高中化学离子反应的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析1(1)

高中化学离子反应的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)含解析1(1)
一、高中化学离子反应
1．下列各反应对应的离子方程式正确的是（）
A．向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O B．向100mL0.12mol·L-1的Ba(OH)2溶液中通入0.02molCO2：Ba2++3OH-+2CO2=HCO3-
+BaCO3↓+H2O
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
D．向含0.1molNaOH和0.1molNa2CO3的溶液中加入1L0.4mol·L-1稀盐酸：OH-+CO32-
+3H+=CO2↑+2H2O
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．根据定少为一的原则，将NaHCO3的系数定为1，则向Ca(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液，离子反应方程式应为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，A选项错误；
B．先算出Ba(OH)2的物质的量为0.012mol，而CO2的物质的量为0.02mol，二者的物质的量为3:5，按照3:5的化学计量比来写方程式：3Ba2++6OH-+5CO2=4HCO3-+BaCO3↓+H2O，B 选项错误；
C．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应后pH恰好为7，因此二者按2:1的系数来反应：
2H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2O，C选项错误；
D．首先三者的物质的量之比为1:1:4，稀盐酸先和烧碱中和，过量的稀盐酸再和纯碱反应，据此离子反应方程式为：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，D选项正确；
答案选D。

【点睛】
本题考查了离子方程式的书写，侧重考查反应物用量不同发生反应不同的离子反应，题目难度较大，注意反应的顺序，尤其是某一种反应物过量时的后续反应。

2．某固体混合物X，含有NH4NO3、AgNO3、Cu(NO3)2和NaNO3中的一种或几种，进行如下实验：
①取少量X溶于水，逐滴加入NaOH溶液直至过量，先出现沉淀Y，后沉淀溶解得到溶液Z，并释放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体A；
②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解。

下列说法不正确
．．．的是（）
A．气体A为NH3，溶液Z呈碱性
B．通过上述实验无法确定是否存在NaNO3
C．X中一定有NH4NO3和Cu(NO3)2，且n(NH4NO3) ≥ 4n[Cu(NO3)2]
D．向X中中直接加入过量稀盐酸，最终固体能全部溶解
【答案】C
【解析】
【分析】
①能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体为氨气，则由①可知：混合物X中一定有NH4NO3，因出现沉淀Y，则至少含Cu(NO3)2、AgNO3的一种，沉淀Y至少含AgOH、Cu(OH)2中的一种，Z至少含[Ag(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+中的一种；
②往溶液Z中逐滴加入稀盐酸直至过量，先产生沉淀，后沉淀全部溶解，则Z中含
[Cu(NH3)4]2+，不含[Ag(NH3)2]+，沉淀Y为Cu(OH)2，混合物X中一定有Cu(NO3)2，一定不含AgNO3；
③综上所述，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有
NaNO3，发生如下反应：Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3，
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O，Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，据此解答。

【详解】
A．氢氧化钠过量，溶液Z一定呈碱性，A正确；
B．由分析可知，无法确定是否存在NaNO3，B正确；
C．由分析可知：Cu(NO3)2～Cu(OH)2～[Cu(NH3)4]2+～4NH4NO3，使生成的Cu(OH)2完全溶解，n(NH4NO3)= 4n[Cu(NO3)2]，实验②中还有氨气生成，根据N原子守恒可知：n(NH4NO3)＞4n[Cu(NO3)2]，C错误；
D．由分析可知，混合物X中一定有Cu(NO3)2和NH4NO3，一定不含AgNO3，可能含有NaNO3，一定能溶于过量HCl，D正确。

答案选C。

【点睛】
溶液中一定不含AgNO3，否则实验②会产生白色AgCl沉淀。

3．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）
A．向 NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量
B．向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量
C．向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量
D．向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A. NaAlO2溶液中滴加稀盐酸，有关反应为AlO2－ + H+ + H2O = Al(OH)3 ↓和Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O，逐渐产生沉淀，达到一定量后沉淀逐渐减少直至完全消失，图像应为
，A错误；
B. 向 AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量，沉淀不溶解，图像错误，B错误；
C. 向明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量，根据反应式2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2＝K2SO4＋3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓可知，当加入1.5mol氢氧化钡时生成1.5mol硫酸钡和1mol氢氧化铝。

根据反应式KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2＝KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2O可知，当加入2mol氢氧化钡时，生成的氢氧化铝又溶解生成偏铝酸钠，此时硫酸钡的沉淀达到最大值，因此图像可
表示为，，C正确；
D. 向澄清石灰水中缓缓通入 CO2至过量，会生成能溶于水的碳酸氢钙，沉淀会消失，D错误；
故答案选C。

