甘肃省甘谷第一中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析

甘肃省甘谷第一中学2025届化学高三第一学期期中学业水平测试模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列化学用语正确的是
A．NH4Cl的电子式：B．S2—的结构示意图：
C
C．乙醇的分子式：CH3CH2OH D．原子核内有8个中子的碳原子：14
6
2、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．滴入酚酞显红色的溶液中：K+、Na+、I−、SiO32-
B．水电离出的c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe2+、NO3-
D．c(SO32－)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Ca2＋、ClO－、SO42－、K＋
3、双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，化学式是NaAl(OH)2CO3，下列关于该物质的说法正确的是（）A．该物质属于两性氢氧化物
B．该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物
C．该药剂遇胃酸不产生气体，适合胃溃疡患者服用
D．1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗4 mol H+
4、能反映甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构的事实是
A．CH3Cl无同分异构体B．CH2Cl2无同分异构体
C．CHCl3无同分异构体D．CH4是共价化合物
5、下列有关实验的做法不正确的是
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．配置0.1000mol•L﹣1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D．用萃取分液的方法除去酒精中的水
6、下列表述正确的是
A．在食品袋中放入CaCl2·6H2O，可防止食物受潮
B．硅是制造太阳能电池的常用材料
C．四氧化三铁俗称铁红,可用作油漆、红色涂料
D．SO3溶于水形成的溶液能导电，所以SO3是电解质
7、下列说法正确的是
A．化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变
B．蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，加水后沉淀溶解
C．室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液的导电性增强
D．用离子交换膜电解槽电解饱和食盐水制氯气和烧碱，该“膜”只能让阴离子透过8、25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和
+
-
c(H)
c(OH)
均不变
B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸
C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH
4
)=c(Cl-)
D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低
9、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三种气体。

一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图甲所示[t0～t1阶段c（B）未画出]。

图乙为t2时刻后改变条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件并且所用条件均不相同。

已知t3～t4阶段为使用催化剂。

下列说法正确的是（）
A．若t1等于15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为0.004mol/(L・s)
B．t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度
C．B的起始的物质的量为0.02mol
D．t5～t6阶段可能是增大压强
10、下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是
A．煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源
B．煤液化生成的甲醇属于二次能源
C．吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行
D．有化学键形成的反应一定是放热反应
11、下列微粒中质子数大于电子数的是
P
A．OH-B．C．D．31
15
12、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是（）
A．FeS B．Fe3O4C．FeCl2D．FeCl3
13、在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是：( )
A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．c(H+)=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两等份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。

向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。

下列分析或结果错误的是()
A．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气
B．原混合酸中NO-
物质的量为0.4 mol
3
C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D．取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的pH＝1
15、下列离子方程式写正确的是
A．石灰石上滴加稀醋酸: CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑
B．向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体: Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
C．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO3↓+2HClO
D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O
16、某反应A(g) + B(g)C(g)的能量变化如图所示，由图像可知，加入X后
A．反应速率不变
B．反应物转化率增大
C．生成物的能量降低
D．反应的热效应不变
17、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．一段时间后，右侧导管液面会下降
D．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
18、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加( )
A．硫酸锌溶液B．CuSO4溶液C．Fe2(SO4)3溶液D．AgNO3溶液
19、关于反应Zn+ 2HNO3+ NH4NO3→ N2↑+ 3H2O+ Zn(NO3)2，下列判断正确的是
A．生成1 mol N2，电子转移总数为3N A B．生成1 mol N2，电子转移总数为5N A
C．溶解1 mol Zn，电子转移总数为2N A D．溶解1 mol Zn，电子转移总数为4N A
20、下列关于化学键的说法正确的是( )
A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键
C．含极性键的共价化合物一定是电解质
D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定
21、NH3是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法正确的是( )
A．NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥
B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解
C．图中所涉及的盐类物质均可发生水解反应
D．NH3和NO2在一定条件下可以发生氧化还原反应
22、化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（）
A．凡含有添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，且多多益善
D．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A、B、D、E、X均为中学化学常见物质，相互转化关系如图所示（部分物质略去）。

