山东省临沂市临沭县2012-2013学年高二化学上学期期中考试试题新人教版

高二教学阶段质量检测试题化学
第Ⅰ卷（选择题 共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1．下列变化为放热的化学反应的是
A ．H 2O(g)===H 2O(l) ΔH ＝－44.0 kJ/mol
B ．2HI(g)===H 2(g)＋I 2(g) ΔH ＝＋14.9 kJ/mol
C ．形成化学键时共放出862 kJ 能量的化学反应
D ．能量变化如右图所示的化学反应
2．下列关于反应热的说法正确的是
A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应
B ．已知C(s)＋12
O 2(g)==CO(g) ΔH＝110.5 KJ/mol ，说明碳的燃烧热为110.5 KJ/mol C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关
D ．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是
A ．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B ．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C ．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D ．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
4．对于可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g)4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是
A ．达到化学平衡状态时，4υ正(O 2)＝5υ逆(NO)
B ．若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH 3，则反应达到化学平衡状态
C ．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D ．化学反应速率的关系为2υ正(NH 3)＝3υ正(H 2O)
5．实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、环形玻璃搅拌棒、泡沫塑料盒塑料板外，还需用的其他仪器和试剂均正确的一组是
A ．0.50 mol·L －1盐酸，0.50 mol·L －1
NaOH 溶液，100 mL 量筒1个
B ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，100 mL 量筒2个
C ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1
NaOH 溶液，50 mL 量筒1个
D ．0.50 mol·L －1盐酸，0.55 mol·L －1NaOH 溶液，50 mL 量筒2个
6．当1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收2.72 kJ 的热量，则下列热化学方程式正确的是
①N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol
②N 2(g)＋3H 2(g)===2NH 3(g) ΔH ＝－46.2 kJ/mol
③NH 3(g)===12N 2(g)＋32
H 2(g) ΔH ＝＋46.2 kJ/mol ④2NH 3(g)===N 2(g)＋3H 2(g) ΔH ＝－92.4 kJ/mol
A ．①②
B ．①③
C ．①②③
D ．全部
7．下图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH <0，在某温度时X 的浓度随时间变化的曲线：
下列有关该反应的描述正确的是
A ．第6min 后，反应就终止
B ．X 的平衡转化率为85%
C ．若升高温度，X 的平衡转化率将大于85%
D ．若降低温度，υ正和υ逆将以同样倍数减小
8．“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符
合图中阴影部分的能源是
A ．煤炭、石油、潮汐能
B ．水能、生物能、天然气
C ．太阳能、风能、沼气
D ．地热能、海洋能、核能
9．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H
键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
10. 已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s) ΔH＝－701.0kJ·mol－1
2Hg(l)＋O2(g)=== 2HgO(s) ΔH＝－181.6kJ·mol－1
则反应Zn(s)＋ HgO(s)=== ZnO(s)＋ Hg(l)的ΔH为
A．＋519.4kJ·mol－1B．＋259.7 kJ·mol－1
C．－259.7 kJ·mol－1D．－519.4kJ·mol－1
11．如下图所示曲线a表示放热反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

若要改变起始条件，使反应过程按b
曲线进行，可采取的措施是
A．升高温度B．加大X的投入量
C．加催化剂 D．增大体积
12．下列叙述中，不正确的是
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化
13．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。

CO吸入肺中发生反应：CO＋HbO2 O2＋HbCO,37 ℃时，该反应的平衡常数K＝220。

HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。

据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
14．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新
达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的
叙述正确的是
A．正反应是吸热反应B．逆反应是放热反应
C．m＋n<p＋q D．m＋n>p＋q
15．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中使它们发生如下反应:
3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01 mol/(L·min)，则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
16．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。

在500 ℃时，平衡常数K＝9。

若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为
A．25% B．50% C．75% D．80%
17．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是
A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体
B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体
C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应
D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大
高二教学阶段质量检测试题
化学
题号第Ⅰ卷第II卷
总分
18 19 20 21
得分
第II卷（非选择题共49分）
二、填空题
18．(11分)催化剂在生产和科技领域中起着重大作用。

为比较Fe3＋、Cu2＋和MnO2对H2O2分解反应的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。

请回答相关问题。

(1)同学X 观察甲中两支试管产生气泡的快慢，由此得出Fe 3＋和Cu 2＋对H 2O 2分解的催化效果，其结论________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________
__________________________________________________
(2)同学Y 利用乙装置探究MnO 2对H 2O 2分解的催化效果。

将50 mL H 2O 2一次性加入盛有0.10 mol MnO 2粉末的烧瓶中，测得标准状况下由量气管读出气体的体积[V (量气管)/mL]和时间(t /min)的关系如丙图所示。

①b ________(填“<”、“>”或“＝”)90 mL ，原因是________________________________ __________________________________________________
②同学Y 除了探究MnO 2对H 2O 2分解速率的影响情况，还可得出_________________对H 2O 2分解速率的影响情况。

（3）催化剂能加快反应速率，是因为它能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能________(填“升高”“降低”“不变”)。

