人教版高中化学选修四高二化学期中质量检测试题(卷).doc

高中化学学习材料
唐玲出品
高二化学期中质量检测试题(卷)
2012.4
命题人：金台教研室
检测人：石油中学
注意事项：
1.本试题分为第Ⅰ卷第Ⅱ卷1至4页。

答题纸5至6页，满分100分。

2.答第Ⅰ卷前,考生务必将答题卡及答题纸密封线内项目填写清楚。

3.考生答题时，必须将第Ⅰ卷上所有题的正确答案用2B铅笔涂在答题卡上所对应的信息点处，答案写在Ⅰ卷上无效。

4.将第Ⅱ卷上所有题的答案写在答题纸上,答案写在试卷上无效 .
可能用到的相对原子质量：H- 1 C -12 N- 14 O- 16 S- 32 Na -23 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题,共50分)
一．选择题（1—4题每空2分，5—18题每空3分；共50分）
1．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是
A．CaO B．SiO2 C．H2O D．Na2O2
2. 第三能层含有的轨道数为
A. 9
B. 8
C. 4
D. 3
3．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是
A．N: 1s22s22p3 B．S2-: 1s22s22p63s23p6
C．Na: 1s22s22p53s2 D．Si: 1s22s22p63s23p2
4．晶体与非晶体的严格判别可采用
A. 是否有自范性
B. 是否有周期性结构
C. 是否有固定熔点
D. 是否有各向同性
5. 某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为
A．0 B．1 C．2 D．3
6. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A. 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1
B. 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2
C. 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3
D. 1s22s22p63s23p64s2→1s22s22p63s23p64s1
7．电子构型为[Ar]3d54s2的元素是.
A．稀有气体B．过渡元素 C．主族元素D．卤族元素
8．下列说法中正确的是
A．第3周期所含元素中钠的电负性最大
B．铝的第一电离能比镁的第一电离能大
C．在所有的元素中，F的第一电离能最大
D．钾的电负性比镁的电负性小
9．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是
A．液态氯化氢不导电 B．氯化氢极易溶于水
C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离
10．下列分子中仅由s-p σ键而构成的是
A．H2 B．HCl C．CO2 D．C2H2
11．下列说法正确的是
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．H3O＋离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间运动
12．二氧化硫分子的VSEPR模型为
A．直线形 B．V形 C．平面三角形 D．正四面体形
13．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
A．配位化合物中必定存在配位键
B．配位化合物中只有配位键
C．[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
14．下列说法不正确的是
A．互为手性异构体的分子互为镜像 B．手性异构体分子组成相同C．利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子 D．手性异构体性质相同
15．键能的大小可以衡量化学键的强弱。

下列说法中错误
．．的是
化学键Si—O Si—
Cl
H—H H—Cl
Si—
Si
Si—C
键能/kJ·mol—1460 360 436 431 176 347 A．拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
B．HCl的稳定性比HI稳定性高
C．C—C的键能大于Si—Si
D．SiCl4的熔点比SiC熔点低
16．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，
层内的H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。

下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体
B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8 e-稳定结构
D．含1 mol H3BO3的晶体中有3 mol氢键
17．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是A．该晶体类型是原子晶体
B．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2
C．晶体中碳原子数与C—O化学键数之比为1∶2
D．晶体的空间最小环共有12个原子构成
18．下列说法不正确
．．．的是
A．元素的第一电离能（I1）是元素的单质失去最外层1个电子所需要吸收的能量，同周期从左到右元素的I1逐渐增大
B．元素的电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力大小的一种标度，同主族从上到下元素的电负性逐渐减小
C．F2、Cl2、Br2、I2的组成和结构相似，熔沸点逐渐升高
D．原子晶体中一定含有共价键；离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键；分子晶体中一定存在分子间作用力
第Ⅱ卷（非选择题共50分）
友情提示:请将第Ⅱ卷试题答案写在答题纸上,考试结束只交答题卡和答题纸。

二. 填空题（19题6分，20题10分，共16分）
19．在我们现今使用的元素周期表中，元素种类最多的族是族，有种元素；元素种类最多的周期是第周期，有种元素，除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以元素结束。

