新人教版高中化学选修4阶段一测试卷1

阶段一测试卷1
一、选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（）
A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化
C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2
D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率
2．在实际生产中，反应2SO 2+O22SO3(g)；△H<0，应选择的适宜条件是（）A．高温、高压、催化剂B．低温、高压、催化剂
C．高温、低压、催化剂D．适当温度、常压、催化剂
3．反应2A(g) B(g)＋x C(g)，在一定条件下达到平衡后，容器内压强增大了p%，A的转化率为2p%，则x的值为( )
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
4．假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2︰1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）
A 12%
B 24%
C 64%
D 82%
5．将1摩N2和3摩H2反应，达到平衡时，混和气体中含92%（体积百分含量）的NH3，则H2体积百分含量为（）
A 2%
B 3%
C 4%
D 6%
6．有如下的可逆反应：X（g）＋2Y（g）2Z（g）现将X和Y以1︰2
的体积比混合在密闭容器中，加压到3×107帕，达到平衡后，已知平
衡状态时反应物的总物质的量和生成物的总物质的量相等时，对应图
中坐标上的温度是（）
A 100℃
B 200℃
C 300℃
D 不能确定
7．CO2与H2的混合气体加热到850℃时，可建立下列平衡：CO2＋H2CO＋H2O（g），在一定温度下，平衡时有90% H2变成水，且[CO2][H2]＝[CO][H2O]，则原混合气体中CO2与H2的分子数比为（）
A 1︰1
B 1︰5
C 1︰10
D 9︰1
8．在一定条件下，向密闭容器中按5：4的体积比充入一氧化碳和水蒸气进行反应，当CO（气）+H2O（气）CO 2（气）+H2（气）达到平衡时，水蒸气与氢气的体积分数相等，则下列叙述中错误
．．的是（）（A）平衡时一氧化碳的体积分数为33.3%
（B）平衡时水的转化率为50%
（C）平衡时一氧化碳的转化率为45%
（D）平衡时混合气体的平均相对分子质量约为23.6
9．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2在相同温度下发生反应：2SO 2+O22SO3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率（）
（A）等于p%（D）大于p％（C）小于p％（D）无法判断
10．X、Y、Z为三种气体。

把a molX和b molY充入一密闭容器中。

发生反应X＋2Y2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）
A.[(a+b)/5]×100%
B.[2(a+b)/5b]×100%
C.[2(a+b)/5 ]×100%
D.[(a+b)/5a]×100%
11．在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：3A(g)+2B(g) x C(g)+2D(g)，
2min 后达到平衡时生成1.6molC ，又测得反应速率v (D)=0.2mol/(L ·min)。

下列说法正确的是（ ）
A.消耗B 0.08mol
B.x =4
C.A 的平衡浓度是1.4mol/L
D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
12．反应2A （g ）2B （g ）＋C （g ）-Q ，在未用催化剂的条件下已达平衡，现要使正反应速率降低，c （B ）减小，应采取的措施是（ ）
A ．升温
B ．增大反应器的体积
C ．增大c （A ）
D ．降温
13．800℃时，a 、b 、c 三种气态物的浓度随时间变化的情况如图，由图分析不能得
出的结论是（ ）
A.a 是反应物
B.正反应是一个体积扩大的反应
C.若升高温度，a 的转化率增大
D.若增大压强，a 的转化率减小
14．在一定温度下，将CO 和水蒸气各1摩置于密闭容器中反应：CO ＋H 2O CO 2＋H 2，达到平衡后测得CO 2为0.6摩，再通入4摩水蒸气，达到新的平衡后CO 2的物质的量是（ ）
A 0.6摩尔
B 大于0.6摩尔，小于1摩尔
C 1摩尔
D 大于1摩尔
15．在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：2NO 2
N 2O 4＋Q 。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是（ ）
①颜色 ②平均相对分子质量 ③质量 ④压强 ⑤密度
A ①和③
B ②和④
C ④和⑤
D ③和⑤
16．可逆反应：A （g ）＋B C （g ）＋D 中，A 与C 都是无色气体，当达到平衡时，下列叙述错误的是（ ）
A 若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，说明D 是有颜色的气体
B 增大压强，平衡不移动，说明B 、D 必是气体
C 升温，C 的百分含量减少，说明正反应是放热反应
D 若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大
17．在373K 时，把0.5摩N 2O 4气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO 2的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是（ ）
A 前2 秒，以N 2O 4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/(升·秒)
B 在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍
C 在平衡体系内含N 2O 4 0.25摩
D 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N 2O 4的转化率
18．已知一定温度时，2SO 2(气)+O 2(气)
2SO 3(气)+197kJ 。

