后,废弃物否对周围环境造成污染去分析解答。

【题目详解】
A、淀粉餐具，一次性使用后，废弃物是淀粉，淀粉能水解，不会产生污染，选项A正确；
B、纸木餐具需要消耗大量的木材，破坏环境，选项B错误；
C、塑料餐具，一次性使用后，废弃物是塑料，难以降解，对周围的环境造成不同程度的破坏，选项C错误；
D、瓷器餐具，一次性使用后，废弃物是硅酸盐，难以降解，选项D错误；
答案选A。

【题目点拨】
本题是基础性试题的考查，难度不大，试题贴近生活，有利于培养学生的环境保护意识，激发的学生的学习兴趣。

5、B
【解题分析】
H2S中心原子S有2个σ键，孤电子对数为=2，价层电子对数为4，空间构型为V形；H3O＋中心原子为O，中心原子有3个σ键，孤电子对数为=1，价层电子对数为4，空间构型为三角锥形，故B正确；
答案选B。

6、D
【解题分析】单质中只含1种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于单质，故A错误；氧化物只含氧元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氧化物，故B错误；氢化物只含氢元素和另外一种元素，乙酰水杨酸含有3种元素，不属于氢化物，故C错误；乙酰水杨酸含有碳元素，属于有机化合物，故D正确。

7、A
【解题分析】
A、氯气和液氯是同一物质，只是状态不同，A错误；
B、浓硫酸与氯气不反应，浓硫酸吸水，所以可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，B正确；
C、氯气与水反应生成次氯酸，所以氯气可用于自来水的杀菌消毒，真正起作用的是氯气与水反应生成的次氯酸，C 正确；
D、干燥的氯气与铁不反应，所以纯净的液氯能用钢瓶贮存，D正确；
答案选A。

8、D
【解题分析】
分析：A.根据葡萄糖的分子组成判断；
B.根据水分子中含有2对共用电子对分析；
C.根据乙醇的分子组成解答；
D.氯原子的核外电子数是17。

详解：A. 葡萄糖是单糖，分子式：C6H12O6，A正确；
B. H2O的电子式是，则结构式：H－O－H，B正确；
C. 乙醇分子中含有羟基，结构简式：CH3CH2OH，C正确；
D. 氯原子的核外电子数是17，结构示意图：，D错误。

答案选D。

点睛：掌握常见有机物的表示方法是解答的关键，例如用短线“—”表示原子之间所形成的一对共用电子进而表示物质结构的式子称为结构式，省略了部分短线“—”的结构式称为结构简式。

另外还需要注意球棍模型、比例模型等。

9、C
【解题分析】
由已知实验分析：（1）20o C时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中产生NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2（2）根据题意，过量的铁粉与硝酸反应生成H2和硝酸亚铁；（3）取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验气体, 产生使湿润红色石蕊试纸变蓝、有刺激性气味的气体，说明有NH3生成；（4）20o C时，将过量铁粉加入2mL 3mol/L HNO3中，产生无色气体，遇空气变红棕色，说明有NO产生。

【题目详解】
A.结合上述分析可知：20o C时，将过量铜粉加入2mL 0.5mol/L HNO3中，产生的是NO气体，NO不稳定遇空气能变成红棕色的二氧化氮，故A正确；
B. 根据上述分析可知Ⅲ中生成的气体是NH3，故B正确；
C. 根据实验III可知，实验II中部分NO3﹣作氧化剂生成了NH4+，故C错误；
D.根据实验分析，金属与硝酸反应时，金属的种类、硝酸的浓度和反应温度有可能影响硝酸的还原产物；故D正确；综上所述，本题答案为C。