【点睛】
在书写与量有关的离子方程式时，通常采用以少定多少为1的方式。

4．学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等离子中的几种离子。

实验探究：
①取少量该溶液滴加紫色石蕊试液，溶液变红。

②取100mL该溶液于试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol 白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入Na2O2粉末，产生的沉淀和气体与所加Na2O2粉末物质的量的关系曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）
A．该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-
B．该溶液中一定含有K+，其物质的量浓度为1mol•L-1
C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2时，发生反应的化学方程式为
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
D．该溶液能使紫色石蕊试液变红的唯一原因是NH4+发生水解
【答案】D
【解析】
【分析】
①滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液显酸性，则溶液中无HCO3-；②滴加足量
Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生，说明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，无Cl-、I-；③逐渐加入Na2O2粉末，由图可知，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠依次与铝离子反应生成氢氧化铝0.1mol，与铵根离子反应生成氨气0.2mol，最后与氢氧化铝反应，含有铝离子，一定不存在碳酸氢根离子。

【详解】
A.由分析可知，该溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正确；
B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）
=0.2mol，由电荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其浓度为1mol•L-1，故B正确；
C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2时，过氧化钠会与水发生反应，生成的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，其反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正确；
D.溶液中存在铵根离子和铝离子，则该溶液能使紫色石蕊试液变红的原因是NH4+、Al3+发生水解，故D错误；
综上所述，答案为D。

5．天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子。

火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：下列说法错误的是
（）
A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解
B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-
C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸
D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同
【答案】D
【解析】
【分析】
火力发电时燃煤排放的含SO2的烟气通入吸收塔和天然海水，得到溶液通入氧气氧化亚硫酸生成硫酸，加入天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸。

【详解】
A．海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等离子，在这些离子中能发生水解的是CO32-、HCO-3离子，CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-它们水解呈碱性，所以天然海水的pH≈8，呈弱碱性，故A正确；
B．天然海水吸收了含硫烟气后，要用O2进行氧化处理，因为氧气具有氧化性，被氧化的硫元素的化合价为+4价，具有还原性，所以氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化为硫酸，如亚硫酸被氧化的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，故B正确；
C．氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，是因中和稀释经氧气氧化后海水中生成的酸(H+)，故C正确；
D．从框图可知：排放”出来的海水，是经过加天然海水中和、稀释经氧化后海水中生成的酸后排放的，溶液的体积显然比进入吸收塔的天然海水大，所以SO42-的物质的量浓度排放出来的海水中浓度小，故D错误；
故答案为D。

6．某100mL溶液可能含有 Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法正确的是
A．若原溶液中不存在 Na+，则 c（Cl－）＜0.1mol•L﹣1
B．原溶液可能存在 Cl－和 Na+
C．原溶液中 c（CO32－）是0.01mol•L﹣1
D．原溶液一定存在 CO32－和SO42－，一定不存在 Fe3+
【答案】D
【解析】
【分析】
加入BaCl2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO32－、SO42－这两种离子，一定没有Fe3+（Fe3+和CO32－会发生双水解反应，不能共存），
且沉淀2为BaSO 4，n(BaSO 4)=-1m 2.33g ==0.01mol M 233g mol g ，m(BaCO 3)=4.30g-2.33g=1.97g ，则n(BaCO 3)= -1
m 1.97g ==0.01mol M 197g mol g 。

加入NaOH 溶液产生1.12L （标况）气体，则溶液中有NH 4+，NH 3有0.05mol ，即n(NH 4+)=0.05mol 。

CO 32－和SO 42－所带的负电荷的物质的量为0.01mol×2＋0.01mol×2=0.04mol ，NH 4＋所带正电荷的物质的量为0.05mol×1=0.05mol ，
根据电荷守恒，可以推断出溶液中一定有Cl -，且最少为0.01mol （因为无法判断是否有Na +，如果有Na +，需要多于的Cl -去保持溶液的电中性）。

【详解】
A. 若原溶液中不存在 Na +，则 c(Cl －)=
1n 0.01==0.1mol L V 0.1mol L
g ，A 错误； B. 原溶液中一定有Cl -，可能有Na+，B 错误； C. 经计算，原溶液中，n(CO 32-)=0.01mol ，则c(CO 32-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol •L ﹣1，C 错误；
D. 加入BaCl 2溶液之后，有沉淀生成，且加入过量盐酸之后，沉淀质量减少，则说明一定有CO 32－、SO 42－这两种离子，一定没有Fe 3+，D 正确；
故合理选项为D 。

