萧县中学2020┄2021年高三化学强化训练试题及答案

高三化学强化训练试题
一、选择题（每题只有1个答案符合题意）
1．（05上海）下列化学名词正确的是（）
A、三溴笨酚
B、烧碱
C、乙酸乙脂
D、石碳酸
2．（05上海）有关化学用语正确的是（）
A、乙烯的最简式C2H4
B、乙醇的结
构简式C2H6O
C、四氯化碳的电子式错误!
D、臭氧的分子式O3
3.“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是（1nm=10—9m）
A．能全部透过半透膜 B．有丁达尔现象
C．所得液体一定能导电 D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液
4.只能在水溶液中导电的电解质是
A NaNO2
B Cl2
C KHCO3
D NaOH
5.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是
A FeBr2与Cl2
B Ba（OH）2与H2SO4
C HCl与Na2CO3
D Ca（HCO3）2与NaOH
6.在硫酸钠和硫酸钾的混和溶液中，当[Na ＋]＝0.2mol/L ，[SO 42—]＝xmol/L ，[K ＋]＝ymol/L 时，则x 和y 的关系是
A x ＝0.1＋y/2
B x ＝y/2
C y ＝2x —0.1
D y ＝2（x ＋0.1）
7.已知：2Fe ＋3Br 2＝2FeBr 3 2Fe 3＋＋2I —＝2Fe 2＋＋I 2，现将Fe （NO 3）2溶液分别滴入到以下溶液中：①H 2SO 4 ②HNO 3 ③溴水 ④碘水，其中能使Fe 2＋转变成Fe 3＋的是
A 只有②③
B ①②③
C ②③④
D 全部
8.已知
（l ）)g (O 2
1)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ ·1mol -
（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ ·1mol -
（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ ·1mol -
（4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ ·1mol -
下列关系式中正确的是 （ ）
A ． a ＜c ＜0
B ．b ＞d ＞0
C ．2a ＝b ＜0
D ．2c ＝d ＞0
9.发生原电池的反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（ ）
A ．C （s ）+H 2O （g ）= CO （g ）+H 2（g ）；△H>0
B ．Ba （OH ）2·8H 2O （s ）+2NH 4Cl （s ）= BaCl 2（aq ）+2NH 3·H 2O （l ）+8H 2O （l ）；△H>0
C ．CaC 2（s ）+2H 2O （l ）→Ca （OH ）2（s ）+C 2H 2（g ）；△H<0
D ．CH 4（g ）+2O 2（g ）→ CO 2（g ）+2 H 2O （l ）；△H<0
10.2001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导的最高纪录。

图19示意的是该化合物的晶体结构：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子；6个硼原子位于棱柱侧面上。

