2019_2020年高中化学第2章第3节离子键、配位键与金属键课件鲁科版选修3

①结构式，如 H—Cl ②电的叙述中，正确的是( ) A．一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与其所处的方向无关，故 离子键无方向性 B．因为离子键无方向性，故阴、阳离子的排列是没有规律的，随意 的 C．因为氯化钠的化学式是 NaCl，故每个 Na＋周围吸引一个 Cl－ D．因为离子键无饱和性，故一种离子周围可以吸引任意多个带异性 电荷的离子
第2章 化学键与分子间作用力
第3节 离子键、配位键与金属键
目标与素养：1.知道离子键的形成过程及特征，知道金属键的含义， 能用金属键理论解释金属的某些性质。(宏观辨识与微观探析)2.了解配合 物的成键情况，能够实验探究配合物的制备，并了解配合物的应用。(科 学探究与创新意识)
自主预习 探新知
一、离子键 1．概念 阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。 2．形成条件 成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失， 形成离子键。一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于 1.7 时， 原子间才有可能形成离子键。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)离子键与共价键都有方向性和饱和性。( × ) (2)离子键是阴、阳离子间的静电引力。( × ) (3)配位键可看作是一种特殊的共价键。( √ ) (4)金属键仅含在金属单质中。( × )
2．下列有关金属键的叙述错误的是( ) A．金属键没有饱和性和方向性 B．金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电吸引 作用 C．金属键中的电子属于整块金属 D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关 B [金属键是金属阳离子和“自由电子”之间存在的强烈的静电作 用，而不仅指静电吸引作用，还有金属阳离子间的和“自由电子”间的排 斥作用。]
结构
构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
静电作用
活泼金属元素与活泼非 形成条件 金属元素化合时形成离
子键
同种或不同种非金属元素化合时 形成共价键(稀有气体元素除外)
特征
没有饱和性和方向性
有饱和性和方向性
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价化合 物、某些离子化合物
电子式，如
离子键的形成过程： 表示方法
形成条件及 一方(如 A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如 B)是具
表示方法 有能够接受孤对电子的空轨道的原子。用符号 A→B 表示
二、配位键 2.配合物 (1)概念：组成中含有配位键的物质。 (2)组成
孤对电子
空轨道
三、金属键 1．含义 概念 金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用 实质 金属键本质是一种电性作用
一、离子键 3．形成过程
失 阳离子
得
阴离子
一、离子键 4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电
引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。其中，静电引力用公 式 F＝kq＋rq2 － (k 为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向 性和饱和性。
二、配位键
1．配位键
概念
成键的两个原子一方提供 孤对电子，一方提供空轨道而形 成的化学键
[答案] Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH4＋、 AgOH＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋＋OH－
核心突破 攻重难
离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
阴、阳离子之间通过静电 原子间通过共用电子对形成的化
作用形成的化学键
学键
通过得失电子达到稳定 通过形成共用电子对达到稳定结
成键方式
1
1
2
核间距(10－10 m)
2.31
3.48
2.10
A.①>②>③
B．③>①>②
C．③>②>①
D．②>①>③
B [离子化合物中，离子所带电荷数越多、半径越小，离子键越强，其 熔、沸点就越高。因为 r(F－)<r(I－)；r(Na＋)<r(K＋)，所以离子键 NaF 较 KI 强，熔点 NaF 比 KI 高；MgO 由半径小、电荷数多的离子(Mg2＋、O2－)构 成，离子键很强，所以它为高熔点物质，常用作耐火材料。]
3．向 AgNO3 溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加， 沉淀逐渐溶解。
写出以上反应的离子方程式： _____________________________________________________________ _____________________________________________________________。
配位键和配合物 1.配合物的组成 配合物由中心原子(提供空轨道)和配位体(提供孤对电子)组成，分为 内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4 为例表示为
(1)金属键无方向性和饱和性 特征
(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属 2.金属性质 金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展 性，这些 性质都与金属键 密切相关。
三、金属键 金属导电与电解质溶液导电有什么区别？
[提示] 金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶 液导电是阴、阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。
A [离子键的特征是无方向性和饱和性。因为离子键无方向性，故带 异性电荷的离子间的相互作用与其所处的方向无关，但为了使物质的能量 最低，体系最稳定，阴、阳离子的排列是有规律的，而不是随意的；离子 键无饱和性，体现在每个离子周围可以尽可能多地吸引带异性电荷的离 子，但也不是任意的，每个离子周围吸引带异性电荷的离子的多少主要取 决于阳离子与阴离子的半径比，如 NaCl 晶体中，每个离子周围吸引六个 带异性电荷的离子，而在 CsCl 晶体中，每个离子周围吸引八个带异性电 荷的离子，其原因在于rr（（NCal－＋））<rr（（CCsl－＋））。]
离子键不具有饱和性是相对的，只有在空间条件允许的前提下，离子 才可能将吸引尽可能多的带异性电荷的离子排列在其周围，因此，每种化 合物的组成和结构是一定的，而不是任意的。
1．NaF、KI、MgO 均为离子化合物，现有下列数据，据此判断这三
种化合物熔点高低的顺序( )
物质
①NaF
②KI
③MgO
离子电荷数