江苏清江中学高三考前一周双练冲刺模拟卷一化学试题含答案
2019-2020学年江苏省清江市清江中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省清江市清江中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．中国诗词深受众人喜爱，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是A．王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”描述了物质发生化学变化过程中既有状态变化又有气味的产生B．庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质C．赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了颜色反应的现象D．刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定【答案】D【解析】【详解】A. 王安石的《梅花》“遥知不是雪，唯有暗香来”，体现物质的挥发性，属于物质的物理性质，故A错误；B. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”从化学成分分析现实生活中“飞絮”“鹅毛”主要成分都是纤维素，不是蛋白质，故B错误；C. 赵孟頫的《烟火诗》“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反应的现象，故C错误；D. 刘禹锡的《浪淘沙》“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，说明金在自然界中以游离态存在，其化学性质稳定，故D正确；故选D。
2．某芳香族化合物分子式为C l0H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为-Cl，且该有机物能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体(不考虑立体异构)数目有多少种A．5种B．9种C．12种D．15种【答案】D【解析】试题分析：该有机物能与NaHCO3发生反应产生CO2，说明含有羧基－COOH。
如果其中一个取代基是－Cl，则另一个取代基可以是－CH2CH2CH2COOH或－CH(CH3)CH2COOH或－CH2CH(CH3)COOH或－C(CH3)2COOH或－CH(C2H5)COOH，位置均有邻间对三种，共计是3×5＝15种，答案选D。
江苏省淮安市清江中学2022年高三化学模拟试卷含解析
江苏省淮安市清江中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知：xA（g）+yB（g） zC（g）；△H=a．将x mol A和y mol B混合在密闭容器中，在不同温度（T1＞T2）及压强（P1＞P2）下，C的物质的量n（C）与反应时间（t）的关系如图所示．下列判断正确的是（）A．x+y=z； a＞0 B．x+y＞z； a＜0 C．x+y＜z； a＜0 D．x+y＜z； a＞0参考答案：B考点：化学平衡的影响因素．分析：根据影响化学反应速率和化学平衡的因素进行判断得出正确结论．升高温度，化学反应速率加快，平衡向着吸热的方向移动；增大压强，化学反应速率加快，平衡向着气体体积减小的方向移动．解答：解：P2时，T1＞T2，升高温度，C的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故a ＜0；T2时，P1＞P2，增大压强，C的物质的量增大，说明平衡正向移动，故x+y＞z，故选B．点评：本题考查温度、压强对化学平衡的影响，难度中等．根据温度、压强与生成物C物质的量的变化确定反应热及气体的计量数变化2. （2009·重庆卷）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是（）A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验参考答案：D本题考查有机化学基础知识。
因混合物中只有苯酚一种酚类，可用FeCl3检验残留苯酚，A 项正确；苯酚具有还原性，可被酸性KMnO4氧化，菠萝酯分子中含碳碳双键，也可以被酸性KMnO4氧化，B项正确；苯氧乙酸可与NaOH发生中和反应，菠萝酯可在NaOH溶液中发生水解反应，C项正确；烯丙醇与溴水可发生反应，但产物菠萝酯也能与溴水反应，故不能用溴水检验烯丙醇，D项错误。
江苏省淮安市清江中学高三化学联考试题含解析
江苏省淮安市清江中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+ B．pH=13的溶液中：AlO2-、CO32-、NO3-、Na+C．含大量Al3+的溶液中：K+、NH4+、NO3-、F-D．在由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L的溶液中：Ba2+、CO32-、ClO-、Na+参考答案：B略2. 已知某温度下，K sp（AgCl）=1.56×10-10 mol2·L-2，K sp（Ag2CrO4）=1×10-12 mol3·L-3，下列叙述正确的是A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag＋）大B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的K sp减小C.向0.0008 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002 mol/L AgNO3 溶液，则CrO42 －完全沉淀D.将0．001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0．001 mol·L-1的KCl和0．001 mol·L-1的K2CrO4溶液，则先产生AgCl沉淀参考答案：D3. （2005·全国卷Ⅰ）12.下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种气态，Z为气态D.上述反应的逆反应△H＞0参考答案：C根据题图，在压强不变的情况下，例如1 000 kPa时，随着温度的升高，Z的体积分数增大，即随着温度的升高，平衡向正反应方向移动。
所以，正反应为吸热反应，ΔH＞0；逆反应为放热反应，ΔH＜0。
江苏清江中学高三考前一周双练冲刺模拟卷三化学试题含答案
说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分：120 分2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40 Ag 108第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．新材料的新秀——石墨烯、氧化石墨烯已成为物理、化学、材料科学研究的国际热点课题。
其结构模型见下图。
下列有关说法正确的是A．石墨烯是一种新型化合物B．氧化石墨烯即石墨烯的氧化物C．再者和石墨都是碳的同素异形体D．氧化石墨烯具有一定的亲水性2．下列有关物质结构(或组成)的表述正确的是A．中子数为16的硫原子：1632SB．氯离子的结构示意图：C．聚苯乙烯结构简式：D．NH3的电子式：3．下列说法正确的是A．苯与甲苯互为同系物，均能使KMO4酸性溶液褪色B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．氨气具有还原性，可用作制冷剂D．Na2CO3显碱性，可用其热溶液除去金属餐具表面油污4．在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。
下列说法正确的是A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2+)>r(Mg)C．在该反应条件下，.Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能5．短周期元索Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X元素的焰色反应显黄色，W、Z原子的最外层电子数相同，Z元索的核电荷数是W的2倍，Y是地壳中含量最多的金属元素。
下列说祛不正确的是A．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质B．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物C．原子半径的大小顺序：r X＞r Y＞r W＞r QD．元素X、Y的最高价氧化物的水化物之间能发生反应6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42-B．=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C．0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-D．与Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Ca2+、HCO3-、NO3-7．下列有关实验的选项正确的是8．下列物质的转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．氯气和水的反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OC．向NH4HCO3溶液中滴加过量NaoH溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2OD．NaHCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液反应：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O 10．微生物电池是指在微生物的作用下，将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