20．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

（1）A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。

已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能(kJ/mol) I1I2I3I4
A 899 1 757 14 840 21 000
B 738 1 451 7 733 10 540
①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式；
②某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了；
（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中C—C键的键长为154.45 pm，C60中C—C键的键长为145 pm和140 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由；
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质
在低温时是一种超导体。

该物质中K原子和C60分子的个数比为；
③继C60后，科学家又合成Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

三．实验题和推断题（21题10分，22题12分，23题12分，共34分）
21．无水硫酸铜粉末色，溶于水后溶液呈色，请结合离子
方程式解释；向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象，
请结合离子方程式解释该实验现象。

22. 化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核电荷数小于18；X原子最外层的p能级中有一个
轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一层电子总数，且X和Y具
有相同的电子层数；Z与X在周期表中位于同一主族。

回答下列问题：
（1）Y的价电子轨道表示式为；
（2）YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是_______，该化合物中化学键是________键（填“极
性”或“非极性”），该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称），键角为，
中心原子的杂化形式为。

（5）X的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式。

23．PtCl2（NH3）2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄
绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构；
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图，
淡黄色固体：，黄绿色固体：；
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填
“极性分子”或“非极性分子”）
（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。

高二化学期中质量检测试题答题卷（纸）
2012.4 评卷人
一、选择题二、填空题三、实验题和推断题总分
二. 填空题（19题6分，20题10分，共16分）
19．元素种类最多的族是族，有种元素；元素种类最多的周期是第周期，有种元素，除第一和第七周期外，每一周期的元素都是从元素开始，以元素结束。

20．当今世界，能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题。

（1）①请根据上述信息，写出A的核外电子排布式；
②该同学所画的电子排布图违背了；（2）①你认为是否正确并阐述理由；
②该物质中K原子和C60分子的个数比为；
③C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是。

三．实验题和推断题（21题10分，22题12分，23题12分，共34分）21．色，色，
结合离子方程式解释；实验现象；请结合离子方程式解释该实验现象。

22. （1）Y的价电子轨道表示式为；
（2）YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了杂化。

（3）Y与Z形成的化合物的分子式是，该化合物中化学键是键（填“极性”或“非极性”），该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）。

（4）Y的氢化物中分子构型为正四面体的是（填名称），键角为，中心原子的杂化形式为。

（5）X的氢化物的分子构型为，中心原子的杂化形式。

23．（1）PtCl2（NH3）2是平面正方形结构，还是四面体结构；
（2）请在以下空格内画出这两种固体分子的几何构型图：
淡黄色固体：，黄绿色固体：；
（3）淡黄色固体物质是由分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）。

（4）黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是。

高二化学检测试题参考答案及评分标准
2012．4 命题人：金台教研室江萍检测人：石油中学梁永利
一．选择题（1---4题每空2分，5—18题每空3分；共50分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
D A C B D B B D A B
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
A C
B D A D
C A
二．填空题（19题6分，20题10分；共16分）
19. （每空1分，共6分）
ⅢB 32 六 32 碱金属稀有气体
20．（每空2分，共10分）
（1）①1s22s2②能量最低原理
（2）①不正确，C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键②3∶1 ③N＞C＞Si 三．实验题和推断题（21题10分，22题12分，23题12分，共34分）
21．（每空2分，，共10分）
白天蓝色 Cu2+ + 4H2O=〔Cu(H2O)4〕2+ 〔Cu(H2O)4〕2+呈天蓝色
先形成蓝难溶物，后溶解，溶液呈深蓝色
Cu2+ + 2NH3·H2O=Cu(OH)2↓ + 2NH4+ ;
蓝难溶物
Cu(OH)2+ 4NH3=〔Cu(NH3)4〕2+ + 2OH-
深蓝色
22．（每空1分，共12分）
（1）（2）直线型，SP
（3）CS2，极性，非极性（4）甲烷，109°28′，SP3 （5）V形 sp3
23．（每空2分，共12分）
（1）平面正方形结构（2）（3）非极性极性
（4）根据相似相溶原理，因为淡黄色固体为非极性分子，较难溶于极性溶剂水；而黄绿色固体为极性分子，易溶于极性溶剂水。