2018.5西城高三化学(二模)试题带答案(最新整理)

北京市西城区2018年5月高三理科综合 第1页（共14页）
西 城 区 高 三 模 拟 测 试
理 科 综 合 2018.5本试卷共17页，共300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

第一部分 （选择题 共120分）
本部分共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

6．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是A ．过滤豆浆B ．酿酒蒸馏C ．精油萃取D ．海水晒盐
7．4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X 原子最外层有6个电子。

下列说法不正确的是
A ．离子半径：X 2−＜Y 2−
B ．非金属性：W ＜ X
C ．还原性：Y
2
−＜
Z −W
X
Y Z
D．酸性：H2YO4＜HZO4
8．下列关于pH＝3的CH3COOH溶液的叙述正确的是
A．溶液中H2O电离出的c(OH−)＝1.0×10−3 mol·L−1
B．加入少量CH3COONa固体后，溶液pH升高
C．加0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液使pH＞7，则c(CH3COO−)＝c(Na+)
D．与等体积pH＝11的NaOH溶液混合，所得溶液呈中性
9．下列说法正确的是
A．分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B．分别向2 mL5%H2O2溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3和CuSO4溶液，产生气泡快慢不相同C．蛋白质溶液遇饱和Na2SO4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水
D．加热NH4Cl和Ca(OH)2固体的混合物，可将二者分离
10．聚氨酯类高分子材料PU用途广泛，其合成反应为：
下列说法不正确的是
A．HO(CH2)4OH的沸点高于CH3CH2CH2CH3
B．高分子材料PU在强酸、强碱中能稳定存在
C．合成PU的两种单体的核磁共振氢谱中均有3个吸收峰
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D．以1,3-丁二烯为原料，可合成HO(CH2)4OH
11．在金属Pt、Cu和铱（Ir）的催化作用下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态）以达到消除污染的目的。

其工作原理的示意图如下：
氮（NO3−
Ir
A．Ir的表面发生反应：H2 + N2O == N2 + H2O
B．导电基体上的负极反应：H2－2e− == 2H+
C．若导电基体上只有单原子铜，也能消除含氮污染物
D．若导电基体上的Pt颗粒增多，不利于降低溶液中的含氮量
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12．某同学用如下装置进行实验①和②，在相同时间内，记录现象如下（溶液的温度变化均不明显）。

根据实验现象，下列说法正确的是
A．①②中，阴极的电极反应式：2H2O－4e− == O2↑+ 4H+
B．②中，白色浑浊的主要成分是Ca(OH)2
C．②中，产生白色浑浊的主要原因是电解过程消耗水
D．②中，产生白色浑浊与阳极材料被氧化生成CO32−有关
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25．（17分）化合物
L的合成路线如下：
已知：R1、R2、R3、R4表示原子或原子团
请回答：
（1）A的官能团名称是______。

（2）B不能发生银镜反应，A→B的化学方程式是______。

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（3）C 的结构简式是______。

（4）D→F 的反应类型是______，F→G 的化学方程式是______。

（5）J 的结构简式是______。

（6）K 含有六原子环结构，K→L 的化学方程式是______。

（7）G 和L 经过3步反应合成N ，路线如下：
结合中间体L 的合成路线，写出下列物质的结构简式：
中间产物1：______，中间产物2：______。

26．（12分）CO 2的利用是国际社会普遍关注的问题。

（1）CO 2的电子式是______。

（2）CO 2在催化剂作用下可以直接转化为乙二醇和甲醇，但若反应温度过高，乙二醇会
深度加氢生成乙醇。

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获取乙二醇的反应历程可分为如下2步：
Ⅱ．EC 加氢生成乙二醇与甲醇
① 步骤Ⅱ的热化学方程式是______。

② 研究反应温度对EC 加氢的影响（反应时间均为4小时），实验数据见下表：
产率/ %
反应温度/ ℃EC 转化率/ %
乙二醇
甲醇160
23.823.212.9180
62.160.931.5200
99.994.762.322099.992.446.1
由上表可知，温度越高，EC 的转化率越高，原因是______。

温度升高到220 ℃时，乙二醇的产率反而降低，原因是______。

（3）用稀硫酸作电解质溶液，电解CO 2可制取甲醇，装置如下图所示，电极a 接电源的
______极（填“正”或“负”），生成甲醇的电极反应式是______。

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（4）CO 2较稳定、能量低。

为实现CO 2的化学利用，下列研究方向合理的是______（填序
号）。

a ．选择高能量的反应物和CO 2反应获得低能量的生成物
b ．利用电能、光能或热能活化CO 2分子
c ．选择高效的催化剂
27．（13分）工业上用含三价钒（V 2O 3）为主的某石煤为原料（含有Al 2O 3、CaO 等杂质），
钙化法焙烧制备V 2O 5
，其流程如下：
【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH 的关系：
（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V 2O 3转化为Ca(VO 3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸：
① Ca(VO 3)2难溶于水，可溶于盐酸。

