安徽省宿州市高三上学期化学期中考试试卷(1)

安徽省宿州市高三上学期化学期中考试试卷（1）
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分）某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中正确说法的数目为（）
①碱性氧化物都是金属氧化物，酸酐都是氧化物
②AlCl3溶液和Al（OH）3胶体的本质区别在于是否有丁达尔效应
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44gCO2的体积约为44.8L
④标准状况下，气体体积的大小取决于粒子数目和粒子间的平均距离
⑤同温同压下，等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为16：11，体积比为11：16
⑥把0.05mol氢氧化钡固体加入到100mL 1.0mol/L盐酸中，溶液导电性基本不变
⑦活泼金属钾、钙、钠、镁、铝均由电解对应的熔融氧化物制得
⑧合金熔点、硬度都低于成分金属，青铜是使用最早的合金，钢是用量最大用途最广合金
⑨工业合成氨是人工固氮的主要方法，工业生产玻璃、水泥都需要用到的原料是石灰石．
A . 3
B . 5
C . 4
D . 7
2. （2分） (2017高一下·河南期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．X、Y、Z、W最外层电子数之和为16，Y 原子的最外层电子数是其内层电子数的3 倍，Z2+ 与Y2﹣具有相同的电子层结构，W 与X 同主族．下列说法正确的是（）
A . 原子半径的大小顺序：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）
B . Y 分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同
C . X 的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W 的弱
D . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强
3. （2分）(2012·鞍山) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A . 1mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA
B . 在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
C . 3．4gH2O2中含有的共用电子对数为0．1NA
D . 标准状况下，lmol SO3含有的氧原子数为3NA
4. （2分） (2019高一上·辽源期末) 某溶液中含有HCO3-、SO32-、Cl－和Na＋，若向其中通入足量的Cl2 ，溶液里上述四种离子的浓度基本保持不变的是（）
A . HCO3-
B . SO32-
C . Cl－
D . Na＋
5. （2分） (2015高二上·秦安期末) 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（）
A . 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣
B . 某无色溶液中：Mg2+、ClO﹣、SO42﹣、Fe2+
C . 能使KSCN变红的溶液中：NH4+、Na+、SiO32﹣、HCO3﹣
D . 水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣10mol/L的溶液中：Al3+、SO42﹣、NO3﹣、Cl﹣
6. （2分） (2017高二下·绵阳期末) 松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制。

松油醇的结构见下图，下列有关松油醇的说法错误的是（）
A . 分子式为C10H18O
B . 分子中有5个碳原子位于同一平面上
C . 发生消去反应的有机产物只有一种
D . 既能使Br2的CCl4溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色
7. （2分） (2016高二下·临漳期中) 按图示装置，实验能够成功的是（）
A . 装置用于检验溴丙烷消去产物
B . 装置用于测定乙醇的结构式
C . 装置用于提取I2的CCl4溶液中的I2
D . 装置用于除去甲烷中的乙烯
二、非选择题 (共5题；共38分)
8. （7分） (2017高二下·资阳期末) 盐泥是氯碱工业中的废渣，主要成分是镁的硅酸盐和碳酸盐（含少量铁、铝、钙的盐）。

实验室以盐泥为原料制取MgSO4•7H2O的实验过程如下：
已知：①室温下Ksp[Mg（OH）2]=6.0×10﹣12 ．②在溶液中，Fe2+、Fe3+、Al3+从开始沉淀到沉淀完全的pH范围依次为7.1～9.6、2.0～3.7、3.1～4.7．③三种化合物的溶解度（S）随温度变化的曲线如图所示．
（1）在盐泥中加入稀硫酸调pH为1～2以及煮沸的目的是________；
（2）若室温下的溶液中Mg2+的浓度为6.0mo l•L﹣1 ，则溶液pH≥________才可能产生Mg（OH）2沉淀；
（3）由滤液Ⅰ到滤液Ⅱ需先加入NaClO调溶液pH约为5，再趁热过滤，则趁热过滤的目的是________，滤渣的主要成分是________；
（4）从滤液Ⅱ中获得MgSO4•7H2O晶体的实验步骤依次为①向滤液Ⅱ中加入________；②过滤，得沉淀；
③________；④蒸发浓缩，降温结晶；⑤过滤、洗涤得产品；
（5）若获得的MgSO4•7H2O的质量为24.6g，则该盐泥中镁[以Mg（OH）2计]的百分含量约为________（MgSO4•7H2O的相对分子质量为246）；
9. （8分） (2019高三上·汉中月考) 某小组设计不同实验方案比较Cu2+、Ag+的氧化性。

