江苏省南京市溧水区三校2024届高一化学第一学期期末经典模拟试题含解析

江苏省南京市溧水区三校2024届高一化学第一学期期末经典模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列各组粒子中属于同位素的是（）
H、D、T C．H2O、D2O、T2O D．H-、H+、H
A．C60与C120B．1
1
2、下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）
A．使pH试纸显蓝色的溶液中：Cu2+、NO3-、Fe3+、SO42-
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3-、Al3+、Na+、SO42-
C．pH=1的溶液中：Al3+、NH4+、Ca2+、ClO-
D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32-、CO32-、Na+、K+
3、下列关于胶体的叙述中，不正确的是（）
A．用半透膜除去淀粉胶体中的NaCl溶液，用过滤能分离淀粉胶体中的泥沙
B．某纳米材料微粒直径为30nm，因此该纳米材料属于胶体
C．丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．“血液透析”利用了胶体的性质
4、下列关于浓硝酸和浓硫酸说法不正确的是
A．浓硝酸和浓硫酸在空气中久置，酸溶液的浓度都会降低
B．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性
C．浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
D．常温下，浓硝酸和浓硫酸不和铁、铝反应
5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误
．．的是()
A．国庆期间燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．CO、NO、NO2都是大气污染气体
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
6、下列实验能说明燃烧不一定需要氧气的是（）
①氢气在氯气中燃烧；②镁在氯气中燃烧；③镁在二氧化碳中燃烧；④钠在氯气中燃烧
A．①B．②④C．③④D．①②③④
7、下列说法中正确的是()
A．S在过量的O2中充分燃烧,可得SO3
B．除去NaHCO3固体中混有Na2CO3的的最好办法是加热
C．浓硝酸具有强氧化性，常温下可与铁剧烈反应放出大量的NO2
D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应,消耗HCl的物质的量之比为2∶1 8、下列反应的离子方程式的书写正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：SO2
4-+ Ba2+ ＝BaSO
4
↓
B．将氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2+＝2Fe3+＋2Cl-
C．用FeCl3溶液蚀刻印刷电路板上的Cu：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
D．硫酸与碳酸氢钠溶液反应：2H+＋CO2
3-＝H
2
O+ CO2↑
9、在化合物KMnO4和K2MnO4中不同的是()
A．钾元素的化合价B．氧元素的化合价
C．所含元素的种类D．锰元素的化合价
10、已知ag的A2气体含有n个分子，则mg的A2气体在标准状况下的体积为（设N为阿伏加德罗常数）（）
A．22.4L B．22.4nm
aN
L C．
22.4an
mN
L D．
22.4am
nN
L
11、下列关于胶体的叙述，正确的是（）
A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，可制备氢氧化铁胶体
B．明矾净水利用了胶体的吸附性
C．电泳现象可以证明胶体带电
D．胶体粒子很小，可以透过滤纸和半透膜
12、下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度或反应物用量改变)，不会引起产物种类改变的是() A．Na2O2和CO2B．Na2CO3和HCl
C．Na和O2D．NaHSO4和Ba(OH)2
13、下列各溶液中一定能大量共存的离子组是( )
A．碳酸钠溶液中：K＋、NO3－、Cl－、OH－
B．使酚酞试液呈红色的溶液中：NO3- 、NH4＋、SO42－、K＋
C．加入铝粉无明显现象的溶液中：Fe3+、Na+、SO42-、SCN-
D．使石蕊试液变红的溶液中：Fe2＋、Cl－、K＋、NO3－
14、下列关于胶体的叙述不正确的是()
A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸会产生红褐色沉淀
B．丁达尔效应并不是胶体特有的性质
C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
15、金属材料的开发一直是材料科学的研究热点，一些新的金属材料相继被开发出来并应用于工农业生产和高科技领域。

例如，铀(U)用作核电厂反应堆的核燃料，镅(Am)在烟雾探测器中用作烟雾监测材料；特点是被誉为“21世纪的金属”——钛(Ti)，应用前景更为广阔。

钛(titanium)是一种活泼金属，但因其表面容易形成致密的氧化物保护膜使它不易跟其他物质反应，而具有一定的抗腐蚀能力。

除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点。

根据以上背景资料及所学知识，你认为下列说法中错误的是
A．钛不属于稀土金属
B．钛是很好的航天航空材料
C．钛在空气中不与其他物质反应
D．钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料
16、下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是()
A．铜与硝酸溶液
B．铁粉在氯气中加热
C．氯化铝溶液与氢氧化钠溶液
D．碘化亚铁溶液中通入氯气
17、下列反应不属于氧化还原反应的是
A．4HCl(浓)+MnO2 加热
MnCl2+Cl2↑+2H2O B．H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑
C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O D．NH4HCO3加热
NH3↑+ H2O +CO2↑
18、为防止废弃的硒单质（Se）造成环境污染，通常用浓硫酸将其转化成处理成二氧化硒（SeO2），再用KI溶液处理后回收Se。