则该化合物的化学式为（ ）
A 、Mg
B B 、Mg 3B 2
C 、Mg 2B
D 、MgB 2
11.图16为NaCl 晶体结构示意图，其中与每个Na +距离相等且最近的Cl -所围成的空间几何构型为（ ）
A 、正四面体
B 、正六面体
C 、正八面体
D 、正十二面体
12.（04年天津理综）在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g ，向R 的饱和溶液中加入Bg 该无水盐，保持温度不变，析出R 的结晶水合物Wg ，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（ ）
Ａ． g B W 123
23)(- Ｂ． g B W 7723)(- Ｃ． g B W 10023)(- Ｄ． g B W )23
77(- 13.某溶液既能溶解Al （OH ）3，又能溶解H 2SiO 3，在该溶液中可以大量共存的离子组是
A ．K +、Na +、HCO -3、NO -3
B ．Na +、SO -
24、Cl —、ClO —
C ．H +、Mg 2+、SO -24、NO -3
D ．Ag +、K +、NO -3、Na +
14.在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为
A 1︰1︰1
B 2︰2︰1
C 2︰3︰1
D 4︰3︰2
15.已知：①2BrO 3—＋Cl 2＝Br 2＋2ClO 3— ②5Cl 2＋I 2＋6H 2O ＝2HIO 3＋10HCl
③ClO—3＋5Cl—＋6H＋＝3Cl2＋3H2O
下列粒子氧化性强弱顺序正确的是
A ClO3—＞BrO3—＞IO3—＞Cl2
B IO3—＜ClO3—＜BrO3—＜Cl2
C IO3—＜BrO3—＜Cl2＜ClO3—
D BrO3—＞ClO3—＞Cl2＞IO3—
16.将3.48克四氧化三铁完全溶解在100毫升1摩/升的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25毫升，恰好使溶液中Fe2＋全部氧化成Fe3＋，Cr2O72—全部转化成Cr3＋，则K2Cr2O7溶液的物质的量的浓度是
A 0.05摩/升
B 0.1摩/升
C 0.2摩/升
D 0.3摩/升
二、选择题（每题有1~2个答案符合题意）
17.阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol—1，下列叙述中正确的是（）
A．常温常压下，18.0 g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B．室温下，42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023 C．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3N A
D、标准状况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2N A
18.下列说法中正确的是
A 强氧化剂和弱还原剂易发生氧化—还原反应
B 实验室制氯气的反应中，氯离子通过还原反应生成氯气
C 由HgCl2生成Hg2Cl2时，汞元素被还原了
D I—、Br—、Cl—的还原性依次减弱，氧化性依次增强
19.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：
NaBH4＋2H2O＝NaBO2＋4H2↑，下列说法中正确的是（NaBH4中H为—1价）
A NaBH4既是氧化剂又是还原剂
B NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂
C 硼元素被氧化，氢元素被还原
D 被氧化的元素与被还原的元素质量比为1︰1
20.常温时，下列三个反应都能自发的向右进行：
2W—＋X2＝2X—＋W2
2Y—＋W2＝2W—＋Y2
2X—＋Z2＝2Z—＋X2
由此得出的正确结论是
A X—、Y—、Z—、W—中，Z—还原性最强
B X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱
C 2Z—＋Y2＝2Y—＋Z2不能自发向右进行
D 还原性X—＞Y—
21.（05江苏）7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、
发生的是
FeCl3、I2氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能
．．．
A．3 Cl2 + 6 FeI2= 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2= FeCl2 + I2 C．Co2O3 + 6 HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O D．2Fe3+ + 2I—= 2Fe2+ + I2 22.（05江苏）3．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被
广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域。

在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：
Al2O3 + N2 + 3 C 高温 2 AlN + 3 CO 下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
C．氮化铝中氮元素的化合价为—3
D．氮化铝晶体属于分子晶体
23.赤铜矿的成分是Cu2O，辉铜矿的成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应：2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑对于该反应，下列说法正确的是
A 该反应的氧化剂只有Cu2O
B Cu既是氧化产物，又是还原产物
C Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂
D 还原产物与氧化产物的物质的量之比为1∶6
24.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，但可溶于醋酸铵（NH4Ac）溶液形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4＋2NH4Ac＝Pb（Ac）2＋（NH）2SO4。

当在Pb （Ac）2溶液中通入H2S时，有黑色PbS生成。

表示这个反应的有关离子反应方程式正确的是
A Pb（Ac）2＋H2S＝PbS↓＋2HAc
B Pb2＋＋H2S＝PbS↓＋2H＋
C Pb2＋＋2Ac—＋H2S＝PbS↓＋2HAc
D Pb2＋＋2Ac—＋2H＋＋S2—＝PbS↓＋2HAc
25.下列反应的离子方程式正确的是
A 氟气通入水中：2F2＋2H2O＝4F—＋4H＋＋O2
B 向小苏打溶液中加入过量的石灰水：
Ca2＋＋2OH—＋2HCO3—＝CaCO3↓＋CO32—＋2H2O
C 硫氢化钠溶液与碘反应：HS—＋I2＝S↓＋2I—＋H＋
D FeBr2溶液与等摩Cl2反应：2Fe2＋＋2Br—＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl—＋Br2
答题卷
一、二、选择题
26.（8分）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2
（1）该反应中的还原剂是。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。