19．(12分)环境保护是目前人类面临的一项重大课题。

为应对燃料使用造成的环境污染，科学家构想了利用太阳能促进燃料的循环使用，其构想可用下图表示：
其中主要的反应为：
①2CO 2=====光能 2CO ＋O 2
②2H 2O=====光能 2H 2＋O 2
③2N 2＋6H 2O=====光能 4NH 3＋3O 2
④2CO 2＋4H 2O ――→光能 2CH 3OH ＋3O 2
⑤________＋H 2O ――→光能 CH 4＋________。

请你填空：
(1)请你将反应⑤补充完整: ________＋H 2O ――→光能
CH 4＋________ (2)过程Ⅱ中的ΔH________0(填“<”、“>”或“＝”)。

(3)下列对过程Ⅰ和Ⅱ的描述中正确的是________。

a ．太阳能最终转化为化学能贮存于化学物质中
b ．太阳能最终主要转化为热能
c ．经过上述一个循环后放出O 2
d ．经过上述一个循环后不会产生新物质
(4)要实现上述循环，当前需要解决的关键问题是过程________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，此过程的设计可参考自然界中________作用。

(5)用CH 4催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。

例如：
CH 4(g)＋4NO 2(g)===4NO(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol －1
CH 4(g)＋4NO(g)===2N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－1160 kJ·mol －1
若用标准状况下4.48 L CH 4还原NO 2至N 2，整个过程中转移电子的物质的量为________，试写出上述NO 2转化为N 2的热化学方程式： _______________________________________
20．(13分)300 ℃时，将2 mol A 和2 mol B 两种气体混合于2 L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2 C(g)＋2D(g) ΔH ＝Q, 2 min 末达到平衡，生成0.8 mol D 。

(1)300℃时，该反应的平衡常数为K ＝_______________
已知K （300℃）<K （350℃），则ΔH_______0(填“>”或“<”)。

(2)在2 min 末时，B 的平衡浓度为____________，A 的平均反应速率为_____________。

(3)若温度不变，缩小容器容积，则平衡__________________ (填“向正反应方向移动”、“ 向逆反应方向移动”或“不移动”)。

(4)已知反应2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在密闭容器中加入CH 3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质
CH 3OH CH 3OCH 3 H 2O 浓度/(mol·L －1) 0.4 0.6 0.6
比较此时正、逆反应速率的大小：υ正_________υ逆(填“>”“<”或“＝”)，
此时CH3OH的转化率为_____________
(5) 在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g),能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是____________
A．容器中压强不变
B．混合气体中c(CO)不变
C．υ生成(H2)＝υ消耗(H2)
D．c(CO2)＝c(CO)
21．(13分)在一定条件下，可逆反应A＋B mC变化
如图所示。

已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物
C在混合物中的质量分数，p为反应在T2温度时达到平
衡后向容器加压的变化情况，回答下列问题：
(1)温度T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。

(2)正反应是____________反应(填“吸热”或“放热”)。

(3)如果A、B、C均为气体，则m__________ 2(填“>”“＝”或“<”)。

(4)当温度和容积不变时，如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强___________(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。

(5)已知2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1 (a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L，放出热量b kJ。

① a________b(填“>”“＝”或“<”)。

②若将反应温度升高到700 ℃，该反应的平衡常数将_____________(填“增大”“减小”或“不变”)。

③在上述容器中为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是__________________________________________________________（说出一种即可）
高二化学试题参考答案
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有一个选项符合题意）
1.D
2.D
3.C
4.A
5.D
6.B
7.B
8.C
9.C 10.C
11.C 12.D 13.C 14.C 15.A 16.C 17.B
二、填空题（本题包括4小题，共49分）
18.（11分）(1)不合理(1分) 阴离子种类不同(2分)（或说甲实验中由于阴离子不同，所以不能说明反应速率的不同就是由阳离子影响的） (2) ①<(2分) 由于反应物浓度减小，反应速率减小，3 min ～4 min 生成10 mL 气体，那么2 min ～3 min 生成气体的体积应大于10 mL ，故b 小于90 mL(2分) ②反应物浓度(2分) （3）降低（2分）
19.（12分） (1)CO 2＋2H 2O ――→光能
CH 4＋2O 2 (2分) (2) < (2分) (3)bd (2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止) (4)Ⅰ 光合 (2分，每个1分) （5）1.6 mol (2分) CH 4(g)＋2NO 2(g)===N 2(g)＋CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH＝－867kJ·mol
－1 (2分，全部正确得2分，
否则不得分)
20. (13分) (1)0.5(2分) >(2分) (2)0.8 mol/L(1分，无单位或者单位错误不得分) 0.3 mol/(L·min) (1分，无单位或者单位错误不得分) (3)不移动(1分) (4) > (2分) 75%(2分) (5)BC （2分,每个1分，错答一个扣1分，扣完为止)
21.（13分） (1) > (2分) (2)放热(2分) (3)> (2分) (4)增大(1分) 不(1分)
(5) > (1分) 减小(2分) 增大A 2的浓度，或增大B 2的浓度 或同时增大A 2、B 2的浓度(只要说出一种即可得2分，回答两种且有一种是错误的不得分)。