2024届江苏省清江市清江中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题含解析
2024届江苏省清江市清江中学高一化学第二学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．1.0 molCH4与1.0 molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N AB．22.4 L(标准状况)氨气含有的质子数为18N AC．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 molSO2和1 molO2催化反应后分子总数为2N A2、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．H2O B．Cl2C．Na2O D．NaOH3、1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。
这个核反应如下：147N＋42He―→178O＋11H，下列叙述正确的是A．178O原子核内有9个质子B．11H原子核内有1个中子C．O2和O3互为同位素D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定4、实验室用如图装置制取少量乙酸乙酯，下列说法正确的是A．实验时向a中先加浓硫酸再加乙醇和乙酸B．加入浓硫酸并加热起到了加快反应速率的作用C．试管b中试剂为饱和NaOH溶液，可除去乙酸和乙醇D．实验结束时，采用蒸发的方法将乙酸乙酯从混合物中分离出来5、等质量(金属颗粒大小相当)下列金属与足量l mol/L盐酸反应，速率最快是 ( ) A．镁B．铝C．锌D．铁6、对于反应2A+3B=2C来说,以下表示中,反应速率最快的是A ．v(A)=0.7mol/(L.s)B ．v(B)=0.8mol/(L.s)C ．v(A)=7.0mol/(L.min)D ．v(C)=0.6mol/(L.s)7、下列关系不正确的是A ．离子半径：Cl - > F - > Na + > Al 3+B ．热稳定性：PH 3 > H 2S > HCl> HFC ．原子半径：Na > P> O>FD ．金属性：Rb > K > Mg > Al8、用电子式表示下列物质的形成过程正确的是A ．Na 2O ：B ．CaBr 2：C ．KF ：D ．MgS ：9、某小组为研究原电池原理，设计如图装置。
江苏省清江中学高三化学月考试卷.doc
江苏省清江中学高三化学月考试卷本试卷可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16 Na:23 N:14 S:32第Ⅰ卷一：选择题（每小题一个选项正确，共３２分）1．据报导我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。
下列相关叙述不正确的是A．它耐高温抗氧化B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆C．它没有固定熔点D．它是一种新型无机非金属材料2．吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧（·O·），它能加速人体衰老，因而被称为“夺命杀手”。
我国科学家尝试用含硒化合物Na2SeO3消除人体内的活性氧，这时Na2SeO3的作用是A．.氧化剂B．还原剂C．催化剂D．是氧化剂也是还原剂3．进行化学实验时必须要有安全意识。
下列做法错误的是A．被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷药包扎B．苯酚沾在皮肤上应立即用酒精擦洗C．温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银D．酒精灯碰倒洒出酒精着火，迅速用湿抹布扑盖４．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H＝－1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝+285.8 kJ/mol D．在稀溶液中H+(ag)+OH－(ag)＝H2O(l)；△H＝－57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ ５．下列说法不正确的是A．胶体能够稳定存在的主要原因是：同种胶体微粒带有同种电荷B．水的沸点在同族元素形成的氢化物中最高是因为水分子间能形成氢键C．二氧化硫和乙二酸都能使溴水褪色，但原理不同D．胆矾晶体结晶水的测定中，若加热不充分或加热后的固体不放在干燥器中冷却，测得的结晶水值偏小６．化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是A．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰。
江苏省清江中学2025届化学高三第一学期期末联考模拟试题含解析
江苏省清江中学2025届化学高三第一学期期末联考模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、室温下，将0.10 mol·L-1盐酸逐滴滴入20.00 mL 0.10 mol·L-1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。
已知：pOH= -lg c(OH-)。
下列说法正确的是（）A．M点所示溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)= c(Cl-)B．N点所示溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)C．Q点所示消耗盐酸的体积等于氨水的体积D．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同2、有4种碳骨架如下的烃，下列说法正确的是（）a．b．c．d．①a和d是同分异构体②b和c是同系物③a和d都能发生加聚反应④只有b和c能发生取代反应A．①②B．①④C．②③D．①②③3、电解合成1 , 2－二氯乙烷的实验装置如图所示。
下列说法中正确的是A．该装置工作时，化学能转变为电能B．CuCl2能将C2H4还原为l , 2－二氯乙烷C．X、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜D．该装置总反应为CH2CH2 + 2H2O + 2NaCl电解H2 + 2NaOH + ClCH2CH2Cl4、异戊烷的A．沸点比正己烷高B．密度比水大C．同分异构体比C5H10多D．碳碳键键长比苯的碳碳键长5、25℃时，向NaHCO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。
江苏省清江市清江中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题含解析
江苏省清江市清江中学2025届高一化学第一学期期中学业水平测试模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、为加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是A．用水溶解B．加入少量稀盐酸C．干燥后使用D．加入NaOH溶液2、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：A．1.8g B．5.3g C．10.6g D．无法计算3、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋CuB．AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3C．Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2D．MgCl2(熔融)电解Mg＋Cl2↑4、下列说法正确的是A．在常温、常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5N AB．将80 g NaOH溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为2mol/LC．标准状况下，18g H2O的体积是22.4LD．标准状况下，20mL NH3与60mL O2所含分子个数比为1:35、某同学将0.1mol/L 的K2SO4溶液V 1 L 与0 . 2 mo l / L 的Al2(SO4)3溶液V 2 L 混合，再加入V 3 L 蒸馏水，假定溶液总体积V 总=V1 +V 2 +V 3 ．