高一化学极性分子和非极性分子练习

极性分子和非极性分子练习
【同步达纲练习】
1.下列分子中，具有极性键的非极性分子是( )
A.NH3
B.CH3Cl(一氯甲烷)
C.CO2
D.H2O
2.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，说明正确的是( )
A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素
B.溴、碘是单质，四氯化碳是化合物
C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子
D.以上说明都不对
3.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A.F2＜Cl2＜Br2＜I2
B.CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C.HF＜HCl＜HBr＜HI
D.CH4＜SiH4＜CeH4＜SnH4
4.已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子，由此可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律正确的是( )
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在AB n分子中，A元素为最高正价
D.在AB n分子中，A原子最外层的电子都已成键
5.下列物质分子中键间的夹角由大到小排列正确的是( )
A.CH4、NH3、H2O、CO2
B.CO2、H2O、NH3、CH4
C.NH3、CH4、H2O、CO2
D.H2O、NH3、CO2、CH4
6.下列说法中不正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.含有离子键的化合物一定是离子化合物
C.气态单质分子中一定含有非极性共价键
D.双原子单质分子中共价键一定是非极性键
7.下列各组物质中，化学键的类型(离子键、共价键)相同的是( )
A.CaO和MgCl2
B.NH4F和NaF
C.Na2O2和H2O2
D.H2O和SO2
8.下列叙述中肯定正确的是( )
A.在离子化合物中不可能存在非极性键
B.在共价化合物形成的分子中不可能存在离子键
C.在极性分子中不可能存在非极性键
D.在非极性分子中不可能存在极性键
9.下列叙述中正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.两种非金属元素的原子间形成的共价键都是极性键
C.含有极性键的共价化合物分子不一定是极性分子
D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
10.下列说法中正确的是( )
A.非金属原子间只能形成共价化合物
B.非金属原子间不可能形成离子键
C.以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子
D.以极性键结合的分子一定是极性分子
11.下列关于极性键的叙述中不正确的是( )
A.由不同元素的原子形成的共价键一定是极性键
B.极性分子中肯定存在极性键，但由极性键构成的分子不一定是极性分子
C.由同种元素的两个原子形成的共价键可能是极性键
D.共用电子对必然偏向吸引电子能力强的原子一方
12.由三氟化硼是平面正三角形因此是非极性分子，推断三氯甲烷(碳原子位于分子结构中心)的结构和分子的极性情况是( )
A.正四面体，非极性分子
B.平面三角形，非极性分子
C.四面体，极性分子
D.平面三角形，极性分子
13.CH4、NH3、H2O、HF分子中，共价键的极性强弱顺序是( )
A.CH4、NH3、H2O、HF
B.HF、H2O、NH3、CH4
C.H2O、HF、CH4、NH3
D.HF、H2O、CH4、NH3
14.下列物质中，存在非极性键的是( )
15.氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味，和卤素单质的性质相似。

(1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式：_______________________。

(2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性，(CN)2的电子式为______________，结构式为______________，(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。