Ⅰ．若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体。

（1）实验室制取B的化学方程式为___________。

（2）D和CO均是汽车尾气的主要成分，通过汽车尾气催化转化装置生成无污染气体，降低污染物排放，写出该反应的化学方程式：__________。

Ⅱ．若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体。

（3）A与X反应的化学方程式：____________。

（4）将一定量的气体X通入B的溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，产生的气体与HCl物质的量的关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。

a点溶液中所含溶质的化学式为_________。

24、（12分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要成分。

Ⅰ是一种萜类化合物，它的合成路线如下：
已知：R、R’、R”为烃基
回答下列问题：
（1）按官能团分类，A的类别是______________。

（2）A→C的反应类型是______________。

（3）C→D、E→F的化学方程式分别是______________、______________。

（4）写出下列物质的结构简式：B______________、H______________。

（5）F→G的反应中，乙酸酐的作用______________。

（6）十九世纪末O.Wallach发现并提出了“异戊二烯法则”，即自然界中存在的萜类化合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物，为表彰他对萜类化合物的开创性研究，1910年被授予诺贝尔化学奖。

请以CH3CH2OH、CH3MgI
为有机原料，结合题目所给信息，选用必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线
________________________
25、（12分）磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2反应制取少量的SO2Cl2。

装置如图（有些夹持装置省略）所示。

已知SO2Cl2的熔点为- 54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中遇水能发生剧烈的水
解反应，并产生白雾。

（1）仪器组装完毕后，检验戊装置气密性的方法是_______，表明装置气密性良好。

（2）仪器C的作用是吸收逸出的有毒气体Cl2、SO2，防止污染环境和________。

（3）试剂X、Y的组合最好是_________（填字母）。

a. 18.4 mol/L H2SO4+Cu
b. 4 mol/L HNO3 +Na2SO3
c. 60% H2SO4+K2SO3
（4）戊是贮气装置，则E中的试剂是______；若缺少装置乙和丁，潮湿的氯气和二氧化硫之间发生反应的化学方程式是：________________。

（5）分析装置丙中活性炭的作用是________，反应结束后，将丙中的混合物分离开的实验操作是______。

26、（10分）高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。

（1）实验室里欲用KMnO4固体来配制480mL 0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4溶液。

①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____________________。

用天平需要称量固体KMnO4的质量___________ 。

②下列操作导致所配制溶液的浓度偏大的是___________(填序号)。

a．加水定容时俯视刻度线b．容量瓶底部有少量蒸馏水
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上d．天平的砝码生锈
（2）某化学兴趣小组利用滴定的方法，用新配制的酸性KMnO4溶液来测定某试剂厂生产的FeSO4溶液中Fe2＋的物质的量浓度。

①酸性高锰酸钾溶液与FeSO4溶液反应的离子方程式为_________________。

②该小组在测定过程中发现，测得的Fe2＋的物质的量浓度比标签上的标注值要低，在滴定操作准确的前提下，可能导致该测定结果的原因如下：
猜想一：FeSO4溶液变质；证明方法是_______________；
猜想二：____________________。

27、（12分）硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）是一种用途广泛的试剂。

某小组拟探究硫酸铜晶体的性质，并测定其结晶水含量。

实验（一）：探究硫酸铜的氧化性。

取适量硫酸铜溶液于试管中，加入(NH4)2SO3溶液，产生沉淀M。

过滤、洗涤，得到固体M。

为了探究M的组成，进行如
下实验：
①将一定量固体M分成两份。

②在一份固体中加入稀硫酸，产生有刺激性气味的气体(X)，溶液变成蓝色并有红色固体生成；将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色。