【点睛】
溶液中的离子要保持电荷平衡，即正负电荷所带的电荷量相等，以保持溶液的电中性。

7．在电解质溶液的导电性实验（装置如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（ ）
A ．盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
B ．硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液
C ．硫酸中逐滴加入氯化钡溶液
D ．盐酸中逐滴加入硝酸银溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A 、盐酸中加入氢氧化钠溶液，反应生成水和氯化钠，溶液中离子的浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故A 项错误；
B 、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液，反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，溶液中离子
浓度不断减小，灯泡亮度不断降低，直到熄灭，当氢氧化钡过量时，溶液中的离子浓度增大，灯泡亮度升高，故B项正确；
C、硫酸中加入氯化钡溶液，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度未发生变化，灯泡不会变暗，故C项正确；
D、盐酸中加入硝酸银溶液，反应生成氯化银沉淀和硝酸，溶液中离子的浓度不发生变化，灯泡不会变暗，故D项错误。

综上所述，本题正确答案为B。

8．向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，充分反应。

下列说法错误的是（）
A．当Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol
B．当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在
C．当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol
D．随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀的物质的量不断增大
【答案】D
【解析】
【分析】
1mol NH4Al(SO4)2中逐滴加入Ba(OH)2溶液，反应过程可分三个阶段：
2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+2Al(OH)3↓+3BaSO4↓①；
(NH4)2SO4+Ba(OH)2= 2BaSO4↓+2NH3+2H2O②；
2Al(OH)3+Ba(OH)2=Ba(AlO2)2-+4H2O③；
第一阶段：从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①进行，溶液中的Al3+、Ba2+、OH-离子均转化成沉淀；
第二阶段：当滴入Ba(OH)2从1.5mol到2mol时，Ba2+继续与SO42-反应生成BaSO4，共生成2molBaSO4，同时①反应生成的(NH4)2SO4与OH-反应生成氨气和水；
第三阶段：当滴入到Ba(OH)22mol到2.5mol时，按③进行，生成的Al(OH)3全部转化为AlO2-。

【详解】
A. 从开始滴入Ba(OH)2到1.5mol时，反应按①反应，即当1mol Al3+恰好完全沉淀时，消耗氢氧化钡1.5mol，A项正确；
B. 由反应②可知，当SO42-恰好完全沉淀时，铝元素全部以Al(OH)3的形式存在，B项正确；
C. 由反应③可知，当Al3+恰好完全生成AlO2-时，消耗氢氧化钡2.5mol ，C项正确；
D. 随加入的氢氧化钡的物质的量不断增大，沉淀开始时物质的量不断增大，当加入到2mol 时，Al(OH)3溶解，随后沉淀的物质的量减小，D项错误；
答案选D。

【点睛】
本题难点，掌握分析三个过程，随着加入的Ba(OH)2的量不同，反应进行的过程会不一样，看见这中题型，要进行综合分析，详细罗列每一个过程的反应。

9．能在溶液中大量共存，加入绿矾后仍能大量存在的离子组是
A．K+、Ba2+、OH-、I-B．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．Na+、H+、Cl-、NO3-D．Cu2+、S2-、Br-、ClO-
【答案】B
【解析】
【分析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。

绿矾溶于水电离出Fe2＋和SO42－。

【详解】
A、溶液中的Ba2＋、OH－均不能大量共存；
B、离子间可以大量共存；
C、酸性溶液中，硝酸根能氧化亚铁离子，不能大量共存；
D、ClO－能氧化S2－以及Fe2＋，均不能大量共存，答案选B。

【点睛】
该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。

有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。

该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

10．某溶液可能含有Na+、Ag+、Al3+、S2-、CO32-、SO32-、NO3-等离子中的数种。

向此溶液中加入稀盐酸，有浅黄色沉淀和气体出现，此溶液的焰色为黄色。

根据以上实验现象，下列关于原溶液中离子成份的推测正确的是（）
A．一定有S2-、SO32-、Na+B．可能只有Na+、S2-、CO32-
C．一定没有Ag+、Al3+D．不可能只有Na+、S2-、NO3-
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
溶液中加入稀盐酸，浅黄色沉淀和气体出现，SO32-、S2-或者NO3-、S2-在加入盐酸后可以生成沉淀硫；出现气体可能是S2-、CO32-、SO32-离子结合氢离子生成硫化氢气体、二氧化碳气体、二氧化硫气体；溶液的焰色为黄色，则含有Na+；推断一定不含银离子，若含有银离子，则S2-、CO32-、SO32-离子都不能存在，依据离子共存判断Al3+一定不存在，所以溶液中一定含有Na+、S2-离子，S2-、CO32-、SO32-、NO3-离子可能含有；
A．此溶液中一定有Na+、S2-，而SO32-可能有，故A错误；
B ．若只有Na +、S 2-、CO 32-，则向此溶液中加入稀盐酸，没有浅黄色沉淀出现，故B 错误；
C ．上述分析判断可知，此溶液中一定没有Ag +、Al 3+，故C 正确；
D ．上述分析判断可知，此溶液中可能有S 2-、NO 3-，故D 错误；
故选：C 。