(3)CN-中电子数为______________，CN-的电子式为______________。

16.将下列粒子的符号填入相应的空格内：O2、NH3、CO2、H2O、N2、(NH4)2SO4、SiCl4。

(1)存在极性键的极性分子是______________。

(2)存在非极性键的非极性分子是______________。

(3)存在极性键的非极性分子是______________。

(4)全部由非金属元素组成的离子化合物是______________。

【素质优化训练】
1.三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面三角形。

下列关于三氯化磷分子空间构型理由的叙述中正确的是( )
A.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间夹角均相等
B.PCl3分子中的3个P—Cl键属于极性共价键
C.PCl3分子中3个共价键的键长、键之间的夹角不相等
D.PCl3分子中P—Cl键的3个键之间夹角都是100.1°
2.下列叙述正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.两种不同的非金属元素原子间形成的化学键都是极性键
C.含有非极性键的化合物分子一定不是极性分子
D.只要是离子化合物，其熔点就比共价化合物的熔点高
3.实验测得BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，由此可判断BeCl2属于( )
A.由极性键形成的极性分子
B.由极性键形成的非极性分子
C.由非极性键形成的极性分子
D.由非极性键形成的非极性分子
4.下列叙述中正确的是( )
A.同主族金属元素的原子半径越大熔点越高
B.稀有气体原子序数越大沸点越高
C.分子间作用力越弱的分子其熔点越低
D.同周期元素的原子半径越小越易失去电子
5.A、B、C、D四种元素，AB2分子中有22个电子，C离子中质子数比中子数少一个，11.5gC 与足量水可放出H25.6L(标况下)；D与C同周期，无延展性，但有一定的导电性，且在化合物中主要是共价键结合，下面叙述正确的是( )
A.DB2的熔点很低
B.C2B2有非极性键
C.晶体A一定是原子晶体
D.这四种元素原子序数只有一个奇数
6.已知NH3、H2S等分子是极性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是由极性键构成的非极性分子，据以上事实，可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是( )
A.分子中不能含有氢原子
B.在AB n型分子中A的相对原子质量应小于B的相对原子质量
C.在AB n分子中A原子最外层没有弧对电子，即价电子全部成键
D.分子中每个共价键的键长(即两成键原子的核间距)应相等
7.对比以下几个反应式:Cl+Cl→Cl2+247KJ;O+O→O2+493KJ;N+N→N2+946J，可得出的结论是( )
A.在常温下N2比O2、Cl2稳定
B.氮、氧、氯的分子都是非极性分子
C.氮、氧、氯都是双原子分子
D.氮气、氧气和氯气的密度不同
8.已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是( )
9.A、B、C、D、E、F、G为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：
微粒代码 A B C D E F G
原子核数单核单核双核多核单核多核多核电荷数(单位电荷) 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
可形成D和G分子。

(1)A微粒的结构示意图是______________。

(2)比较B和E相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，为______________＞______________(用化学式表示)。

(3)D和G微粒是否为极性分子?答：______________。

(4)C微粒是______________，F微粒是______________(用电子式表示)。

10.现有短周期A、B、C三种元素，原子序数依次增大，A元素的单质是密度最小的气体，B获得2个电子可达到稳定结构，C与A同主族。

(1)判断A、B、C各为何种元素。

A______________ B______________ C______________
(2)用电子式表示三种元素原子之间可能构成的化合物的形成过程，并指示各自化学键的类型：
①A与B______________、______________
②A与C______________
③B与C______________、______________
④A、B、C______________
11.已知某元素R的最高价氧化物的水化物0.49g与R的气态氢化物0.17g，分别能和100ml,0.1mol/2的NaOH溶液完全反应，R元素的原子中，质子数与中子数相等，在周期表中元素A、B与R同周期左右相邻，元素C、D与R同主族上下相邻，试确定：
(1)R、A、B、C、D各为何元素?
(2)比较R、C、D三种元素气态氢化物的稳定性大小?
(3)由R和C两元素形成的两种化合物分子中，指出它们各属于何种分子?
12.今有三种物质AC2、B2C2、AD4，元素A的最高正价和负价绝对值相等；元素B的单质能在C的气态单质中剧烈燃烧，火焰呈黄色，并生成淡黄色固体B2C2；元素D的负一价阴离子电子层结构与氩原子相同，则
(1)A、B、C、D的元素符号分别为_______________、_______________、____________、______________________。

(2)AC2的空间构型为______________，属______________分子，AD4的空间构型为______________，属______________分子。

(3)B2C2的电子式为______________，属______________。

(填离子或共价化合物)
13.某元素A能形成气态氢化物H x A，它的水溶液能和CaCO3反应放出使澄清石灰水变浑浊的气体，反应中H x A和CaCO3的物质的量之比为2∶1，测得H x A气体在标准状况下的密度为1.629g/L。

试确定：
(1)x值；
(2)A的相对原子质量和名称；
(3)H—A键是否是极性键?H x A是否是极性分子?
【生活实际运用】
科学家发现铂的两种化合物其化学式都为PtCl2(NH3)2，且均为平面正方形结构，但一种为黄绿色，在水中溶解度较大，具有抗癌作用，另一种为淡黄色，在水中溶解度较小，不具有抗癌作用。