③在另一份固体中加入浓烧碱溶液，共热，产生气体(Y)，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

回答下列问题：
（1）Y的电子式为___________。

（2）经测定M中阳离子、阴离子个数之比为2：1。

M的化学式为______________。

实验（二）：探究硫酸铜晶体的热稳定性。

取少量硫酸铜晶体进行实验，装置如图所示。

已知部分实验现象为：A中蓝色晶体逐渐变成白色粉末，最后变成黑色粉末；B中产生白色沉淀；D中溶液变成红色。

（3）分析推测硫酸铜晶体的分解产物有________________________________。

（4）B、C装置的位置不能互换的原因是_______________________________。

（5）D中的反应分两步进行，写出第一步反应的离子方程式___________________________。

实验（三）：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量。

取wg硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）配成250 mL 溶液，取25.00 mL 溶液用c mol/L EDTA溶液(简写成Y4—)滴定至终点，消耗EDTA标准液V mL。

已知：滴定方程式为：Cu2++ Y4—=CuY2—。

（6）x=___________________（用代数式表示）。

（7）下列情况会使测得的x偏小的是_______（填番号）
a、样品失去部分结晶水
b、量取待测液前未用待测液润洗滴定管
c、开始读数时滴定管尖嘴有气泡而终点时无气泡
d、滴定开始时平视、滴定终点时俯视
28、（14分）氨在工农业生产中应用广泛。

(1)已知相关物质化学键的键能如表所示，结合下图，求x=______。

化学键H—H N—H N N
键能/(kJ·mol-1) 436 391 x
(2)将1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，进行反应，测得反应放出的热量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化剂，ΔH______（填“变大”、“不变”或“变小”）。

(3)N2H4可视为NH3分子中的H被-NH2取代的产物。

发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，二者反应生成N2和H2O(g)。

已知：
N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1=+67.7kJ·mol-1
N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) ΔH2=-534kJ·mol-1
则1molN2H4与NO2完全反应的热化学方程式为___________________________。

(4)N2H4—空气燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图所示。

通入N2H4（肼）的一极的电极反应式为____________________,放电过程中，溶液中的阳离子移向______（填“正极”或“负极”）。

(5)在上述燃料电池中，若完全消耗16gN2H4，则理论上外电路中转移电子的物质的量为______mol，消耗氧气的体积为______L（标准状况下）。

29、（10分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：
相关金属离子[c0(M n+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+
开始沉淀的pH 1.5 6.3 6.2 7.4
沉淀完全的pH 2.8 8.3 8.2 9.4
回答下列问题：
（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_______________________。

（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有___________；氧化除杂工序中ZnO的作用是____________，若不通入氧气，其后果是________________。

（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_________________。

（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为______________；沉积锌后的电解液可返回_______工序继续使用。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】A、NH4Cl电子式为，故A错误；
B、S2—的结构示意图：，B错误；
C、乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH是结构简式，C错误；
D、正确。

选D。

2、A
【详解】A．滴入酚酞变红色的溶液显碱性，碱性溶液中，K+、Na+、I−、SiO32-离子间不发生反应，能够大量共存，故A正确；
B．由H2O电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3-与氢离子和氢氧根离子都能反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．加铝粉能放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸性溶液中Al、H+、NO3-发生氧化还原反应不生成氢气，且酸性溶液中H+、Fe2+、NO3-发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；
D．SO32－、Ca2＋能够反应生成沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选A。

3、D
【详解】A．该该物质可电离出酸根离子和金属阳离子，属于盐，故A错误；
B．NaAl(OH)2CO3只有一种物质构成，属于纯净物，故B错误；
C．NaAl(OH)2CO3能与盐酸反应，所以能治疗胃酸过多的胃病患者，但胃溃疡患者不能服用此物，因为产生的CO2对胃有刺激作用，胃溃疡患者会加重，故C错误；
D．NaAl(OH)2CO3与盐酸发生反应NaAl(OH)2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2↑，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，故D正确。

答案选D。

4、B
【分析】如果甲烷是正方形的平面结构，CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合。

【详解】A．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CH3Cl都不存在同分异构体，故A错误；
B．甲烷是正方形的平面结构，而CH2Cl2有两种结构：相邻或者对角线上的氢被Cl取代，而实际上，其二氯取代物只有一种结构，因此只有正四面体结构才符合，故B正确；
C．无论甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，还是平面正方形结构，CHCl3都不存在同分异构体，故C错误；D．CH4是共价化合物不能说明甲烷分子的结构特点，故D错误。

