呼和浩特市重点中学2025届化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案

呼和浩特市重点中学2025届化学高二第一学期期末学业水平测试模拟试题含答案
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是
A ．铝热反应
B ．酸碱中和反应
C ．生石灰与水反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 与
4NH Cl
反应
2、下列反应中化学键断裂只涉及π键断裂的是 A ．CH 4的燃烧 B ．C 2H 4与Cl 2的加成反应
C ．CH 4与Cl 2的取代反应
D ．C 2H 4被酸性KMnO 4溶液氧化 3、下列性质中,不属于金属共同性质的是 A ．延展性
B ．导电性
C ．高熔点
D ．金属光泽
4、下图所示与对应叙述相符的是
A ．一定条件下，X 和Y 反应生成Z ，由图①推出该反应的方程式为：X + 3Y Z
B ．图②表示用NaOH 溶液滴定0.1 mol/L 的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H＜0,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图④可确定首先沉淀的是C-5、下列有机物中，属于芳香烃的是
A．B．C．D．
6、已知草酸为二元弱酸：常温下，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定量浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O4﹣、C
O42﹣三种微粒的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图所示，则下列说法中不正确的是
2
A．pH=1.2溶液中：c（K+）+c（H+）═c（OH﹣）+c（H2C2O4）
B．H2C2O4的第一步电离，平衡常数为10-1.2
C．将相同物质的量KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4.2
D．向pH=1.2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离程度增大
7、关于下列两种物质的说法，正确的是
A．核磁共振氢谱都有3个吸收峰
B．都不能发生消去反应
C．都能与Na反应生成H2
D．都能在Cu作催化剂时发生氧化反应
8、在水中加入下列粒子，不能破坏水的电离平衡的是
A． B．C．D．2311Na+
9、在一定温度下某恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能表明反应A(g)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的是
①混合气体的压强②混合气体的密度③B的物质的量浓度④混合气体的总物质的量⑤混合气体的平均相对分
子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体的总质量⑧混合气体的总体积⑨C、D的分子数之比为1∶1
A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①③④⑤
C．①②③④⑤⑦D．①③④⑤⑧⑨
10、已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向0.1 L 0.2 mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀盐酸，恰好完全反应。

则其焓变ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系是( )
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1>ΔH3>ΔH2C．ΔH1＝ΔH3>ΔH2D．ΔH1<ΔH3<ΔH2
11、下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
12、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1
C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)
D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
13、氟利昂－12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。

下列有关叙述正确的是
A．它有两种同分异构体B．它有4种同分异构体
C．它只有一种结构D．它是平面分子
14、芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：Zn + 2MnO2+ H2O ="=" ZnO + 2MnO（OH）（碱式氧化锰）。

下列说法正确的是（）
A．该电池中Zn作负极，发生还原反应
B．该电池反应中MnO2起催化作用
C．该电池工作时电流由Zn经导线流向MnO2
D．该电池正极反应式为：2MnO2+ 2e-+ 2H2O ="=" 2MnO（OH）+ 2OH-
15、下列图示与文字叙述相符合的是
A B
12 g C(s)与一定量O2(g)反应生成14 g
热水浴的烧瓶中气体颜色较浅
CO(g)，放出的热量为110.5 kJ
C D
验证AgCl溶解度大于Ag2S 钢闸门作为阴极而受到保护
A．A B．B C．C D．D
16、从柑橘中炼制萜二烯,下列有关它的推测,不正确的是
A．分子式为C10H16B．常温下为液态,难溶于水
C．能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．1mol萜二烯能与4mol H2加成
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙烯是重要的有机化工原料，以下是以乙烯为原料制备的常见有机物的示意图：
乙烯的电子式为________________，其同系物的通式为
_____________。

