化学(江苏A卷)(考试版)-学易金卷：2023年高考第二次模拟考试卷

2023年高考化学第二次模拟考试卷A （江苏专用）
高三化学
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如 需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写 在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

每题只有一个选项最符合题意。

1．近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。

对下列成就所涉及的化学知识的判断错误．．的是 A ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素
B ．奋斗者号潜水器载人舱外壳使用了钛合金，钛合金属于无机非金属材料
C ．长征五号B 遥二火箭把天和核心舱送入太空，火箭动力源于氧化还原反应
D ．天问一号探测器着陆火星过程中使用了芳纶制作的降落伞，芳纶是高分子材料
2．向CuSO 4溶液中通入NH 3至过量，先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解得到深蓝色的[Cu(NH 3)4]SO 4溶液。

下列说法正确的是
A ．基态Cu 2＋的电子排布式为[Ar]3d 84s 1
B ．中子数为1的氢原子可表示为1
1H
C ．NH 3的电子式为
D ． 2-4SO 的空间结构为正四面体形
3．工业制硝酸转化器中发生反应：4NH 3+5O 2催化剂Δ
4NO+6H 2O 。

下列说法正确的是
A ．半径大小：r(N)＜r(O)
B ．电离能大小：I 1(N)＜I 1(O)
C ．电负性大小：χ(N)＜χ(O)
D ．热稳定性：H 2O ＜NH 3
4．亚硝酸钠(2NaNO )是一种肉制品生产中常见的食品添加剂，实验室通过以下反应制备2NaNO ：
2222NO Na O =2NaNO 。

下列实验装置不能达到实验目的的是
A ．用装置甲制备NO
B ．用装置乙干燥NO
C ．用装置丙合成2NaNO
D ．用装置丁处理尾气
5．3FeCl 沸点为316℃，常用于蚀刻电路板。

硫酸亚铁铵 [()()44222NH Fe SO 6H O ⋅]常用于治疗缺铁性贫血，向硫酸亚铁铵溶液中加入几滴碘水，振荡后再向其中滴加几滴KSCN 溶液，溶液呈血红色，该血红色物质为()()3n
2n 6n Fe SCN H O --⎡⎤⎣⎦。

下列说法不正确．．．
的是 A ．1mol SCN -中含有σ键的数目为4mol B ．3FeCl 为分子晶体
C ．4NH +与24SO -具有相似的空间构型
D ．()()3n
2n 6n Fe SCN H O --⎡⎤⎣⎦
中心离子的配位数为6
6．铜、银位于周期表中第ⅠB 族。

铜、硫酸铜、硝酸银、银氨溶液是实验室常用的含铜或银的化学试剂。

从废定影液[主要含有H +、()3232Ag S O -
、23H SO 、Br -等微粒]中回收Ag 和2Br 的主要步骤：向该废定影液中加入氢氧化钠调节pH 在7.5~8.5之间，然后再加入稍过量2Na S 溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧2Ag S 制Ag ；滤液中通入2Cl 氧化Br -，用苯萃取分液。

下列化学反应表示正确的是
A ．硫酸铜溶液中加入小粒金属钠：2Cu 2Na Cu 2Na +++=+
B ．用铜电极电解硫酸铜溶液：22
22Cu 2H O 2Cu O 4H +
+++↑+电解 C ．稀硝酸洗涤做过银镜反应的试管：32Ag 2H NO Ag NO H O +-+
++=+↑+
D ．多余的()32Ag NH OH ⎡⎤⎣⎦用硝酸处理：()3422Ag NH OH 3H Ag 2NH H O +
-+++
⎡⎤++=++⎣⎦
7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．2Cl 易液化，可用于制取漂白液
B ．铁粉能与2O 反应，可用作食品保存的吸氧剂
C ．2SO 具有氧化性，可用于漂白纸浆
D ．2SiO 硬度大，可用于制造光导纤维 8．硫及其化合物的转化具有重要应用。

下列说法不正确．．．
的是
A ．硫元素在自然界中均以化合物的形态相互转化
B ．工业上通过2SO 催化氧化等反应生产24H SO
C ．天然气中含有的2H S 可通过石灰乳吸收的方法除去
D ．在煤炭中掺入石灰可有效减少燃烧尾气中的2SO
9．M 是一种含有热塑性聚氨脂结构的物质。

