重庆市中考化学考点(四)化学计算.doc

第四部分.化学计算
（一）、有关化学式的计算
1、列式计算下列相对分子质量
（1）______________ C02 ______________________ （2） P2O5
（3） CaCO3 _____________ （4） Ca（0II）2___________
2 （1）、求FezOs的相对分子质量_____________________________
（2）
、求Fe2O3111氧元素与铁元索的质量比_______________________________________ （3）
、求甩203中铁元素的质量分数。

___________________________________________ （4）
求50g FezOs中含有多少铁元素______________________________________________ （5）
多少克FezOs屮含有铁元素56克？_________________________________________ 3、苯甲酸（G&COOH）是-•种酸性比醋酸更强的有机酸，能使紫色石蕊试液变红，常用作食
品防腐剂。

请冋答：
（1） _________________ 苯甲酸含有 _____________________ 种元素。

其相对分子质量为
（2） _____________________________________________________________ 苯甲酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 _________________________________________ ；
（3） _____________________________________________________________ 苯甲酸分了中，C、II、0三种元素的质量比是______________________________________ o
（4） ____________________________________________ 苯甲酸中氧元素的质最分数为（结果保留到0. 1%）。

（二）有关化学方程式与溶质质量分数的计算
1、一•杯80克溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，要把溶质质量分数变为20%,
（1）若加入硝酸钾，需要加入多少克的硝酸钾？
（2）若蒸发水，需要蒸发多少克？
2、在燃料电池里需要加入30%的K0H溶液。

现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适
最蒸憎水，可以配制出30%的KOH溶液多少T克？
3、在电解水的实验中，为了增强水的导电性，常在水中加入氢氧化钠，现在将一杯118克溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液通电一段时间，测得溶液中溶质质量分数变为11.8%, 有多少克水分解了？（盘氧化钠不参与反应,质量不改变）
10%氢氧化钾溶液56g 恰好完全反应后倂液8（）,5 g
4、根据图12所示的信息计算:
（1）加入的稀硫酸质量勺____ go （2）所用稀硫酸溶质的质量分数。

6、盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液來选种。

（1）要配制150kg 16%的氯化钠,计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质最分数都有所减少，他取出50g 氯化钠溶液，加入过量的AgNO3溶液，得到沉淀14.35g,计算氯化钠溶液中溶
质的质量分数。

（3）若此时氯化钠溶液的质量只剩下100kg,要使溶液质量和溶质质量分数都恢复到（1）中的状态，计算需要加入的氯化钠和水的质最。

7、匍萄糖（C6H12O6）是人体重要的供能物质，每克匍萄糖完全代谢释放的能量为16 kJ （表示为16 kJ/g）o葡萄糖在体内代谢的化学方程式为：C6H12O6+6O2M6CO2+6H2O O某病人需要输入5%的葡萄糖注射液500 mL（密度近似为1 g/cm?）。

计算：（1）配制上述注射液所需20%的葡萄糖溶液的质量、蒸馆水的质量。

（2）若上述注射液屮的匍萄糊完全代谢，理论上消耗氧气的质最是多少？释放出的能最是多少？
8、硫酸铜溶液对过氧化氢（也。

2）的分解有催化作用。

取8. 5%的过氧化氢溶液40g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6. 6g,使过氧化氢完全分解。

计算：
（1）产生氧气的质量。

（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。

9、把20g含有杂质的锌粒（杂质不反应）放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，称得
烧杯屮剩余物的质量为119. 6go
（1）生成氢气多少克？
（2）求原稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）求所得溶液屮溶质的质量分数。