并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K＋：0 .1 mo l /L ，Al3＋：0 .1 mo l /L，SO42－：0 . 2 mo l / L ，则下列判断正确的是（）A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2(SO4)3溶液混合，再加1L 蒸馏水B．混合液中K＋浓度与Al3＋浓度数值之和大于SO42－浓度数值C．三种液体体积比为V1：V2：V3=2：1：1D．混合液中K2SO4物质的量等于Al2(SO4)3物质的量的一半6、下列反应属于非氧化还原反应的是（）A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．NH4NO3N2O↑+2H2OC．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O D．CuO+CO═Cu+CO27、现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl28、下列关于化学键的叙述正确的是A．可能存在于分子之间B．只能存在于离子之间C．是微粒间的一种吸引作用D．是相邻原子间强烈的相互作用N，右边充入一定量9、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1mol2的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是( )A．右边与左边分子数之比为4:1B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14倍C．右侧CO的质量为5.6gD．若改变右边CO的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入0.2mol CO10、检验某未知溶液中是否含有SO42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加盐酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可11、对于溶液中某些离子的检验及结论一定正确的是( )A．加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸沉淀消失，一定有Ba2＋B．加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，一定有SO42－C．加入足量稀盐酸，无明显现象，再加BaCl2溶液后有白色沉淀产生，一定有SO42－D．加入稀盐酸产生无色气体，气体通入澄清石灰水溶液变浑浊，一定有CO32－12、下列反应不能发生的是A．KHCO3 + HCl = KCl + CO2 + H2OB．AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3C．Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2AgD．2HCl + Na2SO4 = 2NaCl + H2SO413、在不通直流电的条件下，下列变化中必须加入还原剂才能实现的是( )A．HCl→Cl2B．KClO3→ O2C．Cu2+→Cu D．Fe→Fe2+14、能用H++OH-＝H2O表示的是A．澄清石灰水和稀盐酸的反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和醋酸的反应D．氨水和稀H2SO4的反应15、中国寓言故事蕴味深长。
2024届江苏省高考冲刺模拟卷(01)化学试题(解析版)
2024届江苏省高考冲刺模拟卷（01）化学试题（解析版）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K39 Mn55 Fe 56 Ni 59 Zn 65第I卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意）1．“爱护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应当．．．提倡的是( )A．生活垃圾分类收集B．垃圾进行露天焚烧C．宣扬“低碳”出行D．合理运用化肥农药【答案】B【解析】试题分析：A、垃圾分类有利于环境的爱护和资源的再利用，符合爱护环境的措施，A正确；B、垃圾进行露天焚烧会造成空气污染，B错误；C、宣扬“低碳”出行，节约大量的能源，符合爱护环境的措施，C 正确；D、合理运用化肥农药能削减水、土壤污染，D正确。
答案选B。
考点：常见的生活环境的污染及治理2．下列有关氧元素及其化合物的表示正确的是( )A．质子数为8、中子数为10的氧原子：B．氧原子的结构示意图：C．水分子的电子式：D．乙醛的结构简式：CH3COH【答案】A考点：考查了化学用语相关内容3．铁与水蒸气高温下反应生成Fe3O4和H2。
下列说法正确的是( )A．元素H的单质存在H2、D2、T2三种同素异形体B．在该反应条件下，H2的还原性强于Fe的还原性C．该反应的能量变更关系可以用右图表示D．该反应中只有热能和化学能的转化【答案】C【解析】试题分析：A中元素H存在H、D、T三种同位素，同素异形体是原子间的组成不同，H2、D2、T2原子间组成相同，原子内部构成不同，错误；B该条件下铁的还原性强于氢气，错误；C该反应为吸热反应，正确；D化学反应主要是热能和化学能的转化，还存在光能、红外线灯其他形式的能，错误。
考点：考查了化学反应中能量的变更4．下列说法正确的是( )A．Fe在少量Cl2中燃烧生成FeCl2B．石油的裂解、煤的干馏都是化学变更C．化学反应的焓变与反应的途径有关D．等质量的铜按a、b两种途径完全转化为硝酸铜，途径a、b消耗的硝酸一样多【答案】B考点：考查了物质的性质、化学变更和物理变更、盖斯定律的相关学问5．常温下，下列各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是( )A．c（H＋）/c（OH－）＝1×1014的溶液：Fe2＋、K＋、HSO3-、ClO－B．0.1 mol·L－1FeCl3溶液：NH4+、H＋、I－、SCN－C．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ca2＋、HCO3-、SO42－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－【答案】D【解析】试题分析：A、溶液为酸性，亚铁离子能被次氯酸根离子氧化，不能大量共存，不选A；B、铁离子与碘离子和硫氰根离子都反应所以不能大量共存，不选B；C、碳酸根离子和钙离子反应生成碳酸钙，不能大量共存，不选C；D、四种离子在碱性条件下不反应能共存，正确，选D。
江苏省清江中学2016届高三考前一周双练冲刺模拟卷(二)化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H—1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al—27 S—32 C1—35.5 K—39 Fe -56 Cu—64 I-127 Ba—137单项选择题：本题包括10小题，每小题2分.共计20分.每小题只有一个选项符合题意.1. 我国节能减排“十二五规划”要求到2015年,全国二氧化硫排放总量控制在2086.4万吨，若能回收二氧化碳，其对工农业生产中有重要的作用.下列关于干冰(右图）的说法正确的是A。
干冰是弱电解质 B.干冰可以灭火C.氧碳两种元素只能组成二氧化碳D.干冰在常温常压下稳定存在2. 下列关子化学用语的表示正确的是A.质子数为94、中子数为144的钚(Pu）原子：14494PuB。
H2O2的电子式：C. S2-离子结构示意图：D。
的名称2—甲基—4—丁醇3. 下列说法正确的是A.乙烯分子与苯分子中碳碳键相同B。
生成物总能量一定低于反应物总能量C。
置换反应一定属于氧化还原反应D。
通过化学变化可以直接将水转变为汽油4。
最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学健的过程。
反应过程的示意图如下:下列说法正确的是A。
CO和O生成CO2是吸热反应B。
在该过程中，CO断健形成C和OC. CO和O生成了具有极性共价健的CO2D。
状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5。
短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层电子数是其电子层数的3倍，Y与X可形成Y2X2和Y2X两种离子化合物，Y、Z均是来自海水的活泼金属，X原子的核外最外层电子数是Z原子的最外层电子数的3倍，W与X同主族。
下列说法正确的是A. X分别与Y、Z形成的化合物中化学键类型完全相同B.原子半径：Y〈Z<WC.气态氢化物的稳定性:X〉WD。
Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. pH=1的溶液中：Fe3+、Cl—、NO3—、K+B。
江苏省清江中学2016届高三考前周练模拟化学试题 含答案
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35。
