中考化学二轮专题复习--关于化学计算的复习-课件
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专项复习
化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以 加深对基本概念的理解并巩固基础知识 。
初中化学计算主要有以下几种基本类型：
1、根据化学式的计算 2、根据化学方程式的计算 3、溶液中的计算 4、化学计算的简单综合
一、有关化学式的计算
复习提问：什么叫化学式？
解题关键是正确理解化学式中每个符号 和数字所表示的含义。
解：设过氧化氢的质量为X
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
68
32
x
1.6g
68 X 得X 681.6g 0.2g
32 1.6g
32
溶液的溶质的质量分数 ＝ 3.4g 100 % 3.4% 100 g
答:(1)滤渣的质量为2.5g (2)原过氧化氢溶液的质量分数3.4％
例题2：往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中 加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液 。计算：（1）产生气体的质量为_______g
解： 80g的Fe2O3中氧元素的质量 =Fe2O3 的质量× Fe2O3中氧元素的质量分数 =80g×30%=24g
公式：AmBn 中A元素的质量＝
A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
例题2、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素 的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
解：设该氧化物的化学式为FexOy，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO.
N ×1 NH4HCO3
×100%
= 14 ×1 ×100%=17.7% 79
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：该物质不纯净。
2.土壤普查结果表明：某村农民的必须施氮 元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了 9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适？
解法1：NH4NO3中N%= (14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％
解：Fe2O3中铁元素与氧元素养量比 =56×2∶16×3＝7∶3
或 mFe:mO = 56×2∶16×3＝ 7:3
3.化学式中某元素的质量分数的计算
公式：AmBn 中A元素的质量分数＝
100％ A的相对原子质量m
AmBn的相对分子质量
例题3:Fe2O3中氧元素的质量分数为多少？
解： Fe2O3中氧元素的质量分数=
, 111 44 ,得X=20g ，Y=22.2g
Y
8.8 g
反应后所得溶液中溶的 质量分数＝ 36g 100% 26.5%
100g 36g
答：略
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
例题2、5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成 氢气多少g?（生成气体的体积为多少？） (ρ氢气＝0.09g／L)
163 100% 30% 56 2 163
练习
1、计算Fe3O4中铁元素和氧元素的质量 比为多少？
2、计算KMnO4中各元素的质量比为多 少？
3、Fe(OH)2中铁元素的质量分数为多少 ？ 4、 NH4NO3中氮元素的质量分数为多 少？
（二）求化学式的相关计算
例题1、80g的Fe2O3中氧元素的质量为多少？
氧元素的质量比为 39∶127确到小数点后第
1位)
(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含
量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于
每千克食盐含碘酸钾 0.06 g。(精确到小数
点后第2位)
二、有关化学方程式的计算
化学方程式的含义： 1.表示反应物和生成物，反应条件。 2.表示反应物和生成物之间的质量比。
练习： 计算H2O、KMnO4、KClO3的相对 分子质量
2 Fe2O3的相对分子质量如何计算？
2.化学式中各元素的质量比的计算
公式： AmBn 中A、B元素的质量比（最简整数比 ）
A元素的质量 ＝ A的相对原子质量 m B元素的质量 B的相对原子质量 n
例题2：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为多少？
答：略。
四、化学计算的简单综合
•例题1：实验室常用过氧化氢溶液与二氧化 锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛 有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全 结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问 题： （1）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣， 称得滤渣的质量为__2_._5_g__g
(2)计算原过氧化氢溶液的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：根据质量守恒可知产生气体的 mco2=28.8g ＋100.0g－120.0g=8.8g
设：原混合物中含有碳酸钙的质量为X，生成氯化钙 的质量为Y，则：
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 + H2
100
111
44
X
Y
8.8g
100 44 X 8.8g
解：设生成氢气的质量为x.
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
56
2
5.6g
x
56 2 5.6g X
X 25.6g 0.2g 56
答：生成氢气的质量为0.2g.
练习
1、将0.5g二氧化锰和一定量的氯酸钾共热到 质量不再减少为止，称得残渣质量为15.4g ，求（1）生成氧气的质量多少克？
9.8kg硝酸铵中N的质量＝9.8kg×35％＝3.43kg
∵3.43kg<5.3kg ∴施肥量不合适。
解法2：NH4NO3~2N
80
14×2
9.8kg x
X=3.43Kg
巩固练习：
(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以
有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质
量为 214
，KIO3中钾元素、碘元素、
例题3、某金属元素R没有可变化合价， 它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化 物的化学式为什么？
例题4、某化合物的化学式为RO2 ，其中 氧元素的质量分数为50%，求R的相对原 子质量并确定R为何元素？（用多种解法）
练习： 1、若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判 断该物质是否纯净？
解：（1）NH4HCO3中N%=
M=νρ
例2：实验室要配制180g10%的盐酸，需36％的浓 盐酸（密度为1.18g/cm3）和水各多少毫升？ 解：设需要质量分数为36％的盐酸的体积为x。 X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％ X＝42.4g (180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3 =130mL
溶剂质量）100％
例1：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下， 氯化钠溶液中溶质的质量分数最多是_______.