X 和Y 是可合成M 的单体，其合成反应如下：
下列说法不正确的是。

A ．单体Y 的化学式为121022C H S O
B ．单体X 分子中的所有碳原子一定共平面
C ．形成聚合物的过程中发生了加成反应
D ．该聚合物在一定条件下可降解
10．有关CO 2(g)＋CH 4(g) = 2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 1=＋247 kJ·mol -1的说法正确的是 A ．该反应在任何温度下都可自发进行
B ．反应CO 2(s)＋CH 4(g) = 2CO(g)＋2H 2(g) ΔH 2<＋247 kJ·mol -1
C ．选择高效催化剂可以降低反应的活化能，提高化学反应速率
D ．反应中每生成1 mol H 2，转移电子的数目为2×6.02×1023 11．下列实验方案不能．．达到探究目的的是 选项 探究方案
探究目的
A
向2mL1mol∙L -1NaHCO 3溶液中滴加
1mol∙L -1CH 3COOH 溶液，观察现象
比较Ka(CH 3COOH)和K a1(H 2CO 3)的大小
B
向NaCl 固体中加入适量的酒精，充分振荡形成
透明液体，用激光笔照射，观察现象 探究该分散系是否为胶体 C
将生锈铁片置于稀盐酸中，充分反应一段时间
后，向溶液中滴加KSCN 溶液，观察现象 生锈的铁片表面含有Fe 2O 3 D
取少量的Na 2SO 3粉末于试管中，先向其中滴加
稍过量的盐酸，再向其中滴加BaCl 2溶液，观察
Na 2SO 3粉末是否变质
现象
12．已知室温下()()713
a12a22K H S 10,K H S 10--==。

通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验1：测得10.1mol L NaHS -⋅溶液的pH 7>
实验2：向10.1mol L NaHS -⋅溶液中通入过量2Cl ，无淡黄色沉淀产生
实验3：向10.1mol L NaHS -⋅溶液中加入等体积1
30.1mol L O NaHC -⋅溶液充分混合，无气泡产生
下列说法正确的是
A ．由实验1可知：()()()()22c H S c OH c H c S -+-
⋅<⋅
B ．实验2说明HS -不能被2Cl 氧化
C ．实验3所得溶液中：()()()()()()222
3
3
2
3
c S
c HS c H S c CO c HCO c H CO -
-
--++>++
D ．120.001mol L Na S -⋅溶液中：()()()()2c Na c OH c S c H +
-
-
+
>>>
13．在二氧化碳加氢制甲烷的反应体系中，主要发生反应的热化学方程式为 反应I ：CO 2(g)+4H 2(g)=CH 4(g)+2H 2O(g)ΔH=-164.7kJ/mol 反应II ：CO 2(g)+H 2(g)=CO(g)+H 2O(g)ΔH=41.2kJ/mol 反应III ：2CO(g)+2H 2(g)=CO 2(g)+CH 4(g)ΔH=-247.1kJ/mol
向恒压、密闭容器中通入1molCO 2和4molH 2，平衡时CH 4、CO 、CO 2的物质的量随温度的变化如图所示。

下列说法不正确的是
A ．图中曲线
B 表示CO 2的物质的量随温度的变化 B ．降低温度，可提高CO 2平衡转化率
C ．反应Ⅲ在a 点的平衡常数与CH 4浓度大小无关
D ．CH 4(g)+H 2O(g)=CO(g)+3H 2(g)的ΔH=-205.9kJ/mol
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共61分。

14．（14分）锌是人体的必需元素，可以促进人体的生长发育。

但水体中如果含锌量超标，饮用后会导致急慢性锌中毒产生贫血等症状。

纳米铝粉有很强的吸附性和还原性，常用于除去工业生产一水合甘氨酸锌的废水中过量的锌。

(1)写出Zn 2+的核外电子排布式：________。

(2)一水合甘氨酸锌的结构简式如图所示，其中Zn 2+的配位数为_________。

(3)相对于用纳米铁粉处理废水中Zn 2+，使用纳米铝粉效率更高的原因是______。

(4)向含有甘氨酸锌的酸性废水中加入纳米铝粉，水中溶解的氧在纳米铝粉表面产生·OH ，将甘氨酸锌中的有机基团(以甘氨酸根表示)降解，释放出的Zn 2+被纳米铝粉去除。