5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．催化转化机动车尾气为无害气体,能消除酸雨和雾霾的发生C．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量D．积极开发废电池的综合利用技术，防止电池中的重金属等污染土壤和水体2．下列有关化学用语表述正确的是A．S2—的结构示意图：B．CO2的比例模型：C．邻羟基苯甲酸的结构简式：D．质子数为79、中子数为118的金(Au）原子：11879Au3．下列有关物质性质的应用正确的是A．浓硫酸铵溶液能使蛋白质聚沉,可用来消毒杀菌B．二氧化硅晶体具有高硬度，可用于制造通信光揽C．二氧化硫具有还原性，微量二氧化硫可用于食品的抗氧化剂D．锂质量轻、比能量大,可用作碱性KOH溶液电池负极材料4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol/LNH4I溶液中:Na+、Fe3+、Cl—、SO42-B．c（H+)/c(OH—)=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3—C．与铝反应产生大量氢气的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3-D．0。
1mol/LNaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42—、NO3-5．下列说法正确的是A．分子式为C4H10O的有机化合物一定是饱和一元醇B．1molCl2通入足量水充分反应后转移的电子数为6。
02×1023 C．H2O2具有氧化性，该性质可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气D．已知胆矾溶于水时溶液温度降低，胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s)═CuSO4(s）+5H2O(l)△H=+Q1kJ•mol—1．室温下,若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则Q1＞Q26．下列指定反应的离子方程式正确的是A．用氨水吸收足量的SO2气体:2OH—+SO2=SO32—+H2OB．醋酸溶液与Mg（OH）2反应：Mg（OH)2+2H+=Mg2++2H2O C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu +H2O2+2H+=Cu2++2H2OD．NaHCO3溶液中加少量Ba（OH）2溶液：HCO3—+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O7．短周期元素W、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍。
江苏省清江中学2016届高三下学期考前练习化学试题 含答案
说明：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分,共20分，每小题只有一个选项符合题意)1．化学与材料、能源、环境等密切联系。
下列说法不正确的是A．研发光电转换材料，充分利用太阳能B．包装材料聚氯乙烯属于烃,会造成环境污染C．用石灰对煤燃烧形成的烟气脱硫，并回收石膏D．研发高效生物生长调节剂，减少对化肥的使用2．下列有关化学用语正确的是A．中子数为18的硫原子:3416SB．氨分子的电子式：C．苯乙酸钠的结构简式:D．H2SO3的电离方程式：H2SO3⇌2H++SO323．下列说法不正确的是A．分子式为C2H4O2的有机物不一定有酸性B．当物质中的化学键发生断裂时，一定发生化学变化C．等质量的Al分别按a、b两种途径完全转化，途径a比途径b 产生的H2D．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物4．工业上常利用铝粉和氧化铁反应来焊接铁轨。
下列说法正确的是A．氧化铝、氧化铁均为两性氧化物B．氧化铝中的微粒半径：r（Al3+）＞r(O2—)C．在该反应中，铝的还原性强于铁的还原性D．1mol 氧化铁参加反应转移电子数约为4×6。
02×10235．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为19.Y原子的电子层数与最外层电子数的比等于1/3，Z原子最外层电子数与内层电子数的比为1:10。
下列说法正确的是A．非金属性：Y＜X＜WB．简单气态氢化物的热稳定性:Y＜XC．化合物ZW、XY中化学键类型相同D．X、W的最高价氧化物的水化物均为强酸6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使酚酞呈红色的溶液：Na+、NO3—、Ba2+、Br-B．加水稀释pH减小的溶液：K+、Al3+、Cl-、CH3COO—C．含有大量Fe（NO3）2的溶液:NH4+、H+、SO42—、I—D．c（OH-）＜的溶液：ClO—、NO3-、Na+、Ca2+7．下列实验操作不正确的是A．焰色反应实验时，在蘸取待测溶液，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100。
高考一轮复习江苏省淮安市清河区清江中学高三上学期第一次月考化学试题【解析版】.docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015-2016学年江苏省淮安市清河区清江中学高三（上）第一次月考化学试卷一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分.每小题只有一个选项符合题意）1．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯nCH2﹣CH22．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl24．下列离子方程式正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣→CO2↑+H2O+2CH3COO﹣C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1N AB．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC．1mol﹣OH中电子数为10N AD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量7．下列说法不正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和均有固体析出蛋白质均发生变性CuSO 4 溶液 B淀粉溶液和稀H 2SO 4混合加热后，再加新制的Cu （OH ）2悬浊液煮沸 无砖红色沉淀产生淀粉未水解 C向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应 D将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO 4溶液中 KMnO 4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO 4溶液褪色A ．AB ．BC ．CD ．D9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（ ） A ．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色 B ．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应 C ．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D ．饱和（NH 4）2SO 4、CuSO 4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀10．常见的有机反应类型有以下几种，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（ ） ①取代反应； ②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应．A ．①②③④B ．①②⑦⑧C ．⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意） 11．某有机物结构如图所示．下列叙述中正确的是（ ）A ．分子中所有的原子共面B ．1molEGC 与4molNaOH 恰好完全反应 C ．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣113．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（）A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e﹣=Li+C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS14．下列说法正确的是（）A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH2O的过程中，能量变化均相同B．同温同压下，H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同C．