发生的反应为：
① Se + 2H2SO4（浓）= 2SO2 + SeO2 + 2H2O
② SeO2 + 4KI + 4HNO3= 4KNO3 + Se + 2I2 + 2H2O
下列说法正确的是
A．反应①中SO2是氧化产物，SeO2是还原产物
B．反应②中KI是还原剂，HNO3是氧化剂
C．反应②中，每生成0.6mol I2转移2.4mole-
D．氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞I2
19、下列关于元素及其化合物的说法正确的是
A．Fe在常温下可与浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸发生剧烈的反应
B．NaHCO3可用于制备纯碱，治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂
C．通过丁达尔效应可以鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体
D．摩尔质量实际上就是该元素的相对原子质量
20、下列说法正确的是( )
A．氧化铝不能与水反应，它不是氢氧化铝对应的氧化物
B．因为氧化铝是金属氧化物，所以它是碱性氧化物
C．氧化铝能跟所有的酸碱溶液反应
D．氧化铝能跟强的酸碱溶液反应
21、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是
A．MnO2→Mn2+B．Zn→Zn2+C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
22、下列离子方程式书写正确的是（）
A．氯气通入水中：Cl2 + H2O = 2H+ +Cl- + ClO-
B．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2↑
C．碳酸钙与醋酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑+ H2O
D．氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图表示A～E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色粉末，C为单质。

(1)则A为_________。

（填化学式）
(2)写出③、⑧对应的方程式：
③___________。

(化学方程式)
⑧_________。

(离子方程式)
24、（12分）一种白色晶体A极易溶于水，将A配成溶液进行如下框图所示的实验，实验现象及转化关系如下列框图所示。

A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．试
回答下列问题：
（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：
①A和酸性KMnO4溶液反应__________；
②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________
A．盐酸酸化的BaCl2溶液B．硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液
25、（12分）某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。

请回答下问题：
(1)需称取NaCl固体的质量为____ g。

(2)配制过程中，不需要的仪器__________________（填序号）。

A．药匙B．胶头滴管C．量筒D．烧杯E．玻璃棒F．托盘天平
完成实验还缺少的仪器是_____。

(3)在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有___（填序号）。

①定容时，俯视刻度线
②转移时有少量液体溅出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
(4)该实验小组用上述配制的溶液进行如右图所示的电解实验。

①写出该电解反应的化学方程式______________ 。

②电解时，将Y极（阳极）生成的物质通入盛有NaI溶液的试管中，再加入四氯化碳充分震荡，最后观察到的现象是
_______________________ 。

③某温度下，将氯气通入石灰乳中，反应得到CaCl2、Ca(ClO)2、Ca(ClO3)2的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-的物质的量之比为1:3，则氯气与氢氧化钙反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为_________________。

26、（10分）欲配制250mL0.1mol∙L-1的稀盐酸，实验室的浓盐酸密度为1.25g∙cm-3，质量分数为36.5%。

请回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时下表中不需要使用的仪器有___（填序号），还缺少的仪器为___、___（写仪器名称）。

序号①②③④⑤⑥
仪器
(2)需要量取浓盐酸的体积为___mL。

(3)配制该溶液的操作顺序是：D→___→___→___→___→B（用字母符号表示，每个字母符号只用一次）。

A．用30mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒各2～3次，将洗涤液全部注入容量瓶中并轻轻摇动
B．将容量瓶盖紧，振满，摇匀
C．将已恢复至室温的盐酸沿玻璃棒注入所选用的容量瓶中
D．用量筒准确量取所需体积的浓盐酸，将其沿玻璃棒注入烧杯中，再向烧杯中加入少量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
E．改用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶的刻度线相切
F．继续往容量瓶中小心地滴加蒸馏水，直到液面接近刻度线1～2cm处
(4)在定容时，液面高于刻度线，则所配溶液的浓度将___（选填“偏高”或“偏低”），该如何处理？___。

