2019高考化学冲刺复习总结.doc

高考化学
高考化学的高分其实大部分都是背出来的所以化学也是要背的(多看看石墨烯结构个人认为有可能会考因为去年中国科学技术大学的一个学生通过改变石墨烯结构的一个角度实现了石墨烯在常温下超导并且今年华为出了一款折叠手机也是用到了石墨烯)！
化学常用的公式：
1. 溶解度S:固体〜S = 100m(质)/m(剂),气体〜S=V(质)/V(剂)；
2. 饱和溶液的质量百分比浓度A%: A% = S/(1OO+S) X100%
3. 质量分数A%: A%=m(质)/m(液)X100%
4. 物质的量n: n = m/M = N/N A =V(L)/22. 4 (STP)
5. 原子的绝对质量m: m = M/N A
6. 平均摩尔质量M平：M平=(m 1 +m 2 +•••)/ (n 1 +n 2 +…)
7. 物质的量浓度c: c = n/V=1000rA%/M = c 1 V 1 /V
8. 25°C, K w =[H + ] [OH - ] =1.0X10 - 14 , pH=—lg[H + ], pOH=-lg[OH -]
9. PV=nRT=mRT/M, PM=mRT/V= rRT, PVN A =NRT, 22.4P = RT
10. M(g)=22.4r (STP);
11. 纯度：纯度=纯净物的质量/混合物的质量X100%
12. 产率：产率=实际产量/理论产量X100%
13. 电离度a: a=已电离分子数/原分子总数X100%
14. 转化率：转化率=已反应的物质的量/起始时的物质的量X 100%
15. a 价金属与酸反应通式：2M+2aH + 2Ma+ +aH 2 〜m(M)/2M二m(H 2 )/2a m(M)/m(H 2 ) =M/a (产生1 g H 2所需要金属的质量)
16. 阿伏加德罗定律的推论：可由PV = nRT导出(见第9条)
一、钠及其化合物
1、钠在空气中燃烧(黄色的火焰)2Na + 02 === Na202
2、钠与水反应(浮、熔、游、响、红)2Na + 2H20二2NaOH + H2 T (2Na + 2H20 二2Na+ + 20H - + H2 T)
3、过氧化钠与水的反应(放热反应、Na202是强氧化剂，用于漂白) 2Na202 + 2H20 二4NaOH + 02 T (2Na202 + 2H20 = 4Na+ + 40H - +02 T) 过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：
2Na202 + 2002 二2Na2C03 + 02
4、苏打(纯碱)与盐酸反应
Na2C03 + 2HCI 二2NaCI + H20 + C02T (0032- + 2H+ = H20 + C02
T)
5、HC03-离子既能与酸也能与碱反应
NaHC03 + HCI 二NaCI +H20 + C02T (HC03-+ H+ 二H20 + C02T ) NaHC03 + NaOH = Na2C03 + H20 (HC03-+ OH - = H20 + C032-)
6、NaHC03与Na2C03稳定性及鉴别
2NaHC03 ==Na2C03 + H20 +C02 T
7、Na2C03、NaHC03的相互转化
Na2C03 + C02 + H20 二2NaHC03
8、NaOH露置在空气中变质
2NaOH + C02 = Na2C03 + H20
9、钠在不同条件下的与02反应的产物。

4Na + 02 二2Na20
Na20 + H20 二2NaOH
Na20 + C02 二Na2C03
二、铝及其化合物
1、实验回顾；致密的氧化物保护膜
4AI + 302二二二△ 2AI203
2、Al (0H)3 ==△ Al203 + 3H20
3、铝制容器不宜长时间存放酸性或碱性食物，用离子方程式表示%12AI + 6HCI 二2AIC13 + 3H2T (2AI + 6H+ 二 2AI3+ +3H2T)
%12AI + 2NaOH + 2H20 二2NaAI02 + 3H2T (2AI + 20H - + 2H20 = 2A102- + 3H2T)
4、两性氧化物
%1AI203 + 6HCI 二2AICI3 + 3H20
%1AI203 + 2NaOH = 2NaAI02 + H20 (A 1203 + 20H -二二二2A102- +
H20)
5、两性氢氧化物
(D AI (0H) 3 + 3HCI 二 AICI3 + 3H20 (Al (OH) 3 + 3H+ 二A13+ + 3H20)
②AI (OH) 3 + NaOH = NaA102 + 2H20 (AI (OH) 3 + OH- = Al 02- +2 H20) 6、Al (OH) 3不溶于弱碱
%1AICI3 + 3NH3* H20 = Al (OH)3 4 + 3NH4CI
%1AICI3 + 3 NaOH(适量)二Al (OH)31 + 3NaCI
7、铝与氧化铁高温下反应(铝热反应)：2AI + Fe203 2Fe + AI203