已知：①H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1=﹣akJ•mol﹣1，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H2=﹣bkJ•mol﹣1，则a＞bD．已知：①C（s，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，②C（s，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.0kJ•mol﹣1，则金刚石比石墨稳定15．某有机物Z具有广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：下列有关叙述中正确的是（）A．Z结构中有4个手性碳原子B．Y的分子式为C9H8O3C．1molZ余足量NaOH溶液反应，最多消耗8molNaOHD．1molZ与浓溴水反应最多消耗3molBr2三、解答题（共6小题，满分70分）16．根据下面的反应线路及所给信息填空．（1）A的结构简式是，B的结构简式是（2）①的反应类型是；③的反应类型是；（3）反应④的条件是．17．化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．（1）蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3kJ/mol．356g“可燃冰”（若分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为kJ．（2）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应为2Cu+H2O Cu2O+H2↑．该电解池中，铜电极接直流电源的极；每生成1molCu2O，电路中通过的电子的数目为；该电解池的阴极反应式为．18．已知：一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据图作答：（1）E的结构简式．（2）反应①的化学方程式．（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n（CO2）：n（H2O）=2：1，则B的分子式为．（4）F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应：③苯环上的一氯代物只有两种．则F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为．（5）化合物G 是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应．G有多种结构，写出其中一种的结构简式．19．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：（2）（苯胺，易被氧化）请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：（1）做银镜反应实验的试管事先要用洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：（2）写出反应类型：反应②，反应③．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为mol．（3）Y的结构简式为．（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．①分子中含有苯环；②能发生银镜反应，不能发生水解反应；③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；④在苯环上只能生成2种一氯取代物．（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：完成甲→乙的化学反应方程式：．（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．20．盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）．实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：已知：①室温下K sp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是．（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mol•L﹣1，则溶液pH≥才可能产生Mg（OH）2沉淀．（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是，滤渣的主要成分是．（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入；②过滤，得沉淀；③；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品．（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）．21．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O72﹣+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）]3++3CH3COOH6（1）Cr3+基态核外电子排布式为；配合物[Cr（H2O）6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是（填元素符号）．（2）CH3COOH中C原子轨道杂化类型为．1mol CH3COOH分子中含有σ键的数目为．（3）与H2O互为等电子体的一种阳离子为（填化学式）；H2O与CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为．2015-2016学年江苏省淮安市清河区清江中学高三（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本题包括10小题，每小题3分，共计30分.每小题只有一个选项符合题意）1．（2015秋•淮安校级月考）绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HClB．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3D．乙烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2【考点】绿色化学．【专题】化学计算．【分析】根据“绿色化学”的特征：反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%；即生成物质只有一种．【解答】解：A．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，产物有两种，不符合“绿色化学”的思想，故A选；B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHO，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故B不选；C．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2CO CH3COOCH2CH3，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故C不选；D．烯合成聚乙烯nCH2﹣CH2，产物只有一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学”的思想，故D不选；故选A．【点评】本题考查绿色化学及有机化学反应，把握反应产物的种类与绿色化学的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子比例模型：B．S2﹣的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：ID．过氧化氢的电子式：【考点】球棍模型与比例模型；常见元素的名称、符号、离子符号；电子式；原子结构示意图．【专题】化学用语专题．【分析】A、比例模型是参照原始实物，按照一定的比例缩放制作的模型；B、硫离子是硫原子得到电子达到最外层电子8电子稳定结构；C、质量数=质子数+中子数，质量数标在元素符号左上角，质子数标在元素符号左下角；D、过氧化氢是共价化合物．【解答】解：A、比例模型中二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子，应为，故A错误；B、S2﹣的结构示意图：，故B错误；C、质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I，故C正确；D、过氧化氢是共价化合物，电子式为：，故D错误；故选C．【点评】本题考查了化学用语的分析判断，离子结构示意图，电子式书写，原子符号书写，掌握基础是解题关键，题目难度中等．3．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A．C5H10B．C7H8O C．CH4O D．C2H4Cl2【考点】同分异构现象和同分异构体；混合物和纯净物．