云南省曲靖市高一上学期化学期中考试试卷D卷

云南省曲靖市高一上学期化学期中考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共18题；共36分)
1. （2分） (2018高一上·湛江月考) 下列说法错误的是（）
A . 物质的量是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
B . 在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等
C . 阿伏加德罗常数的数值是0.012kg 12C所含的原子个数
D . 若气体摩尔体积为22.4L•mol-1 ，则所处条件必为标准状况
2. （2分）当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）
A . 盐酸
B . 雾
C . 氯化钠溶液
D . CuSO4溶液
3. （2分） (2018高一下·烟台期末) 下列实验装置图正确的是（）
A . 除去氯气中的氯化氢
B . 实验室制氢气
C . 实验室制氯气
D . 实验室过滤操作
4. （2分） (2019高一上·吉林月考) 将8 g铁片放入100 mL硫酸铜溶液中，溶液中的Cu2＋全部被还原时，铁片变为8.4 g，则原c(CuSO4)为（）
A . 0.5 mol/L
B . 0.25 mol/L
C . 0.025 mol/L
D . 0.125 mol/L
5. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 稀盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
B . 石灰石上滴加稀醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C . 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2O
D . 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
6. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 某无色透明溶液，在酸性环境下能大量共存的离子组是（）
A . Na+、SO42﹣、HCO3﹣、C1﹣
B . Mg2+、Cl﹣、Na+、NO3﹣
C . K+、MnO4﹣、NO3﹣、Fe2+
D . Cu2+、Cl﹣、NH4+、SO42﹣
7. （2分）将H2通过10gCuO粉末加热片刻，冷却后剩余固体的质量为8.4g，那么下列计算正确是（）
A . 有1.6g H2O生成
B . 有8.4g Cu生成
C . 有80%的CuO被还原
D . 实验过程中所消耗的氢气为0.2g
8. （2分） (2016高一上·全州期中) 用相同体积的0.1mol•L﹣1的BaCl2溶液，能分别使相同体积的Fe2（SO4）3、ZnSO4、Na2SO4溶液的SO42﹣完全沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为（）
A . 3：2：1
B . 1：2：3
C . 3：1：1
D . 1：3：3
9. （2分）三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。

其反应原理为：
①C3N3(OH)33HNCO
②8HNCO+6NO27N2+8CO2+4H2O
（两个方程式中所有碳元素的化合价均为+4）
下列说法正确的是（）
A . 反应①、②均是氧化还原反应
B . 反应②中N2既是氧化产物、又是还原产物
C . 反应②中，每转移1mol电子，NO2被氧化0.25 mol
D . 反应②中氧化剂、还原剂的物质的量之比为4∶3
10. （2分） (2017高一上·福州期末) 能用离子方程式H++OH﹣═H2O表示的反应是（）
A . 稀醋酸和稀氨水反应
B . 稀硫酸和烧碱溶液反应
C . 稀盐酸和氢氧化铜反应
D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
11. （2分） (2019高二下·大庆期末) 下列叙述正确的是（）
A . NaCl溶液在电流作用下电离成Na＋与Cl－
B . 溶于水后能电离出H＋的化合物都是酸
C . 氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电
D . 硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是非电解质
12. （2分）已知NH4CuSO3与足量的1mol•L﹣1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）
A . 反应中硫酸作氧化剂
B . NH4CuSO3中硫元素被氧化
C . 刺激性气味的气体是氨气
D . 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
13. （2分） (2016高一上·沈阳期中) 图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）
A . 振荡分液漏斗
B . 稀释浓硫酸
C . 制蒸馏水
D . 称取NaOH
14. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（）
A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量
B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量
C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量
D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂
15. （2分） (2017高一上·郫县期中) 在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）
A . 2：1
B . 1：2
C . 3：1
D . 1：3
16. （2分）下列关于反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O的说法不正确的是（）
A . KClO3是氧化剂
B . H2O既不是氧化产物也不是还原产物
C . HCl是还原剂
D . KCl既是还原产物也是氧化产物
17. （2分）在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl﹣等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L﹣1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（）
A . x﹣y=0.01mol
B . 原溶液中c（Cl﹣）=0.75mol•L﹣1
C . 原溶液的pH=1
D . 原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1
18. （2分） (2018高三上·浙江月考) 某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