①写出·OH 氧化甘氨酸根(C 2NH 4O 2-)生成NO 3-、CO 2的离子方程式：_______。

②实验测得溶液中总氮含量[
c c ()
()
剩余总氮初始总氮]随时间的变化如图所示，反应初期溶液中的总氮含量先迅
速降低后随即上升的原因是________。

15．（15分）由A(芳香烃)与E 为原料制备J 和高聚物G 的一种合成路线如下：
已知：① 酯能被LiAlH 4还原为醇 ②
22
H O
回答下列问题：
(1)A 的结构简式是_______，F 的官能团名称为_______。

(2)I 生成J 的反应类型为_______
(3)写出F + D → G 的化学方程式：_______。

(4)芳香化合物M 是B 的同分异构体，符合下列要求。

①1molM 与足量银氨溶液反应生成4molAg ②遇氯化铁溶液显色；
③核磁共振氢谱显示有3种不同化学环境的氢，峰面积之比1∶1∶1。

尝试写出M 的结构简式：_______。

(一种即可)
(5)参照上述合成路线，写出用为原料制备化合物 的合成路线_______。

(其
他试剂任选)
16．（16分）亚氯酸钠(NaClO 2)是高效含氯消毒剂和漂白剂。

图为生产亚氯酸钠的流程。

温度 NaClO 2饱和溶液 小于38℃ 析出NaClO•3H 2O 大于38℃ 析出NaClO 2
大于60℃
NaClO 2分解成NaClO 3和NaCl
试回答下列问题：
(1)仪器a 的名称为_______。

(2)装置A 是制取ClO 2的反应器，发生反应的离子方程式为_______。

(3)①C 装置中发生反应的化学反应式为_______。

其中H 2O 2是_______。

(“还原剂”或“氧化剂”) ②采用“冰水浴”的目的是_______。

③为防止NaClO 2被还原成NaCl ，通常会加入H 2O 2，下列可以替代H 2O 2加入的是_______ a.Na 2O 2 b.Na 2S
(4)充分反应后，为从产品溶液中获取NaClO 2晶体，从下列选项中选出合理的操作并排序：_____→干燥。

a.趁热过滤
b.50℃水洗涤
c.高温加热蒸发结晶
d.沸水洗涤
e.55℃恒温减压蒸发结晶
f.放置至室温过滤
(5)称取一定质量为1.5g 的NaClO 2样品，加入适量蒸馏水和过量的KI 晶体，在酸性条件下发生如下反应： -2ClO +4I -+4H +=2I 2+ Cl -+2H 2O ，得待测溶液。

取一定量消耗待测溶液，以淀粉溶液作指示剂，消耗0.1mol·
L -1的Na 2S 2O 3标准液400 mL 。

则此份样品中NaClO 2的纯度为_______(用百分比表示)。

(已知：I 2+2 2-23
S O =2I -+ 2-46S O ) 17．（16分）烟气中常常含有大量SO 2和H 2S 等大气污染物，需经过净化处理后才能排放。

(1)除去燃煤产生的废气中的SO 2的过程图所示。

①过程I 是一部分SO 2发生催化氧化反应，若参加反应SO 2和O 2的体积比为4：3，则反应的化学方程式为_______。

②过程Ⅱ利用电化学装置吸收另一部分SO 2，使得Cu 再生，该过程中阳极的电极反应式为_______。

若此过程中除去SO 2体积分数为0.5%的废气2240L(标准状况)，可使_______gCu 再生。

(2)用Fe 2(SO 4)3吸收液脱除H 2S 的原理如下： 反应I ：H 2S(g)H 2S(aq) 反应Ⅱ：H 2S(aq)
H ++HS -
反应Ⅲ：HS-+2Fe3+S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度关系如图所示。

①吸收液经除S后可进行再生，较经济的再生方法是_______。

②当Fe3+的浓度大于10g·L-1时，浓度越大，脱硫率越低的原因是_______。

(3)我国科学家研究在活性炭催化条件下将煤气中的H2S协同脱除，部分反应机理如图所示(物质吸附在催化剂表面用*标注)。

①H2S中S元素的转化过程可描述为_______。

②从物质转化与资源综合利用角度分析，该过程初步达到的目的为_______。