三、铁及其化合物
1、铁在氧气中燃烧3Fe + 202点燃Fe304
2、高温下铁与水反应3Fe + 4H20 (g) Fe304 + 4H2
3、铁与盐酸反应
Fe + 2HCI 二 FeCI2 + H2T (Fe + 2H+ 二Fe2+ + H2 T )
4、氧化铁溶于盐酸中Fe203 + 6HCI二2FeCI3 + 3H20
5、氢氧化铁溶于盐酸中Fe(0H)3 + 3HCI二FeCI3 + 3H20
6、氯化铁中滴入氢氧化钠溶液(红褐色沉淀)
FeCI3 + 3NaOH 二Fe(0H)3 1+ 3NaCI (Fe3++ 30H - 二Fe(OH)3 I)
7、氯化亚铁中滴入氢氧化钠溶液(白色沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色沉淀) FeCI2 + 2NaOH = Fe (OH) 21+ 2NaCI
4Fe (OH)2 + 02 + 2H20 二 4Fe (OH)3
氢氧化亚铁在空气中被氧化(白色沉淀变为红褐色沉淀)
8、氯化亚铁溶液中通入氯气
2FeCI2 + CI2 二2FeCI3 (2 Fe2+ + CI2 = 2 Fe3+ + 2CI-)
9、氯化铁溶液中加入铁粉或铜粉
%12FeCI3 + Fe 二3FeCI2 (2Fe3+ + Fe 二3Fe2+)
%12FeCI3 + Cu = 2FeCI2 + CuCI2
10、2 Fe （OH）3 △ Fe203 + 3H20
11. Fe203 + 3C0 2Fe + 3002
四、硅及其化合物
1、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）Si02 + 20 Si + 2C0 T
2、二氧化硅与氢氧化钠反应
Si02 + 2NaOH 二Na2SiO3 + H20 （Si02 + 20H - 二Si032- + H20）
3、二氧化硅与生石灰反应Si02 + CaO高温CaSi03
4、水玻璃与其它酸制硅酸
Na2SiO3 +2HCI = 2NaCI + H2Si03i
Na2SiO3 + C02 + H20 = Na2C03 + H2Si03i （水玻璃暴露在空气中会变质）
五、氯及其化合物
1、铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu + CI2 CuCI2
2、铁在氯气中剧烈燃烧2Fe + 3CI2 2FeCI3
3、氢气在氯气中燃烧H2 + CI2 2HCI
4、氯气溶于水（新制氯水中含H+、CI -、CIO-、OH-、Cl2、HCIO、
H20）
Cl2 + H20 = HCI + HCIO （CI2 + H20 二H+ + Cl - + HCIO）
5、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）
2HCI0 光照2HCI + 02T 6、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效
2Ca (OH) 2 + 2CI2 ==Ca(CI0)2 + CaCI2 + 2H20
(2Ca (OH) 2 + 2CI2 ==2Ca2卄2CI0- + 2CI -+ 2H20)
Ca (C10) 2 + C02 + H20 =CaC03 I + 2HCI0 2HCI0 光照2HCI + 02
T
(Ca2++2CI0- + C02 + H20 =CaC031 + 2HCI0)
7、NaOH + CI2 ===NaC10 + NaCI + H20
8、新制氯水注入盛渙化钠溶液的试管中
CI2 + 2NaBr 二Br2 + 2NaCI (CI2 + 2Br-二 Br2 + 2CI-)
六、硫及其化合物
1、硫在氧气中燃烧S + 02点燃S02
2、二氧化硫易溶与水S02 + H20 =二H2S03
3、二氧化硫用烧碱溶液吸收S02 + 2NaOH二=Na2S03 + H20
4、二氧化硫制三氧化硫(无色固体，熔点16. 8°C) 2S02 + 02 2S03
5、铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2S04 (浓)CuS04 + 2H20+S02 T
6、碳与浓硫酸反应：C + 2H2S04 (浓)2H20+C02T+2S02T
七、氮及其化合物
1、氮气和氢气反应(工业合成氨)N2 + 3H2二=2NH3
2、氮气和氧气放电下反应
N2 + 02 放电/高温2N0 2N0 + 02 二=2N02
3、二氧化氮溶于水
3N02 + H20 2HN03 + NO (3N02 + H20 2H+ + 2N03- + N0)
4. 碳酸氢镀受热分解NH4HC03 NH3 T+ H20T + C02 T
5、氯化镀受热分解NH4CI = HCIT + NH3T
6、用浓盐酸检验氨气(白烟生成)HCI + NH3 = NH4CI