故选：B。

5、D
【详解】A．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体先从下口放出，再将分液漏斗的上层液体由上口倒出，故A正确；
B．碳酸氢钠不稳定，受热分解，即2NaHCO3Δ=Na2CO3+CO2↑+H2O，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，而碳酸钠
受热不分解，通过加热的方法可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B正确；
C．转移液体，玻璃棒引流，防止转移液体时溶质损失，故C正确；
D．乙醇和水互溶，故不能采用萃取方法分离酒精和水，酒精和水的分离应用蒸馏的方法，即利用两者的沸点的不同来除去，故D错误；
答案为D。

6、B
【解析】A、在食品袋中放入CaCl2，可防止食物受潮，A错误；B、硅是半导体，是制造太阳能电池的常用材料，B 正确；C、三氧化二铁俗称铁红，可用作油漆、红色涂料，C错误；D、SO3溶于水形成的溶液能导电，是因为SO3与水反应生成硫酸，硫酸是电解质，SO3是非电解质，D错误，答案选B。

7、A
【解析】A、平衡常数是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，化学平衡发生移动，平衡常数不一定发生改变，故A 正确；B、蛋白质溶液中加入HgCl2溶液产生沉淀，属于蛋白质变性，加水后沉淀不再溶解，故B错误；C、室温时，0.1mol/L-1醋酸溶液加水不断稀释，溶液中离子总浓度降低，溶液的导电性减弱，故C错误；D、电解饱和食盐水制氯气时，Cl－在阳极放电：2Cl－-2e－=Cl2↑，来自于水的H＋在阴极放电：2H＋+2e－=H2↑，OH－在阴极生成，两极中间应该用阳离子交换膜，从而使NaOH在阴极生成，如果改用阴离子交换膜，则NaOH会在阳极生成，会吸收生成的氯气，导致氯气无法逸出，故D错误。

故选A。

8、C
【详解】A. 溶液中c(H+)c(OH−)=K w，K w只与温度有关，则c(H+)⋅c(OH−)不变，
()
()
+
-
c H
c OH
= ()w
2-
K
c OH，稀释过程中
c(OH−)发生变化，则
+
-
c(H)
c(OH)
变化，故A错误；
B. 稀硝酸具有氧化性会把Fe2+氧化成Fe3+，故B错误；
C. 向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，有电荷守恒c(NH
4
+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，c(H+)= c(OH-)，所得溶液中
c(NH
4
+)=c(Cl-)，故C正确；
D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，溶液中
()
()
-
3
3
c CH COO
c CH COOH
= ()a+
K
c H，加入CH3COONa，
()-
3
c CH COO
增大，c(H+)减小，溶液碱性增强，pH增大，故D错误；
故选C。

9、A
【分析】t3～t4阶段为使用催化剂，t4～t5阶段改变条件平衡不移动，改变温度或某一组分浓度，平衡发生移动，故t4
时改变的条件为减小压强，说明反应前后气体的体积相等，且反应速率减小，应是降低压强。

t5时正逆反应速率都增大，应是升高温度，t2时正、逆反应速率中只有其中一个增大，应是改变某一物质的浓度。

由图甲可知，t1时到达平衡，△c（A）=0.09mol/L，△c（C）=0.06mol/L，二者化学计量数之比为0.09：0.06=3：2，则B为生成物，反应方程式为：3A（g）B（g）+2C（g）。

据此解答。

【详解】A．若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v（C）=0.11mol/L0.05mol/L
15s
=0.004mol•L-1•s-1，
故A正确；
B．如t4～t5阶段改变的条件为降低反应温度，平衡应该发生移动，则正逆反应速率不相等，应为降低压强，故B错误；C．反应方程式我3A（g）B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为
0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；
D．如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，故D错误；
故选A。

10、B
【详解】A、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，A错误；
B、二次能源是一次能源经过加工，转化成另一种形态的能源，甲醇由煤液化得到，由一次能源煤加工得到，B正确；
C、Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应，混合即可反应，不需要加热或者高温条件，C错误；
D、化学反应过程中一定有化学键的断裂和化学键的形成，但是化学反应不一定都是放热反应，D错误；
答案选B。