10、C
【解题分析】
向溶液中加入NaOH溶液时，一开始没有沉淀生成，说明溶液中含有H＋；溶液中有大量H＋，说明其中没有CO32—；根据溶液呈电中性原理，可知溶液中应含有阴离子，则其中一定含有SO42—；当沉淀达到最大量之后，再加入NaOH 溶液，在一定量的范围内，沉淀的量既不增加，也不减少，说明溶液中含有NH4+，此时NaOH与NH4+反应生成氨水；NH4+反应完之后，再加NaOH，沉淀部分溶解，说明沉淀中有Al(OH)3，所以原溶液中含有Al3＋；Al(OH)3沉淀的量与另一沉淀的量相等，且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等，说明另外一种沉淀是Fe(OH)3，原溶液中含有Fe3＋，Fe3＋和Al3＋的物质的量之比为1∶1；实验中无法确定原溶液中是否含有Na＋，最后所得溶液中的溶质除Na2SO4外还有NaAlO2。

11、D
【解题分析】
葡萄糖、蔗糖和油脂均不是高分子化合物，淀粉是天然的有机高分子化合物，答案选D。

12、C
【解题分析】
分析：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X
处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答。

详解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X
处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As。

A．同周期元素原子半径依次减小，同主族元素原子半径依次增大，X、W、Z的原子半径依大小为Z＞W＞X，即P＞S＞O，选项A错误；B．元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，选项B错误；C．As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，选项C正确；D．最低价阴离子的失电子能力X（O２－）比W（S２－）弱，选项D错误。

答案选C。

点睛：本题考查元素的位置与性质结构的关系，难度不大，注意对元素周期律的理解掌握。

13、D
【解题分析】苯不溶于水，乙酸、乙醇都溶于水，A错误；乙醇也能和金属钠反应，B错误；苯与纯溴在铁作催化剂下发生取代反应，与溴水发生萃取过程，C错误；乙醇与乙酸在浓硫酸加热条件下反应生成酯和水，都是相互发生取代反应，D正确；正确选项D。

14、B
【解题分析】
有机物的等效氢有几种，它的一氯代物就有几种。

①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子。

【题目详解】
A ．①中有7种不同环境的氢原子，②中有4种不同环境的氢原子，则①有7种一氯代物，②有四种一氯代物，A 项错误；
B ．②中有4种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，则②③都有4中一氯代物，B 项正确；
C ．③中有4种不同环境的氢原子，④中有7种不同环境的氢原子，③有4种一氯代物，④有7种一氯代物，C 项错误；
D ．①中有7种不同环境的氢原子，③中有4种不同环境的氢原子，①有7种一氯代物，③有4种一氯代物，D 项错误；
所以答案选择B 项。

【题目点拨】
题中所给的均为烃类物质，可考查物质的对称性，直接利用等效氢法判断同分异构体数目。

15、D
【解题分析】
A ．将金属A 投入
B 的盐溶液中，A 溶解，没有指出置换出B ，则不能说明A 的金属性比B 的金属性强，如铜与氯化铁的反应，A 错误；
B ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，说明溶液中一定存在钠离子，该溶液可能为钠盐，有可能为氢氧化钠，所以不一定为钠盐，B 错误；
C ．应在右上角的非金属元素区寻找制备新型农药材料的元素，C 错误；
D ．两支试管中装有等体积、等浓度H 2O 2溶液，向其中一支试管中加入FeCl 3溶液，氯化铁能改变化学反应速率，能达到实验目的，D 正确。

答案选D 。

【题目点拨】
本题考查较为综合，涉及金属性比较、物质的检验、元素周期表、化学反应速率等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，难度中等，选项A 是易错点，注意举例排除法的灵活应用。