【点睛】
S 2-和Ag +生成Ag 2S 不共存，S 2-和Al 3+发生双水解反应不共存。

11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A ．c (H +)/c (OH -)=1×10-12的溶液中：233K Na CO NO ++--、、、
B ．0.1mol/LHCl 溶液:234Na K CH COO SO ++--、、、
C ．0.1mol/LK 2CO 3溶液:3-3Na Al Cl NO +--、、、
D ．c (Fe 2+)=0.1mol/L 溶液中：33H NO SCN Al +--+、、、
【答案】A
【解析】
【详解】
A 项，由c (H +)/c (OH -)=1×10-12可知，c(OH -)＞c(H +)，溶液显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，A 项正确；
B 项，HCl 溶液有H +显酸性，CH 3COO -不能大量存在，故B 项错误；
C 项，K 2CO 3溶液存在CO 32-，CO 32-与Al 3+发生双水解反应，不能大量共存，故C 项错误；
D 项，Fe 2+能在酸性条件下被NO 3-氧化为Fe 3+，Fe 3+与SCN -结合生成络合物，不能大量共存，故D 项错误。

答案选A 。

12．某溶液中只可能含有K +、4NH +、2Fe +、3+Al 、Cl -、24SO -、23CO -、2AlO -
中的若
干种离子，且所含有的离子浓度均为10.1mol L -⋅。

某同学为确定其成分，进行如图所示实验：
下列说法正确的是( )
A ．无法确定原试液中是否含有3Al +、-Cl
B ．滤液X 中大量存在的阳离子有4NH +、2Fe +和2Ba +
C ．无法确定沉淀C 的成分
D ．原溶液中存在的离子为4NH +、2Fe +、-Cl 、24SO -
【答案】D
【解析】
【分析】
加稀硫酸无明显现象，说明溶液中无2-
3CO ，加入过量硝酸钡产生了沉淀A ，则沉淀A 为4BaSO ，产生的气体根据题目限制的条件只能是氮氧化物，则溶液中必有2+Fe ，AlO 2-和2+Fe 不共存，所以没有AlO 2-。

加入过量的碱能产生气体，则只能是氨气，溶液中必有+
4NH ，此时产生的沉淀B 为3Fe(OH)，最终通入少量二氧化碳，产生的沉淀C 中必然有
3BaCO ，接下来根据电荷守恒来判断，已确定的离子有2-4
SO 、2+Fe 、+4NH ，已知离子的物质的量相等，根据电荷守恒，一定存在-Cl ，+K 和3+Al 都不能存在。

【详解】
A ．一定存在-Cl ，3+Al 一定不存在，A 项错误；
B ．X 中不可能有2+Fe ，此时溶液中的2+Fe 已经全部被氧化为3+Fe ，B 项错误；
C ．沉淀C 为3BaCO ，C 项错误；
D ．根据以上分析，D 项正确；
答案选D 。

13．把一定量金属钠投入Ca(HCO 3)2溶液中，有多个反应发生,下列有关的离子方程式正确的是
A ．2Na + 2H + = 2Na + + H 2↑
B ．Ca 2+ + HCO 3- + OH -= CaCO 3↓ + H 2O
C ．Ca 2+ + 3HCO 3 -+ 3OH -=CaCO 3↓ + 2CO 32- + 3H 2O
D ．Ca 2+ + 2HCO 3-
ΔCaCO 3↓ + CO 2↑ + H 2O 【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A. 钠和水反应的离子方程式为：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑，A 项错误；
B. 如果NaOH 不足，则发生HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ，B 项正确；
C. 若NaOH 过量，则发生2HCO 3-+Ca 2++2OH -═CaCO 3↓+2H 2O+CO 32-，C 项错误；
D. 如果碳酸氢钙过量，加热碳酸氢钙溶液，碳酸氢钙分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，离子反应方程式为：Ca
2+ + 2HCO 3- ΔCaCO 3↓ + CO 2↑ + H 2O ，D 项正确；
答案选BD 。