27、（12分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯装置，请根据装置回答问题：
（1）在装置A和装置B中都用到玻璃棒，装置A中玻璃棒的作用是_______，装置C中冷凝水从____通入。

（2）装量C中①的名称是________，装置D中的分液漏斗在使用之前应该进行的操作为__________，在分液时为使液体顺利滴下，应进行的操作为________________________。

（3）青蒿素是从复合花序植物黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种无色针状晶体，是一种高效的抗疟
疾药，为无色针状晶体，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在乙醇、乙醚中可溶解，在水中几乎不溶，熔点为156－157℃，热稳定性差。

已知：乙醚沸点为35℃。

提取青蒿素的主要工艺为：
若要在实验室模拟上述工艺，操作Ⅰ选择的装置是_______，操作Ⅱ的名称是________，操作Ⅲ的主要过程可能是
_______（填字母）
A．加95％的乙醇，浓缩、结晶、过滤
B．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液
28、（14分）A、B、C、X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。

（1）若X是氧气，则A不可能______________A．C B．Si C．Na D．Mg
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为
__________；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）___________ 。

检验B溶液中阳离子的操作方法是_________________。

（3）若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为________________
（4）若X为盐酸，A、B、C均不含铝元素，且反应②有无色无味气体生成，则反应①的离子方程式为
___________________ 。

29、（10分）阅读下列材料后，回答相应问题。

铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。

二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含二价铁离子的铁盐，如硫酸亚铁(FeSO4)。

（1）人体中经常进行转化Fe2+A
B
Fe3+，A反应中Fe2+作__剂，B反应中Fe3+作__剂，服用维生素C，可使食物中的
三价铁离子还原成二价铁离子，有利于铁的吸收。

这说明维生素C具有__性。

（2）新配制的FeCl2溶液应加入__以防止FeCl2转化为FeCl3，要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2杂质，可向其中通入适量的__。

（3）为除去废水中的Fe2+，常先将废水中的Fe2+氧化为__(用离子符号表示)，再__使Fe3+转化为红褐色的__(用化学式表示)沉淀析出。

（4）在制作印刷电路板的过程中常利用铜与氯化铁溶液的反应。

反应的离子方程式为__。

（5）为消除废气中的Cl2对环境的污染，将废气通过含有铁粉的FeCl2溶液，即可有效地除去Cl2，这一处理过程可用两个离子方程式表示为__，__；处理过程中需定期添加的原料是__。

（6）某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：取少许未知试液于试管中溶液呈红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案__(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进：__。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
具有相同的质子数，不同中子数的同种元素的不同核素互称为同位素，其研究对象是原子。

【题目详解】
A. C60与C120属于同素异形体，A不合题意；
H、D、T是氢元素的三种核素，质子数相同，中子数不同，互称同位素，B符合题意；
B. 1
1
C. H2O、D2O、T2O三者都属于水分子，不互为同位素，C不合题意；
D. H-、H+、H是氢元素的三种存在形式，不互为同位素，D不合题意。

故选B。

2、D
【解题分析】
使pH试纸显蓝色的溶液，呈碱性；与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，也可能呈酸性；pH=1的溶液呈酸性；使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性。

【题目详解】
A．使pH试纸显蓝色的溶液，呈碱性，Cu2+、Fe3+不能大量存在，故A错误；
B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液可能呈碱性，也可能呈酸性，Al3+在碱性溶液中不能大量共存，有NO3−则无氢气
放出，故B错误；
C．pH=1的溶液呈酸性，ClO-不能大量存在，故C错误；
D．使红色石蕊试纸变蓝色的溶液呈碱性，选项中的四种离子均可大量共存，故D正确；
答案选D。

【题目点拨】
离子可以大量共存的条件是离子间不会相互发生反应，包括氧化还原反应、复分解反应以及双水解反应等；
3、B
【解题分析】
A.淀粉胶体的胶粒不能透过半透膜，而NaCl电离产生的Na+、Cl-能够透过半透膜，所以用半透膜通过渗析的方法可除去淀粉胶体中的NaCl溶液，泥沙的颗粒不能通过滤纸，淀粉微粒可以通过滤纸，因此可以用过滤分离淀粉胶体中的泥沙，A正确；
B.某纳米材料微粒直径为30nm，在1～100nm之间，因此该纳米材料若形成分散系，就可形成胶体，只有分散质没有分散剂则不能形成胶体，B错误；
C.胶体能发生丁达尔效应，溶液不能形成丁达尔效应，因此可以通过丁达尔效应区分溶液和胶体，C正确；
D.血液中血细胞直径介于1～100nm之间，而代谢废物及电解质的微粒直径小于1nm，因此可利用胶体粒子不能透过半透膜而代谢废物及电解质的粒子可以透过半透膜的性质进行“血液透析”，以净化血液，D正确；
故合理选项是B。