16、C
【解题分析】
A.1体积的水能溶解40体积二氧化硫，所以二氧化硫易溶于水，故A 错误；
B.二氧化硫是无色有毒气体，有刺激性气味，故B 错误；
C.二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而具有漂白性，能使品红溶液褪色，故C 正确；
D.二氧化硫的摩尔质量是64g/mol ，空气的平均摩尔质量是29g/mol ，根据m
M ρ=V 知，相同条件下，气体密度与其摩尔
质量成正比，所以二氧化硫密度大于空气，故D 错误；
故选C 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH 2=CH 2+H 2O −−−→催化剂△
CH 3CH 2OH 2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑ 2 2CH 3CH 2OH+O 2Cu
−−→△
2CH 3CHO+2H 2O 饱和碳酸钠溶液 H 2SO 4 分液 蒸馏 【解题分析】
B 和D 反应生成乙酸乙酯，B 氧化生成
C ，C 氧化生成
D ，故B 为乙醇，C 为乙醛，D 为乙酸，A 与水反应生成乙醇，故A 为乙烯。

（1）乙烯与与水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH 2=CH 2+H 2O →催化剂CH 3CH 2OH ，故答案为
CH 2=CH 2+H 2O →催化剂CH 3CH 2OH ；
（2）乙醇与钠反应放出氢气，反应的化学放出式为2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑，根据方程式，制得1molH 2需要2mol ，故答案为2CH 3CH 2OH+2Na→2CH 3CH 2ONa+H 2↑；2；
（3）乙醇在空气中可以被氧气为乙醛，反应的方程式为2CH 3CH 2OH+O 2Cu →2CH 3CHO+2H 2O ，故答案为
2CH 3CH 2OH+O 2Cu →2CH 3CHO+2H 2O ；
（4）①加入饱和碳酸钠溶液a ，溶解乙醇和乙酸反应生成醋酸钠溶液，乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，然后向剩余混合液中加入稀硫酸b ，稀硫酸与醋酸钠反应生成醋酸和硫酸钠混合溶液，蒸馏将醋酸分离出来，
故答案为饱和碳酸钠；稀硫酸溶液；
②乙酸乙酯在碳酸钠溶液中不溶分层分液后将乙酸乙酯分离出来，蒸馏混合溶液分离出乙醇，故答案为分液；蒸馏。

点睛：本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸的性质与转化和乙酸乙酯的除杂。

解题时注意饱和碳酸钠溶液的作用，乙醇、乙酸、乙酸乙酯的性质的掌握。

本题的易错点是方程式的书写。

18、 羧基 催化剂 加成反应 取代反应（或酯化反应） CH 2=CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH CH 3COOH+ CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O
【解题分析】分析：乙烯发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B 为CH 3CH 2OH ，乙醇在Cu 或Ag 作催化剂条件下发生氧化反应CH 3CHO ，C 为CH 3CHO ，乙醇与D 反应生成乙酸乙酯，D 为CH 3COOH ，以此解答该题。

详解：(1)化合物D 为乙酸，官能团为羧基；反应②为乙醇的催化氧化，反应中 Cu 是催化剂。

反应①为乙烯与水的加
成反应，反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，故答案为：羧基；催化剂；加成反应；取代反应(或酯化反应)；
(2)反应①为乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；反应③为乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，反应的方程式为：；反应④为乙醇和乙酸的酯化反应，反应的方程式为：C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O，故答案为：CH2=CH2+H2O CH3CH2OH；
；C2H5OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3 +H2O。

19、分液漏斗关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好金属镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生30.8％偏小A、C、D
【解题分析】
分析：（1）仪器A的名称是分液漏斗。

（2）用微热法检查装置的气密性。

（3）镁、铝表面有氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。

（4）Mg、Al与稀硫酸反应都放出H2，根据合金的质量和放出H2的体积计算Mg的质量分数。

等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量。

（5）从反应的原理和测量的物理量进行分析。

详解：（1）根据仪器A的构造特点，仪器A的名称是分液漏斗。

（2）用微热法检查装置的气密性，检查装置气密性的方法是：关闭分液漏斗玻璃活塞，将导管插入水中，加热锥形瓶，导管口有气泡冒出，停止加热后冷却，形成一段水柱，表示气密性好。