（1）方案1：通过置换反应比较：向酸化的AgNO3溶液插入铜丝，析出黑色固体，溶液变蓝。

反应的离子方程式是________，说明氧化性Ag+>Cu2+。

（2）方案2：通过Cu2+、Ag+分别与同一物质反应进行比较
实验试剂编号及现象
试管滴管
1．0mol·L-1 KI溶液1．0mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀，溶液无
色
1．0mol·L-1 CuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A，溶液变
黄
①经检验，Ⅰ中溶液不含I2 ，黄色沉淀是________。

②经检验，Ⅱ中溶液含I2。

推测Cu2+做氧化剂，白色沉淀A是Cul，确认A的实验如下：
a．检验滤液无I2。

溶液呈蓝色说明溶液含有 ________（填离子符号）。

b．白色沉淀B是 ________ 。

c．白色沉淀A与AgNO3溶液反应的离子方程式是________。

说明氧化性Ag+>Cu2+。

（3）分析方案2中Ag+未能氧化I- ，但Cu2+氧化了的原因，设计实验如下：编号实验1 实验2实验3
实验
现象无明显变化a中溶液较快变棕黄色，b中电上
折出银；电流计指针偏转C中溶液较慢变浅黄色；电流计指针偏转
(电极均为石墨，溶液浓度均为1mol/L，b、d中溶液pH≈4)
①a中溶液呈棕黄色的原因是 ________（用电极反应式表示）。

②“实验3”不能说明Cu2+氧化了I-。

依据是空气中的氧气也有氧化作用，设计实验证实了该依据，实验方案及现象是________ 。

③方案2中，Cu2+能氧化I- ，而Ag+未能氧化I-的原因________。

(资料：Ag++I-=AgI↓ K1=1.2×1016；2Ag++2I-=2Ag↓+I2 K2=8.7×108)
10. （9分）(2015·莆田模拟) 单晶硅是信息产业中重要的基础材料．通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450﹣500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅．以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图．
查阅相关资料获悉：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式________．
（2）装置A中g管的作用是________；装置C中的试剂是________；装置E中的h瓶需要冷却理由是________．（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，含有铁、铝等元素的杂质．为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原反应滴定，锰元素被还原为Mn2+ ．
①写出用KMnO4滴定Fe2+的离子方程式：________；
②滴定前是否要滴加指示剂？________（填“是”或“否”），判断滴定终点的方法是________．
③某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml试样溶液，用1.000×10﹣2mol•L﹣1KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml，则残留物中铁元素的质量分数是
________．若滴定前平视，滴定后俯视KMnO4液面，对测定结果有何影响________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）
11. （6分） (2015高二下·武汉期中) 氨气在工农业生产中有非常重要的应用．
（1）工业上常用氨气和醋酸二氨和铜{[Cu（NH3）2]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH3COO﹣简写为Ac﹣）．反应方程式为：[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3⇌[Cu（NH3）3CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式________．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为________．
③醋酸分子中的两个碳原子，甲基（﹣CH3）碳和羧基（﹣COOH）碳的杂化方式分别是________．
④生成物[Cu（NH3）3CO]Ac中所含化学键类型有________．
a．离子键b．配位键c．σ键 d．π键
（2）如图为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题．
①铜原子采取的这种堆积方式的空间利用率为________．（填数值）
②此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64．若阿伏伽德罗常数为NA ，则金属铜的晶体密度ρ为________ g/cm3 ．（用a、NA表示）．
12. （8分） (2016高二上·郸城开学考) 很多鲜花和水果的香味都来自酯的混合物．如图，图1是乙烯等为原料制取乙酸乙酯的过程（部分产物和反应条件已略去）．
请回答下列问题：
（1） B的结构简式为________．
（2）乙烯与水反应生成A的反应类型为________．
（3） A与C反应生成乙酸乙酯的化学方程式为________，其反应类型为________．
（4）实验室可用图2装置制取乙酸乙酯．
①在试管a中加好相关试剂后，还需要加入2﹣3块的碎瓷片，其作用是________．
②试管b中盛有饱和碳酸钠溶液，生成的乙酸乙酯在该溶液的________（填“上”或“下”）层，用分液的方
法分离出该产品所需的主要仪器是________．试管b中的导管口应在液面上方而不伸入到液面以下，其原因是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
答案：1-1、
考点：
解析：
答案：2-1、
考点：
解析：
答案：3-1、考点：
解析：
答案：4-1、考点：
解析：
答案：5-1、考点：
解析：
答案：6-1、考点：
解析：
答案：7-1、考点：
解析：
二、非选择题 (共5题；共38分)答案：8-1、
答案：8-2、
答案：8-3、
答案：8-4、
答案：8-5、
考点：
解析：
答案：9-1、
答案：9-2、答案：9-3、
考点：
解析：
答案：10-1、答案：10-2、
答案：10-3、考点：
解析：
答案：11-1、答案：11-2、考点：
解析：
答案：12-1、答案：12-2、答案：12-3、答案：12-4、考点：
解析：。