在此温度下，向甲、乙两个固定容积的密闭容器中分别通入2molSO 2、1molO 2和1mol SO 2、0.5molO 2，反应达到平衡状态时放出的热量分别为Q 甲和Q 乙，则下列关系正确的是( )
A ．Q 乙=2甲Q
B ．Q 乙<2甲
Q
C ．Q 乙<Q 甲=197kJ
D ．Q 甲=Q 乙<197kJ
二、填空题
19．Xe 和F 2反应，可得三种氟化物，视反应条件而定。

下图表述的
是将0.125mol/L Xe 和1.225mol/L F 2为始态得到的生成物在平衡体系
内的分压与反应温度的关系。

（1）应在什么温度下制备XeF 2和XeF 4？________、________。

（2）Xe 和F 2生成XeF 6和XeF 4，哪个反应放热更多？
生成 的反应放热更多。

理由：____________
________________________________________________
（3）为有效地制备XeF2，应在什么反应条件下为好？简述理由。

______________________________________________________________________________________ 20．可逆反应：aA(气)+bB(气) cC(气)+dD(气)；△H=Q试根据图回答：
（1）压强P1比P2______（填大、小）
（2）体积（a+b）比（c+d）______（填大、小）
（3）温度t1℃比t2℃______（填高、低）
（4）Q值是______（填正、负）
21．反应CaCO3CaO+CO2在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：
温度/℃550 650 750 850 897
压强/Pa 5.32×10 9.17×1028.37×103 4.34×104 1.01×105根据上表数据，填写下列空白：
（1）若升高原CaCO3的分解平衡体系的温度，同时给反应容器加压，则原平衡_________________。

A．向逆反应方向移动B．向正反应方向移动
C．不移动D．无法确定平衡移动方向
（2）在一个不与外界进行热交换的密闭器中足量的CaCO3在850℃时建立分解平衡。

若将该容器的容积扩大为原来的2倍，需重新达到平衡时，容器内的温度将_______________，CaCO3的分解率将____________________________，CO2的平衡压强将________________4.34×104 Pa（填“>”、“=”、“<”），其理由是_______________________________________________________________________________。

22．某刚性容器内有一活塞和弹簧，B内为真空，A内已充入2mol SO2和1mol O2，发生可逆反应2SO2＋O 22SO3＋Q（Q＞0），此时活塞已保持静止。

（1）往A内迅速充入2mol和1molO2，活塞将如何运动；当活塞再次保持静
止时，SO2反应速度与原平衡SO2反应速度v0的大小关系为v v0（＜、＞、＝），同时SO2
的转化率比原平衡时（增大、减小、不变）
（2）如果对容器加热，使A内气体温度升高，活塞将向下移动，试解释活塞下滑原因：
a.
b.
23．下图表示的是N2 + 3H22NH3 + Q达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间, 纵坐标表示反应速率)
(1)表示减少H2的量而建立新平衡的是。

(2)表示压缩气体, 体积减小而建立新平衡的是。

(3)表示降低温度而建立新平衡的是。

(4)表示升高温度而建立新平衡的是 。

(5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是。

24．为了防止铁制品生绣，可对其表面进行“发蓝”处理：把铁制品浸入热的NaNO 2、NaNO 3、NaOH 混合溶液中，使它的表面氧化成一层致密的Fe 3O 4氧化膜。

发生的反应可表示如下：
①35322232Fe NaNO NaOH Na FeO NH H O
++++②835243322243
Fe NaNO NaOH H O Na Fe O NH +++=+③Na FeO Na Fe O H O Fe O NaOH 2222423424+++
某研究小组发现，若上述热的混合溶液中NaOH 的含量太少，氧化膜的厚度就太薄；若NaOH 的含量太多，氧化膜的厚度也太薄。

请用化学平衡原理解释发生这种现象的原因：
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
三、计算题
25．可逆反应A （g ）＋B （g ）C （g ）在两个容积相等的容器中分别加入A 、B 各1mol ，第一个容器在700K 时达到平衡，压强为原来的75％，第二个容器在900K 时达到平衡，混合气中A 的体积分数为25％，通过计算判断该反应是放热还是吸热反应？
26．将对H 2相对密度为3.6 的N 2与H 2组成的混合气0.5 mol 通入一恒容密闭容器中，一定条件下发生反应，平衡时容器内压强比反应前少了24%。

