山西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷

山西省2020-2021版高三上学期理综-化学期末考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共7分)
1. （1分）下列有关物质分类或归类正确的一组是（）
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物
②王水、盐酸、漂白粉均为混合物
③明矾、小苏打、烧碱均为电解质
④牛奶、豆浆、硫酸铜溶液均为胶体．
A . ①②
B . ②③
C . ③④
D . ②④
2. （1分） (2016高一上·吉林期中) 下列说法中正确的是（）
A . 氢氧化钠的摩尔质量是40g
B . 1mol氢氧根离子的质量是17g
C . 1mol氮的质量是14g/mol
D . 氩气的摩尔质量就是它的相对原子质量
3. （1分） (2019高二下·长春月考) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z>Y>X
B . 气态氢化物的稳定性：R<W
C . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
4. （1分）有机物的正确命名为（）
A . 2-乙基-3,3-二甲基-4-乙基戊烷
B . 3,3-二甲基-4-乙基戊烷
C . 3,3,4-三甲基己烷
D . 2,3,3-三甲基己烷
5. （1分） (2016高一上·秦安期中) H++OH﹣=H2O表示下列哪组离子反应（）
A . Cu（OH）2与H2SO4
B . Ba（OH）2与H2SO4
C . Ba（OH）2与HCl
D . KHSO4与Ba（OH）2
6. （1分） (2018高三上·黑龙江开学考) 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4·H2C2O4混合溶液。

下列叙述错误的是（）
A . 阴极的电极反应式为Al3++3e-=Al
B . 可选用不绣钢网作为阴极
C . 待加工铝质工件为阳极
D . 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动
7. （1分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。

欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体；
⑤加入BaCl2溶液；⑥加入FeCl3溶液。

其中能达到目的的是（）
A . ①③⑥
B . ①②③
C . ②③④
D . ③⑤⑥
二、填空题 (共3题；共15分)
8. （5分）用双线桥法分析下列反应：
（1）Fe+C uSO4═FeSO4+Cu________
（2）Cl2+H2O═HClO+HCl________
（3）5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O________
（4）MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．________
9. （5分）某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+ ，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是________ ，它们的物质的量浓度之比为________，所加淡黄色固体是________ （填化学式）．
10. （5分）淮南是我国重要的煤炭生产基地，通过煤的气化和液化，能使煤炭得以更广泛的应用．
Ⅰ．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）
（1）向2L恒容密闭容器中充入CO和H2O（g），800℃时测得部分数据如下表．
t/min01234
n（H2O）/mol 1.20 1.040.900.700.70
n（CO）/mol0.800.640.500.300.30
则从反应开始到2min时，用H2表示的反应速率为________；该温度下反应的平衡常数K=________（小数点后保留1位有效数字）．
（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、3mol H2O（g）、2molCO2（g）、2mo1H2（g），此时v正________v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．已知CO（g）、H2（g）、CH3OH（l）的燃烧热分别为283kJ•mol﹣1、286kJ•mol﹣1、726 kJ•mol﹣1 ．（3）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为________
（4）依据化学反应原理，分析升高温度对制备甲醇反应的影响________
Ⅲ．为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如右图所示：一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2﹣．（5）以己烷（C6H14）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式________
（6）已知一个电子的电量是1.602×10﹣19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成标况下氢气的体积为________ L．
三、综合题 (共2题；共7分)
11. （4分） (2018高三下·南宁月考) CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。

回答下列问题：
（1） CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________。

（2）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4] (NO3)2。

其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4]NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2-,CN-中提供孤电子对的原子是________， 1mol CN-中含有的π键的数目为________。

与CN-互为等电子体的离子有________;（写出一种即可）（4） CuSO4的熔点为560°C，,Cu(NO3)2的溶点为115°C,CuSO4溶点更高的原因是________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O ,其晶胞结构如图所示。

该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0)；B为（1，0，0) ；C为（，，）。

则D原子的坐标参数为________，它代表________原子(填元素符号)。

②已知金属铜的堆积方式是面心立方最密堆积，则晶体中铜原子的配位数是________，该晶胞中Cu原子的空间利用率是________。

12. （3分）麻黄素又称黄碱，是我国特定的中药材麻黄中所含有的一种生物碱．经我国科学家研究发现其结
构如下：
（1）麻黄素中含氧官能团的名称是________，属于________类（填“醇”或“酚”）．（2）下列各物质：
A、 B、
C、 D、 E、
与麻黄素互为同分异构体的是________（填字母，下同），互为同系物的是________．
参考答案一、单选题 (共7题；共7分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6、答案：略
7-1、
二、填空题 (共3题；共15分)
8-1、
9-1、
10-1、
三、综合题 (共2题；共7分) 11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
11-5、
12-1、
12-2、。