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】同分异构体是分子式相同，但结构不同的化合物；根据是否存在同分异构体判断正误．【解答】解：A．C5H10可以表示1﹣戊烯和2﹣戊烯两种物质，不是纯净物，故A错误；B．C7H8有甲苯和1，3，5环庚三稀两种同分异构体，故B错误；C．CH4O只有一种结构不存在同分异构体，故C正确；D．C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体，故D错误．故选C．【点评】本题以纯净物为载体考查了同分异构现象，难度不大，注意纯净物必须是由同一种物质组成．4．下列离子方程式正确的是（）A．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH+NH4+B．乙酸与碳酸钠溶液反应：2CH3COOH+CO32﹣→CO2↑+H2O+2CH3COO﹣C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+2C6H5O﹣→2C6H5OH+CO32﹣D．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氢氧化二氨合银；B．反应生成醋酸钠、水和二氧化碳；C．反应生成苯酚和碳酸氢钠；D．负极上氢气失去电子，正极上氧气得到电子．【解答】解：A．AgNO3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Ag++2NH3•H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O，故A错误；B．乙酸与碳酸钠溶液反应的离子反应为2CH3COOH+CO32﹣→CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故B正确；C．苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子反应为CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C错误；D．若电解质为碱，则氢氧燃料电池的正极反应式为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，侧重与量有关的离子反应及电极反应的考查，难度不大．5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，2.24L CHCl3的原子总数为0.1N AB．4.2g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1N AC．1mol﹣OH中电子数为10N AD．常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、三氯甲烷标准状况不是气体；B、依据n=计算物质的量，结合C3H6中存在同分异构体，不一定含有双键分析；C、羟基是中性取代基含有9个电子；D、乙烯和环丁烷最简式相同CH2，依据n=计算28 gCH2物质的量，得到碳原子数．【解答】解：A、三氯甲烷标准状况不是气体，2.24L CHCl3的物质的量不是0.1mol，故A错误；B、依据n=计算物质的量=0.1mol，C3H6中存在同分异构体，可能是烯烃含有双键，若是环烷烃不含有双键，故B错误；C、羟基是中性取代基含有9个电子，1mol﹣OH中电子数为9N A，故C错误；D、乙烯和环丁烷最简式相同CH2，依据n=计算28 gCH2物质的量==2mol，得到碳原子数2N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，气体摩尔体积的条件应用，物质结构分析，微粒数计算方法，掌握基础是关键，题目较简单．6．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．生成物总能量一定低于反应物总能量B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C．人类利用的能量都是通过化学反应获得的D．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应；B、依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关；C、水能、风能、潮汐能不是通过化学反应获得的；D、根据常见的放热反应分析．【解答】解：A、化学反应过程中一定伴随能量变化，反应可以是放热反应或吸热反应，反应物能量可以高于生成物反应放热，反应物能量低于生成物，反应吸热反应，故A错误；B、有些反应不容易控制，不能直接测定反应热，依据盖斯定律反应焓变和起始位置和终了物质有关，与变化过程无关，通过计算得到难以直接测量的反应焓，故B正确；C、水能、风能、潮汐能也是人们利用的能量，它们不是通过化学反应获得的，故C错误；D、常见的放热反应有酸碱中和反应、部分化合反应、燃烧反应、部分氧化还原反应等，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学反应能量变化的分析判断、常见的放热反应，掌握基础是关键，题目较简单．7．下列说法不正确的是（）A．△H＜0、△S＞0的反应在任何温度下都能自发进行B．NH4HCO3（s）═NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率【考点】焓变和熵变．【分析】A、根据△G=△H﹣T•△S＜0进行判断；B、反应生成气体，熵值增大，反应能自发进行；C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据；D、催化剂能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多．【解答】解：A、△H＜0、△S＞0，在任何温度下可满足△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行，故A 正确；B、△H＞0，若能够满足△G=△H﹣T•△S＜0，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向，熵值增大即△S＞0，故B正确；C、反应能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，不能用焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据，故C错误；D、使用催化剂，能够降低反应的活化能，活化分子的百分数增多，反应速率加快，故D正确；故选C．【点评】本题考查焓变和熵变，题目难度不大，注意反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，当△G=△H﹣T•△S＜0，能自发进行．8．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl 溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性B 淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，再加新制的Cu（OH）2悬浊液煮沸无砖红色沉淀产生淀粉未水解C 向苯酚浓溶液中滴入溴水，振荡无白色沉淀产生苯酚与溴水不反应D 将乙醇和浓硫酸共热至170℃后，将生成的气体通入酸性KMnO4溶液中KMnO4溶液褪色不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】实验评价题．【分析】A．加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色．【解答】解：A．向两份蛋白质溶液中分别加NaCl发生盐析，加CuSO4溶液发生变性，盐析为可逆过程，变性为不可逆过程，故A错误；B．淀粉溶液和稀H2SO4混合加热后，水解生成葡萄糖，应在碱性条件下检验葡萄糖，则没有加碱至碱性不能检验，故B错误；C．向苯酚浓溶液中滴入溴水，生成三溴苯酚溶于苯酚，应选浓溴水，现象可观察到白色沉淀，故C 错误；D．乙醇和浓硫酸共热至170℃后发生消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，二者均可使高锰酸钾褪色，则该实验不能证明乙烯能使KMnO4溶液褪色，故D正确；故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气有机物的结构与性质、有机实验等知识，把握物质的性质、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，选项C是易错点，注意实验的评价性分析，题目难度不大．9．下列实验事实可以用同一反应原理解释的是（）A．活性炭、氯气都能使品红溶液褪色B．苯、乙醇、纤维素都能与浓硝酸反应C．福尔马林、葡萄糖都能发生银镜反应D．饱和（NH4）2SO4、CuSO4溶液都能使蛋白质形成白色沉淀【考点】氯气的化学性质；有机化学反应的综合应用；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【专题】元素及其化合物；有机反应．【分析】A、活性炭具有吸附性，氯气的水溶液中的次氯酸具有漂白性；B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应；C、含有醛基的物质可以发生银镜反应；D、加入重金属盐能使蛋白质变性，其他的盐能使蛋白质盐析．