分析：溶解度指20℃时100g水溶解36g氯化钠， 溶质的质量分数最大。
解：溶质的质量分数＝ 36g 100 % 26.5% 100 g 36g
2.有关溶液加水稀释的计算
稀释前后溶质的质量保持不变，公式为： M1×c1=M2×c2 (M－溶液,c-质量分数）
（一）根据化学式进行的计算
1、相对分子质量的计算
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和
例如：设化合物为AmBn。 计算公式：AmBn的相对分子质量 ＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
例题1. Fe2O3的相对分子质量是多少？
解：Fe2O3的相对分子质量＝56×2＋16×3 ＝160
（2）本来氯酸钾的质量为多少克？
2、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热， 测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。求 （1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少二氧化 碳？（2）那实际产生的二氧化碳又多少？
三、有关溶液的相关计算
1.根据溶质的质量分数概念的计算
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量（溶质质量＋
解题的一般步骤为： 设：根据题意设未知量。 式：写出正确的化学方程式。 量：求出已知和未知量之间的关系。 比：列比例。 算：解比例。 答：简明写出答案。
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
化学计算是基本概念的具体应用，通过计算可以 加深对基本概念的理解并巩固基础知识 。
初中化学计算主要有以下几种基本类型：
1、根据化学式的计算 2、根据化学方程式的计算 3、溶液中的计算 4、化学计算的简单综合
一、有关化学式的计算
复习提问：什么叫化学式？
解题关键是正确理解化学式中每个符号 和数字所表示的含义。
解：设过氧化氢的质量为X
2H2O2 ==== 2H2O + O2↑
68
32
x
1.6g
68 X 得X 681.6g 0.2g
32 1.6g
32
溶液的溶质的质量分数 ＝ 3.4g 100 % 3.4% 100 g
答:(1)滤渣的质量为2.5g (2)原过氧化氢溶液的质量分数3.4％
例题2：往盛有28.8g碳酸钙和氯化钙混合物的烧杯中 加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，得到120.0g溶液 。计算：（1）产生气体的质量为_______g
解： 80g的Fe2O3中氧元素的质量 =Fe2O3 的质量× Fe2O3中氧元素的质量分数 =80g×30%=24g
公式：AmBn 中A元素的质量＝
A元素的质量=化合物质量×A的质量分数
例题2、已知某铁的氧化物中，铁元素与氧元素 的质量比为7：2，试确定该氧化物的化学式.
解：设该氧化物的化学式为FexOy，则 56x：16y=7：2 x：y=1：1 ∴氧化物的化学式为FeO. 答：该氧化物化学式为FeO.
N ×1 NH4HCO3
×100%
= 14 ×1 ×100%=17.7% 79
因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净
答：该物质不纯净。
2.土壤普查结果表明：某村农民的必须施氮 元素5.3kg,而这位农民却向其中施入了 9.8kg的NH4NO3,问施肥量是否合适？
解法1：NH4NO3中N%= (14×2）/（14＋1×4＋14＋16×3）×100％＝35％
解：Fe2O3中铁元素与氧元素养量比 =56×2∶16×3＝7∶3
或 mFe:mO = 56×2∶16×3＝ 7:3
3.化学式中某元素的质量分数的计算
公式：AmBn 中A元素的质量分数＝
100％ A的相对原子质量m
AmBn的相对分子质量
例题3:Fe2O3中氧元素的质量分数为多少？
解： Fe2O3中氧元素的质量分数=
, 111 44 ,得X=20g ，Y=22.2g
Y
8.8 g
反应后所得溶液中溶的 质量分数＝ 36g 100% 26.5%
100g 36g
答：略
316
32
（1）设未知量
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比
6g
x
（4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.61g
答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g 氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
例题2、5.6g铁与足量的稀硫酸反应，可生成 氢气多少g?（生成气体的体积为多少？） (ρ氢气＝0.09g／L)
163 100% 30% 56 2 163
练习
1、计算Fe3O4中铁元素和氧元素的质量 比为多少？
2、计算KMnO4中各元素的质量比为多 少？
3、Fe(OH)2中铁元素的质量分数为多少 ？ 4、 NH4NO3中氮元素的质量分数为多 少？
（二）求化学式的相关计算