14．常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO 3溶液中，加入Xmol 的Ba(OH)2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。

以下关于溶液中c(CO 32-)及c(HCO 3-)的变化判断正确的是 A ．当X=0.025时，溶液中有HCO 3-和CO 32-，且2C (CO 32-) =" C(" HCO 3-)
B．当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C．当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D．当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值
【答案】BD
【解析】
【分析】
【详解】
A．当X＝0.025时，溶液中发生反应：NaHCO3（少）+Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.075mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余
NaHCO30.05mol，生成Na2CO30.025mol，所以溶液中有HCO3-和CO32-，但CO32-发生水解生成HCO3-，则2c(CO32-)＜c(HCO3-)，故A错误；
B．当X＝0.05时，溶液恰好发生反应：2NaHCO3（过）＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋Na2CO3＋
2H2O，CO32-发生水解生成HCO3-，所以溶液中有HCO3-和CO32-，且c(CO32-)＞c(HCO3-)，故B 正确；
C．当X＝0.06时，溶液发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2═BaCO3↓+NaOH+H2O，NaHCO3过量0.04mol，继续发生反应：NaHCO3+NaOH＝Na2CO3+H2O，剩余NaOH 0.02mol，生成Na2CO3 0.04mol，HCO3-是CO32-发生水解生成的，所以溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，故C错误；
D．当X＝0.1时，溶液中恰好发生反应：NaHCO3（少）+ Ba(OH)2＝BaCO3↓+NaOH+H2O，溶液碱性增强，溶液pH增大，Ba(OH)2完全沉淀，沉淀达到最大值，故D正确；
答案选BD。

15．某校化学小组的同学开展测定Na2SO3和NaCl的固体混合物中Na2SO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案：
（1）小明同学用图中的发生、收集装置。

甲、乙两试管各有两根导管，连接对应接口后，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，放出气体。

则稀硫酸应置于____中（填“甲”或“乙”）；G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，你认为这种仪器的名称是____。

仪器甲、乙接口的连接方式如下：A连接___，C连接F；（填写接口的编号）
（2）小李同学用沉淀法测定Na2SO3的质量分数。

操作流程：
①操作Ⅱ的名称是_______。

②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl 2溶液是否过量， 设计如下方案，其中最合理的是___。

A ．取少量上层清液，继续滴加稀H 2SO 4，若沉淀产生则说明BaCl 2已过量。

B ．待浊液澄清后，继续滴加BaCl 2，若无沉淀产生则说明BaCl 2已过量。

C ．待浊液澄清后，继续滴加稀H 2SO 4，若沉淀产生则说明BaCl 2已过量。

③根据以上数据得出Na 2SO 3的质量分数为_____。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，请你推测可能的原因是______,验证方法__________。

【答案】乙 碱式滴定管 D 洗涤、干燥（或烘干） B (126b/217a)×100% Na 2SO 3变质 取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na 2SO 3变质
【解析】
【分析】
【详解】
某校化学小组的同学开展测定Na 2SO 3和NaCl 的固体混合物中Na 2SO 3质量分数的探究实验，倒置盛稀硫酸的试管，发生反应，因家中有直观可使气体逸出，也可是溶液溢出，不能盛放稀硫酸，，故稀硫酸只能盛放在乙中；G 管可以用化学实验室里的一种常用仪器代替，起作用可吸收二氧化硫，还能定量测定，故该仪器为碱式滴定管；为便于硫酸流下，故仪器甲、乙接口的连接方式为A 与D 相连，C 连接F ；
（2）用沉淀法测定Na 2SO 3的质量分数，由实验流程可知加过量的氯化钡使生成亚硫酸钡沉淀，操作Ⅰ 为过滤，沉淀A 为BaSO 3，若变质则会混有硫酸钡，则
①操作Ⅱ为洗涤、干燥后称量固体质量即可测定质量分数；
②操作Ⅰ之前，为判断所加BaCl 2溶液是否过量，主要是看溶液中是否还有SO 32—；故需用试剂BaCl 2溶液，操作为待浊液澄清后，继续滴加BaCl 2，若无沉淀产生则说明BaCl 2已过量，SO 32-沉淀完全，故B 项正确；
③沉淀A 为BaSO 3，物质的量为：217
b mol ，故Na 2SO 3的质量分数=126126217100%100%217b
b a a
⨯=⨯。

④小丽同学经认真分析，上述实验操作均正确，但发现实验结果与预期相差较大，可能该Na 2SO 3变质，故验证方法为：取少量试样于试管中配成溶液，先滴加适量稀盐酸，再滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀生成，则证明该Na 2SO 3变质。