下列说法错误的是：（）
A . 步骤②中分离操作的名称是过滤，Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸热大量的热
B . 步骤①中的反应式：3Fe(OH)3 ＋S2O42-＋2OH- ＝3Fe(OH)2 ＋2SO42-＋4H2O
C . 步骤①中保险粉是作还原剂
D . 从步骤② 中可知OH- 和EDTA共存时，Fe2+更易和EDTA结合，生成可溶性化合物
二、非选择题 (共7题；共57分)
19. （5分） (2018高一上·九江期中) 现有以下物质：①Cu②熔融NaCl ③醋酸④NaHSO4固体⑤NH3
⑥蔗糖⑦KHCO3溶液⑧CaO ⑨Ca(OH)2 ⑩盐酸，请按下列分类标准回答问题（用序号填写）。

（1）能导电的是________；
（2）属于电解质的是________，属于非电解质的是________；
（3）写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式________；
（4）向KHCO3溶液中滴加Ba(OH)2溶液至过量的离子方程式为________。

20. （5分） (2018高三上·曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。

A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。

D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。

E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。

（1）写出元素D在元素周期表中的位置：________。

（2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是________（填化学式）。

（3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：________。

（4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：________；若反应消耗1 mol C2A4 ，则转移电子的物质的量为________。

21. （8分） (2020高三上·海原期末) 按要求完成下列问题：
（1） A，B，C之间有如图的转化关系，若A为AlCl3 ，写出A和C反应的离子方程式：________；
（2）检验Na2SO4和NaCl混合溶液中的Cl-的方法是：向少量混合液中加入足量a溶液，充分震荡后静置，然后取上层清液于试管中，再加入几滴b溶液，产生白色沉淀。

试剂a、b分别是________ 、________ （3）已知H2、CO的燃烧热分别是akJ∕mol、bkJ∕mol，1mol液态水变为气态水吸收ckJ热量，C(s) + H2O(g)= CO(g)+ H2(g)△H=dkJ∕mol，写出碳(C)燃烧的热化学方程式________。

（4） Mg、Al设计成如图所示原电池装置：若电解液为盐酸，正极的电极反应为________。

若电解液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为________。

（5）写出用氢氧化钾做电解质溶液，甲醇(CH3OH)为燃料的负极的电极反应：________。

（6）若铅蓄电池负极质量增加19.2g，则其正极质量增加________ g。

22. （14分）掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置．
（1）写出下列仪器的名称：
a．________ b．________ c．．________
（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________．（填序号）
（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是________，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由________（填f或g）口通入．
（4）现需配制1mol•L﹣1 NaCl溶液100mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是________．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：________．
②根据计算得知，所需称量NaCl 的质量为________g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶
B．将称好的氯化钠固体放入烧杯中，再加入适量蒸馏水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氯化钠溶液注入100mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处
（5）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响（填：增大、减少、或无影响）
①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，对所配溶液浓度的影响：________；
②定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________；
（6）若该NaCl溶液的密度是1.17g•cm﹣3则该溶液中NaCl的质量分数是________；
（7）取出该NaCl溶液10mL加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度是________．
23. （6分） (2016高一上·上高月考) 现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦Fe（OH）3胶体⑧蔗糖，
（1）其中属于电解质的是________，
（2）写出FeCl3的电离方程式：________，
（3）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：________，
（4）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．
①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为________．
②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做胶体的聚沉．
③区分胶体和溶液常用的方法叫做________．
24. （5分）某铜矿石的主要成分是Cu2O，还含有少量的Al2O3、Fe2O3和SiO2。

某工厂利用此矿石炼制精铜的工艺流程如图所示(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)。

（1）滤液A中铁元素的存在形式为________(填离子符号)，生成该离子的离子方程式为________，
（2）金属E与固体F发生的某一反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为________，
在实验室中完成此实验还需要的试剂是________。

a．KClO3
b.KCl
c.Mg
d.MnO2
（3）溶液G与固体混合物B反应的离子方程式为________。

25. （14分）
（1）根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 ，回答下列问题：
①该反应中氧化剂是________，氧化产物是________。

②该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为________。

（2）某一反应体系中存在下列6种物质：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3、Fe2(SO4)3和H2O。

已知存在下列转化关系：HNO3→NO，请完成下列各题：
①该反应的氧化剂是________，还原剂是________。

②该反应中1 mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。

③当有0.1 mol HNO3被还原，此时生成标准状况下NO的体积是________L。

④请把各物质填在下面空格处，需配平：
________+□________=□________+□________+□________+□________
参考答案一、选择题 (共18题；共36分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
二、非选择题 (共7题；共57分) 19-1、
19-2、
19-3、
19-4、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
21-1、
21-2、
21-3、
21-4、
21-5、
21-6、
22-1、22-2、22-3、
22-4、22-5、22-6、22-7、23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、
24-2、24-3、
25-1、25-2、。