例题1、80g的Fe2O3中氧元素的质量为多少？
氧元素的质量比为 39∶127确到小数点后第
1位)
(2)从2000年10月1日起，我国食盐中加碘含
量调整为每千克食盐含碘0.035g，相当于
每千克食盐含碘酸钾 0.06 g。(精确到小数
点后第2位)
二、有关化学方程式的计算
化学方程式的含义： 1.表示反应物和生成物，反应条件。 2.表示反应物和生成物之间的质量比。
练习： 计算H2O、KMnO4、KClO3的相对 分子质量
2 Fe2O3的相对分子质量如何计算？
2.化学式中各元素的质量比的计算
公式： AmBn 中A、B元素的质量比（最简整数比 ）
A元素的质量 ＝ A的相对原子质量 m B元素的质量 B的相对原子质量 n
例题2：Fe2O3中铁元素与氧元素的质量比为多少？
答：略。
四、化学计算的简单综合
•例题1：实验室常用过氧化氢溶液与二氧化 锰混合制取氧气。现将2.5g二氧化锰放入盛 有100g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全 结束后，共收集到1.6g气体。请完成下列问 题： （1）反应结束后，过滤、洗涤并烘干滤渣， 称得滤渣的质量为__2_._5_g__g
(2)计算原过氧化氢溶液的质量分数
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数
解：根据质量守恒可知产生气体的 mco2=28.8g ＋100.0g－120.0g=8.8g
设：原混合物中含有碳酸钙的质量为X，生成氯化钙 的质量为Y，则：
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 + H2
100
111
44
X
Y
8.8g
100 44 X 8.8g
解：设生成氢气的质量为x.
Fe + H2SO4=FeSO4 + H2 ↑
56
2
5.6g
x
56 2 5.6g X
X 25.6g 0.2g 56
答：生成氢气的质量为0.2g.
练习
1、将0.5g二氧化锰和一定量的氯酸钾共热到 质量不再减少为止，称得残渣质量为15.4g ，求（1）生成氧气的质量多少克？
9.8kg硝酸铵中N的质量＝9.8kg×35％＝3.43kg
∵3.43kg<5.3kg ∴施肥量不合适。
解法2：NH4NO3~2N
80
14×2
9.8kg x
X=3.43Kg
巩固练习：
(1)在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可以
有效地防治碘缺乏病。KIO3的相对分子质
量为 214
，KIO3中钾元素、碘元素、
例题3、某金属元素R没有可变化合价， 它的氧化物的化学式为RO，则它的氯化 物的化学式为什么？
例题4、某化合物的化学式为RO2 ，其中 氧元素的质量分数为50%，求R的相对原 子质量并确定R为何元素？（用多种解法）
练习： 1、若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判 断该物质是否纯净？
解：（1）NH4HCO3中N%=
M=νρ
例2：实验室要配制180g10%的盐酸，需36％的浓 盐酸（密度为1.18g/cm3）和水各多少毫升？ 解：设需要质量分数为36％的盐酸的体积为x。 X×1.18g/cm3×36％＝180g×10％ X＝42.4g (180g-42.4mL×1.18g/cm3)÷1g/cm3 =130mL
溶剂质量）100％
例1：氯化钠在20℃时的溶解度为36g，该温度下， 氯化钠溶液中溶质的质量分数最多是_______.
分析：溶解度指20℃时100g水溶解36g氯化钠， 溶质的质量分数最大。
解：溶质的质量分数＝ 36g 100 % 26.5% 100 g 36g
2.有关溶液加水稀释的计算
稀释前后溶质的质量保持不变，公式为： M1×c1=M2×c2 (M－溶液,c-质量分数）
（一）根据化学式进行的计算
1、相对分子质量的计算
相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量的总和
例如：设化合物为AmBn。 计算公式：AmBn的相对分子质量 ＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
例题1. Fe2O3的相对分子质量是多少？
解：Fe2O3的相对分子质量＝56×2＋16×3 ＝160
（2）本来氯酸钾的质量为多少克？
2、高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热， 测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。求 （1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少二氧化 碳？（2）那实际产生的二氧化碳又多少？
三、有关溶液的相关计算
1.根据溶质的质量分数概念的计算
溶质的质量分数＝
溶质质量 溶液质量（溶质质量＋
解题的一般步骤为： 设：根据题意设未知量。 式：写出正确的化学方程式。 量：求出已知和未知量之间的关系。 比：列比例。 算：解比例。 答：简明写出答案。
例题1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的
质量为x。 2KMnO4
△
K2MnO4 + MnO2 + O2↑