11、C
【详解】A．OH-的质子数是9，电子数是10，其质子数小于电子数，A错误；
B．NH3为电中性分子，质子数等于电子数，都是10，B错误；
C．该粒子为阳离子Na+，其质子数是11，电子数是10，则其质子数大于电子数，C正确；
D．31
15
P为原子，质子数等于电子数，都是15，D错误；
答案选C。

12、C
【详解】A．铁为变价金属，遇到弱氧化剂被氧化为+2价化合物，Fe+S FeS，故A不选；
B．铁和氧气直接反应生成四氧化三铁，3Fe+2O2Fe3O4，故B不选；
C．氯气是强氧化剂氧化变价金属生成高价化合物，铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，不能直接生成氯化亚铁，故C选；
D．铁和氯气化合反应只能生成氯化铁，2Fe+3Cl22FeCl3，故D不选；
答案选C。

13、C
【详解】A. 该溶液显碱性，铁离子不能大量存在，A错误；
B. 该溶液显酸性，在酸性条件下，NO3-能氧化Fe2＋，则这两种离子此时不能共存，B错误；
C. 该溶液显碱性，这四种离子可以大量共存，C正确；
D. 碳酸氢根离子和氢离子不能共存，D错误；
故合理选项为C。

14、D
【详解】A.根据题意，向另一份中逐渐加入铁粉，因为氧化性NO3-＞Fe3+＞H+，所以铁粉先跟氧化性强的硝酸反应生成NO，即OA段产生的是NO，然后铁粉和Fe3＋反应，即AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，最后铁粉和溶液中的H+反应，即BC段产生氢气，故A项正确；
B.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g，即消耗0.3 mol铜，转移0.6mol电子，据得失电子守恒计算可得生成0.2 mol NO,又由图可知OA该反应消耗铁的物质的量是0.2 mol，根据得失电子守恒，生成的NO也是0.2 mol，
通过分析可知，平均每份混合液中含有0.2 mol NO-
3，故原混合液中含有的NO -
3
为0.4 mol ，故B项正确；
C.第二份溶液中硝酸都被还原为NO，铁粉又足量，所以第二份溶液中溶质最终为FeSO4，故C项正确；
D.根据OA段发生的反应Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O和BC段发生的反应Fe+2H+= Fe2++H2↑，可计算共消耗H＋
1.0 mol，则原溶液中H＋为
2.0mol，则原容液的c(H＋)=10 mol·L－1，则取20 mL原混合酸加水稀释至1 L后溶液的c(H ＋)＝0.2 mol·L－1，即pH＝0.7，故D项错误。

15、D
【解析】A. 石灰石上滴加稀醋酸，反应的离子方程式为: CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+
H2O+CO2↑，选项A错误；B. 向沸水中滴加FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为: Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+ 3H+，选项B错误；C. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，反应的离子方程式为: SO2+ H2O + Ca2++ 2ClO-= CaSO4↓+2H++2Cl-，选项C错误；D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应的离子方程式为: Ca2++ OH-+ HCO3-=CaCO3↓+ H2O，选项D正确。

答案选D。

16、D
【分析】根据图像分析可知，加入X后应活化能降低、反应速率加快、反应的热效应不发生改变。

X为催化剂。

【详解】A. 根据图像分析可知，加入X以后，反应速率加快，A错误。

B. 催化剂不影响化学平衡，反应物转化率不变，B错误。

C. 生成物的能量不变，C错误。

D. 反应物能量和生成物能量均未发生改变，反应中热效应不变，D正确。

17、D
【分析】铁粉、活性炭的混合物用NaCl溶液润湿后，构成原电池，发生吸氧腐蚀，按照原电池工作原理进行分析；【详解】A、发生吸氧腐蚀，即构成原电池，铁作负极，电极反应式为Fe－2e－=Fe2＋，故A错误；
B、该装置为原电池，将化学能转化成电能，但部分化学能转化成热能，故B错误；
C、发生的腐蚀为吸氧腐蚀，试管中的压强降低，即一段时间后，右侧导管液面上升，故C错误；
D、活性炭、铁在NaCl溶液中构成原电池，铁作负极，活性炭为正极，加快反应速率，故D正确；
答案为D。