4、D
【解题分析】
A.浓硝酸易挥发，溶质质量减小，浓硫酸具有吸水性，吸水后导致浓度减小，故在空气中放置一段时间后浓度都会降低，A项正确；
B.铜与浓硫酸、浓硝酸反应中，浓硫酸的中硫、浓硝酸中的氮元素化合价都只有一部分降低，一部分化合价不变，所以都表现出强氧化性和酸性，B项正确；
C．浓硝酸见光易分解，所以浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中，C项正确；
D．常温下Fe、Al与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象，阻止了反应的继续进行，并不是不反应，D项错误；
答案选D。

5、C
【解题分析】
A.焰色反应能呈现出来很多色彩，因此可用作节日期间燃放的焰火，A正确；
B.CO、NO、NO2都会对周围的环境造成污染，因此都是大气污染气体，B正确；
C.为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入还原铁粉，C错误；
D.青铜是我国使用最早的合金材料，青铜属于铜合金，目前世界上使用量最大的合金材料是铁合金——钢铁，D正确；故合理选项是C。

6、D
【解题分析】
氢气、镁、钠都可以在氯气中燃烧，镁还可以在二氧化碳中燃烧，都没有氧气参加，说明燃烧不一定需要氧气，因此①②③④均符合题意，
故答案为：D。

7、D
【解题分析】
A．S在过量的O2中燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，二氧化硫在催化作用下可生成三氧化硫，故A错误；B．碳酸氢钠不稳定，加热易分解，最终得到的是Na2CO3固体，故B错误；
C．浓硝酸具有强氧化性，常温下使铁钝化，反应停止，不可能剧烈反应放出大量的NO2，故C错误；
D．NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，消耗HCl的物质的量之比为2：1，故D正确；
故答案为D。

8、B
【解题分析】
A.氢氧化钡和稀硫酸反应除了生成沉淀以外，还有酸碱中和，反应的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，A项错误；
B.氯气具有强氧化性，将Fe2+氧化为Fe3+，自身被还原为-
Cl，B项正确；
C.3+
Fe与铜反应的还原产物是2+
Fe而不是单质铁，C项错误；
CO的形式，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，D项错误；
D. 碳酸氢钠是弱酸酸式盐，不能拆成2-
3
答案选B。

【题目点拨】
常从以下角度判断离子方程式是否正确：（1）是否符合反应事实；（2）改写是否正确；（3）方程式中原子、电荷、电子是否守恒；（4）是否符合化学计量数等。

9、D
【解题分析】
A、在化合物KMnO4和K2MnO4中，钾元素均显+1价，故A项错误；
B、在化合物KMnO4和K2MnO4中，氧元素均显-2价，故B项错误；
C、在化合物KMnO4和K2MnO4中，均含有钾、锰、氧三种元素，故C项错误；
D、钾元素显+1价，氧元素显-2价，设KMnO4中锰元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×4=0，则x=+7价；设K2MnO4中锰元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+y+（-2）×4=0，则y=+6价；故D项正确，故选D。

【题目点拨】
本题易错选A项，错误的认为KMnO4和K2MnO4中含有相同的原子团。

10、B
【解题分析】
已知a g的A2气体含有n个分子，则m g的A2气体含有分子数为：mn
a
，物质的量为：
mn
aN
mol，标况下体积为：
mn aN mol×22.4mol/L=
22.4mn
aN
L，故选：B。

11、B
【解题分析】
A.制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，再加热到出现红褐色，停止加热，故A错误；
B. 明矾净水利用了胶体的吸附性，故B正确；
C. 电泳现象可以证明胶体粒子带电荷，故C错误；
D. 胶体粒子很小，可以透过滤纸，但不能透过半透膜，故D错误。

综上所述，答案为B。

12、A
【解题分析】
A.Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，与反应条件无关，A符合题意；
B.Na2CO3和HCl反应时，二者的物质的量不同，反应不同，少量HCl与Na2CO3反应产生NaCl、NaHCO3，足量HCl 与Na2CO3反应产生NaCl、H2O、CO2，B不符合题意；
C.Na和O2反应的温度不同，产物不同，常温下生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，B不符合题意；
D.NaHSO4和Ba(OH)2反应时，二者的物质的量不同，反应不同，若NaHSO4少量，反应产生BaSO4、H2O、NaOH；若Ba(OH)2少量，反应产生BaSO4、H2O、Na2SO4，D不符合题意。