试回答下列问题：
(1)这两种铂的化合物的几何构型图。

黄绿色：______________；淡黄色：______________。

(2)黄绿色固体在水中溶解度大的原因是__________________________。

【知识验证实验】
1997年末，国外某大学做了如下的一个实验：有一个圆筒形的超导磁体，其中心部位有一个直径为5cm的空洞，把水放入空洞中，然后让磁体产生21T的磁场，结果发现水在空中悬浮了起来。

请用已学过的化学知识，对产生该现象的原因进行解释。

【知识探究学习】
NaCl晶体结构
已知LiI的晶体与NaCl晶体结构相同。

如上图所示。

实验测得Li+与I-最近的距离是
0.302nm。

假定I-和Li+都是刚性球。

(1)欲计算得到I-和Li+近似半径时你还必须再作什么假定?
(2)计算I-和Li+的近似半径。

(3)若用另一种方法测得Li+的半径为0.060nm～0.068nm，试验证你的假定是否正确。

参考答案
【同步达纲练习】
1.C
2.C
3.AD
4.CD
5.B
6.AC
7.AD
8.B
9.BC 10.C 11.C 12.C 13.B
14.BC
15.(1)(CN)2+2OH-＝CN-+CNO-+H2O (2):N C:C N N≡C-C≡N 非极性(3)14[:C N:]-
16.(1)NH3、H2O (2)O2、N2 (3)SiCl4、CO2 ()4)(NH4)2SO4
【素质优化训练】
1.D
2.B
3.B
4.B
5.BD
6.C
7.A
8.B
9.(1) (2)NaOH Mg(OH)2
(3)均为极性分子
(4)
10.
11.(1)S 、P 、Cl 、O 、Se (2)稳定性：H 2O ＞H 2S ＞H 2Se (3)SO 2，极性分子 SO 3非极性分子
12.(1)C Na O Cl (2)直线型 非极性 正四面体型 非极性 (3)
离子化合物
13.解析 由题可知
2H x A+xCaCO 3＝Ca x A 2+xCO 2+xH 2O
或H x A+2x CaCO 3＝Ca 2x
A+2x CO 2+2x
H 2O
H x A 与CaCO 3的物质的量之比为2∶1，∴x ＝1
∴气态氢化物为HA 型，又∴M ＝1.629×22.4＝36.5，A 的相对原子质量为35.5，应为Cl ，氯元素
H —A 即为H —Cl 应是极性键，HA 为极性分子。

【生活实际运用】
(2)Ⅱ中结构对称，分子无极性，由相似相溶原理可知
由于N —Pt 、Cl —Pt 键长不同，
∴两个Cl -
的负电荷重心与两个N 的负电荷重心无法重合，分子有极性；而Ⅱ中两个Cl 的负电荷重心落在Pt 上，两个N 的负电荷重心也落在Pt 上，所以正负电荷重心可以重合，分子无极性。

【知识验证实验】
由于水分子具有极性，高强度的外磁场引起水分子排列取向一致，导致整个水体有极性，所以水在空气中悬浮起来。

【知识探究学习】
解析 (1)假定两刚性球间彼此相切，这才可将Li +
与I -
的距离看成是两离子半径之和。

(2)根据NaCl 的晶体结构即可建立如上图所示的“数学模型”。

设图中大圆表示I -，其半径为r -，小圆为Li +
，其半径为r +，则有如下关系：
AC ＝2(r ++r -)①
AC BC
＝sin45°②
BC ＝2r -
由①、②、③式得-+
r r ＝0.414④
又由假定知：r ++r -＝0.303nm ⑤
④⑤联立方程组，解得r +＝0.088nm r -＝0.214nm
(3)r +＞0.060nm ～0.068nm ，说明将Li +
和Z 看成刚性球组实际不相切。

因为电子之间相互排斥，致使两离子半径之和小于它们之间的理论距离。