【解答】解：A、活性炭具有吸附性，是一种物理漂白过程，氯气的水溶液中的次氯酸具有氧化性，是化学漂白试剂，不可以用同一反应原理解释，故A错误；B、苯可以和浓硝酸之间发生取代反应，乙醇与浓硝酸发生酯化反应，纤维素能与浓硝酸、浓硫酸发生酯化反应，不可以用同一反应原理解释，故B错误；C、福尔马林、葡萄糖都是含有醛基的物质，可以发生银镜反应，可以用同一反应原理解释，故C 正确；D、加入重金属盐CuSO4溶液能使蛋白质变性，饱和（NH4）2SO4能使蛋白质盐析，不可以用同一反应原理解释，故D错误．故选C．【点评】本题考查了几种常见物质的化学性质及应用，要注意常见反应的反应原理及其应用，题目难度中等．10．常见的有机反应类型有以下几种，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（）①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应．A．①②③④B．①②⑦⑧C．⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥【考点】有机物的合成；有机物分子中的官能团及其结构；烃的衍生物官能团．【分析】酯化反应、消去反应一般是脱HX或H2O，会消除羟基；而﹣CHO可加氢（既是加成反应又是还原反应）生成﹣CH2OH，酯的水解可生成醇﹣OH，卤代烃水解可以生成醇，水解反应属于取代反应，﹣CHO氧化生成﹣COOH也可引入﹣OH，以此解答该题．【解答】解：①取代反应可以引入羟基，如卤代烃水解，故正确；②加成反应可以引入羟基，如烯烃与水的加成反应，故正确；③消去反应不可以引入羟基，可以消除羟基，故错误；④酯化反应不能引入羟基，可以消除羟基，故错误；⑤加聚反应中碳碳双键或三键转化为饱和键，则不能引入羟基，故错误；⑥缩聚反应中﹣OH、﹣COOH发生酯化反应，不能不能引入羟基，故错误；⑦氧化反应可可引入羟基，如醛的氧化生成羧酸，故正确；⑧还原反应可以引入羟基，如醛、酮与氢气的加成反应，故正确．所以①②⑦⑧正确，故选B．【点评】本题考查有机物合成知识，为高频考点，侧重合成反应中羟基的引入的考查，题目难度不大，注意把握官能团的性质和转化即可解答该题．二、不定项选择题：（本题包括5小题，每小题4分，共计20分.每小题有一个或两个选项符合题意）11．某有机物结构如图所示．下列叙述中正确的是（）A．分子中所有的原子共面B．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应D．遇FeCl3溶液发生显色反应【考点】有机物的结构和性质．【专题】有机物的化学性质及推断．【分析】A．根据甲烷的结构可知，碳与四个原子或原子团相连时，这五个原子形成四面体；B．根据酚﹣OH能与NaOH反应解答；C．根据苯的性质：易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应来解答；D．根据酚类遇FeCl3溶液发生显色反应；【解答】解：A．甲烷的结构可知，碳与四个原子或原子团相连时，这五个原子形成四面体，所以该分子中不是所有的原子共面，故A错误；B．酚﹣OH能与NaOH反应的关系式：﹣OH～NaOH，所以1molEGC与3molNaOH恰好完全反应，故B错误；C．苯易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应，所以该物质易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应，故C正确；D．酚类遇FeCl3溶液发生显色反应，所以该物质遇FeCl3溶液发生显色反应，故D正确；故选：CD；【点评】本题考查有机物的结构与性质，注意把握官能团与性质的关系来解答，熟悉酚、醇、醚化及苯的有关性质是解答的关键，题目难度不大．12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示．下列判断正确的是（）A．在0～50 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol•L﹣1•min﹣1【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】A、根据图中的信息可以知道在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率；B、对比溶液的酸性强弱对R的降解速率的影响情况；C、根据t=0时物质的初始浓度来判断降解速率的大小；D、根据平均降解速率v=来计算即可．【解答】解：A、根据图示可知：在0﹣50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率是相等的，故A正确；B、溶液酸性越强，即pH越小，线的斜率越大，可以知道R的降解速率越大，故B错误；C、图中无法比较同一pH条件下，R的起始浓度与降解速率的关系，故C错误；D、在20﹣25min之间，pH=10时R的平均降解速率为=0.04×10﹣4mol•L﹣1•min ﹣1，故D错误．故选：A．【点评】本题考查学生的识图能力，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．13．Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：2Al+6Li++3FeS=2Al3++3Li2S+3Fe．有关该电池的下列说法中，错误的是（）A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化B．Li﹣Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li﹣e﹣=Li+C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染D．充电时，阳极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS。
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本试券分为选择题和非选择题两部分，共120分，考试时间100分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 K-39 I-127 Pb-207选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一项符合题意。
1、国务院办公厅2014年5月印发了《2014～2015年节能减排低碳发展行动方案》。
下列做法违背低碳发展原则的是（）A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2.下列有关氧元素及其化合物的表示错误的是()A.质子数为9、中子数为10的氧原子：108OB.CSO的电子式：C.葡萄糖的实验式：CH2OD.氧原子的结构示意图：3.下列说法正确的是A.分子式为C3H6的有机化合物性质相同B.化学反应的焓变与反应的途径有关C.在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D.只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质一定是纯净物4.工业上常利用铝粉和氧化铁混合物点燃来焊接铁轨。
下列说法正确的是A.该反应中化学能全部转化为热能B. A12O3中的微粒的半径：r (Al3+) >r (O2-)C.在该反应条件下，Al的还原性强于Fe的还原性D. A12O3、Fe2O3均为两性氧化物5. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Y＜Z＜XB．Z元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3ZO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Y＞Z＞X6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.能使酚酞试液变红的溶液：ClO-、S2-、Na+、K+B.与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、MnO4-C.含有大量NO3-的溶液：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-D.水电离产生的c(OH-)=10-12mol/L的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-7.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.用图1装置除去Cl2中含有的少量 HClB.用图2装置蒸发浓缩CuSO4饱和溶液制备CuSO4晶体C.将滴定管洗净，再用蒸馏水润洗后，即可注入标准液进行滴定D.向乙酸乙酯中加入稀NaOH溶液，振荡，分液，可除去乙酸乙酯中的少量乙酸8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.碳酸钠溶液中滴加等物质的量的乙酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.用氨水吸收少量的二氧化硫： 2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2OC. NaHSO4溶液中加Ba(OH)2溶液至中性： Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OD. Fe (NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ +2I-=2Fe2++I29.下列物质的转化在指定条件下能实现的是A.①②③B.①③④C.②④D.④10. 燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图，下列说法正确的是（）A．镁作Y电极B．电池工作时，Na+向负极移动C．废液的pH大于NaClO溶液的pHD．X电极上发生的反应为ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项。