故合理选项是A。

13、A
【解题分析】
A. 碳酸钠溶液中含有K＋、NO3－、Cl－、OH－，相互之间不反应，一定能大量共存，故选A；
B. 使酚酞试液呈红色的溶液呈碱性，NH4＋、OH－反应生成氨气，NH4＋不能大量存在，故不选B；
C. 加入铝粉无明显现象的溶液中，Fe3+、SCN-结合为Fe(SCN)3，不能大量共存，故不选C；
D. 使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下Fe2＋能被NO3－氧化为Fe3＋，不能大量共存，故不选D；
故答案选A。

14、B
【解题分析】
A．向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，氢氧化铁发生聚沉而生成沉淀，故A正确；
B．丁达尔效应是胶体特有的现象，溶液与浊液无此现象，故B错误；
C．半透膜只能让较小的分子、离子通过，可用渗析的方法提纯胶体，故C正确；
D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附溶液中阳离子或阴离子，使得胶体微粒带有电荷，在电场作用下胶体微粒会发生定向移动，产生电泳现象，故D正确；
故选B。

15、C
【解题分析】
A. 钛位于第四周期，不属于稀土金属，A正确；
B. 钛具有一定的抗腐蚀能力，除此之外，它还具有熔点高、硬度大、可塑性强、密度小等优点，因此是很好的航天航空材料，B正确；
C. 钛在空气中容易被氧气氧化，在其表面容易形成致密的氧化物保护膜，这说明能与氧气反应，C错误；
D. 钛有较好的抗腐蚀能力，是很好的防腐材料，D正确。

答案选C。

16、B
【解题分析】
A. 硝酸的浓度不同，与铜反应的产物不同；
B. 铁粉在氯气中加热只生成氯化铁；
C. 氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；
D. 通入的氯气量不同，得到的产物不同。

【题目详解】
A. Cu与稀硝酸反应生成NO，与浓硝酸反应生成二氧化氮，与硝酸浓度有关，A项错误；
B. 铁粉在氯气中加热只生成氯化铁，与反应物的用量或浓度无关，B项正确；
C. 氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠溶液少量生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠溶液过量生成偏铝酸钠，与反应物的用量有关，C项错误；
D. 碘化亚铁溶液中通入氯气，氯气少量只氧化碘离子，氯气过量氧化碘离子和铁离子，与反应物的用量有关，D项错误；
答案选B。

17、D
【解题分析】
若要判断一个反应是不是氧化还原反应，最简单的方法就是标出化合价，观察有无化合价的变化。

【题目详解】
A.反应中盐酸作还原剂，化合价升高被氧化，二氧化锰作氧化剂，化合价降低被还原，A项错误；
B.反应中锌作还原剂，化合价升高被氧化，硫酸作氧化剂，化合价降低被还原，B项错误；
C.反应中铜作还原剂，化合价升高被氧化，硝酸作氧化剂，化合价降低被还原，C项错误；
D.标出化合价可以发现，反应前后无化合价改变，因此不属于氧化还原反应，D项正确；
答案选D。

18、D
【解题分析】
氧化剂得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物，还原剂失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据化合价的变化计算转移电子数，以此答题。

【题目详解】
A．反应①中H2SO4（浓）得到电子发生还原反应化合价下降得到还原产物SO2，Se 失去电子发生氧化反应化合价升高得到氧化产物SeO2，故A错误；
B．反应②中KI失去电子化合价升高为还原剂，SeO2得到电子化合价下降是氧化剂，故B错误；
C．反应②中，每生成0.6mol I2转移电子1.2mol，故C错误；
D．由反应①可知氧化性H2SO4（浓）＞SeO2，由反应②可知氧化性SeO2＞I2，故氧化性H2SO4（浓）＞SeO2＞I2，故D正确；
故答案选：D。

19、B
【解题分析】
A. Fe在常温下可与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，故A错误；
B. NaHCO3具有不稳定性，NaHCO3可用于制备纯碱，NaHCO3能与HCl反应，可用于作治疗胃酸过多的药剂、食品发酵剂，故B正确；
C. 通过丁达尔效应无法鉴别豆浆和Fe(OH)3胶体，两者都有丁达尔现象，故C错误；
D. 摩尔质量以g·mol－1作单位时，数值上等于该元素的相对原子质量，故D错误；
故选B。