工业上用乙烯制备乙醇的化学方程式为____________________________。

聚乙烯薄膜常用作食品包装材料，写出由乙烯制聚乙烯的化学方程式：_______，此反应类型为_______反应。

制备一氯乙烷常有两种方法：①用乙烷与氯气在光照条件下反应制取；②用乙烯在加热使用催化剂的条件下与氯化氢气体反应制取。

比较两种制备方法，你认为比较好是哪一种？___________。

18、EPR橡胶（）和PC塑料（）的合成路线如下：
A的名称是
___________。

C的结构简式____________。

下列说法正确的是（选填字母）_______________。

A．反应Ⅱ的原子利用率为100%
B．反应Ⅲ为取代反应
C．1 mol E与足量金属Na 反应，最多可生成标准状况下22.4 L H2
D．CH3OH在合成PC塑料的过程中可以循环利用反应Ⅰ的化学方程式是_______________________________。

反应Ⅳ的化学方程式是_______________________________。

已知：
以D和乙酸为起始原料合成无机试剂任选，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明反应试剂和条件）。

______________
19、氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如下：
提示：Ⅰ．图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去。

Ⅱ．
Ⅲ．氯贝特的分子式为____________。

若8.8 g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24 L CO2(标准状况)，且B的核磁共振氢谱有两个峰，则A的结构简式为
___________________。

要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。

a．Na b．NaOH c．NaHCO3d．CH3COONa反应②的反应类型为_________________，其产物
甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的所有甲的同分异构体有____________种(不考虑立体异构)。

① 1，3，5-三取代苯；②属于酯类且既能与FeCl3溶液显紫色，又能发生银镜反应；③ 1 mol该同分异构体最多能与3 mol NaOH反应。

写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式_________________________。

20、实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅱ实验Ⅲ
实验方案
实验现象
加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置
后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀
已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。

②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。

③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅳ实验Ⅴ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑
加热，蓝色悬浊液变红棕色，
静置后底部有红色沉淀
依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：
ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

编号实验Ⅵ实验Ⅶ
实验方案
实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀
由以上实验得出推论：______。

21、I.甲醇应用于精细化工，塑料等领域，是基础的有机化工原料和优质燃料。

工业上利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇（CH3OH）。

主要反应：
①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=－91 kJ·mol—1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49 kJ·mol—1
副反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=－206 kJ·mol—1写出反应②平衡常数的表达式
____________________________。

工业上可利用CH3OH(g)制备CH3OCH3(g)，写出热化学方程式___________________。

生产中H2和CO按物质的量比为10:1投料，假设在反应容器中投入1molCO和10molH2在某温度下反应（只考虑反应①），达到平衡后，测得甲醇的物质的量分数为5%，则CO的转化率为_____________。

工业中常用甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在KOH(aq)介质中该电池负极的电极反应式_________________________________________________________。

Ⅱ．能源短缺是人类社会面临的重大问题．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

工业上合成甲醇的反应原理为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) △H。

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）：
温度250℃300℃350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）根据表中数据可判断△H_______0 （填“＞”、“=”或“＜”）．300℃时，将2molCO、3molH2和2molCH3OH充入容积为1L的密闭容器中，此时反应将____（填序号）：
A．正向移动 B．逆向移动 C．处于平衡状态 D．无法判断下列能说明上述反应达到化学平衡状态的标志是__________
A．恒温恒容下，混合气体的密度不在变化
B．达平衡时，v(CO)：v(H2)：v(CH3OH)=1：2：1
C．达平衡时，CH3OH浓度不再变化
D．单位时间内生产n molCO同时生成2n molH2
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、C
4、B
5、B
6、C
7、C
8、D
9、B
10、B
11、D
12、B
13、C
14、D
15、D
16、D
二、非选择题（本题包括5小题）
17、C n H2n CH2= CH2 + H2O催化剂CH3CH2OH nCH2= CH2催化剂加聚②
18、丙烯ACD
19、C12H15O3Cl cd 取代反应 2
20、蓝色悬浊液最终变为红色沉淀CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O 相同条
件下，乙醛的缩合反应快于氧化反应；多个乙醛缩合，使醛基物质的量减少适当增大NaOH浓度有利于生成Cu2O 氢氧化钠溶液浓度对该反应的影响程度更大
21、84
32
3
22
c(CH OH)c(H O)
K=
c(CO)c(H)
⋅
⋅
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g);△H=-24kJ·mol-150%CH3OH- 6e-+8OH-
=CO32-+6H2O＜A C。