7、硫酸鞍溶液与氢氧化钠溶液混合加热
(NH4) 2S04 + 2NaOH 2NH3T+ Na2S04 + 2H20
(NH4+ + OH - NH3 T+ H20)
8、实验室制氨气2NH4CI + Ca (OH) 2 CaCI2 +2NH3T+ 2H20
9、铜与浓硝酸反应：Cu + 4HN03 (浓)二二Cu (N03) 2 + 2H20+2N02 T
10、碳与浓硝酸反应：C + 4HN03 (浓)2H20+C02 T +4N02 T
11、铜与稀硝酸反应：3Cu + 8HN03 (稀)3Cu (N03) 2 + 4H20 + 2N0
补充：硫酸盐类：
1. 皓矶：znso4.7h2o
2$贝餐,重晶石：baso4
3. 绿矶，皂矶清矶：feso
4.7h2o
4. 芒硝，朴硝，皮不肖:na2so4.10h2o
5朋矶:kal(so4)2.12h2o
6. 生石膏:caso4.2h2o 熟石膏:2caso4.h2o
7. 胆矶、蓝矶:cuso4.5h2o
8. 莫尔盐：(nh4 ) 2so4.feso4.6h2o
二矿石类：
1•莹石:caf2
2. 光卤石：kcl.mgcl2.6h2o
3. 黄铜矿：cufes2
4. 矶土：al2o3.h2o、al2o3.3h2o 和少量fe2o3、sio2
5. 磁铁矿石:fe3o4
6赤铁矿石:fe2o3
7. 褐铁矿石:2fe2o3.3h2o
8. 菱铁矿石:fe2co3
9. 镁铁矿石:mg2sio4
10•苏口铁：碳以片状石墨形式存在
11. 白口铁:碳以fec3形式存在
12. 高岭石:al2(si2o5)(oh)4 或(al2o3.2sio2.2h2o)
13. 正长石:kalsi3o8
14石英:sio2
15. 硼砂：na2b4o7.10h2o
16. 脉石:sio2
17. 刚玉(蓝宝石.红宝石):天然产的无色氧化铝晶体
18. 黄铁矿(愚人金):fes2
19炉甘石:znco3
20. 智利硝石:nano3
21. 滑石:3mgo.4sio2.h2o
22. 大理石(方解石、石灰石)：caco3
23孑L(雀石:cuco3.cu ( oh ) 2
24. 白云石:mgco3.caco3
25. 冰晶石:na3alf6
26. 高岭土 : al2o3.2sio2.2h2o
27. 锡石:sno2
28. 辉铜矿：cu2s
三、气体类:
1•高炉煤气：co,co2等混合气体
2.水煤气co,h2
3•天然气（沼气）：ch4
4. 液化石油气:c3h8 , c4hl0为主
5. 焦炉气:ch4 , co , h2 , c2h4 为主
6•裂解气:c2h4为主
7. 爆鸣气：h2和o2
8. 笑气:n2o
9裂化气：cl~c4的烷怪、烯怪
10. 电石气:c2h2 （通常含h2s、ph3等）
四、有机类：
1•福马林（蚁醛）：hcho
2. 蚁酸:hcooh
3. 尿素:（nh4cno）或co（nh2）2 4氯仿：ccl4
5•木精（工业酒精）:ch3oh
6. 甘油：ch2oh-choh- ch2oh
7.凰瑕-C17h35cooh
8.券霜；15h31cooh
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鲫左卄月财即nac-鲫左知艸即网mgc-2*6h20 器曇営賣na2c03
器廉鲫欝；、」进」nahco3 BM盘3-養氧.砂砾S-naoh 跚砾-ffikoh 鲫M去
高猛酸钾;灰猛氧kmno4
氟化钙;萤石氮石caf2
二硫化亚铁;黄铁矿•硫铁矿fes2
硫酸铜晶体;胆矶.蓝矶cuso4*5h2o
硫酸锌晶体;皓矶znso4*7h2o
硫酸亚铁晶体;绿矶feso4*7h2o
硫酸铝晶体朋矶kal(so4)2*12h2o
硫酸钙晶体;(生)石膏caso4*2h2o
硫酸钙晶体;熟石膏•烧石膏(caso4)2*h2o
硫酸钺晶体;重晶体baso4
硫酸钠晶体;芒硝naso4*10h2o
硫酸镁晶体;泻盐mgso4*7h2o
硫代硫酸钠;大苏打•海波na2s2o3
硝酸钾;智利硝石.火硝kno3
硫酸钙和硫酸二氢钙;过磷酸钙(普钙)ca(h2po4)2和2caso4磷酸二氢钙;重过磷酸钙•重钙ca(h2po4)2
一氧化碳和氢气冰煤气co和h2
—氧化碳和二氧化碳泼生炉煤气co和co2
二氧化碳(固体);干冰co2
碳酸钙;石灰石•方解石•大理石•白垩caco3
氧化钙注石灰cao 碳化钙;电石cac2 碳化硅;金刚砂sic
二氧化硅;石英•水晶sio2
硅酸钠溶液冰玻璃泡花碱na2sio3 氧化铝;刚玉al2o3
亚铁青化钾;黄血盐k4<fe(cn)6> 铁氢化钾;赤血盐
k3<fe(cn)6>3 亚铁氢化钾;普鲁士蓝k4fe(cn)6 碱式碳酸铜;铜绿cu2(oh)2co3 漂白粉;ca(clo)2 和cacl2 王水；浓hno3和浓hcl(l:3) 氧化碗砒霜as2o3
硫化碑:雄黄as2s3
氯化汞;升汞hgcl2
氯化亚汞;三仙丹hgo
硫化汞;辰砂hgs。