（3）镁、铝合金中滴加稀硫酸时开始没有气泡产生，可能的原因是：镁、铝比较活泼与空气中氧气反应表面生成氧化膜，开始酸溶解氧化膜，没有气泡产生。

（4）Mg、Al与稀硫酸反应的化学方程式分别为Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑、2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，设Mg、Al合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y，则列式24g/molx+27g/moly=3.9g，x+y=，解得
x=0.05mol，y=0.1mol，合金中Mg的质量为0.05mol24g/mol=1.2g，Mg的质量分数为100%=30.8%。

等质量的Mg、Al分别与足量稀硫酸反应，Al放出H2的量大于Mg放出H2的量；若读数时没有冷却到室温时读数，测得的气体体积偏大；测得Mg的质量分数偏小。

（5）A项，Mg与NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），最后称量的W2g固体为Mg，Mg的质量分数为100%；B项，Mg溶于浓硝酸，Al与浓HNO3发生钝化生成致密的氧化膜，不能准确测量Al的质量，无法测定Mg的质量分数；C项，Mg与
NaOH溶液不反应，Al溶于NaOH溶液（反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑），由收集的H2的体积V2L（标准状况）计算Al的质量，进一步计算Mg的质量和Mg的质量分数；D项，Mg、Al与足量稀硫酸反应生成MgSO4、Al2（SO4）3，反应后的溶液中加入过量NaOH溶液，MgSO4完全转化为Mg（OH）2沉
淀，Al2（SO4）3转化为可溶于水的NaAlO2，最后称量的W2g固体为Mg（OH）2，由Mg（OH）2的质量结合Mg
守恒计算Mg的质量，进一步计算Mg的质量分数；能测定Mg的质量分数的是A、C、D，答案选ACD。

20、(1)2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2(2)取白色固体适量，加入稀硫酸，若产生能使品红溶液褪色的气体，则证明该固体中含有Na2SO3(3)不合理①稀硝酸能将亚硫酸钡氧化成硫酸钡②如果反应后的固体中残留有Na2O2，它溶于水后也能将亚硫酸根氧化成硫酸根
【解题分析】
本题以Na2O2与SO2反应的原理为背景，考查知识的迁移能力。

(1)类比CO2与Na2O2反应的化学方程式，不难写出SO2和Na2O2反应的化学方程式为：2Na2O2＋2SO2=2Na2SO3＋O2。

(2)检验SO32-，可往白色固体中加入稀H2SO4，看能否产生使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体，若产生这种气体，则证明有Na2SO3生成。

(3)HNO3(稀)具有强氧化性，可将BaSO3氧化成BaSO4，若反应后的固体中仍有Na2O2，它溶于水后也能将SO32-氧化成SO42-，故所给方案不合理。

21、2F2+2H2O=4HF+O2HOF第二周期第VA族4NH3+5O24NO+6H2O
【解题分析】A、B、C、D四种短周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3
分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁．乙和B单质反应生成C单质和化合物甲，反应是置换反应，因为甲、乙、丙所含质子数相同，则可初步确定A是氢元素，考虑到B可置换C，可初步确定B是氟元素，C是氧元素，所以，D应该是碳元素或氮元素．如果确定B是氯元素，C是硫元素，则D为磷元素或硅元素，这与“C、D两元素形成丁”和“C单质与丙反应生成丁和乙”矛盾．故A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；
（1）B+乙→甲+C的反应是氟气和水反应生成氟化氢和氧气，化学反应方程式：2F2+2H2O=4HF+O2；
（2）依据分析可知，D元素不能确定，A、B、C分别为H、F、O；
（3）分析可知A是H元素，B是F元素，C是O元素，D是N或C元素，甲是HF，乙是H2O，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2；
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质，判断甲为HF，乙为H2O，丙为NH3，丁为NO；
A．D元素为氮元素，周期表中位置为：第二周期第V A族；
B．C+丙→乙+丁的化学反应方程式：4NH3+5O24NO+6H2O。