若焙砂
酸浸时溶液的pH ＝4，Ca(VO 3)2溶于盐酸
的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如右图所示：
酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据
右图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

pH
4~66~88~1010~12主要离子VO 2+VO 3−V 2O 74−VO 43
−
（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：
①浸出液中加入石灰乳的作用是______。

②已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。

向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，
可使钒从沉淀中溶出。

结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。

当pH＞8时，
NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：
称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。

再加入b1 mL c1 mol·L−1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。

最后用c2 mol·L−1
KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。

已知MnO4−被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。

则产品中V2O5的质量分数是
______。

（V2O5的摩尔质量：182 g·mol−1）
28．（16分）某小组研究NaClO溶液与KI溶液的反应，实验记录如下：
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【资料】：碘的化合物主要以I−和IO3−的形式存在。

酸性条件下IO3−不能氧化Cl−，可以氧化I−。

ClO−在pH<4并加热的条件下极不稳定。

（1）0.5 mol·L−1NaClO溶液的pH＝11，用离子方程式表示其原因：。

（2）实验Ⅰ中溶液变为浅黄色的离子方程式是。

（3）对比实验Ⅰ和Ⅱ，研究实验Ⅱ反应后“溶液不变蓝”的原因。

①提出假设a：I2在碱性溶液中不能存在。

设计实验Ⅲ证实了假设a成立，实验Ⅲ的操作及现象是。

②进一步提出假设b：NaClO可将I2氧化为IO3−。

进行实验证实了假设b成立，装置如下图，其中甲溶液是，实验现象
是。

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（4）检验实验Ⅱ所得溶液中的IO3−：
取实验Ⅱ所得溶液，滴加稀硫酸至过量，整个过程均未出现蓝色，一段时间后有黄绿色刺激性气味的气体产生，测得溶液的pH＝2。

再加入KI溶液，溶液变蓝，
说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−。

①产生的黄绿色气体是。

②有同学认为此实验不能说明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，理由是。

欲证
明实验Ⅱ所得溶液中存在IO3−，改进的实验方案是。

③实验Ⅱ中反应的离子方程式是。

西城区高三模拟测试
理科综合参考答案及评分标准
2018.5
第一部分共20小题，每小题6分，共120分。

6．A7．C8．B9．B10．B
11．C12．D
第二部分共11小题，共180分。

25~28题其他正确答案可参照本标准给分
25．（17分，（1）1分，其他每空2分）
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（1）羟基
（2）
（3）
（4）取代反应（或酯化反应）
（5）
（6）
（7）
26．（12分，（1）和（3）第一空1分，其他每空2分）
（1）
（2）①
②温度越高，反应速率越快
反应温度过高，乙二醇会深度加氢生成乙醇，乙二醇的产率降低
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（3）负CO2 + 6H+ + 6e−== CH3OH + H2O
（4）abc
27．（13分，（1）1分，其他每空2分）
（1）CaO + O2 + V2O3 ==== Ca(VO3)2
（2）①Ca(VO3)2 + 4H+ == 2VO2+ + Ca2+ + 2H2O
②酸度大于3.2％时，钒的溶解量增大不明显，而铝的溶解量增大程度更大
（3）①调节溶液的pH，并提供Ca2+，形成Ca3(VO4)2沉淀（富集钒元素）
②Ca3(VO4)2的浊液中存在平衡Ca3(VO4)2(s) 3Ca2+(aq) + 2VO43−(aq) ，(NH4)2CO3溶液中的CO32−与Ca2+结合生成更难溶的CaCO3沉淀，c(Ca2+)降低，平衡正向移动，使钒从沉淀中溶出
③pH＞8时，钒的主要存在形式不是VO3−
（4）91(c1b1-5c2b2)/(1000a)
28．（16分，（1）和（4）①1分，其他每空2分）
（1）ClO−+ H2O OH−+ HClO
（2）ClO−+ 2I−+ H2O == I2 + Cl−+ 2OH−
（3）①向pH＝10的NaOH溶液中加入少量滴有淀粉溶液的碘水，振荡，蓝色褪去
②碘水右侧碘水棕黄色变浅，电流表的指针偏转
（4）①Cl2
②溶液中的Cl2或HClO也可将I−氧化为I2，使溶液变蓝
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加热pH＝2的溶液至无色，使黄绿色气体（或Cl2）充分逸出，使HClO完全分解，冷却后再加入KI溶液
③3ClO−+ I−== 3Cl−+ IO3−
北京市西城区2018年5月高三理科综合第14页（共14页）。