求：
(1) 反应前混合气中N 2和H 2的质量比。

(2) 平衡混合气中，含氨的体积分数。

(3) 平衡时N 2、H 2的转化率。

阶段一测试卷 1 参考答案
（一）基础练习
1．B 勒沙特列原理适用于化学平衡。

2．D 对该可逆反应来说，温度高反应速率快，但产率低，故应适当；压强大反应速率快、产率高，但该反应在常压下已有较高的产率，加压对动力设备要求较高，不经济。

3．B 可设A 的转化率为100%，即A 全部转化为B 和C ，压强增加50%。

反应后的分子数为反应物的
1.5倍，可得1＋x ＝2×1.5，x ＝2，故应选B 。

4．D 5．D 6．C 7．D 8．C 9．D 10．B
11． BC 根据D 的反应速率求得平衡时D 的物质的量为0.8mol ，则x =4；此时消耗A 的物质的量为1.2mol ，消耗B 的物质的量为0.8mol ，A 的平衡浓度为1.4mol/L 。

平衡时气体压强是原来的6.4mol/6mol>1。

12．BD
13．C 由图中数据可知发生的反应是：2a
2b+c ，图中无法看出反应是否放热。

14．B 15．D 16．B 17．B 18．B
19．（1）约550K 约850K
（2）XeF 6 若Xe 与F 2生成XeF 4的反应放热多，反应XeF 4＋F 2＝XeF 6将是吸热反应，温度升高应有利于XeF 6的生成，而由附图可见，事实恰恰相反。

（或答：反应XeF 6＝XeF 4＋F 2发生在相对高的温度下；或答：上述正向反应是体积增大的反应，所以正向反应是吸热的）
（3）在上图条件下必须在高温下才能制备XeF 2, 但高温要求的技术问题太多，因而，应降低投料中F 2/Xe 的比值，可有效制备XeF 2。

20． (1)小 （2）小 （3）高 （4）正
21．（1）D （2）降低；增大；<；增大体积使CO 2的浓度减小，平衡向右移动，由于正反应是吸热反应，故体系的温度降低，重新达到平衡时，CO 2的压强必小于850℃的平衡压强。

22．（1）先下移，后上移 ＞ 增大 （2）升高温度，平衡向左移动，气体物质的量增大；由pV ＝
nRT ，升高温度，压强（体积）增大。

23．(1)减少H 2的量, 使c (H 2)减小。

起始时'<'=v v v v 正正逆逆，。

随着反应的进行, 'v 正由小逐渐增大, 'v 逆由大逐渐减小, 在新条件下建立新的平衡, 即'='v v 正逆。

图E 符合。

(2)由于体积减小, 使c (N 2)、c (H 2)和c (NH 3)都增大, 起始时'>'>=v v v v 正逆正逆。

图D 符合。

(3)降低温度, 使''v v 正逆、都小于原平衡时的反应速率。

由于正反应是放热反应, 逆反应是吸热反应, 故降低温度使逆反应速率减小得比正反应速率更多。

即
'<'<=v v v v 逆正正逆。

图A 符合。

(4)升高温度, 使都大于原平衡时的反应速率, 且'>'>=v v v v 逆正正逆。

图B 符合。

(5)加入催化剂, 同等程度的使v v 正逆和加快, '='>=v v v v 正逆正逆。

图C 符合。

答案: (1)E (2)D (3)A (4)B (5)C
24．反应①、③是可逆反应，反应②是不可逆反应，当NaOH 含量较少时，使反应①生成的Na FeO 22及反应②生成的Na Fe O 224的质量都少，致使反应③生成的Fe O 34的质量也少，氧化膜的厚度就薄。

当NaOH 含量太多时，尽管反应①、②生成的Na FeO 22及Na Fe O 224的质量增加，但太多的NaOH 又会使反应③的化学平衡向逆反应方向移动，结果生成的Fe O 34的质量变小，氧化膜的厚度变薄。

由此可见，铁制品进行“发蓝”处理时，NaOH 的含量是控制氧化膜厚度的重要因素之一。

25．解：
在700 K 时达平衡
A （g ）＋
B （g ）
C （g ）
n 始 1mol 1mol 0
△n x x x
n 平 1-x 1-x x
900K 时，A ％= 25％
即升温，A 的含量降低，平衡右移。

该反应为吸热反应。

26．解析：这种题首先要利用相对密度求出混合气的平均相对分子量为 7.2，利用十字交叉法求出N 2、H 2
的物质的量比为1∶4，从而得出N2、H2的质量比为7∶2。

然后设未知数列出下列平衡计算模式：N2(g) ＋3H2(g) 2NH3(g)
n 0(mol) 0.4 ＋0.1 ＋0 ＝0.5
n变(mol) 3x x2x
n平(mol) 0.4－3x＋0.1－x＋2x＝0.5－2x
根据压强与物质的量成正比，可得出2x ＝0.12 mol，即可求出NH3的体积分数为31.6%。

最后可求出N2、H2的转化率分别为60%和40%。