18、C
【解析】A.金属活动性Zn>Fe，所以把铁片放入硫酸锌溶液，不能发生任何反应，因此无任何现象，选项A错误；B.金属活动性Fe>Cu，把铁片放入CuSO4溶液，发生反应：Fe+ CuSO4=FeSO4+ Cu，铁片溶解，每有56gFe反应，就有64gCu析出，导致溶液质量减轻，选项B错误；
C. 把铁片放入Fe2(SO4)3溶液，发生反应：Fe+ Fe2(SO4)3=3FeSO4，铁片溶解，没有金属析出，所以溶液的质量增加，选项C正确；
D. 把Fe片放入AgNO3溶液中，由于金属活动性Fe>Ag，所以会发生反应：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag，溶解56gFe，析出2×108g=216gAg，溶液的质量减轻，选项D错误。

19、B
【详解】生成1mol氮气或溶解1mol锌，反应中只有一半的硝酸作氧化剂，N由+5价变成0价，即转移5mole-，故B 正确；
答案选B。

20、B
【详解】A项、C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既有离子键，又有共价键，例如尿素分子中只有共价键，故A错误；
B项、不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，例如双氧水中还含有非极性键，故B错误；
C项、含极性键的共价化合物不一定是电解质，例如乙醇是非电解质，故C错误；
D项、分子间作用力不能影响分子的稳定性，分子的稳定性与共价键有关系，故D错误；
故选B。

21、D
【详解】A．NH4Cl是氮肥，NaHCO3不是化肥，选项A错误；
B．NH4Cl、HNO3受热时都易分解，Na2CO3受热时不分解，选项B错误；
C．NaCl是强酸强碱盐不发生水解，选项C错误；
D．NO2跟NH3可以发生反应：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，该反应为氧化还原反应，选项D正确；
答案选D。

【点睛】
本题主要考查了物质的性质与用途，注意知识的积累，易错点为选项A，目前常用的化肥分为：①氮肥，即以氮素营养元素为主要成分的化肥，如尿素、碳铵等；②磷肥，即以磷素营养元素为主要成分的化肥，如过磷酸钙；③钾肥，即以钾素营养元素为主要成分的化肥，主要品种有氯化钾，硫酸钾等；④复混肥料，即肥料中含有氮、磷、钾三要素中的两种称为二元复混肥料，含有氮、磷、钾三种元素的复混肥料称为三元复混肥料。

22、B
【详解】A．我国把营养强化剂也归为食品添加剂的范畴，包括对人体有益的某些氨基酸类，盐类，矿物质类，膳食纤维等，故A错误；
B．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故B正确；
C．人体缺乏铁元素，可以补充硫酸亚铁，但是不是多多益善，因为人体内铁过量，也会引起各种疾病，故C错误；D．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；
答案为B。

【点睛】
食品添加剂包括酸度调节剂、抗结剂、消泡剂、抗氧化剂、漂白剂、膨松剂、着色剂、护色剂、酶制剂、增味剂、营养强化剂、防腐剂、甜味剂、增稠剂、香料等；在食物中添加适量添加剂有利于改善食物的保鲜、防腐、口感等，但要适量，不能过量，因为添加剂有益必有害。

二、非选择题(共84分)
23、Ca(OH)2+ 2NH4Cl加热 CaCl2+ 2NH3↑ + 2H2O 2CO + 2NO 催化剂
N2+ 2CO22CO2+
2Na2O2=2Na2CO3+ O2NaHCO3、NaCl
【分析】I.、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；
II、若A是淡黄色固体，B中阴、阳离子均为10电子粒子，常温下X是无色气体，则A为Na2O2，B为NaOH，X为CO2，D为Na2CO3，E为NaHCO3。

【详解】I、若A为气体单质，气体B能使湿润红色石蕊试纸变蓝，E为红棕色气体，则A为N2，B为NH3，E为NO2，X为O2，D为NO；。