多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分.但只要选错1个，该小题就得0分。
11、下列有关说法正确的是A．BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g），室温下不能自发进行，说明该反应的△H ＜0B．25℃时，向0.1 mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，该溶液中水的电离程度将增大，且Kw不变C．镀锌铁制品镀层破损后，铁制品比受损前更容易生锈，而镀锡铁制品则相反D.在5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O中，生成28gN2时，转移电子数目为3.75mol12.金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸（如图），下列说法不正确的是（）A．绿原酸分子中有3个手性碳原子B．绿原酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1 mol绿原酸与溴水反应，最多消耗6molBr214、在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A ．0.1mol/LpH=7.82的NH 4HCO 3溶液中：c (HCO 3-) >c(NH 4+) >c(OH -)> c(H +)B. 0.1mol/LNa 2S 溶液中：c(OH -) = c(H +)+c(HS -)+c(H 2S)C.浓度均为0.1mol/L 的NH 3·H 2O 溶液和NH 4Cl 溶液等体积混合：c(NH 4+) +c(H +)>c (NH 3·H 2O)+ c(OH -)D. 0.1mol/LNa 2S 溶液与NaHS 溶液等体积混合：2c(Na +)-3c(S 2-)=3c(HS -)+3c(H 2S)CO A ．反应在t 1min 内的平均速率为v (H 2)＝10.40t mol •L −1•min −1 B ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol CO 、0.20mol H 2O 和0.60mol H 2时，平衡不移动C ．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H 2O ，达到新平衡时CO 转化率增大，H 2O 的浓度减小D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.86，则正反应为吸热反应非选择题16、(12分)工业上利用含镍废料(镍、铁、钙、镁合金为主)制取Ni2O3的工艺流程如下：已知：草酸的钙、镁、镍盐均难溶于水。
②有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：请回答下列问题：（1）写出加入H2O2后的离子方程式表示_________。
（2）步骤A用Na2CO3调节溶液pH的范围是_________。
（3）推测沉淀B主要成分为_________（填化学式）（4）在酸溶过程中HNO3完全反应，溶液A中的主要成分为_________ （填化学式）（5）干燥脱水后得到NiC2O4，将其煅烧制得Ni2O3的同时生成CO和CO2。
写出NiC2O4受热分解的化学方程式为_________。
（6）向NiCl2溶液中加入NaOH和NaClO溶液也能制得Ni2O3，该反应的离子方程式为_________。
17、 (15分) 卡巴拉丁是老年人认知障碍的重要治疗药物．以下是卡巴拉丁的合成路线：请回答下列问题：（1）C分子中官能团的名称为：_________。
（2）由C生成D的反应类型为：_________.（3）E的结构简式为：_________；（4）卡巴拉丁一种同分异构体满足下列条件：①含有基团②属于α-氨基酸③含有三个手性碳原子写出该同分异构体的结构简式_________。
（5）已知：，写出以乙醇和为原料制备的合成路线图（无机试剂任选）。
合成路线流程图示例如下：。
18、（12分) 某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点，它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅，电池的工作原理：Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O（1）充电时，PbO2电极应该连接在外接电源的_________（填“正极”或“负极”）。
（2）工业用PbO2来制备KClO4的工业流程如下：①KNO3、KClO4、NaClO4、NaNO3中，溶解度较小的是_________。
②写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式为_________。
（3）PbO2会随温度升高逐步分解，称取23.9gPbO2，其受热分解过程中各物质的质量随温度的变化如图所示．若在某温度下测得剩余固体的质量为22.94g，则该温度下PbO2分解所得固体产物的组成为_________（写化学式）。
（4）根据以上实验数据计算22.94g剩余固体中各组分的物质的量之比（写出过程）。
19.(15分) 二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂己被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂．常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液中溶质质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。
某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
（1）如图所示，在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为_________，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_________。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃～80℃之间，这样操作的目的是_________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是_________。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放_________（填序号，下同），B装置中盛放_________。
a.50mL 60℃的温水b.50mL冰水c.50mL饱和食盐水 d.50mL NaOH溶液（4）将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，加入少量稀盐酸酸化过的氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。
请写出有关反应的离子方程式_________。
(5)从所制得的二氧化氯水溶液溶质的质量分数的角度看，是否存在安全隐患，并简述原因：（用数据说明）20. (l4分) SO2和NO x都是大气污染物．（1）汽车排放的尾气中含CO和NO，汽车发动机工作时产生的NO和CO可通过催化转化器转化为两种无污染的气体，该反应的化学方程式是_________。
（2）采取还原法，用炭粉可将氮氧化物还原．已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.6kJ•mol-1②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1则反应C（s）+2NO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=_________kJ•mol-1。
（3）将NO2变成无害的N2，要找到适合的物质G与适当的反应条件，G应为_________（填写“氧化剂”或“还原剂”），下式中X必须为无污染的物质，系数n可以为0。
NO2+G N2+H2O+nX （未配平的反应式），下列化合物中，满足上述反应式中的G 是_________（填写字母）．a．NH3 b．CO2 c．SO2 d．CH3CH2OH（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如图1所示：NO2被吸收的离子方程式是_________。