20、D
【解题分析】
氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3；氧化铝是两性氧化物；氧化铝不能和弱碱反应；氧化铝能跟盐酸反应、能与氢氧化钠溶液反应。

【题目详解】
氢氧化铝对应的氧化物为Al2O3，和氧化铝的溶解性无关，故A错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，是两性氧化物，故B错误；氧化铝和强酸强碱都能反应，不能和弱碱反应，故C错误；氧化铝能跟盐酸等强酸反应、氧化铝能与氢氧化钠等强碱溶液反应，故D正确。

21、A
【解题分析】
A. MnO2→Mn2+是化合价降低的反应，是还原反应，需加入还原剂，A正确；
B. Zn→Zn2+是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，B错误；
C. H2→H2O是化合价升高的反应，是氧化反应，需加入氧化剂，C错误；
D. CuO→CuCl2，化合价没有变化，是非氧化还原反应，D错误；
答案选A。

22、D
【解题分析】
A、HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆写成离子形式，且反应为可逆反应，正确的应为Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO，A错误；
B、铁和稀硫酸反应生成的是Fe2+而不是Fe3+，正确的应为Fe＋2H＋= Fe2＋＋H2↑，B错误；
C、醋酸为弱酸，不能拆写成离子形式，正确的应为CaCO3＋2CH3COOH = Ca2＋＋CO2↑＋H2O+2CH3COO-，C错误；
D、Al(OH)3为沉淀，写离子方程式时仍写成分子形式，D正确。

正确答案为D。

二、非选择题(共84分)
23、Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
【解题分析】
A为淡黄色粉末，能和CO2、H2O反应，则A是Na2O2，A和二氧化碳反应生成B，B是Na2CO3；A和水反应生成E，E能转化为B，则E是NaOH；C为单质，C能和水反应生成E，则C是Na，C和氯气反应生成氯化钠，B能转化为
D，则D是NaCl，再结合物质之间的反应分析解答。

【题目详解】
根据上述分析可知：A为Na2O2，B是Na2CO3；C是Na，D是NaCl，E是NaOH。

(1)通过以上分析知，A为过氧化钠，化学式为Na2O2；
(2)③为Na2O2和CO2的反应，反应方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
⑧为Na和H2O的反应，生成NaOH和H2，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

【题目点拨】
本题以钠及其化合物之间的转化为载体考查无机物推断，明确常见物质颜色、物质之间的转化是解本题关键，注意物质特殊性质及颜色状态，侧重考查学生分析判断能力。

在方程式书写时，若反应物有气体，则反应产生的气体不写气体符号，若反应物无气体，生成物产生了气体，则反应产生的气体物质要写出气体符号。

24、SO2NH32MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl- A
【解题分析】
A为含硫氮正盐其中硫元素化合价为+4，与盐酸反应生成气体D与气体F，而气体D能使品红溶液褪色，气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则D为SO2，F为NH3，A是(NH4)2SO3，E为NH4Cl，故白色沉淀C为BaSO4，B为(NH4)2SO4。

【题目详解】
根据已知条件：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，所以D是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，即F 是氨气，A是一种白色晶体，和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫，所以A是(NH4)2SO3，容易被氧化剂氧化为硫酸铵，所以B是硫酸铵，得出E是氯化铵，白色沉淀C是硫酸钡，
（1）根据上述分析，D是二氧化硫，F是氨气，故答案为SO2；NH3；
（2）①A是(NH4)2SO3，A和酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为2MnO4-+6H++5SO32-=5SO42-+2Mn2++5H2O；
②氯气能将二氧化硫氧化，离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=SO42-+4H++2Cl-；
（3）通过本题的解答可知，若溶液中存在亚硫酸根离子，加入硝酸后能够被氧化为硫酸根离子，因此在检验SO42-时，应使用盐酸酸化的BaCl2溶液，故选A。

【点晴】
本题是一道框图推断题，注意寻找解题的突破口是关键，主要考查物质的性质，解答本题时注意把握离子的检验方案的实验设计。

解答此类试题，要注意寻找解题的突破口，本题的突破口：能使品红溶液褪色的是二氧化硫，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是氨气，一种正盐和其他物质反应既能生成氨气又能生成二氧化硫的是亚硫酸铵。

25、11.7 C 100mL容量瓶②2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑溶液分层，上层无色，下层紫红色4：1。