（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：。

（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。

27.（8分）2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，
分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得它是由4个氧原子构成的O
4
分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。

四个氧原子以一个O 多。

O
4
原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：
（1）O 4固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金
属”）
（2）O 4与氧气的关系是__________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________
（填是或否）。

（3）O 4具有强氧化性，能将Fe 2+氧化为Fe 3+，试配平： O Fe Fe H O O 42322++−→−++++□
在该反应中，当生成1 mol O 2，转移电子的物质的量为________ mol 。

28．（6分）已知反应：AgF+Cl 2+H 2O→AgCl+AgClO 3+HF+O 2（未配平），不必配平此方程式,判断：
⑴若Cl 2的系数为a ，则AgF 的系数为 ；若AgClO 3的系数为b ，O 2的系数为c ，则AgCl 的系数为 。

⑵在水溶液中N 2H 5＋离子将Fe 3＋还原成Fe 2＋，发生如下反应：
N 2H 5＋+4Fe 3＋→4Fe 2＋+Y+…，作为N 2H 5＋的氧化产物Y 可能是（填写化学式） 。

29．（4分）某同学从一种未知的无色溶液中检验出Ag ＋、Ba 2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有Cu 2＋、Cl —、CO 32—、S 2—、K ＋、Al 3＋、SO 42—、SO 32—、NO 3—等离子。

很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是 。

30．（12分）现有失去标签的氯化镁，碳酸钠，硫酸，氢氧化钡四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编号为A ，B ，C ，D 后，下表进行实验，产
生的现象如下所示：
根据实验现象按要求回答：
（1）写出各物质化学式：A B C D
（2）写出实验中反应①、②的有关的离子方程式
①
②
31．（12分）电解原理在化学工业中有广泛应用。

右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，
同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极上的电极反应式为。

在X极附近观察到的现象是。

②Y极上的电极反应式为，检验该电极反应产物的方法
是
（2）如果X极为铁，Y为含杂质锌均匀的粗铜，电解液a为CuSO4溶液，通电一段时间后，切断电源，立即将电极取出，这时铁极上析出3.52g铜，电解液增重0.01g 。

求粗铜中锌的质量分数。

答案
26（本题共8分）
（1）H2O2……2分
（2）H2CrO4→Cr（OH）3……2分
（3）错误!……2分
（4）3.36L……2分
27．（8分）［（1）、（2）每空1分，（3）配平3分，后一空2分］
（1）分子
（2）互为同素异形体；否
（3）1；4；4；H ；4；2；1；4
28．（6分）（1）2a……2分5b+4c……2分⑵N2……2分
29．（4分）必须检验的离子是：K＋、Al3＋（注：本题有溶液酸性很强条件，说明有大量氢离子，则一定有酸根，应为NO3—，则其不需要再检验，如无酸性很强条件，则NO3—也要检验，因为钾、铝离子可能没有，但也可根据钾铝离子的检验情况推出硝酸根是否存在，若无阳离子，则无硝酸根，若有阳离子则有硝酸根。

）
30．（每空2分共12分）
⑴A：Ba（OH）2 B：H2SO4 C：Na2CO3 D：MgCl2
⑵①Ba2＋＋2OH—＋2H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋2H2O
②2H＋＋CO32—＝CO2↑＋H2O
31．（10分）
⑴①2H+ + 2e - = H2↑（2分）放出气体，溶液变红。

（2分）②2Cl -- 2e - = Cl2 ↑（2分）
把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色。

（2分）⑵（4分） X极上反应为：Cu2+ + 2e - = Cu
Y极上反应为：Zn – 2e- = Zn2+ Cu - 2e - = Cu2+
n（Cu）×64g/mol +n（Zn）×65g/mol-3.52g=0.01g 依题意有：
2[n（Cu）+n（Zn）] =2×3.52g/64g·mol-1解得：n（Cu）=0.045mol n（Zn）=0.01mol。